湖南省长沙市一中开福中学学年高一上学期入学分班考试化学试题.docx
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湖南省长沙市一中开福中学学年高一上学期入学分班考试化学试题
湖南省长沙市一中开福中学2020-2021学年高一上学期入学分班考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质中,不属于碱类的是
A.烧碱B.消石灰C.一水合氨D.纯碱
2.草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥,它的水溶液显碱性。
下列化肥能与草木灰混合施用的是
A.CO(NH2)2B.NH4ClC.NH4NO3D.(NH4)2SO4
3.下列关于浓硫酸的说法正确的是
A.皮肤上不慎沾上浓硫酸,应先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥各种气体
C.稀释浓硫酸时应先将浓硫酸注入烧杯中,然后注入水
D.浓硫酸具有吸水性,能使木材、纸张等物质变黑炭化
4.下列各组气体中,均能用固体NaOH干燥的一组是
A.H2、O2、CO2B.H2、O2、COC.H2、CO、SO2D.O2、CO、CO2
5.CaCl2溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱
6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.4个B.5个C.6个D.7个
7.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
则下列结论正确的是()
A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无ZnD.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
8.能使石蕊变红色的溶液,如果向其中滴入酚酞溶液,酚酞显
A.无色B.紫色C.红色D.蓝色
9.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零,应加入适量的
A.NaOHB.Na2CO3C.BaCl2D.Ba(OH)2
10.生活中可能遇到下列混合物,能按“溶液一过滤一蒸发”的步骤加以分离的是.
A.食盐和细沙B.纯碱和烧碱C.水和酒精D.CaCO3和Mg(OH)2
11.下列物质能够反应,但没有明显现象的是.
A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠B.碳酸钠溶液加入澄清石灰水中
C.稀盐酸滴入澄清石灰水中D.氯化镁溶液中滴入硫酸铜溶液
12.下列物质的转变,不能利用一个反应一步实现的是.
A.KCl→KNO3B.SO3→Na2SO4C.Fe(NO3)2→AgNO3D.CuO→Cu
13.下列除去杂质所选择试剂错误的是().
选项
物质
杂质
所选试剂
A
CO2
水蒸气
浓硫酸
B
CaCl2溶液
盐酸
CaCO3
C
Cu
CuO
稀盐酸
D
NaCl溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
14.下列曲线正确的是
①Ca(OH)2的溶解度曲线
②一定量的铁片加到硝酸银溶液中
③等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
④中和反应
A.①②B.②③C.②④D.③④
15.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是.
A.FeCl3、CuSO4、NaClB.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.BaCl2、Na2SO4、NaOH
二、填空题
16.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处,又有不同之处。
(1)它们水溶液的pH都_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫_______反应(填基本反应类型)。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_______。
(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式:
_______。
三、有机推断题
17.如图所示,化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魔力化学”,请回答:
(1)溶液X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是_______。
(2)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为_______。
18.A~I为九年级化学所学的物质,已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液。
F、G、I均为只含有一种溶质的溶液,“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出),如右图所示,请回答下列问题。
(1)A的化学式是_______。
(2)写出G与H反应的化学方程式:
_______。
19.现有五种无色溶液,分别为Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2,为了鉴别它们,将其任意编号为A、B、C、D、E,然后将它们两两混合,实际结果如右表,表中“↓”表示沉淀,“↑”表示气体,“→”表示无明显现象。
(1)根据表推断(用化学式表示):
C为_______,E为_______。
(2)写出A与B、B与D反应的化学方程式:
_______。
20.有一包固体,可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体溶于水,得白色沉淀和上层无色溶液;
(2)往沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解;
(3)向
(1)步得到的清液中加AgNO3,有白色沉淀产生,再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断,固体中一定含有_______,一定不含有_______,可能含有_______。
(用物质的化学式表示)
四、实验题
21.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示的8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液、该试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为_______,原无色溶液中的溶质是_______、_______(写出两种可能)。
22.小熊同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色,氢氧化铁是红褐色,让他探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
