第五章八年级数学讲义.docx
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第五章八年级数学讲义
第五章金属与矿物
(铁)
1、铁的物理性质:
银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。
3、防止铁制品生锈的方法:
⑴保持铁制品表面的洁净和干燥,⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是:
①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金(混合物):
是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:
生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:
在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(不能当成置换反应)
炼钢设备:
转炉、电炉、平炉。
原理:
在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
如:
C+O2点燃CO2(百炼成钢的反应)
7、常见矿物:
铁矿石赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(FeS2);
铝矿石铝土矿、水铝石(主要成分Al2O3);铜矿石孔雀石(主要成分Cu2(OH)2CO3)等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,导磁性好;黄铜是铜、锌合金;青铜是铜、锡合金;武德合金可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分高,熔点比各成分低。
⒑、导电性:
银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化;铝在高温时还原性很强。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
11.置换反应是指_________________________。
(常见金属及其性质)
1、常见金属的物理性质:
(注意:
颜色、状态)
2、常见金属的化学性质:
①与氧气反应:
②与酸反应:
③与盐反应:
3、金属的腐蚀及其防护
(石灰)
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2;生石灰:
CaO;石灰石:
CaCO3
3、写出下列转化的化学方程式:
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求:
不准重复!
)
①____________________________②______________________________③___________________________
④_______________________________________⑤___________________________________
4、碳酸根(碳酸盐)的检验:
金属与金属矿物
1.用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片,铁具有色,铝具有色,铜具有色,它们都具有光泽。
相同大小的三种金属片最轻,说明最小。
它们都可拉成细丝、打成薄片,说明它们都具有良好的性。
2.按质量计算,地壳中含量最多的金属元素是( )
A.FeB.CaC.SiD.Al
3.下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是 ( )
A.铜 铝 铁 B.锌 铁 铝 C.汞 锌 银 D.金 银 铜
4.下列叙述不属于铁的物理性质的是 ( )
A.能被磁铁吸引,在电流的作用下能产生磁性B.铁在潮湿的空气中易变红
C.铁能抽成细丝 D.铁质地较软,能传热、导电
5.世界卫生组织经过严密的科学分析,认为中国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界进行大力推广,其主要原因是 ( )
A.坚硬、耐用不易破损B.烹饪食物中留有铁元素
C.铁制品杀菌能力强D.传热、保温性能较好
6.两包粉末:
一包为铁粉,一包为氧化铜粉,快速将它们鉴别出来的方法是( )
A.观察颜色 B.用磁铁吸引C.测定密度 C.在空气中加热
7.下列元素符号均表示金属元素的一组是( )
A.AuFePbSi B.AgCuHgAlC.MgMnKS D.ZnNeNaCa
8.判断下列说法是否正确,在()中用“∨”或“╳”表示正确与错误
(1)铁的导电能力比铜强 ( )
(2)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性 ( )
(3)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末( )
(4)人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽( )
(6)我国古代选用金、银、铜作为钱币,从化学角度来看,主要是由于它们的化学性质不活泼()
9.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为____。
10.铁丝在氧气中燃烧的现象做此实验时须预先在集气瓶里放___或____。
其目的是为了防止______________该反应的化学方程式为_________。
反应的类型为_______。
11.常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的______,从而防止铝进一步_____。
该反应的化学方程式为__________。
12.在常温下与空气中氧气反应很缓慢,但加热时反应较快,铜会由___色变成___色,反应的化学方程式为___________。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈,表面会由__色变为__
13.铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到__、__的表面有气泡产生。
__的表面无气泡产生,写出反应的化学方程式____________
14.光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的现象为__________学方程式为___________此反应的类型属于____反应。
15.下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是()
A.铁 B铜 C。
铝 D。
银
16.下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是()
A.它们都是银白色的 B.它们都能与稀硫酸反应
C.它们都与冷水反应D.它们都可与氧气反应
17.下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是()
1铁质容器②铜质容器 ③铝质容器 ④银质容器
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
18.铝、铜、铁、锌等金属的本质共同点是( )
A.都是有色金属 B.都具有银色的金属光泽
C.密度、硬度都很大D.都有良好的延性、展性、导电导热性
19.等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是 ()
