潍坊市高三化学二轮研讨交流材料.docx
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潍坊市高三化学二轮研讨交流材料
潍坊市高三化学二轮研讨交流材料
全国课标卷与教材的关联度研究
诸城一中
2016年3月
一、高考与教材的关联
教材是高考的“根源”,是高考命题的依据,高考试题考查的知识体现教材内容,虽然形式多样,但最终的落脚点是教材。
所以说,在高考复习过程中,要认真研究教材、考纲,做透近五年高考题,了解命题的趋向,明确复习要点,以便提高复习的针对性和实效性。
特别要指出的是从今年起,山东高考理综卷将实施全国新课标卷,对我们老师和学生来说,是一个很大的挑战,因此对人教版教材的研究就显得尤为重要(建议人手一套人教版教材,人教社每年各科都有一位编辑参与高考命题)。
要依据考纲要求,找到各个考点在教材中的“根”,查漏和弥补鲁科版教材的不足,对这些知识点要在专题复习和教材回扣内容中有所体现及针对性的训练,不仅如此,复习过程中切不可舍本逐末,重教辅轻教材,重训练弃教材。
要充分认识到考纲是依据、教材是根本、资料是补充。
复习过程中,要把握复习的深度和广度,重视教材而不完全局限于教材,明确高考命题源于教材而要高于教材的宗旨,实现从教材的“知识立意”向高考的“能力立意”这一命题指导思想的转变。
二、新课标卷命题特点
1.突出真实问题情境,对接受、吸收、整合化学信息的能力要求高;
2.注重考查学习能力、分析和解决问题的能力以及创新能力;
3.关注核心素养、核心观念、学科方法、高阶思维。
纵观近几年全国课标卷,试题结构比较稳定,选择题考查基础,比山东卷难度大,不求覆盖面广,但知识点挖的深。
模式基本固定。
非选择试题板块清晰。
在命题思想及试题特点上,稳中有变,每年都力求突破创新。
总的来说,全国卷在命题形式上(特别是选择题)突出课标要求,注重基础,注重与教材的联系。
充分考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和应用基础知识、基本技能解决问题的能力。
新课标卷命题的主导思想是有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,在测试学生学习基础知识、技能和方法的基础上,全面地检测了学生的化学学科素养。
三、教材知识点在高考选择题中的分布情况
2012年
2013年
2014年
2015年
STSE
8
7
8
7
简单化学实验
7
13
12,13
10
有机物、同分异构体
10,12
8,12
7
9
元素周期表(律)
13
9
10
12
电解质溶液
11
11
11
13
NA阿伏伽德罗常数
9
8
电化学
10
11
化学反应速率
9
从表格数据中可知:
STSE,简单化学实验,有机物、同分异构体,元素周期表(律),电解质溶液这五块内容年年必考,说明这五道选择题的题型已固定。
阿伏伽德罗常数(NA),电化学,化学反应速率这三块内容是穿插考。
12,13两年强调有机化学的重要性,考了2道有机化学知识。
14年为了强调化学实验的重要性,也考了2道相关题目。
下面对各知识点(考点)在高考选择题中的呈现情况做以下分析。
1、STSE考点:
医用酒精,单质硅,天然高分子化合物,合成纤维和光导纤维,侯氏制碱法,检验氨气,碘微量元素,黑火药,烧碱去油污,漂白粉变质,草木灰与NH4Cl混用,印刷线路板制作,“强水”等。
这些内容有些是化学常识,但大部分是元素化合物的知识,而且许多来源于课本,难度较小。
2、简单化学实验考点:
有关仪器使用方法,基本操作,试剂存放,常见离子的检验,某些物质的特性,尤其是“实验——现象——结论或解释”这类的表格题型多次出现。
实验的细节要注意,如14年“硝酸的挥发性”,15年的“铝箔在酒精灯上加热”实验的现象。
【高考题呈现方式】
【2015年-10】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
【考点】硝酸与过量铁的反应,Fe3+的检验,Cu与Fe3+的反应,铝的性质,沉淀转化。
【2014年-12】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
【考点】有关仪器的使用方法或实验规范操作
【2014-13】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
【考点】相关元素化合物知识、溶度积常数
【2013-13】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【考点】萃取、分液、重结晶、蒸馏等基本的实验操作,物质的相关性质
【2012-7】下列叙述正确的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
【考点】卤素单质的性质,试剂的保存,离子的检验
【与教材关联度及教学建议】
人教版必修一第一章是《从实验学化学》,第一节先从实验安全入手,再到混合物的分离与提纯,让学生掌握一些基本的实验方法和基本操作,符合学生从实验学化学的认知思想,能够激发学生学习的化学兴趣,特别是对一些基本的实验操作,如过滤、蒸发,蒸馏、萃取,在后续学习和技能应用(高考题)中,做了很好的知识储备。
而这些重要的学习内容在鲁科版里没有系统明确的呈现。
在教学过程中,要重视两个版本的教材实验,特别是人教版,通过演示实验和学生实验,让学生熟悉基本的实验仪器使用方法及基本的实验操作,能够对实验现象进行分析与评价,加强以元素化合物、反应原理、有机化合物等知识为基础的实验教学。
3、有机物、同分异构体考点:
前3年重点是考查同分异构体知识,主要涉及5个C原子以内的同分异构体,主要物质类别有烃,醇,羧酸,酯等。
12年还有一题是找有机物排布规律,这主要是观察内在的数字规律。
13年是识别陌生有机物的键线式。
15年乌洛托品只是用有机物作为素材,实际上是考查原子守恒知识。
【高考题呈现方式】
【2015-9】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
【考点】考查键线式、元素守恒法的应用
【2014-7】下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
【考点】有机物同分异构体,包括碳链异构,位置异构和类别异构
【2013-12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
A.15种B.28种C.32种D.40种
【考点】有关酯的同分异构体。
用到了排列组合的知识。
【2012-10】分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.7种D.8种
