届二轮复习 物质的量 气体摩尔体积 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习物质的量气体摩尔体积专题卷全国通用
物质的量气体摩尔体积
1、NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA
C.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
答案:
B
解析:
A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同,无法计算混合物的物质的量,则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目,故A错误;B.1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol,4.6g乙醇物质的量为0.1mol,完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.2NA,故B正确;C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,依据c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH-)=10-1mol/L,25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-数目为0.1NA,故C错误;D.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底,故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,故根据氯原子守恒可知:
2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误。
2、NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NA
B.标准状況下,2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA
C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NA
D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA
答案:
A
解析:
A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol,若反应完全产生4.6gNO2,转移电子0.1NA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol,转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数一定为0.1NA,A正确;B.标准状況下,已烷不是气体,因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目,B错误;C.缺体积,无法计算溶液中微粒的数目,C错误;D.34gH2O2的物质的量为1mol,由于H2O2是共价化合物,在水中部分电离,存在电离平衡,因此含有的阴离子数小于NA,D错误。
3、下列说法中,正确的是()
A.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA
B.1molNa218O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2NA个
C.常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
答案:
D
解析:
A.将2gH2与足量的N2混合,该反应为可逆反应,不能进行彻底,充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误;B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子,最终水溶液中18O原子为NA个,故B错误;C.NO2、N2O4的摩尔质量不同,无法计算混合气体的组成,故C错误;D.由于浓HNO3与铜反应生成NO2,而稀HNO3与铜反应生成NO,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子,完全被还原为NO转移0.9mol电子,转移的电子数大于0.6NA,故D正确。
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.25℃、101kPa时,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA
B.3.2gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0.2NA
C.12g金刚石含有共价键数目为4NA
D.1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA
答案:
B
解析:
A.25℃、101kPa时,22.4L乙烷的物质的量小于1mol,且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误;B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为
=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确;C.12g金刚石中含有1molC,金刚石中,每个C与其它4个C形成了4个共价键,每个碳原子形成的共价键数目为:
×4=2,所以1molC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误;D、熔融状态下,硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子,1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错误。
5、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
答案:
D
解析:
A.氯气和水反应为可逆反应,所以转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;B.标准状况下,6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO,转移了0.2mol电子,转移的电子数目为0.2NA,故B错误;C.NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2本身,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个,故C错误;D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:
=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子数目为NA,故D正确。
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
B.常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
C.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA
D.常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA
答案:
B
解析:
A.溶液体积未知,无法计算氢离子数目,故A错误;B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4molCH2原子团,故含4NA个碳原子,故B正确;C.标准状况下,CHCl3 是液体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,故C错误;D.常温下,铝和浓硝酸发生钝化,不能完全反应,无法计算转移的电子数,故D错误。
7、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
B.1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NA
C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NA
D.粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g,电解过程中转移电子数为0.2NA
答案:
A
解析:
A.OH-和-OH的电子数分别为10和9,故9mol氢氧根离子和10mol羟基所含电子数相等,故A项正确;B.苯环中的碳碳键为独特键,不存在碳碳双键,所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键,含有的碳碳双键数为NA个,故B项错误;C.C2H5OH和CH3CO18OH发生反应生成水为H218O,含10个中子,但酯化反应为可逆反应,反应不能进行到底,故生成的水分子中含中子数小于10NA,故C项错误;D.电解精炼铜时,阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质,电解时铁、锌、铜都会发生溶解,且铁摩尔质量小于铜的64g/mol,锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量,所以阳极减少6.4g,转移的电子的物质的量不一定为0.2mol,故D项错误。
8、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B.25℃,pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NA
C.1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
D.常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA
答案:
C
解析:
A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子,所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA,A错误;B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA,B错误;C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键,每个共价键为相邻两个原子形成,所以1个C原子含有的C-C键数目为4×
=2,因此1mol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确;D.缺体积,无法计算H+的数目,D错误。
9、NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是
A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下,11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
答案:
C
解析:
A项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目,故A错误;B项、Na2S溶液中S2-水解:
S2-+H2O
HS-+OH-,导致阴离子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA,故B错误;C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-(-2)]=8mol,个数为8NA,故C正确;D项、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,故D错误。
10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.1molNa与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA
D.25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
答案:
B
解析:
A、P4和甲烷空间结构都是正四面体,P4的空间结构是
,1mol白磷中有6molP-P键,甲烷的空间结构为
,1mol甲烷中4molC-H键,0.4NA共价键,当含有共价键的物质的量为0.4mol时,白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;B、无论是Na2O还是Na2O2,Na的化合价为+1价,1molNa都失去电子1mol,数目为NA,故B正确;C、由Na2O2的电子式
可知,1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol,个数为3NA,故C错误;D、题中未给出溶液的体积,无法计算OH-的物质的量,故D错误。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2NA
B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA
D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
答案:
A
解析:
A.根据物料守恒,1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微粒总数为0.2NA,故A正确;B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等,因两者的物质的量不一定是1mol,则不一定均为4NA,故B错误;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,1molCl2全部被还原为Cl-,则转移的电子数为2NA,故C错误;D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g,物质的量总和为0.1mol,酸中含有氧原子数为0.4NA,但水中也有氧原子,则总氧原子数大于0.4NA,故D错误。
12、设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列叙述正确的是()
A.在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA
C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时,反应转移的电子数为aNA/14
D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
答案:
D
解析:
A.在标准状况下,CCl4是液体,2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol,C—Cl键数远大于0.4NA,故A错误;B.氯气与水反应可逆,将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)<2NA,故B错误;C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时,参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。
则
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m
2mol56g
xmolag
x=
,反应转移的电子数为
,故C错误;
D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为
0.4NA,故D正确。
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B.过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时,转移的电子数为0.2NA
C.0.lmol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.密闭容器中,1molN2与3molH2反应制备NH3,产生N—H键的数目为6NA个
答案:
B
解析:
A.60g丙醇为1mol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,存在的共价键总数为11NA,故A错误;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价;另外一个从-1价降到-2价,每生成lmolO2时,转移的电子数为2NA,生成0.lmolO2时,转移的电子数为0.2NA,故B正确;C.溶液的体积未知,无法计算,故C错误;D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应,1molN2与3molH2反应产生的NH3小于2mol,故产生N—H键的数目小于6NA个,故D错误。
14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
固体含有离子的数目为
B.常温下,
的醋酸溶液中H+数目为
C.13g由
C和
组成的碳单质中所含质子数一定为
D.
