九年级化学上册课题1空气拓展训练新人教版.docx
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九年级化学上册课题1空气拓展训练新人教版
课题1 空气
基础闯关全练
拓展训练
1.下列关于空气中各成分的说法中,错误的是( )
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐
C.二氧化碳在空气中的含量增多会加剧温室效应,属于空气污染物
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,又被称为“惰性气体”
答案 C 二氧化碳含量增多会加剧温室效应,但它不是空气污染物,故选C。
2.下列事实说明空气中含有哪些成分?
①从空气中可以分离制得氮气,说明空气中含有 ;
②澄清石灰水长期曝露在空气中会变浑浊,说明空气中含有 。
答案 ①氮气 ②二氧化碳
解析 ①从空气中可以分离制得氮气,说明空气中含有氮气;②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
能力提升全练
拓展训练
1.下图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
答案 B 空气的成分按体积计算大约是:
氮气78%,氧气21%,其他成分1%。
图中a所占的比例最大,因此是氮气,故选B。
2.加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施,下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。
请你据表回答下列问题。
可吸入颗
粒物(TSP)
氮氧化物
(NO2等)
二氧化硫
(SO2)
空气质
量级别
春季
88
40
44
Ⅱ
夏季
67
33
36
Ⅱ
秋季
90
46
54
Ⅱ
冬季
98
69
60
Ⅱ
(1)对该市空气质量影响最大的指标是 。
(2)空气质量最差的季节是 。
(3)你认为造成这种情况的原因是 。
(答一点即可)
(4)可采取的有效防治措施是 。
(答一点即可)
答案
(1)TSP
(2)冬季 (3)取暖燃烧大量的煤炭
(4)改个体取暖为集体供暖
解析
(1)由表中数据可知可吸入颗粒物数值最大,故对该市的空气质量影响最大的指标是TSP。
(2)由表中数据可看出空气质量最差的是冬季。
(3)冬季需要燃烧化石燃料取暖,使空气中的可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫增多,因此冬季空气质量最差。
(4)可从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑,如进一步加强绿化,增设园林广场;建筑工地常洒水;改个体取暖为集体供暖。
三年模拟全练
拓展训练
1.(2018北京延庆第三协作区期中,2,★☆☆)空气成分中,体积分数为78%的是( )
A.氮气B.氧气
C.二氧化碳D.稀有气体
答案 A “氮78氧21”,因此空气成分中体积分数为78%的是氮气,故选A。
2.(2018新疆石河子十八中第一次月考,28,★☆☆)一个初中生每分钟大约要吸入7.8L的氧气,计算:
(1)每分钟大约需要吸入多少升的空气?
(2)这些空气的质量是多少克?
(已知空气的密度为1.293g/L)
答案
(1)37.1L
(2)48.0g
解析
(1)氧气约占空气体积的21%,因此吸入空气的体积约为7.8L÷21%=37.1L;
(2)根据气体的密度公式ρ=可得,这些空气的质量为37.1L×1.293g/L=48.0g。
五年中考全练
拓展训练
1.(2018重庆中考B卷,2,★☆☆)空气中氮气的体积分数大约是( )
A.B.C.D.
