配套K12河北省五个一联盟届高三化学上学期第二次模拟考试试题.docx
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配套K12河北省五个一联盟届高三化学上学期第二次模拟考试试题
河北省五个一联盟2018届高三化学上学期第二次模拟考试试题
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝
C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
D.白糖的主要成分是葡萄糖,葡萄糖是重要的营养物质
8.下列关于化学实验理论及操作说法正确的是
A.在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中,分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3 溶液,只有前者中出现沉淀,说明Ksp(AgSO4) B.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时,既可用S对标记遮盖法,也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率 C.燃料电池的制作: 用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液,一段时间后切断电源,在两极之间接上发光二极管,发现发光 D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 9.下列有关物质结构和性质的说法不正确的是 A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种 B. 左侧模型所表示的有机物具有两性,既可以和氢氧化钠溶液反应,又可以和盐酸反应 C.三苯锗丙酸[(C6H5)3GeCH2CH2COOH]可与H2最多按1: 9反应,也能通过缩聚反应制备有机高分子药物 D.分子 中所有碳原子不可能位于同一平面 10.下列各反应力程式不正确的是 A.Cl2与H2O反应: Cl2+H2O=Cl-+H++HClO B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液: 5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2++6OH- C.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀: H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.在水溶液中,硫酸银与单质硫作用,沉淀变为硫化银,分离,所得溶液中加碘水不褪: 3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4 11.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。 已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是 A.A、B、C、D均是非金属元素,所以它们之间只能形成共价化合物 B.化合物BD2是直线型分子,若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火 C.用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 D.A、C两元素可能形成原子个数比(A: C)为3: 1、2: 1以及1: 1的化合物 12.某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。 以下说法正确的是 A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e-=2Fe+3Li2O B.该电池可以用水溶液做电解质溶液 C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极 D.充电时,电池被磁铁吸引 13.图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。 下列说法正确的是 A.[H3NCH2CH2NH2]A溶液显碱性 B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15 C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为: c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通儒一定量的HCl气体,则 可能增大也可能减小 26.(15分)氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。 氰化钠同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康,一旦泄露需要及时处理。 (1)①已知: 25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。 向NaCN溶液通入少量CO2的化学反应方程式是: _____________。 ②NaCN 的电子式为__________,其中元素的非金属性N___C(填“>”“<”或“=”),请设计实验证明: ______________________。 (2)氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。 ①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。 该反应的化学方程式是: __________________。 ②已知: 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为: NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3。 则硫氰化钠中碳的化合价为______;写出硫氰化钠的一种用途________(用离子方程式表示)。 (3)某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN-的浓度。 实验如下: ①取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂; ②用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50ml; 滴定时,1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_____(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是______(已知: Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-(无色溶液),Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。 ) 27.(14分)煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。 (1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。 煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。 已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下: i: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol ii: C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol iii: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3 850℃时,三个反应的平衡常数分别为K1=-160、K2=-243、K3=160。 甲醇还可以与乙酸反应制香料,反应为: CH3OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)+H2O(l) ①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。 ②850℃时,在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下表。 比较正、逆反应的速率的大小: V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)。 