A.MgAlFeZn B.AlMgFeZnC.ZnFeMgAl D.ZnFeMgAl
20.下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式
(1)铜粉(锌粉)
(2)FeCl2溶液(CuCl2)
21.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能反应的化学方程式,并注明反应的类型。
22.实验室要除去铜屑中的少量铁屑,某同学设计了以下两个方案:
两个方案中。
较好的是__(填序号)理由是
你是否有更简便的方法,若有写出你的做法______________
23.在地壳中含量居第二位的金属是___。
24.生铁的含碳量为_______,钢的含碳量为_________。
25.钢的冶炼原理是将__经反应后形成__。
因此生铁和钢的主要区别是__的不同。
26.合金是由_____跟___________熔合形成的具有____的物质。
27.合金具有许多特殊的性能,___一般比纯金属大,___低于组成它的成份金属。
28.1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁多少吨。
含铁元素多少吨。
29.下列说法正确的是 ( )
A.生铁和钢都是铁的单质B.生铁和钢都是铁的化合物
C.生铁和钢硬度比纯铁小D.生铁和钢都是铁的合金
30.下列物质不属于合金的是 ( )
A.不锈钢 B.硬铝 C.氧化铜 D.黄铜
31.下列物质属于金属材料的是( )
A.青铜 B.铁矿石 C.焦炭 D.12K黄金
32.炼铁的主要原料是 ( )
①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭④一氧化碳
A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③
33.今有赤铁矿样品10克,经实验分析,其中含氧化铁8克,该铁矿石中铁的质量分数为( )
A.80% B.70% C.56% D.30%
34.某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等,主要反应过程如下图:
(1)在上图方框中填出有关反应生成物的化学式
(2)写出反应的化学方程式
①_______________
②_______________
③_______________
35.炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标进行检测,现抽取6克样品,在足量氧气中充分燃烧最终收集到0.11克CO2,通过计算判断该样品是否已达钢的要求。
36.冶炼1000吨含杂质2.5%的生铁,需含Fe3O485%的磁铁矿多少吨?
37.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟____、____等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为______的过程。
铁锈是____物(填混合物或纯净物),主要成分是____
38.防止钢铁生锈的主要方法是用__使金属与空气和水份隔绝,如在钢铁制件上____、_____、____、或镀上一层_______的金属。
39.未生锈的铁钉在下列情况中、生锈最快的是( )
40.生锈这种变化属于( )
A.物理变化B.化学变化C.剧烈氧化D.缓慢氧化
41.如图所示:
将铁钉置于水中,则铁钉三个不同部位,最先生锈的是()
A.a处B.b处C.c处D.以上都有可能
42.在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀速度最慢的是()
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在干燥、致密不透气的土壤中
C.在潮湿、疏松透气的土壤中
D.在潮湿、疏松不透气的土壤中
43.椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10,为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是()
A.在铁制品表面镀上一层其它金属
B.在车、船的表面喷涂油漆
C.将使用后的铁锅洗净、擦干
D.用碱液将铁制品表面油膜洗净
44.世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用金属铝制电缆
B.用铝制铝合金门窗
C.用铝合金制飞机材料
D.用铝制装碳酸饮料的易拉罐
45.铁在氧气中燃烧和铁生锈,虽然看到_______不同,但两个反应的__________是相同的,都是_________和__________发生的________的反应。
石灰石的利用
1.写出下列物质的俗名和化学式
(1)氧化钙____、_____
(2)氢氧化钙____、____
(3)碳酸钠_____、____
2.石灰石经高温灼烧会转变成疏松的____和____。
生石灰具有强烈的____,因此常用它作____。
极易与__反应,转化为____,同时放出___,也能跟空气中的____反应生成_____。
3.熟石灰也能用建筑材料,其原理是吸收空气中的____逐渐变成__从而把砖、___、___、___、牢牢地粘合在一起。
4.在污染较为严重、经常下酸雨的地区,为什么一些大理石雕像、建筑、水泥路面都显得斑斑驳驳?
5.天安门前的华表是用汉白玉雕成的,它的主要成分是( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CaSO4
6.下列各组物质,其主要成分都可用同一个化学式表示的是( )
A.大理石、石灰石B.石灰石、生石灰C.白垩、熟石灰 D.汉白玉、熟石灰
7.检验某物质含有碳酸根离子最简便的方法是( )
A.放入水中不溶解
B.加入盐酸有气体产生
C.加入盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体
8.下列物质不能用生石灰干燥的是( )
A.H2B.O2C.CO2D.N2
9.欲证明生石灰中有未烧透的石灰石,最简单的方法是( )
A.加热 B.加水、通入CO2 C.滴加稀盐酸 D.加入Na2CO3溶液
10.盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体,这种白色固体的主要成分是_____。
可先用____洗涤,然后再用水冲洗。
写出洗去这种白色固体的化学方程式。
___________。
11.牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。
这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末,其生产过程如下:
CaCO3↓+H2O
试回答:
(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式A____B___C___D___
(2)写出⑴⑵⑶三步反应的化学方程式 ⑴____________
⑵____________⑶____________
12.煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解),完全分解后质量变为151吨,求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。
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- 第五 八年 级数 讲义