(查阅资料)
(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。
(提出猜想)氢氧化亚铁是浅绿色。
(实验过程)在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象,请补充完成下表:
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
的现象
生成红褐色沉淀
先生成魄絮状沉淀,慢慢变化,最后变成红褐色沉淀
化学方程式
_______,基本反应类型属于_______反应
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=_______(完成并配平此方程式)
(学习交流)
(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。
(2)小熊联系到CO2与C的化合反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液,请模仿写出这个转化的化学方程式:
_______。
五、计算题
23.工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。
为测定纯碱产品中碳酸钠的含量,取23g样品置于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴滴入稀盐酸,当滴入200g稀盐酸时,两者恰好完全反应。
生成的气体全部逸出,共收集到8.8g二氧化碳。
求:
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
_______
(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。
_______
参考答案
1.D
【详解】
A.烧碱是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故A不符合题意;
B.消石灰是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故B不符合题意;
C.一水合氨是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故C不符合题意;
D.纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故D符合题意;
故选:
D。
2.A
【详解】
铵态氮肥和显碱性的物质混合能反应生成氨气,从而降低肥效,氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等物质属于铵态氮肥,不能和显碱性的物质混合使用;尿素不属于铵态氮肥,不能和显碱性的物质反应,能够混合使用,答案选A。
3.A
【详解】
A.由于浓硫酸具有较强的腐蚀性,所以沾在皮肤或衣服上时应立即用大量的水清洗,并涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液,故A正确;
B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥酸性气体或中性气体,不能干燥碱性气体及强还原性气体,故B错误;
C.稀释时要把浓硫酸倒入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散失,且不可将水倒入浓硫酸里,会造成酸液飞溅,故C错误;
D.浓硫酸具有脱水性,能使木材、纸张等物质变黑炭化,故D错误;
答案选A。
4.B
【分析】
氢氧化钠是一种碱性干燥剂,所以氢氧化钠能干燥的是碱性和中性气体,所以酸性气体不能用氢氧化钠来干燥。
【详解】
A.CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应,不能用固体NaOH干燥,故A不符合题意;
B.H2、O2、CO均为中性气体,都不与氢氧化钠反应,可用固体NaOH干燥,故B符合题意;
C.SO2是酸性氧化物,可与NaOH反应,不能用固体NaOH干燥,故C不符合题意;
D.CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应,不能用固体NaOH干燥,故D不符合题意;
答案选B。
5.C
【详解】
CaCl2溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,即除去氯化钙中的盐酸后,溶液中只有氯化钙,没有其他杂质,
A.熟石灰为氢氧化钙,微溶于水,可与盐酸反应,在没有指示剂的条件下,若要将盐酸除尽,氢氧化钙可能会过量,导致引入新杂质,且溶液显碱性,故A不符合题意;
B.生石灰是氧化钙,可与盐酸反应,在没有指示剂的条件下,若要将盐酸除尽,氧化钙可能会过量,过量的氧化钙可与水反应生成氢氧化钙,导致引入新杂质,且溶液显碱性,故B不符合题意;
C.石灰石是碳酸钙,难溶于水,可与盐酸反应生成水、氯化钙和二氧化碳,在没有指示剂的条件下,若要将盐酸除尽,碳酸钙需过量,过量的碳酸钙不与水反应,并且难溶于水,不会向溶液中引入新杂质,溶液显中性,故C符合题意;
D.纯碱为碳酸钠,可溶于水,可与盐酸以及氯化钙反应,向含有少量盐酸的CaCl2溶液中加入纯碱,当开始产生沉淀时停止加入纯碱,可将溶液中的盐酸除尽,使溶液呈中性,但碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水,与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,导致溶液中引入新杂质氯化钠,故D不符合题意;
答案选C。
6.B
【详解】
稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,与氧化铁反应生成硫酸铁和水,与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢,与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,综上分析,在常温下它们两两相互发生的化学反应有5个,答案选B。
7.C
【分析】
充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。
【详解】
A、滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤液中一定没有Fe(NO3)3,故A错误;
B、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤渣中一定还有Ag、Cu,铁的活动性比锌弱,不会置换出硝酸锌中的锌,故B错误;
C、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤渣中一定还有Ag、Cu,故C正确;
D、根据上述分析可知,滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,一定没有Zn,故D错误;
故选C。
8.A
【详解】
石蕊和酚酞是酸碱指示剂,石蕊遇酸变红遇碱变蓝,酚酞遇碱变红遇酸不变色,能使石蕊变红色的溶液显酸性,若向其中滴入酚酞溶液,酚酞不变色,答案选A。
9.D
【解析】
【详解】
A.A项中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2SO4=2Na++SO42-,溶液导电性几乎无变化,故A错误;
