冲刺高考专题高考化学实验综合强化训练附答案及解析.docx
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冲刺高考专题高考化学实验综合强化训练附答案及解析
高考实验综合强化训练
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27
Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)
1.下列关于实验仪器的使用说法错误的是()
A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B.在强酸与强碱中和滴定实验中,无论是酸滴定碱还是碱滴定酸,都可以测出待测液的物质的量浓度
C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D.使用容量瓶配制溶液,在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
2.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示方法检查装置的气密性
B.用图2所示装置制取氨气
C.用图3所示装置进行石油分馏
D.用图4所示装置分离乙醇与乙酸
3.下列实验装置或操作正确的是()
A.
过滤 B.
处理废弃固体药品
C.
检查气密性 D.
读液体体积
4.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是()
A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水
5.下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值:
用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上
B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+:
取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C.丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素:
先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液
D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:
可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液
6.下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物
实验室制备干燥纯净的氯气
用乙醇提取溴水中的溴
尾气处理混有少量NO的NOx气体
7.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是()
A.干燥SO2B.实验室制取并收集O2
C.装置气密性的检查D.分离乙醇和乙酸的混合液
8.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是()
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
9.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是()
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
10.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
11.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量,下列有关叙述正确的是( )
A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
B.圆底烧瓶中的气体一定为无色
C.加热后,通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
D.三氯化二铬起氧化剂的作用
12.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述中不正确的是()
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可作燃料
13.某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验,有关说法不正确的是()
A.热水的作用是促使乙醇挥发,为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反应的过程中,撤离酒精灯后反应仍能进行
C.在硬质玻璃管内发生的主反应为:
D.实验结束时,先停止加热,再关闭活塞a、b,最后将导管移出水面
14.为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,下列说法不正确的是()
方案一:
镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量;
方案二:
称量mg铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应,则V≥100mL
B.方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高
C.方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量
D.方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高
15.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
已知:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。
下列说法不正确的是()
A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C.加盐酸产生气体可说明氧化性:
K2FeO4>Cl2
D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
16.为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是()
图1
图2
A.图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图 1 所示的实验中反应速率为
,则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好
C.用图 2 装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间
D.为检查图 2 装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
17.某同学进行下列实验:
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住。
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色。
下列说法不合理的是()
A.烧杯A中发生反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2
D.若将铜片换成铁片,则C中的液体不会变蓝
18.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛,其实验步骤为:
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
下列说法错误的是()
A.甲同学认为步骤1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂,加快反应速率
B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管,实验效果可能会更好
C.丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2
D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
19.研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应,实验如下:
下列说法不正确的是()
A.苯酚的电离方程式是
+H+
B.向试管②中滴加硫酸至过量,溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明,滴加稀硫酸后,c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象,说明紫色物质的生成与溶液中c(
)相关
20.利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应,在试管中加入一定量铜粉,加入试剂后,立即塞上橡胶塞,实验现象如下表所示,下列推断不正确的是()
资料:
Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置
序号
试剂
现象
①
10mL浓NH3·H2O,3mLH2O
溶液变为绛蓝色,左侧水柱上升
②
10mL浓NH3·H2O,3mLH2O2
溶液变为绛蓝色,且比①深
③
10mL20%HNO3溶液,3mLH2O
溶液快速变蓝,产生无色气体,左侧水柱下降
④
10mL20%HNO3溶液,3mLH2O2
溶液变蓝比③慢,产生无色气体,左侧水柱下降
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、必做题(本题共5小题,共60分)
21.(8分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是____________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________________________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、_________________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________________________________________________。
22.(13分)某化学小组欲通过实验探究:
Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装置如图所示。
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为_______________________________;
仪器X的名称为______________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装置,其接口顺序为(填字母):
d接______,______接_______,_______接c。
②检查装置气密性。
③C中加入固体药品,______________,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是____________________。
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是______________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?
_____(填“能”或“否”)。
(5)查阅文献:
苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:
Ⅰ.Br2+FeBr3
Br++FeBr
Ⅱ.