答案 A 空气中氮气的体积分数大约是,故选A。
2.(2018广东梅州中考,1,★☆☆)雾霾是一种灾害性天气。
下列与形成雾霾无关的是( )
A.水力发电B.汽车尾气
C.工业扬尘D.焚烧秸秆
答案 A 雾霾是空气中固体颗粒物增多所致,水力发电过程中没有固体颗粒物生成。
核心素养全练
拓展训练
1.下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里,充分燃烧后,冷却至室温,由于瓶内压强明显减小,使瓶塞难以启开的是( )
A.木炭B.红磷C.蜡烛D.硫
答案 B 若使瓶内压强明显减小,物质在集气瓶中燃烧后生成的产物应为固体或液体。
红磷燃烧生成固体五氧化二磷,故选B。
2.甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
甲
(1)为获得较为准确的实验数据,下列做法不正确的是( )
A.检查装置的气密性
B.燃烧匙中的红磷足量
C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞
D.红磷熄灭,集气瓶冷却后打开弹簧夹
(2)小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。
小明操作正确,但是测得的数据小于用红磷测得的数据,其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成 。
(3)市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是:
铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可以简化为铁生锈。
小明用配制的发热剂按图乙装置实验。
他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在集气瓶内壁的四周,这样做的目的是 。
乙
(4)在上述三个实验操作都正确的情况下,与另两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近。
推测其主要原因,最合理的是
。
答案
(1)C
(2)一氧化碳(或CO)
(3)增大铁粉与空气的接触面积,加快反应
(4)第三个实验中集气瓶内氧气消耗得更充分
解析
(1)此实验要成功需注意的事项:
装置的气密性要好,防止漏气引起误差;为了充分消耗氧气,燃烧匙中的红磷要足量;点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,防止气体外逸引起误差;红磷熄灭后要冷却至室温再打开弹簧夹,防止引起误差,故C错误。
(2)随着集气瓶内氧气含量逐渐降低,C在氧气不足时会发生不充分燃烧,生成CO。
(3)将发热剂涂抹在瓶内壁的四周,可以增大其与氧气的接触面积,使反应更快、更充分。
(4)氧气浓度低于一定程度时,红磷和木炭不再继续燃烧或者生成不充分燃烧的产物,影响实验结果。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用带火星的木条区分氧气和氦气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.用灼烧后闻气味,区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液
2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液
C.t1℃时,a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
3.下列实验操作正确的是
A.
检查气密性B.
检验氧气
C.
过滤D.
熄灭酒精灯
4.下列物质中属于溶液的是
A.碘酒B.牛奶C.米粥D.豆浆
5.在一密闭容器中,有四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A.该反应后待测Q质量为12g
B.反应后生成15gZ
C.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:
3
D.该反应中Y与Q质量之比为1:
1
6.2019年3月21日,江苏省盐城市某化工园区内发生爆炸,据调查发生爆炸的物质为苯(C6H6),常温下为一种致癌毒性的无色透明液体,难溶于水,
=0.87g/mL,下列叙述正确的是
A.苯不属于有机物B.苯中碳氢元素的质量比为12:
1
C.灭火时喷射的水与苯相混合可得到溶液D.扑灭苯燃烧引发的失火最好用水
7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是
A.反应①:
CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
B.合成NH3:
N2+3H2
2NH3化合反应
C.反应③:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应
D.反应②:
CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl复分解反应
8.下列对物质的鉴别方法正确的是()
A.用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体
B.用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
C.用燃着木条区分二氧化碳与氮气
D.用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸
9.健康是我们青少年学习的保证。
下列有关健康的叙述中正确的是()
A.用pH试纸测定人体血液的pH,来了解人体健康状况
B.使用含氟牙料可以预防龋齿
C.可以用含碳酸钠的药品治疗胃酸过多症
D.为预防甲状腺肿大,要尽可能多的吃加碘食盐
10.能大量共存,且溶液为无色的是
A.AgNO3、NaClB.MgCl2、CuSO4
C.NH4Cl、KOHD.ZnSO4、KNO3
11.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.浓盐酸易挥发,用小木棍蘸取浓盐酸,过一段时间后,小木棍变黑
B.向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,可观察到有蓝色沉淀生成
C.电解水实验中,与电源负极相连的玻璃管内生成的气体能在空气中燃烧
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
12.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是
A.氯化钡溶液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
13.谚语诗词中蕴含着科学道理。
对下列说法认识正确的是()
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
C.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火
D.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
14.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2,其化学方程式为4FeS2+11O2
2X+8SO2,则X的化学式为
A.FeOB.Fe3O4
C.Fe2O3D.FeSO4
15.利用下列实验装置进行实验,不能达到实验目的的是
A.用图1装置制取O2或CO2B.用图2装置探究活动性Al>Cu>Ag
C.用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热D.用图4装置证明CO2与NaOH反应
二、填空题
16.碘是人体必须得一种微量元素。
碘元素的符号为I,下图I-(碘离子)的结构示意图。
(1)图中x=________。
(2)碘属于________元素(填“金属”或“非金属”),位于第_____周期。
下图表示的微粒中,与I化学性质相似的是________(填字母序号)
17.请你用相应的化学符号填空。
①4个碘原子_______;②2个氮分子:
________;③3个硝酸根离子:
________;
④氦气:
________;⑤标出N2O5中氮元素的化合价_______;
18.归纳是学习的重要方法。
学完盐的性质后,小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质,并用“五角星”呈现出来,见下图:
(1)图中酸的D性质中,即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________;
(2)紫色石蕊试液滴入酸中,溶液显_____________色;
(3)若酸是硫酸,请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式:
________________;
(4)若酸是盐酸,请你选择一种常见的物质来检验酸的D性质___________________(填化学式);
(5)小郑探究Mg和Fe与酸液反应的快慢,需要控制的变量是______________________(填代号)。
①金属的聚集形态(形状);②酸液起始温度;③酸液种类;④酸液的浓度;⑤反应容器的大小
三、简答题
19.托盘天平是化学实验室中的常用仪器,如图是托盘天平的示意图,请你回答下列问题:
(1)制作托盘天平的材料中属于有机合成材料的是______,属于金属材料的是______(均填一种).
(2)写出一种防止托盘天平底座锈蚀的方法:
______;
(3)金属铁在生产、生活中应用广泛,炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁的反应,写出该反应的化学方程式:
______;其中一氧化碳表现______性.
20.二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2+4Na
C+2Na2CO3。
(1)在很多情况下,人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验,怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中?
请提出你的操作建议。
建议1:
________________________________________________________________________;
建议2:
________________________________________________________________________。
(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体,它需将气体通入澄清的石灰水中。
为使气体能迅速逸出,可采用的方法有________、________________。
四、实验题
21.实验室常用如图所示装置来制取气体,请回答下列问题。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式______。
(2)B装置中长颈漏斗必须伸入到液面以下的原因是______?
(3)采用B装置制取气体时,反应物的状态和反应条件满足什么要求?
______
五、流程题
22.废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl等,如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略去)。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。
回答下列问题:
(1)取少量设备I中回收得到的NH4Cl溶液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是____。
(2)设备II中氧气过量的目的是__________。
流程中B溶液的溶质有H2SO4、____和____(写化学式)。
(3)写出一条设备Ⅲ中发生反应的化学方程式____。
(4)若要从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体,主要包括蒸发浓缩、____、过滤等操作,其中实验室蒸发溶液时主要用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、__________。
六、计算题
23.某同学用锌和稀硫酸制取氢气。
向气体发生装置中加入7g不纯锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次产生气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)共制得氢气_________g。
(2)所用不纯锌粒中锌的质量分数_______。
24.已知某Na2SO4样品中混有少量的碳酸钠,某化学实验小组取样品20克,加入50克水后搅拌,样品全部溶解。
向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸,直到不再产生气泡为止,共用去10%的稀硫酸9.8克,请计算:
(计算结果保留一位小数)
(1)样品中Na2SO4的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25.白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。
(查阅资料)白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为:
xMgCO3·yCaCO3。
(杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
一、定性探究:
白云石粉的成分和性质
(实验分析)
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
(2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是(填离子符号)。
(3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是。
步骤④的反应现象是。
(结论)综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
(实验质疑)小组同学经过讨论认为:
因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:
白云石的组成
(查阅资料)碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。
(实验设计)为测定白云石中的含钙量及x:
y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验:
(实验步骤)①组装仪器,检查装置的气密性;②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D装置的质量;③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D装置的质量;⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表:
B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中溶液质量/g
反应前
50.0
100.0
50.0
700℃
50.0
102.1
50.1
1000℃
50.0
106.3
50.3
(实验分析和数据处理)
(4)装置D的作用是;
(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
(6)计算白云石中钙元素的质量分数。
(写出计算过程,结果保留小数点后一位):
、
(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是(写出实验方法、现象、结论)
(8)白云石(xMgCO3·yCaCO3)中的x:
y=(最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:
y的值(填偏大、偏小或不变)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
A
A
C
B
D
A
B
D
A
A
B
C
D
二、填空题
16.非金属五E
17.