B.B项中发生反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO4=2Na++SO42-,溶液导电性几乎无变化,故B错误;
C.C项中发生反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,HCl=H++Cl-,溶液导电性几乎无变化,故C错误;
D.D项中发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,反应后溶液离子浓度非常小,导电性几乎降低为零,故D正确。
故选D。
10.A
【详解】
A.食盐和细沙加水溶解后形成溶液,细沙不溶于水,氯化钠溶于水,过滤后得到氯化钠溶液,对氯化钠溶液进行蒸发结晶,最后得到固体氯化钠,故A符合题意;
B.纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠,二者均易溶于水,溶解后无法用过滤的方法分离,故B不符合题意;
C.水和酒精任意比互溶,二者不能用过滤的方法分离,故C不符合题意
D.CaCO3和Mg(OH)2都难溶于水,二者不能用过滤的方法分离,故D不符合题意;
答案选A。
11.C
【详解】
A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠,二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,溶液由蓝色变为无色,并产生蓝色沉淀,有明显现象,故A不符合题意;
B.碳酸钠溶液加入澄清石灰水中,二者反应生碳酸钙和氢氧化钠,溶液中产生白色沉淀,有明显现象,故B不符合题意;
C.稀盐酸滴入澄清石灰水中,二者反应生成氯化钙和水,产物都可溶于水,无明显现象,故C符合题意;
D.氯化镁溶液中滴入硫酸铜溶液,二者不反应,无明显现象,故D不符合题意;
答案选C。
12.C
【详解】
A.氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,转化能由一步反应实现,故A不符合题意;
B.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,转化能由一步反应实现,故B不符合题意;
C.硝酸盐都是可溶性的盐,铁比银活泼,硝酸亚铁不能一步转化为硝酸银,故C符合题意;
D.氧化铜和有还原性的物质碳、一氧化碳等反应可生成铜,转化能由一步反应实现,故D不符合题意;
故选:
C。
13.D
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确,但不符合题意;
B. HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确,但不符合题意;
C. CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,Cu不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确,但不符合题意;
D. NaOH溶液不与氯化钡溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故D错误,符合题意;
故选:
D。
14.B
【详解】
①Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故①错误;
②铁片加入硝酸银溶液中发生反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,溶液从硝酸银变成了硝酸亚铁,溶液中每消耗216gAg+生成56gFe2+,则生成的新溶液质量减少,故②正确;
③等质量的Mg和Zn同时分别放入足量稀盐酸中,根据化学方程式计算,Zn与盐酸反应生成的氢气的质量比镁的少;根据金属活动性顺序,推测反应时间:
镁用的时间少,故③正确;
④酸碱中和反应中,随着盐酸体积的增大,溶液的酸性增强,pH应该减小,故④错误;
答案选B。
15.B
【详解】
pH为1的溶液显酸性,且溶液为无色透明
A.FeCl3、CuSO4、NaCl之间不反应,也不与氢离子反应,能大量共存,但Fe3+在溶液中显棕黄色,与题意不符,故A不符合题意;
B.K2SO4、NaNO3、NH4Cl之间不发生反应,也不与酸反应,且为无色透明溶液,能大量共存,故B符合题意
C.CaCl2与AgNO3反应生成氯化银沉淀,Na2CO3与酸反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故C不符合题意;
D.BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀,NaOH与酸反应生成水和钠盐,不能大量共存,故D不符合题意;
答案选B。
16.小于中和反应或者复分解反应浓盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【详解】
(1)硫酸和盐酸都属于酸,pH小于7;
(2)硫酸和盐酸都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫中和反应或者复分解反应;
(3)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,浓盐酸中的氯化氢挥发出来,在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,形成白雾;
(4)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸,利用氯化钡可以把硫酸转变为盐酸,反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
17.铁H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
【分析】
根据图框的信息及所学知识,可知黄色溶液应该是铁盐的溶液,浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液,蓝色溶液应该是铜盐的溶液,那么无色溶液就应该是酸的溶液,从而可以得出,紫色石蕊遇酸变红色,故A为紫色石蕊,B为氧化铁,C为铁,D为氢氧化铜,同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液,也可以验证C为铁,据此可以完成该题的解答。
【详解】
(1)我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液,当X为稀盐酸,C为单质时,那么可以知道C应该为单质铁;
(2)我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液,所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜,则硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
18.CaOFe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】