【考点】醇的确定以及醇的同分异构体的书写。
【与教材关联度及教学建议】
①作为必考内容,有关同分异构体的考查,在两个版本教材中仅要求到五个碳原子的烷烃异构,而在全国卷中的要求明显加大,在12-14年高考中虽然不要求立体异构,但要求到碳链异构、位置异构、官能团异构,这或许对未选有机化学基础的同学有点不公,而15年选择题中考查的有机内容是由键线式判断原子守恒,看来是不是命题人觉察到了什么,在有意避免这种质疑就不得而知了。
②有关键线式及立体结构的考查,全国卷要求能够识别键线式,分析出其分子结构,这是在教学中应该补充加强的。
4、元素周期表(律)考点:
是高考试卷中的经典题目,试题突出元素周期律在化学学科的重要地位,以元素推断为载体,重点考查原子半径、化学键类型、元素周期律性质及部分元素化合物性质,并体现物质性质的递变规律,题目覆盖面广,强调规律性的总结。
考题多为给出未知短周期元素3~4种,依据题意推导出这些元素,回答原子结构或物质性质方面的问题,15年涉及到H—与Cl—的还原性比较和磷酸的铵盐,平时较少涉及。
【高考题呈现方式】
【2015年-12】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y 【考点】元素推断、原子结构、单质沸点比较、元素周期律、酸性比较、常见化合物。 【与教材关联度及教学建议】“由元素的非金属性判断阴离子的还原性的顺序”鲁科版教材没有明确提出,特别是对H-的性质,建议在讲元素的非金属性时补充。 【2014年-10】X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数: X>Y>ZB.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z-D.原子序数: X>Y>Z 【考点】考查短周期元素推断、原子结构、元素周期律 【2013新课标Ⅰ卷T9】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【考点】考查短周期元素性质和盐类的水解。 【2012新课标Ⅰ卷T13】.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。 根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 【考点】考查根据元素在周期表中的位置、原子结构、单质的用途和制备等方面的特征判断元素,同时利用已知元素判断化合物的性质 【与教材关联度及教学建议】 该题主要考查考生对元素周期表、原子结构和元素性质周期性变化规律的掌握和理解,需要熟练掌握短周期元素,并将周期表、原子结构、离子结构、化学键及其键的极性、单质熔沸点、离子的水解等内容进行综合运用,在题型考查上,全国卷变化不大,呈现方式上没有出现给出元素周期表的一部分的推断,但在复习过程中也不能忽视,并且还要参考其他省市的考题,如由图表、元素性质等推断题,帮助学生建立元素“位置一结构一性质”的认知模型,能由元素性质类推至族。 5、电解质溶液考点: 重点考查电离平衡原理、溶解平衡及相关计算、pH的相关计算及离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒等知识。 12年酸碱混合问题,13年利用Ksp判断沉淀先后,14年溴酸银(AgBrO3)溶解度问题,15年强弱碱稀释问题,最后两年都是给出坐标曲线图,从图中获取信息来解决问题。 【高考题呈现方式】 【2015-13】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/V0)的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg(V/V0)=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 【考点】由图表分析弱电解质的电离及平衡移动、碱性强弱比较 【2014-11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 【考点】考查难溶物质溴酸银的溶解过程及原理知识 【2013-11】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp[Ag2(CrO4)]=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl--、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl- 【考点】溶度积常数及相关计算 【2012-11】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是() A.a=bB.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中, D.混合溶液中, 【考点】考查物质在水溶液中行为的问题。 溶液呈中性的判断依据,溶液中的电荷守衡 【与教材关联度及教学建议】 全国新课标卷化学考试大纲中明确要求(8)了解难溶电解质的溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。 而山东卷化学考试说明中明确要求⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。 这就需要我们研读教材、考纲,找准切入点。 对于水溶液题型的考查,个人觉得由曲线图像获取信息解决问题,是今后考查的重点。 对于沉淀溶解平衡题型的考查,13年利用公式进行简单计算,14年结合了难溶电解质的溶解度曲线,考查温度对物质溶解速率的影响以及Ksp、重结晶等知识,15年虽然没在选择题中出现,但在笔答卷中28题第2问出现,为填空计算。 对此要特别重视。 6、NA阿伏伽德罗常数考点: 此类题目涉及的考点都是常规考点,以阿伏加德常数为载体,结合物质组成、原子结构、氧化还原反应原理、电解质溶液的有关计算及物质的量的有关计算等知识进行考查。 12年主要是混合气体的计算。 15年计算过氧化钠与水反应转移的电子数。 16年高考考的可能性较大。 【高考题呈现方式】 【2015-8】NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 【2012-9】用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中不正确的是() A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 【考点】以阿伏加德常数为载体,结合物质组成、原子结构、氧化还原反应原理、电解质溶液的有关计算及物质的量的有关计算等知识进行考查 【与教材关联度及教学建议】 ①教材中未介绍阿伏伽德罗定律及推论教学时要拓展 ②“还原产物、还原产物”的概念鲁科版中并未涉及到,建议在必修1中讲述“氧化剂和还原剂”时补充。 