物质 H2 CO2 CH3OH H2O 浓度/mol/L 0.2 0.2 0.4 0.4 (2)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低然煤时NO的排放,主要反应为: 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)-2CO2(g)。 在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应,如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。 ①0~5min内,该反应的平均反应速率V(N2)=______;平衡时NO的转化率为________。 ②若13min时,向该容器中再充入0.06molCO,15min时再次达到平衡,此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。 (3)以连二硫酸赴(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO),装置如图所示: ①阴极区的电极反应式为_________。 ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。 28.(14 分)CuCl 是一种白色粉末,在空气中易被氧化成绿色,见光则分解,变成褐色,是应用广泛的有机合成催化剂,它可采取多种方法制取。 方法I : 铜粉还原CuSO4溶液。 已知: CuCl 微溶于水,难溶于乙醇,在水溶液中存在平衡: CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色溶液)。 (1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。 该反应的离子方程式为__________。 (2)①中观察到_______现象时,即表明反应已经完全;②中加入大量水的目的是________(请用平衡移动原理解释)。 (3) 上述流程中,“洗涤”操作所用洗涤剂应选用_______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失;“真空干燥”的原因是__________。 方法Ⅱ : 铜电极电解饱和食盐水。 往U形管中注入饱和食盐水,将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连,实验装置如图。 (4)运用电解法制备CuCl 的电极反应式为____________。 (5)产品分析: 准确称取所制备的氣化亚铜样品m g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+,样品中CuCl 的质量分数为_______。 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) 我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。 时隔不久,他们在该领域再次取得突破,成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。 这是一种配合物分子,其结构式为 。 回答下列问题: (1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E ),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。 元素 Cl Br I O O- 电子亲和能(kJ/mol) 349 343 295 141 -780 ①图中数据显示,同主族元素E1自上而下依次减小,试说明原因________; ②下列说法正确的是_______。 A.电子亲和能越大,说明越难得到电子 B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ 的能量 C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量 (3)从结构角度分析,按顺序写出R中两种阳离子的立体构型: ________。 (4)试就上述两种盐进行有关分析: ①热分析结果显示盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃,具有非常好的热稳定性。 这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。 N3-中的N 原子的杂化轨道类型为_______,N3-中的σ键总数为________个。 ②金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中,中心原子的配位数为______,试画出金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图_________。 (5)R的晶体密度为dg·cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y 个[(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y 的计算表达式为______(用NA和字母表示)。 36.【化学一选修5: 有机化学基础】(15 分) 从石油中裂解获得A 是目前工业上生产A 的主要途径,图中的N 是高分子化合物。 以A 和1,3一丁二烯为原料合成N 的流程如下: 请回答下列问题: (1)D 物质的名称为_____;B→C 的化学反应方程式为_____________。 (2)G中官能团的名称为_____________,由C→E涉及到的反应类型为_________。 (3)在催化剂存在下,E和M等物质的量发生聚合反应,N的结构简式为__________。 (4)E 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有______种。 ①可与Na2CO3 溶液反应;②分子中只有一个环状结构。 其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为_____________。 (5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物,其单体是CH2=C(CH3)CH=CH2。 试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选),设计制备 的合成路线,画出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)。 7.C8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 26.(15分) (1)①CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN(2分) ② (2分);>(1分) 取少量碳酸氢钠溶液于试管中,加入稀硝酸。 有无色气体产生,说明硝酸的酸性大于碳酸,则非金属性N>C(2分) (2)①H2O2+NaCN+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ②+4(1分) Fe3++SCN- Fe(SCN)3(2分) (3)棕色酸式滴定管(1分);滴入最后一滴硝酸银溶液,出现浅黄色沉淀,且半分钟内不消失(2分) 27.(14分) (1)①-132.0kJ/mol(1分); (1分);②>(2分) (2)①3×10-3mol/(L·min)(2分) 80%(2分)②下方(2分) (3)①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)②1344(2分) 28.(14 分) (1)2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O(2 分) (2)溶被由蓝色变为无色(2 分) 稀释促进平衡CuC1(白色)+2C1-=[CuCl3]2-( 无色溶液)逆向移动,生成CuCl(2 分) (3)乙醇(2分) 防止CuCl被氧化(2分) (4)Cu-e-+Cl-=CuC1(2 分 ) (5)(0.597ab/m)×100%(2 分) 35.(15分) (1)球形、哑铃形(2 分); (2)①随原子半径的增大,核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小(2 分);②CD(2 分) (3) 三角锥形、正四面体形(2 分) (4)①sp2<(1分); 5(1分) ;②6(1分); (2分) (5) (或 ,2 分) 36.(15 分) (1)苯甲醇(1分) ; (2 分) (2)羟基、碳碳双键(2分) 取代反应、消去反应(2分) (3) 或 (2 分) (4)19<(2分); (2分); (5) (2分)。
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