根据A-I为九年级化学所学的物质,A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,B和I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以B、I是碳酸钠和氢氧化钙,A和水反应生成B,所以B是氢氧化钙,I是碳酸钠,A是氧化钙,D为蓝色沉淀,所以D是氢氧化铜沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液,G可以是硫酸铜,H是铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以F是硫酸亚铁,E是铜,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)由分析可知A是氧化钙,化学式为CaO;
(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
19.HClCa(NO3)2BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2,2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
【分析】
根据硝酸钙和碳酸钠反应会生成沉淀,盐酸和硝酸银反应生成沉淀,和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,硝酸银和盐酸、碳酸钠、氯化钡反应生成沉淀,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,和硝酸钙、硝酸银、氯化钡反应生成沉淀,氯化钡和硝酸银、碳酸钠反应会生成沉淀等知识进行分析。
【详解】
(1)通过分析各物质之间的反应可知,E只跟一种物质反应,所以E为硝酸钙,D、E反应生成沉淀,所以D为碳酸钠,而能与碳酸钠反应生成气体的只有盐酸,所以C是盐酸,能跟盐酸反应得沉淀的只有硝酸银,所以B硝酸银,最后剩余的A为氯化钡,所以C是HCl,E是Ca(NO3)2;
(2)A与B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡,化学方程式为:
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2,B与D的反应是硝酸银和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3。
20.K2CO3、BaCl2CuSO4、K2SO4NaCl、KNO3
【详解】
取少量固体溶于水,得白色沉淀和上层无色清液,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以固体中一定不含硫酸铜,所以固体中可能含有K2CO3、BaCl2、K2SO4;往沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,则溶液中一定含有K2CO3、BaCl2,由于硫酸钡不溶于稀硝酸,所以排除K2SO4;向
(1)步得到的清液中加AgNO3,有白色沉淀产生,再加足量稀硝酸沉淀不溶解,可以确定沉淀为AgCl,所以得到的清液中含有氯离子,BaCl2中有氯离子、NaCl中也含有氯离子,所以不能确定是否含有NaCl,KNO3是否存在不会影响题中的实验现象,不能确定是否含有KNO3,所以固体中一定含有K2CO3、BaCl2,一定不含有CuSO4、K2SO4,可能含有NaCl、KNO3。
21.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaClNa2CO3与NaCl
【分析】
(1)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶于水呈黄色分析;
(2)根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析;
(3)无色溶液,排除1、2、5、7、8五支。
因为加了足量碳酸钠溶液,根据已知排除产物中含有氯化钙的,所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应,原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl,也就是除了稀盐酸过量的情况,另外两种可能:
碳酸钠过量或恰好完全反应。
【详解】
(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶于水呈黄色,故化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。
由此推断,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(3)分析各反应生成的产物情况可知:
与碳酸钠不反应且溶液无色,只能是盐酸与碳酸钠反应的产物,其它的情况均不符合无色且与碳酸钠溶液不反应,所以该无色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸钠与氯化钠的混合物。
22.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl3+Fe=3FeCl2
【分析】
(1)根据盐和碱的性质,可写出FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式,并由反应物、生成物的种类和反应的特点判定反应的类型;
(2)根据盐和碱的性质,FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁,根据反应的现象和质量守恒定律可完成并配平氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的方程式;
(3)单质的C可以将CO2还原为CO,单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2。
【详解】
(1)FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,此反应属于复分解反应;
(2)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀,白色氢氧化亚铁在水中不稳定,容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁;由于氢氧化亚铁有少量溶于水中,亚铁离子显绿色,所以溶液呈绿色,同时也会转化成黄色的铁离子,灰色就是白色、红棕、绿色、黄色的混合色;在加上这种转化是有时间过程的,所以随着各种离子含量变化,颜色变化就由此而来了;最后变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀,根据质量守恒定律完成并配平反应的方程式,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)根据CO2与C的反应,要让FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液,小熊的理由是:
单质铁也可以将FeCl3还原成FeCl2,化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2。
23.7.3%92.2%
【分析】
样品
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