学年度北京市崇文区第一学期高三化学期末统一练习.docx
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学年度北京市崇文区第一学期高三化学期末统一练习
2008-2009学年度北京市崇文区第一学期高三化学期末统一练习
2009.1
说明:
1.答题前考生务必将学校、班级、姓名、学号写在试卷的密封线内。
请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上,第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。
2.本试卷总分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Fe56Cu64Ag108
第
卷(选择题共40分)
一.选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了水解反应
C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D.在采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾
2.下列有关化学用语或名称表达正确的是
A.Mg的原子结构示意图:
B.H2O2的电子式:
C.的名称:
2-乙基丙烷
D.CO32-水解的离子方程式:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
3.下列有关物质性质的比较中,正确的是
①沸点:
H2O>HCl>HF②密度:
四氯化碳>水>汽油
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径:
O2->F->Na+
A.①③B.②④C.①④D.②③
4.下列叙述中正确的是
A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6×6.02×1023
B.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023
C.标准状况下,3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023
D.在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023
5.有机物A的结构如图所示,下列说法正确的是
A.一定条件下,1molA能与3molNaOH反应
B.一定条件下,1molA能和5mol氢气发生加成反应
C.一定条件下和浓溴水反应时,1molA能消耗3molBr2
D.A能与碳酸氢钠溶液反应
6.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
MnO
+C2O
+H+→CO2↑+Mn2++。
下列有关叙述正确的是
A.发生还原反应的是C2O
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH
C.10molH+参加反应时,电子转移5mol
D.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
7.下列操作或仪器的选用正确的是
8.下列各组溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
A.①④B.①②C.②③D.③④
二.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
9.下列情溶液中可能大量存在的离子组是
①无色溶液中:
H+、Na+、Cl-、MnO4-
②pH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中:
K+、SO42-、ClO-、Cl-
④常温下,由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、SO42-
⑤某含SO42-的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、OH-
⑥某含Fe3+的溶液中:
NH4+、Cl-、NO3-、SCN-
A.①②③B.②④⑤C.⑤⑥D.③④
10.右图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是
A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
11.下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与HNO3反应,还能发生水解反应的是
①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸(
)④
⑤葡萄糖⑥蛋白质
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥
12.根据下列事实得出的结论正确的是
A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解
结论:
此Na2SO3试样已变质
B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快
结论:
CuSO4对此反应有催化作用
瓶口产生白烟
C.某溶液瓶口产生白雾
结论:
此溶液一定为浓盐酸
D.无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊
结论:
原无色试液中可能含有CO32-
13.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入
NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系
如图所示,则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为
A.1:
1B.2:
3
C.3:
2D.2:
1
14.下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
A.含少量CO2的1molH2与1molNa2O2在密闭容器中,不断用电火花点燃
B.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸加热反应
C.1mol无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热
D.少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中,适当温度下反应足够长的时间
15.将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H<0,并达到平衡,HI的体积
分数ω(HI)随时间变化如图(
)所示。
若改变反应条件,
ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温恒压条件下,充入1molN2
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温恒容条件下,再充入1molH2(g)和2molI2(g)
16.下列比较中,正确的是
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,
其中c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>④>③
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
本卷共5小题,共60分。
题号
17
18
19
20
21
分数
总分
得分
评卷人
17.(14分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:
1形成的化合物B所含的化学键有(填化学键名称)。
已知在通常条件下,39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式。
得分
评卷人
18.(12分)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是。
得分
评卷人
19.(12分)某有机物A只含C、H、O三种元素,可用作染料、医药的中间体,具有抗菌、祛痰、平喘作用。
A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍,有机物A中氧的质量分数约为41.6%,请结合下列信息回答相关问题。
①A可与NaHCO3溶液作用,产生无色气体;
②1molA与足量金属钠反应生成H233.6L(标准状况);
③A可与FeCl3溶液发生显色反应;
④A分子苯环上有三个取代基,其中相同的取代基相邻,不同的取代基不相邻。
请回答:
(1)A的分子式是;A中含氧官能团的名称是。
(2)按要求写出下面反应的化学方程式:
A+NaHCO3(溶液):
。
(3)已知:
有机物B的分子式为C7H8O2,在一定条件下,存在如下转化,可最终生成A:
请回答:
①反应Ⅱ的化学方程式是。
②上述转化中,反应Ⅰ、Ⅱ两步的作用是。
③B可发生的反应有(填字母)。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.水解反应
(4)芳香族化合物F与A互为同分异构体,可发生银镜反应,1molF可与含3mol溶质的NaOH溶液作用,其苯环上的一卤代物只有一种。
写出符合要求的F的一种可能的结构简式。
得分
评卷人
20.(11分)下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去,已知乙醇的沸点为78.5℃),请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为旋钮)。
(1)若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,欲得到纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为___________(填写装置代号)。
能验证CO氧化产物的实验现象是___________________________________。
(2)完成
(1)实验后,将A中a旋钮关闭,并在E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序,制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。
①为获得氧气,关闭a旋钮后,首先需进行的操作是。
②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率,可采取的措施是(用文字简述或在原装制图的相应位置画出简图)_____________;
m中发生反应的化学方程式是____________________________________________________。
③若想观察到试管n中有红色沉淀出现,还需要进行的操作是__________________。
得分
评卷人
21.(11分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。
2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,氢气和氮气在电极上合成了氨,反应物转化率大大提高。
请回答:
(1)哈伯合成氨的化学方程式为____________;在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂,原因是_________________________________
。
(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H+,请写出阴极反应式__________________________。
(3)氨是一种重要的化工原料,在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素〔CO(NH2)2〕。
已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85gNH3、0.56LCO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。
三聚氰胺的相对分子质量为126,则三聚氰胺的分子式为,尿素分解的化学反应方程式为。
已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺,请写出A的结构式。
崇文区2008—2009学年度第一学期高三期末统一练习
化学试题参考答案及评分标准2009.1
选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
B
C
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
D
A
A
C
D
17.(14分)
(1)离子键、非极性共价键(2分)
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H=–4QkJ/mol(2分)
(2)H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(4分)
(3)SO32-+ClO-=SO42-+Cl-(2分)
(4)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
18.(12分)
(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(3分)
(2)1∶2∶2∶2(1分)
(3)镀件AgNO35.4g变小(6分)
(4)Fe+Cu2+
Cu+Fe2+(2分)
19.(12分)
(1)C7H6O4羟基、羧基(3分)
(2)
(2分)
(3)
②保护酚羟基,防止其被氧化,若酚羟基被氧化,则不能按要求得到A(1分)
③a、b(2分)
(4)
(2分)
20.(11分)
(1)ACBECF(2分)
AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊(2分)
(2)①打开旋钮b(1分)
②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热(2分)
(若用简图作答,答案见下图虚框内)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
③取出试管n并用酒精灯加热(2分)
21.(11分)
(1)N2+3H2
2NH3(2分)
不能(1分)
新法合成氨电解池的反应温度是570℃时,水为水蒸气;在电解条件下,水会参与电解反应
而影响合成氨反应(1分)
(2)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)
(3)C3H6N6(1分)
(2分)
(2分)
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