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1995年高考化学第二卷
全国高考化学考试题第Ⅱ卷(非选择题共66分)
四、(本题包括2小题,共15分)
27、(6分)图
(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图
(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是.
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是.
不再溶解.此时瓶内温度(填"不变"、"降低"或"升高").
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式.
28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填"小"或"大"),具有气味的油状液体.
五、(本题包括3小题,共16分).
29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式.
30.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
.
(4)每生成1摩D,同时生成摩E.
31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是(填"金属"或"非金属"),其理由是:
.
(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.
六、(本题包括3小题,共18分)
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是.
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是.
33.(6分)下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).
③→④
③→⑥
⑧→⑦
34.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写分子式),并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:
七、(本题包括2小题,共17分)
35.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
36.(10分)
(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升).
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有效数字)
四、(本题包括2小题,共15分)
27.(6分)
(1)w2=w1(或回答相等)(1分)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2分)
(3)升高(1分)
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(1分)
(注:
第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.)
28.(9分)
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(3分)(注:
浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)
(2)将反应器放在50~60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)
[注:
只回答"在水浴中加热",没回答50~60℃(或60℃)扣1分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]
(3)分液漏斗(1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)
(5)大苦杏仁(2分)
五、(本题包括3小题,共16分)
29.(3分)
30.(6分)
(1)CO2(或二氧化碳)(1分)
31.(7分)
(1)A,B(各1分,共2分)
(2)非金属(1分)
因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.(注:
答案中必须体现出"乙元素在A,B中分别呈正、负价"的含义,否则不给分.)(2分)
(3)S,H2S(或:
N2,NH3)(2分)
(注:
两空同时全对给2分,只填对一空不给分.)
六、(本题包括3小题,共18分)
32.(6分)
(1).(1分)
(2)120°(1分)
(3)(CH3)2CHOH(2分)(4)(CH3)2C=CH2(2分)
33.(6分)
(注:
化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平,也给分.)
34.(6分)
A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)(3分)
C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH3(各1分,共3分)
七、(本题包括2小题,共17分)
35.(7分)
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物.(1分)
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升.
36.(10分)
(1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)=9.25(克)(2分)
原电池的工作原理
征服高考化学选择题之四——氧化还原反应
考点1氧化还原反应的基本概念
1.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO
2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
2.(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是()
A.明矾净化水B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
3.(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
4.(07全国卷I)已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()
(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol
5.(06广东卷)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(双选)
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
6.(05全国)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是
A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH
7.(05江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
8.(04江苏)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是
A.H2SO4是氧化剂B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
9.(04广东卷)下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
10.(04北京卷)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
考点2氧化性或还原性强弱的比较
11.(06江苏卷)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①③④
12.(06北京卷)已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13.(06全国卷)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2
14.(05江苏卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I=2Fe2++I2
15.(05广东卷)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强
考点3氧化还原反应的配平和计算
16.(08全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
17.(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
氧化还原反应答案
1.A2.B3.C4.B5.AD6A7.C8.C
9.C10.C11.A12A13.B14.A15.C16.C17D
【高分突破】
1.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中,正确的是()
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
2.下列叙述:
①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂,还原性就强;④元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂;⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
正确的是()
A.②③④⑤⑦B.①②③⑥C.④⑤⑥D.⑤⑦
3.在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
4.FeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是()
A.KMnO4B.过量Cl2C.FeCl3D.FeCl2
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③B.③④C.①②D.①③④
6.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原
产物的物质的量之比是()
A.1:
3 B.2:
3 C.1:
1 D.4:
3
7.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
8.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.0
9.向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol
10.取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。
将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()
A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.4∶1
11.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.0075mol/LB.0.008mol/L
C.0.075mol/LD.0.08mol/L
高分突破答案
1.C2.D3.C4.C5.A6.A7.D8D9.A10.A11.D
【最新模拟】
1、有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,有2molHCl被氧化
2、某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内,车上装载的化工原料遇水着火燃烧,该化工原料可能是
A.NH4NO3B.KClO3C.CaC2D.CaO
3、某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液,经测定C1O—与C1O3—的物质的量浓度之比为1:
3,则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
4、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,SO2在上述反应中作用是
A.酸B.漂白剂C.氧化剂D.还原剂
5、亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,分解的化学方程式为
是广谱型消毒剂。
下列说法正确的是
A.HClO2是有机酸
B.上述反应中,ClO2是还原产物
C.上述反应中,1molHClO2分解转移2mol电子
D.上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4
6、向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为()
A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.Cu2O和S
7、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是()
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:
4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e—
D.氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的
8、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
□
,下列说法不正确的是
A.方框中的物质应为Cu2S
B.O2只作氧化剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1molSO2生成,则反应中有4mol电子转移
9、反应
(1)、
(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(1)
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(2)
下列说法正确的是
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应
(1)是还原产物,在反应
(2)中是氧化产物
C.氧化性:
MnO2>
>
>I2
D.反应
(1)、
(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
10、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃—50℃时反应来制备。
CuH不稳定,它既能与盐酸反应产生气体,又能在氯气中燃烧。
以下有关推断错误的是()
A、CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2CuCl+HCl
B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C、这“另一种反应物”一定具有还原性
D、CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
11、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
⑵除去反应混合物中的不溶物
⑶电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
13、2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡。
硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:
aNH4NO3=bO2+cN2+dH2O
下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A.a=1B.b=2C.c=3D.d=4
14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法
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