18.盐红Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OAgNO3(或Na2CO3等)①②③④
三、简答题
19.塑料(或橡胶)铜(或锌或铁)保持天平底座洁净干燥Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2还原
20.用玻璃棒搅拌加热溶解振荡将汽水瓶放热水中
四、实验题
21.2KClO3
2KCl+3O2↑防止气体从长颈漏斗逸出反应物的状态为固态与液体,反应的条件为不加热(或常温)
五、流程题
22.生成白色沉淀完全反应完铜CuSO4ZnSO4
(或
)降温结晶(或冷却热饱和溶液、冷却结晶)蒸发皿
六、计算题
23.292.9%
24.7%、25.7%
七、探究题
25.
(1)漏斗
(2)CO32-(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;产生白色沉淀(4)吸收氮气带出的水蒸气,防止测得二氧化碳的质量偏小(5)使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收(其它合理描述均得分)(6)26.7%(7)取少量反应后固体于试管中,加入足量的稀盐酸,无气泡产生,则完全分解。
(8)1:
2;偏大
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.小毛同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是()
A
安全常识
B
物质性质与用途
瓦斯爆炸﹣﹣由天然气引起
假盐中毒﹣﹣由黄曲霉毒素引起
假酒中毒﹣﹣由甲醇引起
N2性质稳定﹣﹣填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性﹣﹣可用作燃料
CO具有还原性﹣﹣可冶炼金属
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁﹣﹣易引起贫血
缺钙﹣﹣易得佝偻病或骨质疏松
缺碘﹣﹣易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污﹣﹣由汽油洗涤
区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺﹣﹣把煤做成蜂窝状
A.AB.BC.CD.D
2.下列物质不属于有机合成材料的是
A.涤纶B.塑料C.羊毛D.合成橡胶
3.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞溶液
酚酞溶液
石蕊溶液
石蕊溶液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
4.下列有关实验室制取气体的说法错误的是()
A.装置①可以作为H2的发生装置
B.装置②干燥CO2时气体由a管进b管出
C.装置③可作O2的收集装置
D.装置④是收集CO2气体并进行验满的方法
5.实现下列变化后,溶液的pH值变小的是()
A.蒸发海水析出食盐
B.稀硫酸跟铁片反应
C.向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D.向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
6.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
7.学握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义正确的是
A.H2O:
1个水分子B.
:
氢气中氢元素的化合价为+1
C.3Fe3+:
3个铁原子D.2H:
2个氢元素
8.下列有关物质的用途与性质的说法正确的是()
A.因为“洗洁精”能溶解油污,所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
B.二氧化碳能用于制碳酸饮料,说明二氧化碳显酸性
C.氧气能供给水中生物呼吸,说明氧气极易溶于水
D.金刚石可用于切割玻璃,说明金刚石硬度大
9.下列实验现象中,错误的是()
A.水通电,电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
B.向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
10.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
下列说法中错误的是()
A.当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应
B.a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C.温度上升是由于中和反应放热,温度下降是因为增加液体降温
D.B点时溶液中的溶质为氯化钠
11.如图所示,将充满CO2并附有干燥石蕊小花的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中。
下列说法不正确的是()
A.试管内液面上升
B.试管内溶液变红色
C.该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应
D.该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
选项
区分物质
方法一
方法二
A
空气和呼出的气体
带火星的木条
通入澄清石灰水
B
二氧化锰和铁粉
稀盐酸
观察颜色
C
过磷酸钙与碳铵
加入熟石灰研磨
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