高考化学模拟试题及答案.docx
- 文档编号:18282635
- 上传时间:2023-08-15
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:577.44KB
高考化学模拟试题及答案.docx
《高考化学模拟试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学模拟试题及答案.docx(10页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学模拟试题及答案
可能用到的原子量:
H:
1B:
7N:
14O:
16Cl:
35.5Fe:
56Mn:
55
I:
127
7.下表中对应关系正确的是()
A
甲烷与Cl2反应
油脂的皂化
均为取代反应
B
苯滴加到溴水中,溴水褪色
乙烯通入到溴水中,溴水褪色
均发生了加成反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
CO+CuO=Cu+CO2
均为置换反应
D
SO2+H2O=H2SO3
2F2+2H2O=4HF+O2
均为水作还原剂的氧化还原反应
8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是
A.第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱
C.第三周期从左到右,非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9.有机化合物与我们的生活息息相关。
下列说法正确的是
A.卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体
B.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
C.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
D.结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
10.已知在酸性溶液中,分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D 稀硝酸
11.对下列实验装置叙述设计正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
品红褪色,澄清石灰水变浑,说明混合气体中含有的CO2和SO2
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
12.下列有关说法,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②将Na2O2加入H2O中:
Na2O2+H2O=2Na++2OH–+O2↑
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④明矾净水的原理是:
Al3++3OH-=Al(OH)3(胶体)
⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液:
c(HCOO-) ) A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③④D.②④⑤ 13.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。 下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A.水电离出的c(OH–): ②>①>③ B.①和③等体积混合后的溶液中一定能大量存在K+、Cl–、SO 、S2– C.①和②等体积混合后的溶液: c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=0.05mol/L D.室温,碳酸钙在①中的ksp比在水中的大 29.(18分)将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g) 2C(? ),忽略固体体积,平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,,回答下列问题: 温度/℃ 转化率/% 压强/MPa 810 915 1000 1.0 20 30 60 2.0 a b c 3.0 d e f 1.①若a 则C的状态为_____态(填g或s),能正确表示该反应能量变化的图像是_______,该温度下反应______自发进行(填“能”或“否”) ②b表示的意义为______________________ ③能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A.2v(A)=v(C)B.密闭容器的压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中B的体积分数不变 2.若c=f: 10000C时,将1molA、1molB充入1L的恒容容器中,10分钟达平衡 ①从开始到恰好平衡时,B的反应速率为_________,反应的平衡常数为_____________。 ②平衡后,固定容器的容积不变,将A、B各增加1mol,新平衡后,A的转化率_____(填增大、减小或不变),若A、B分别再增加1mol、2mol,第三次新平衡后,A的转化率_____ 30.(18分)1.铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈。 ①某原电池装置如图所示,上图右侧烧杯中的电极反应式为____________,左侧烧杯中的阴离子的浓度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 则充电时,阴极的电极反应式为__________________________________;用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量NaCl溶液进行电解,当电池中有0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H2________L(标准状况)。 2.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内,使溶液中的沉淀。 (2)反应Ⅱ中常加入的X是NaNO2,反应后生成的气体在空气中立即变为红棕色,则发生反应的离子方程式为。 (3)若用H2O2代替NaNO2,每节约1molNaNO2,需要H2O2的物质的量为_____________ (4)碱式硫酸铝[Al(OH)SO4]溶于水后产生的Al(OH)2+离子,Al(OH)2+可部分水解,起到净水的作用,该水解反应的离子方程式为 。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。 根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3--。 为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。 A.氯水B.KS CN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液 31.(17分)氮化硼是一种新型耐高温的超硬材料,在制作钻头、磨具等方面有着广泛的应用。 某实验小组拟用反应原理: B2O3+2NH3 2BN+3H2O,以及如下装置制备氮化硼晶体。 (已知: BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 ) (1)各仪器接口由左到右的连接顺序为。 (填仪器接口的字母编号) (2)实验操作步骤如下: 连接装置;检查装置气密性;装入药品;打开分液漏斗活塞; (请按正确的顺序甜如下列步骤的序号)。 ①加热管式电炉②取出反应混合物③提纯BN④停止加热,继续通一段时间的氨气 (3)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是,反应结束时,继续通一段时间氨气的目的是。 (4)装置D的作用是,若去掉装置C会导致。 (5)为除去粗产品中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体,进行如下操作: 将粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,洗涤并烘干。 洗涤沉淀的操作是。 【选做题】 32.(12分)【化学—化学与技术】 海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义。 (l)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主,盐田一般分为贮水池、蒸发池、三部分;分离食盐晶体后所得苦卤可以提取氯化镁,然后电解得到金属镁,电解熔融氯化镁的化学方程式为. (2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为,氢氧化钠在(填“阳极”或“阴极”)产生 (3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中析出NaHCO3的原因是. (4)侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、,从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。 33.(12分)【化学——物质结构与性质】 锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。 写出基态Zn2+M层的电子排布式;葡萄糖分于可被银氨溶液氧化成葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4,其中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。 (2)Zn2+也能与NH3形成[Zn(NH3)4]2-。 在Zn[(NH3)4]2-中Zn2+与N之间的化学键是。 NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成肼(N2H4),N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。 (3)右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中 Zn和X通过共价键结合(Zn位于顶点和面心),该化合 物的化学式为;该化合物的晶体熔点明显比干冰 高得多,原因是____。 34.(12分)【化学—有机化学基础】 乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料。 己知i.RCH2OH RCHO ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 A与乙基香草醛互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,且苯环上只有一个侧链(不含R—O—R′及R—O—COOH结构)。 A可发生以下变化: 回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式: A,B。 (2)反应②发生的条件是。 (3)C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式为。 (4)乙基香草醛的另一种同分异构体E( )是一种医药中间体。 由茴香醛( )合成E(其他原料自选),涉及的反应类型有(按反应顺序填写)。 答案: 7A8C9D10B11D12A13C 29..(18分) 1.①S(2分),A(2分),否(2分) ②1molC完全分解反应的活化能或生成1molC释放的能量(2分) ③BC(2分) 2①0.06mol/(L.min)(2分),9(2分)②不变(2分),增大(2分) 30.(18分) 1.①2H++2e-=H2(2分)增大(2分) ②Zn(OH)2+2e-=Zn2++2OH-(2分)6.72L(2分) 2. (1)4.4《pH<7.5(1分)Al3+(1分) (2)2H++Fe2++NO2- =Fe3++NO↑+H2O(2分)(3)0.5mol(2分) (4)Al(OH)2++2H2O Al(OH)3+2H+或Al(OH)2++2H2O=Al(OH)3(胶体)+2H+(2分) (5)D(2分) 31.(17分) (1)ahibcfgd(3分) (2)①④②③(2分) (3)通入一段时间氨气,排尽原装置中的空气(3分),冷却反应混合物,防止BN被氧化(3分) (4)防止倒吸,氨气逸出污染环境。 (3分) (5)向漏斗中加入热的蒸馏水,至没过沉淀,待水流出后,重复2-3次(3分) 33.(12分) (1)3s23p63d10(2分);N>O>C(2分)。 (2)配位键(2分)sp3(2分)(3)ZnX(2分) ZnX是原子晶体,干冰是分子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 模拟 试题 答案
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)