全国百强校广东省华附省实广雅深中届高三上学期期末联考理综化学试题.docx
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全国百强校广东省华附省实广雅深中届高三上学期期末联考理综化学试题
华附、省实、广雅、深中2019届高三上学期期末联考
理科综合
7.古往今来,生活处处有化学。
下列有关说法正确的是()
A.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发
B.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者谓之为纸”,这里纸的主要成分为纤维素
C.我国成功实施煤改气工程后,可有效提高空气质量
D.生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
D.0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时,生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA
9.有关下列四组实验描述不正确的是()
A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B.利用装置乙可证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成
10.下列说法正确的是()
A.聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色
B.2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面
C.丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同(不考虑立体异构)
D.将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中,溶液褪色,说明有乙烯生成
11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B
和D原子序数之和的1/4,C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可做铝热反应的引燃剂,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙是B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是( )
A.C、D的简单离子均能促进水的电离
B.C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键
C.A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
12.乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法正确的是( )
A.M极与直流电源的负极相连
B.每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室
C.N电极上的电极反应式:
HOOC-COOH-2eˉ+2H+=HOOC-CHO+H2O
D.每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体(标准状况)
13.常温下,向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法不正确的是()
A.水的电离程度:
b点大于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11
C.常温下HY的K=1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:
H2X+Y—=HY+HX—
D.常温下,反应X2—+H2O
HX—+OH—的平衡常数对数值1gK=-3
26.(14分)叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。
Ⅰ.实验室制备NaN3
(1)实验原理:
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2),该反应的化学方程式为____________。
②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。
(2)实验装置(图1)、步骤如下,回答下列问题:
已知:
i)NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后,装入药品。
装置B中盛放的药品是_______________。
②实验过程应先点燃___(填“A”或“C”)处的酒精灯,理由是_______________________。
③让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热A并关闭止水夹k。
向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃,然后按图通入N2O;
④装置C反应完全结束后,冷却,取出a中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体:
操作II的目的是____________;
操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。
A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚
(3)图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。
II.产品NaN3纯度测定
精确称量0.150gNaN3样品,设计如图2所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)使用冷水冷凝的目的是______。
对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是______。
(5)常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。
(保留三位有效数字)
27.(14分)稀土是一种重要的战略资源。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:
已知:
.铈的常见化合价为+3、+4。
焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。
四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
.酸浸II中发生反应:
9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2
CeO2(1-x)+xO2↑的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:
___________________________________________。
(2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。
少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
(4)操作I的名称为__________,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH, 以获得Ce(OH) 3沉淀,常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于 _______ 即可认为Ce3+已完全沉淀。
(已知:
)
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。
则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性:
Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
28.(15分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
已知:
25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:
Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7
(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。
室温条件下,将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
将烟气通入(NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2,用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因 。
(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
B.混合气体的密度不再发生改变
C.反应体系的压强不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现,用CO2和H2在210~290℃,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,当转化率达80%时放出热量19.6kJ能量,写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
②一定条件下 , 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2,在不同催化剂作用下, 相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图1所示:
催化剂效果最佳的是催化剂 ______( 填“I ” , “Ⅱ” , “Ⅲ” ) 。
b 点 v( 正 )___v( 逆 )( 填“ > ” , “ <” , “ = ” ) 。
此反应在 a 点时已达平衡状态, a 点的转化率比 c 点高的原因是 _______。
已知容器内的起始压强为100kPa,则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=________。
(保留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(4)一定条件下,CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH<0,一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是 ____。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是 ________。
35.(15分)[化学——选修3:
物质结构与性质]
许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题:
(1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:
,该电子排布图违背了;CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体。
CH3+、CH3—的空间构型分别为___、____。
(3)基态溴原子
的价层电子轨道排布图为_______,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示:
其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____,己知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。
则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中
表示P 原子的投影),用画出B 原子的投影位置。
(5)Fe3O4晶体中,O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ,有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列, Ni2+填充其中(如图),己知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(用a、NA表示)
36.(15分)[化学——选修5:
有机化学基础]
醋氯芬酸(J)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物,其合成路线如下图所示(部分反应条件省略):
已知:
①
②
③
请回答:
(1)化合物D的名称为;
(2)化合物F的分子式为;
(3)写出
的方程式;
(4)
的反应类型为;
(5)下列关于物质性质说法不正确的是()
A.化合物D可以发生氧化、取代、缩聚反应
B.化合物B具有碱性
C.化合物C中所有原子均可分布在同一平面
D.醋氯芬酸(J)在Ni的催化作用下与H2加成,最多可消耗8molH2
(6)已知C的同分异构体有多种,写出同时满足下列条件的同分异构体;(要求写出其中三种)
①红外光谱表征分子中含有两个苯环结构②核磁共振氢谱显示只有5种不同环境的氢原子
(7)以苯和乙烯为原料,利用题目所给信息,写出合成的路线(用流程图表示,无机试剂任选)
化学部分参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
D
A
D
B
26.(14分)
(1)①NH3+NaNaNH2+H2↑(2分)②红色石蕊试纸(1分)
(2)①碱石灰;(1分)②A,(1分)先产生NH3,排除装置内空气,防止产品不纯。
(2分)
④降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出;(1分)D(1分)
(3)反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃(1分)
(4)冷却生成的气体。
(1分)调节量气管使两侧的液面保持水平。
(1分)
(5)86.7%(2分)
27.(14分)
(1)①将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离(2分)
②2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2(2分)
(2)8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O (2分)
(3)避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3,提高产率)(2分)
(4)过滤;(1分)分液漏斗、烧杯(2分)
(5)9(1分)(6)95.68%(2分)
28.(15分)
(1)>(1分),SO32-+SO2+H2O=2HSO3-(2分)
(2)BD(2分,漏选给1分,错选不给分)
(3)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol(2分,不写条件不扣分,写等号和可逆号都给分)
②催化剂I(1分);>(1分);该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(2分);
8.3×10-4或1/1200kPa-2(2分,没单位扣1分)
(4)加入催化剂 (1分) 将容器快速压缩至2L(1分,只写加压或压缩体积不得分)
35.(15分)
(1)原子光谱(1分)
(2)洪特规则(1分);平面三角形(1分) 、三角锥形(1分)
(3)
(1分)4种(1分)
(4)①面心立方最密堆积(1分),
(2分)
②
或
(2分)
(5)2:
1(1分);50(1分)
(6)
(或
)(2分)
36.(15分)
(1)2-羟基乙酸(或α-羟基乙酸)(2分)
(2)C14H10Cl3NO(1分)
(3)
(2分)
(4)取代反应(2分)(5)CD(2分)
(6)(3分)
(写对三种即给满分)
(7)(3分)
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