①请完成第三步反应:
Ⅲ._____________________________________________。
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因:
_____________________________________________________________。
23.(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。
某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。
(假设装置内试剂均足量,部分夹持装置已省略)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明分解产物中有________(填化学式)。
(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为_________________。
(3)通过上述实验现象的分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2。
该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
①按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________→________→________。
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色,用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因:
________________________________________________________________。
③F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验结论:
NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是_______________________________;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
24.(12分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的催化剂。
实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。
已知:
Cu2++4Cl-+Cu
2[CuCl2]-。
实验步骤:
①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方有红棕色气体产生;
②通入O2并调节O2的量保持三颈烧瓶内压强不变,停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;
③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪,三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含[CuCl2]-)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品;
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干,得到氯化亚铜。
回答下列问题:
(1)步骤①中铜丝表面产生无色气泡的反应的离子方程式是_____________。
(2)步骤②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是_________________。
(3)步骤③中三颈烧瓶内红棕色气体消失的原因是_________________(结合化学方程式回答)。
(4)步骤④中产生白色沉淀的反应的离子方程是___________________。
(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用,此时需向三颈烧瓶内补充的物质有______________________________________。
(6)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时,表面会产生浅黄色固体CuOH,用化学平衡移动原理解释白色固体变黄的原因:
___________________________。
25.(13分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+==Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,
(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是
(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅
(资料:
Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因做出如下假设:
假设a:
可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:
空气中存在O2,由于 (用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:
酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:
根据 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:
向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。
3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:
装置如下图。
其中甲溶液是 ,操作及现象是 。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:
。
高考实验综合强化训练
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27
Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)
1.下列关于实验仪器的使用说法错误的是()
A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B.在强酸与强碱中和滴定实验中,无论是酸滴定碱还是碱滴定酸,都可以测出待测液的物质的量浓度
C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D.使用容量瓶配制溶液,在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A项,分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器,使用前都需要检查是否漏水,A正确,不符合题意;B项,在强酸与强碱中和滴定实验中,反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸,都可以测出待测液的物质的量浓度,B正确,不符合题意;C项,烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶不能直接加热,加热时必须垫上石棉网,使其受热均匀,而蒸发皿可以直接加热,C错误,符合题意;D项,配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,会导致加入的蒸馏水过多,使配制的溶液的体积偏大,最终导致配制的溶液的浓度偏低,D正确,不符合题意;故选C。
2.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示方法检查装置的气密性
B.用图2所示装置制取氨气
C.用图3所示装置进行石油分馏
D.用图4所示装置分离乙醇与乙酸
【答案】A
【解析】A项,用图1所示方法检查装置的气密性,关闭止水夹,向长颈漏斗中注入水,使得下端浸入水中,且在下端管中形成一段水柱,片刻后水柱不下降,证明气密性良好,A正确;B项,氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合成氯化铵,得不到氨气,B错误;C项,石油分馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,测量的是蒸气的温度,C错误;D项,乙醇与乙酸互溶,不能通过分液分离,D错误;故选A。
3.下列实验装置或操作正确的是()
A.
过滤 B.
处理废弃固体药品
C.
检查气密性 D.
读液体体积
【答案】D
【解析】A项,过滤时要用玻璃棒引流,图中所示操作错误,故A错误;B项,废弃固体药品不能随意倒入水池中,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内,图中所示操作错误,故B错误;C项,该装置没有构成密闭体系,无法检查气密性,图中所示操作错误,故C错误;D项,读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积,图中所示操作正确,故D正确;故选D。
4.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是()
A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水
【答案】A
【解析】A项,为酸滴定碱,选择酚酞作指示剂,反应终点与指示剂的变色范围接近,则测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液滴定,故A正确;B项,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧,不能投入上述集气瓶底部,否则易导致集气瓶底部受高温炸裂,故B错误;C项,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值,可比较盐酸与氢硫酸的酸性,但不能比较Cl、S的非金属性,故C错误;D项,不能直接向试管中加入适量水,浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅,则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色,故D错误;故选A。
5.下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值:
用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上
B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+:
取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C.丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素:
先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴
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