与足量
在一定条件下化合,转移电子数为
答案:
A
解析:
A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol,1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,故A正确;B项、未说明溶液的体积,无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数,故B错误;C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确,故碳单质的摩尔质量不能确定,则13g碳的物质的量无法计算,其含有的质子数不一定是6NA个,故C错误;D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子的个数小于0.2NA个,故D错误。
15、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.22.4L(标准状况)CHCl3含C—H键数目为NA
C.2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NA
D.0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为NA
答案:
A
解析:
A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为:
4NA=NA,故A正确;B.已知体积,但标准状况下CHCl3不是气态,无法计算其物质的量,故B错误;C.SO2和18O2的反应是可逆的,故产物中含18O原子数小于2NA,故C错误;D.FeCl2溶液中Fe2+物质的量未知,最后溶液中含Fe3+数目也未知,故D错误。
16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA
B.标准状况下,44.8三氯甲烷含有的分子数为2NA
C.0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NA
D.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
答案:
A
解析:
A.氧气和臭氧均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol,则混合气体中含有氧原子数为NA个,A正确;B.标况下三氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;C.溶液体积不明确,故溶液中的铝离子的个数无法计算,C错误;D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,而氧气反应后可能变为-2价,也可能变为-1价,因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2NA到4NA之间,D错误。
17、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1molC2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA
C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
答案:
C
解析:
A项、C2H6O可能是乙醇,还可能为二甲醚,为乙醇时,0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.5NA;当为二甲醚时,0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.6NA,故A错误;B项、NH4+离子在溶液中会水解,1L0.1mol·L-1NH4Cl中含有的NH4+个数小于0.1NA个,故B错误;C项、NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol,故8.4g混合物的物质的量为0.1mol,而NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成;MgCO3由镁离子和碳酸根构成,故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1NA个,故C正确;D项、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和碱的反应为歧化反应,故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1NA个电子,故D错误。
18、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,11.2LH2O所含分子数大于0.5NA
B.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA
C.1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH-的数目为0.02NA
D.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
答案:
A
解析:
A.H2O在标准状况下为液体,11.2LH2O的物质的量大于0.5mol,所以分子数大于0.5NA,A项正确;B.淀粉为高分子化合物,用(C6H10O5)n表示,但是不知道n为多少,所以1mol淀粉水解得到的葡萄糖分子数会大于NA;B项错误;C.pH=12的氢氧化钡溶液中OH-的浓度为0.01mol/L,1L的溶液,其物质的量为0.01mol,OH-的数目为0.01NA,而不是0.02NA,C项错误;D.CH3+含有的电子数为6+3-1=9,1molCH3+的电子数为9NA,D项错误。
19、下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2LCO2物质的量为0.5mol
B.常温下,3.6g水约含0.2NA个水分子
C.标准状况下,2.24LNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+
答案:
B
解析:
A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2LCO2气体的物质的量小于0.5mol,A错误;B.3.6g水的物质的量为0.2mol,则水分子数N(H2O)=n·NA=0.2NA个,B正确;C.标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol,而每个氨气分子中含3个H原子,故0.1mol氨气分子中含0.3NA个H原子,C错误;D.溶液中碳酸钠的物质的量n=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,而每个碳酸钠电离产生2个钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子,D错误。
20、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA
B.11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA
C.3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
答案:
A
解析:
A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价由-4价升高到+4价,所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为
8NA/mol=2NA,故A正确;B.CCl4在标况下非气态,无法计算11.2LCCl4的物质的量,故B错误;C.SO2和O2反应为可逆反应,反应不能进行完全,SO2和O2都有剩余,所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA,故C错误;D.Na2S溶液中分两步水解,生成HS-和H2S,根据物料守恒关系:
HS-、H2S和S2-离子数之和为0.1NA,故D错误。
21、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH4+
B.7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C.若100mL某饮料中含钠23mg,则钠离子浓度为0.01mol·L-1
D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键
答案:
C
解析:
A.铵根离子会发生水解反应而消耗,所以1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1NA个,A错误;B.Na2S是离子化合物,在固体中也没有Na2S分子,B错误;C.n(Na+)=0.023g÷23g/mol
=0.001mol,故c(Na+)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L,C正确;D.若28g为乙烯,其物质的量是1mol,含有NA个碳碳双键;若全为丙烯,则其物质的量小于1mol,因此含有的碳碳双键数目就小于NA个,D错误。
22、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是
A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的数目小于0.1NA
B.同温同压下,体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA
C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA
答案:
A
解析:
A、由于硫离子水解,所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA,选项A正确;B、同温同压下不一定为标准状况下,卤素单质不一定为气体,体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol,故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误;C、苯中不含有碳碳双键,选项C错误;D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,78g过氧化钠固体为1mol,其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错误。
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