人教版秋化学必修一第一章《从实验学化学》测试试题含答案.docx
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人教版秋化学必修一第一章《从实验学化学》测试试题含答案
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人教版2019年秋化学必修一第一章《从实验学化学》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )
2.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.6∶3∶2
D.1∶1∶1
3.下列三个实验:
①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘,其实验方法分别是( )
A.蒸发、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸馏、蒸发
C.蒸发、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、蒸发
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1硫酸钾溶液的说法中正确的是( )
A.1L溶液中含0.3NA个K+
B.1L溶液中含0.9NA个离子
C.2L溶液中K+浓度是1.2mol·L-1
D.2L溶液中含0.6NA个离子
5.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl﹣,则SO42﹣的物质的量为( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
6.下列有关0.2mol·L-1氯化钡溶液的说法不正确的是( )
A.500mL溶液中Cl-浓度为0.2mol·L-1
B.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Cl-总数为0.2NA
D.500mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
7.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是( )
A.NaCl溶液
B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液
D.Na2SO4溶液
8.实验室里需要240mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取250mL容量瓶进行配制,以下叙述正确的是( )
A.称取4.0g无水硫酸铜,加水250mL
B.称取6.25g胆矾,加水250mL
C.称取3.84g无水硫酸铜,配成250mL溶液
D.称取4.0g无水硫酸铜,配成250mL溶液
9.在实验桌上放着四种化学药品,试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符,下列做法中正确的是( )
A.观察并比较它们的外观和状态
B.各取少量,分别放在手中区别
C.各取少量,分别放在嘴里品尝其味道
D.各取少量,加水溶解,观察溶液颜色
10.1mol·L-1硫酸溶液的含义是( )
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含有1mol氢离子
C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D.1L硫酸溶液中含98g硫酸
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
C.等物质的量的N2和CO所含分子数都为NA
D.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
12.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定
B.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
13.50mL0.6mol·L-1氢氧化钠溶液,含氢氧化钠的物质的量为( )
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol
14.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示:
下列关于该实验的叙述中正确的是( )
A.用到的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶
B.进行蒸馏实验时,装置内部应保持与大气相通以保证安全
C.实验结束时应该先停止通冷凝水,后熄灭酒精灯
D.取锥形瓶内少量液体,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.18gH2O所含的分子数为NA
B.22.4LH2O所含的分子数为NA
C.NA个氢原子的质量为2g
D.1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
16.用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
17.以下过滤操作中,不正确的是( )
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
18.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA
19.下列有关气体体积叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
20.实验室制取蒸馏水和蒸发实验,都要用到的仪器是( )
A.温度计
B.冷凝管
C.玻璃棒
D.酒精灯
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO
、CO
。
现进行以下实验:
A.用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C.取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:
该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
22.下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。
(1)请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空:
①从食盐水中提取NaCl固体()②分离汽油和水()
③分离乙醇(沸点为78℃)和苯酚(沸点为182℃)的混合物()④除去粗盐溶液中的泥沙()
(2)B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案:
B:
。
D:
。
23.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
(2)用托盘天平称取NaOH固体 。
(3)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 。
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
24.实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ;
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ;
③定容时观察液面俯视 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ;
③定容摇匀后发现液面下降 。
答案解析
1.【答案】C
【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,否则可能引起火灾,A不正确;托盘天平只能准确到0.1g,不能用于称量10.05g固体,B不正确;量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取,否则会引起较大误差,D不正确。
2.【答案】C
【解析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,说明三种溶液所含Cl-的物质的量相等,则根据化学式NaCl、MgCl2、AlCl3,三种溶液物质的量浓度之比为6∶3∶2。
3.【答案】A
【解析】易溶于水的溶质(如氯化钠)从其溶液(如食盐水)中析出,可选用蒸发结晶的方法;酒精和水两种液体相互溶解且沸点不同,其混合物常用蒸馏法分离;从碘水中提取碘,应选用四氯化碳等萃取。
4.【答案】B
【解析】1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含0.6NA个K+、0.3NA个
。
浓度与体积无关,K+浓度是0.6mol·L-1。
5.【答案】D
【解析】溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl﹣)+2n(SO42﹣),故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42﹣)
