化学溶液 溶解度知识点总结和题型总结1.docx
- 文档编号:18306615
- 上传时间:2023-08-15
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:138.47KB
化学溶液 溶解度知识点总结和题型总结1.docx
《化学溶液 溶解度知识点总结和题型总结1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学溶液 溶解度知识点总结和题型总结1.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学溶液溶解度知识点总结和题型总结1
【化学】溶液溶解度知识点总结和题型总结1
一、溶液选择题
1.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线.下列说法正确的是()
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
【答案】C
【解析】
根据两物质的溶解度曲线不难看出,两物质的溶解度曲线有两个交点,即t1℃和t2℃时,两物质的溶解度相等,故A错误;由硫酸镁的溶解度曲线可知,在t1℃~t3℃时,硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大,后随温度的升高而减小,故B错误;在t2℃时,由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大,故C正确;由于在t2﹣t3℃,硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大,因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液,而不会有晶体析出,故D错误。
【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法是:
向溶液中在加入少量同种溶质,搅拌,如能继续溶解,原溶液是不饱和溶液;如不能溶解,原溶液为饱和溶液。
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数都变小;B.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解,可证明原溶液是饱和溶液;C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出,可能是升温时物质的溶解度变大,使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液;D.取少量该溶液,降温到10℃时,有KNO3晶体析出,是因为降温时,物质的溶解度变小。
选B
点睛:
证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。
2.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是()
A.用装置甲收集氧气
B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D.用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故A正确;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率,故B正确;C、过滤时要用玻璃棒引流,故C正确;
D、蒸发时要变加热边搅拌,故D不正确。
故选D。
3.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液,需要加水的质量为()
A.100gB.200gC.300gD.400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变,可设需要加水的质量为x,100g×20%=(100g+x)×5%,解得x=300g,故选C.
4.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
A.50℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为1∶3
C.将50℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知,在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,选项A正确;
B、由A物质的溶解度曲线可知,在50℃时,A物质的溶解度是50g,把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液,只能溶解25gA物质,其中溶质与溶液质量比为25g∶(25g+50g)=1∶3,选项B正确;
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,形成的是20℃时饱和溶液,此时溶质质量分数B>A;由于C的溶解度随温度的降低而增大,溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数,因此从图中可以判断,降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是:
B>A>C,选项C错误;
D、由C物质的溶解度曲线可知,C物质的溶解度随温度降低而增大,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,选项D正确。
故选C。
5.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量
℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至
℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b="c"
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
a、b、c三种物质的溶解度,a的随温度的升高而增大,b的受温度的变化影响不大,c的随温度的升高而降低。
由于t2℃时,Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c;由于温度没有变,因此S不变,故恢复到t2℃时,析出溶质的质量a>b="c";蒸发后,都有固体析出,因此还是饱和溶液;降温到t1℃,c溶液就变为不饱和溶液
6.下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.t1℃时,100g甲的饱和溶液中含有50g甲
B.t1℃时,配制甲乙两种物质的饱和溶液,需要相同体积的水
C.t1℃时,将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液质量仍然相等
D.要从含少量乙的甲中提纯甲,通常可采用蒸发结晶的方法
【答案】C
【解析】
A.由图知t1℃时,甲物质的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误;B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等,故需要的水的体积也不一定相等,故此选项错误;C.因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大,故当t1℃时,将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,两溶液都变为不饱和溶液,故溶液质量仍然相等,此选项正确。
D.因甲物质的溶解度受温度影响较大,所以应采用降温结晶的方法。
故错误。
答案为C。
7.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。
解:
A、从溶液c和溶液d可以看出,降低温度则溶液中会析出晶体,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体,说明加入的物质全部溶解,故溶液b一定是不饱和溶液,正确;
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小,从而析出晶体。
由此可知,溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量,故错误;
D、由溶液a到溶液b只是温度升高,溶质没有变化,故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等,正确。
故选C。
点睛:
溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。
8.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,则下列说法正确的是()
A.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃,析出晶体最多的是A,变成不饱和溶液的是C
B.t2℃时,A、B、C溶液的质量分数一定相等
C.tl℃时,将A、B、C各10g放入50g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
D.取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明A溶于水时吸热。
【答案】A
【解析】A、t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,由于A、B溶解度都随温度降低而降低,所以都有晶体析出,但是A受温度影响较大,析出晶体最多的是A,而C溶解度随温度降低而增大,所以无晶体析出而变成了不饱和溶液,故正确;
B、t2℃时,由于不知道A、B、C溶液是否饱和,无法确定质量分数是否一定相等,故错误;
C、tl℃时,A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,将A、B、C各10g放入50g水中,A不能完全溶解,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数一定不相等,故错误;
D、tl℃时,A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明溶解度增大,温度升高了,说明A溶于水时放热,故错误。
点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线:
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是:
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。
3.面:
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点:
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
9.a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是
A.将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B.将
℃时a的饱和溶液降温至
℃,溶液质量不变
C.
℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D.将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃,两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液,故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液,正确,B、根据溶解度曲线,物质a的溶解度随温度的升高而增大,故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,故溶液质量变小,错误,C、根据溶解度曲线,t2℃时,物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大,故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b,正确,D,根据溶解度曲线,t1℃时,a、b种物质的溶解度大小关系是:
a=b,将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等,正确,故选B
考点:
溶解度曲线的意义
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出甲的质量大
C.t2℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D.将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃,溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故错误;
B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以从t 2℃降到t1℃,析出晶体的质量也不确定,故错误;
C、t2℃时,甲物质的溶解度>乙物质的溶解度,即100g溶剂中甲物质的质量>乙物质的质量,等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲<乙,故错误;
D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同,溶液中溶质的质量分时也相同。
甲、乙的溶解度都温度的升高而增大,所以,将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃,都变成了不饱和溶液,由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变,所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数,故正确。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
B.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量相等
【答案】B
【解析】
在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%
A.由图可知,t2℃100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温结晶的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量不相等,由于甲的溶解度差值大,甲析出晶体比乙多。
故选B
12.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是()
A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C.80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于t℃
D.200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、要判断溶液是否饱和,除了要有一定量的溶质和溶剂外,还要指明一定温度,而这里没有指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,t℃时,M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g,故t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:
100g=2∶5,正确,C、t℃时,N的溶解度为40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解,说明此时溶液的温度一定高于t℃,错误,D、200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,最终得到100gt℃时的饱和溶液,根据t℃时,N的溶解度为40g,可计算出100gt℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g,则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%,错误,故选B
考点:
溶解度曲线,溶解度的意义,溶质质量分数的计算
13.如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线,根据图示判断下列说法中,不正确的是()
A.M的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,M、N两物质的溶解度相等
C.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数会增大
D.将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,N的溶液中不会析出晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,故A选项正确;
B、在t1℃时,M、N两物质的溶解度相等,故B选项正确;
C、将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶解度增大,不会析出晶体,溶质、溶剂质量都不变,所以溶质的质量分数不变,故C选项错误;
D、将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,M物质的溶解度减小,N物质的溶解度增大,所以N的溶液中不会析出晶体,故D选项正确。
故选C。
14.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液
C.将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙
D.将t2℃时的乙溶液降温到t1℃时,一定有晶体乙析出
【答案】C
【解析】
【分析】
甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大,交点表示两种物质的溶解度相同。
【详解】
A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等,则所含的溶质质量相等,但是如果溶液质量不等,则溶质质量不等,故A不正确;
B、t2℃时,甲的溶解度为50g,把30g甲放入50g水中能溶解的质量为
,把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液,故B不正确;
C、将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液仍是饱和溶液,甲、乙的溶解度相同,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙,故C正确;
D、t2℃时的乙溶液可能是饱和溶液,也可能不是饱和溶液,如果是饱和溶液,降温到t1℃时,才有晶体乙析出,故D不正确。
故选C。
【点睛】
固体物质的溶解度是指在一定的温度下,100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量,故分析有无晶体析出,要看溶液是否饱和。
15.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度.下列说法中,正确的是()
A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析:
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
但由于原溶液为饱和溶液,所以生成氢氧化钙不会再溶解。
且由于水的减少(溶剂减少),原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。
所以溶液中的溶质质量会减少。
AB项错误。
由于溶液的温度没变,即还是该温度下的饱和溶液,所以其溶质质量分数不会发生改变。
所以应选C项。
考点:
饱和溶液、溶解度
16.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法确的是
A.t1℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出的晶体的质量一定相等
B.t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C.若a中混有少量b,可以降温结晶的方法提纯a
D.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃时,a、b两物质的溶解度相同,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等,选项正确;
B.t2℃时a的溶解度比b的小,a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数,不饱和时,溶质的质量分数大小关系不确定,选项错误;
C.a的溶解度受温度影响较小,若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯a,选项错误;
D.b的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液,将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,不一定能得到b的饱和溶液,选项错误。
故选A。
17.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。
产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.反应过程中溶液的pH逐渐增大
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,溶液中的氢离子的浓度降低,故溶液的pH逐渐增大,故正确;
B、t1~t2段镁与稀盐酸反应放出热量,温度升高,使反应的速率增加,而反应物的量没有增加,故错误;
C、t2~t3段随着反应的进行,反应物的浓度降低,故速率减慢,故正确;
D、t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故正确。
故选B。
18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C.t2℃时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120g
D.t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A不正确;
B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故B不正确;
C、t2℃时,乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中,得到溶液的质量小于120g,故C不正确;
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙,故D正确。
故选D。
【点睛】
交点表示甲乙两种物质溶解度相同。
19.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由方程式:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O可知:
同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同,故可按只有氧化镁计算,根据质量守恒定律,氧化镁的质量为:
156g-150g=6g。
设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
解得x=14.25g
反应后溶液的溶质质量分数=
≈9.1%。
故选D。
20.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()
A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
B.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t1℃时,甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
【答案】A
【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故A错误;B.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;C.t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相等,故C正确;D.t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,较大温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学溶液 溶解度知识点总结和题型总结1 化学 溶液 溶解度 知识点 总结 题型
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)