加深对氧化还原反应的本质的理解,加强给信息型的氧化还原反应方程式的训练、配平。 7、电化学考点: 主要考查新型电池及燃料电池的工作原理、电极反应式的书写及相关计算。 13年应用电化学原理除去银表面的硫化银,15年是新型的微生物电池。 这种题型在其它省份的高考题比较常见。 【高考题呈现方式】 【2013-10】银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【考点】原电池原理,Al3+与S2-的双水解,电极反应式的书写。 【2015-11】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【考点】燃料电池的工作原理,正负极的反应物及产物的判断,离子的移向,电池反应的书写 【与教材关联度及教学建议】 电化学属于必考内容,作为一个重点知识,要么在选择题中出现,要么在笔答卷中出现,是为相互补充。 不管从哪一个角度,在教学中都要引起足够重视。 注重对原电池、电解池原理的理解,注重新情境下电极反应式的书写。 8、化学反应速率考点: 14年给出H2O2分解机理中两个基元反应,回答问题,情境陌生,问题则比较简单。 由于非选择题28主要是考查化学反应速率考点,可以推测在选择题中这种题型出现的比较少。 【高考题呈现方式】 【2014-9】已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 下列有关反应的说法正确的是() A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【考点】化学反应速率、催化剂催化机理、反应热、活化能。 活化能与反应热的关系见选修四教材序言第3页。 四、教材知识点在高考主观题中的分布情况 近四年全国新课标卷26题——以有机为背景的实验题 结合全国《考试大纲》,总结历年来高考对化学实验的考查,可以看出其考查特点如下: (1)以简单有机物的合成实验为素材,提供各种信息。 在考查方式上,并没有将考查的重点放在有机反应本身上,而是放在考查以信息素养为基础的实验基本能力上,可以说是在陌生中考熟悉。 (2)注重对基本实验知识及实验素养的考查,如常用化学仪器及使用方法,化学实验基本操作,实验现象的描述与结论分析,物质的检验、分离和提纯,化学实验方案的设计、评价与改进等。 【12全国-28】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题: 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。 在b中小心加入4.0mL液态溴。 向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体。 继续滴加至液溴滴完。 装置d的作用是; (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。 加入氯化钙的目的是; (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母); A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 (4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。 A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL 【考点分析】以溴苯的制备为有机背景,考查基本实验知识。 有同学对有机化学不重视,认为有机化学都在选考部分考察,认为该题超纲,其实该题属于边缘题,可能对于没有选修有机化学的同学来讲有些不公平,但是该题目的难度并不是非常大,为后续几年的高考题做了题型。 【13全国-26】(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 相对分子质量 密度/(g•cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应: 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题: (1)装置b的名称是________________。 (2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。 A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 (6)在环乙烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。 A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器 (7)本实验所得到的环乙烯产率是______________(填正确答案标号)。 A.41%B.50%C.61%D.70% 【考点分析】以醇的消去反应为命题素材,考查了物质的分离和提纯的化学实验操作、对化学信息进行加工和处理的能力。 重视课本基础的同时,多思考其在考试中会出现的变式,如由环己醇变成环己烯,其实就来源于课本中的由乙醇制取乙烯的实验,而其中的副产物二环己醚,也来自课本中知识点的类比: 副产物的二乙醚,而像有机推断中的第二个信息反应应,基本质是碳氧双键的加成,可以从课本中的酚醛树酯的形成类比过来。 【14全国-26】(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下: 实验步骤: 在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。 回答下列问题: (1)装置B的名称是: (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是: ;第二次水洗的主要目的 是: 。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号), A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放
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