解得:
n(SO42﹣)=0.15mol,
故选D。
6.【答案】A
【解析】浓度与溶液的体积无关,溶液中Cl-浓度为0.4mol·L-1,A项错误,其它选项均正确。
7.【答案】C
【解析】n=cV,物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同,故可设溶质均为1mol,则A、B、C、D所含溶质离子的物质的量分别为2mol、4mol、5mol、3mol。
8.【答案】D
【解析】250mL容量瓶只能配制250mL溶液,加水配制成250mL溶液,而不是加水250mL;需要硫酸铜的质量=0.25L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=4g。
9.【答案】A
【解析】不能直接用手接触物品,更不能用嘴品尝药品的味道。
10.【答案】D
【解析】1mol·L-1硫酸溶液的含义是1L该溶液(而不是1L溶剂)中溶有1mol的溶质硫酸,溶质的质量为98g。
11.【答案】A
【解析】计算确定相关粒子的物质的量:
NO2和CO2所含氧原子的物质的量=1mol×2=2mol,
Al3+核外电子的物质的量=1mol×10=10mol,
硫酸钾中阴离子所带电荷的物质的量=1mol×2=2mol;
等物质的量的N2和CO不一定都为1mol。
12.【答案】D
【解析】一定温度和压强下,气体分子间的距离是确定的,气体的体积取决于分子数目,A错误;气体摩尔体积的数值和所处的状态有关,单位为L·mol-1,在通常状态下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,标况下气体摩尔体积为22.4L·mol-1,B、C错误;气体摩尔体积的概念为在某状态下,单位物质的量的气体所占据的体积,D正确。
13.【答案】A
【解析】氢氧化钠的物质的量=0.05L×0.6mol·L-1=0.03mol。
14.【答案】B
【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外,还有温度计、牛角管等;实验结束时,应先撤酒精灯,再停止通冷凝水;锥形瓶内的液体为蒸馏水,加入硝酸银溶液无沉淀生成。
15.【答案】A
【解析】18gH2O物质的量为
=1mol,所含的分子数为NA,A正确;
水标况下为液体,不能使用气体摩尔体积,B错误;
NA个氢原子物质的量为1mol,质量为1g,C错误;
1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子,1molNaCl中含NA个Na+和NA个Cl﹣,D错误。
16.【答案】B
【解析】 由于生成的沉淀是呈电中性的,所以20mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40mL0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液中Rn+所带的正电荷数,即20mL×0.4mol·L-1×2=0.2mol·L-1×40mL×n,解得n=2。
17.【答案】D
【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;二低:
滤纸的边缘低于漏斗的边缘,过滤器内的液面低于滤纸的边缘;三靠:
倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。
18.【答案】C
【解析】标况下四氯化碳为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A错误;
14g氮气的物质的量为0.5mol,1个氮气分子中含14个电子,故0.5mol氮气中含7NA个电子,B错误;
标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,而分子个数N=nNA=NA个,C正确;
18g水的物质的量为1mol,1个水分子中含10个电子,故1mol水中含10NA个电子,D错误。
19.【答案】B
【解析】 气体的体积在温度、压强一定时,体积与其物质的量成正比;当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积的大小,所以A项、D项错误,B正确;非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1,C错误。
20.【答案】D
【解析】蒸馏需要的仪器:
带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(接收器);蒸发需要的仪器:
铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;二者都用到的仪器是酒精灯。
21.【答案】①H+、Ba2+、Cl﹣Mg2+、SO
、CO
②Ba2++CO
===BaCO3↓
【解析】A项,用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性,则一定含H+,一定不含CO
;
B项,取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,则一定不含Mg2+;
C项,取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,则白色沉淀为碳酸钡,一定含Ba2+,则不含SO
,由溶液显中性,可知一定含Cl﹣。
①综上所述该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣,肯定不存在的离子有Mg2+、SO
、CO
;②C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO
===BaCO3↓。
22.【答案】
(1)ACDB
(2)应用玻璃棒作引流计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
【解析】
(1)①从食盐水中提取NaCl固体采用蒸发结晶的方法,选择装置A;②汽油和水密度不同且互不相溶,分离汽油和水采用分液的方法,选择装置C;③分离乙醇(沸点为78℃)和苯酚(沸点为182℃)的混合物采用蒸馏的方法,选择装置D;④除去粗盐溶液中的泥沙采用过量的方法,选择装置B。
(2)B、D装置的改进方案:
B:
应用玻璃棒作引流;D:
温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
23.【答案】
(1)胶头滴管、250mL容量瓶
(2)10.0g
(3)BCAFED
(4)BC
【解析】
(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,应选择250mL容量瓶,还缺少的仪器:
胶头滴管、250mL容量瓶。
(2)用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。
(3)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操作步骤为BCAFED。
(4)称量NaOH10.0g,用不到游码,所以砝码错放在左盘对称量结果无影响,溶质的物质的量和溶液体积都不变,溶液浓度不受影响,A不选;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,B选;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,C选;
定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,D不选;
配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度不变,E不选。
24.【答案】
(1)12.5mol·L﹣1
(2)2.0250
(3)BCAFED
(4)①偏低
②不变
③偏高
(5)①重新配制
②重新配制
③无需进行其他操作
【解析】
(1)浓盐酸的物质的量浓度为
=12.5mol·L-1。
(2)配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL溶液。
设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×12.5mol·L-1=0.1mol·L-1×250mL,解得V=2.0mL。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,正确的顺序为BCAFED。
(4)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,溶液浓度偏低;
②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响,溶液的浓度不变;
③定容时观察液面俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。
(5)①定容时加蒸馏水时超过了刻度,溶液的浓度偏小,需要重新配制;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,溶液的浓度偏小,需要重新配制;
③定容摇匀后发现液面下降,溶液的浓度不变,无需进行其他操作。
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