含答案北京市各区县中考化学二模实验题计算题汇总及答案.docx
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含答案北京市各区县中考化学二模实验题计算题汇总及答案
北京市房山区2012年初三统一练习
(二)
化学试卷
23.已知:
Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中,正确的是
A.溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶剂的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶剂的质量减少,溶质质量分数增大
24.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
有催化剂
A
g
O
反应时间/min
O
ABCD
A.向一定量铁粉中加入稀盐酸
B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.向pH=2的稀硫酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
25.某同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度),操作为:
①从b端通入氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通入二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
A.①②③④B.④③②①C.④①③①②D.④③①②③
30.(6分)化学实验室有A~E五瓶无色溶液,他们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙溶液和稀盐酸中的一种。
化学小组同学分别进行如下实验,对五种溶液进行鉴别。
I.将A分别滴入到B、C、D、E中,B中有气泡冒出,其他均无明显现象。
II.将B分别滴入到C、D、E中,E中有白色浑浊现象,其他均无明显现象。
结合以上实验现象,完成以下填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A,E
(2)产生白色浑浊现象的化学方程式为,该反应的基本反应类型为。
(3)对还没有确定的液体,下列几种鉴别方法中,正确的是(填序号)。
①分别通入CO2
②分别滴加无色酚酞溶液
③分别通入CO2,再滴加足量稀硫酸
④分别滴加少量稀盐酸,再滴加适量碳酸钠溶液
32.(
8分)小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到:
金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放
在煤油中或用石蜡封存
,煤油的密度为0.8g/mL。
(1)问题:
采取上述保存金属钠的方法中,煤油或石蜡的作用是。
(2)实验过程
操作
现象及解释
①
打开止水夹a及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹a及分液漏斗活塞。
液体分层,钠熔成银白色小球,在液体分层的界面上方跳动,产生大量气泡,下层溶液变成红色,并逐渐被压入B中。
金属钠的物理性质(写出一点即可)。
②
打开止水夹b,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹b。
反应的化学方程式为
③
打开止水夹c。
溶液红色消失。
反应的化学方程式为。
④
将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹a;
在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
气体燃烧,产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有无色液滴生成,A中气体为氢气。
(3)反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为;
反应结束,C中溶液的溶质是(指示剂除外,写出所有可能)。
33.(5分)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色),该反应的化学方程式为
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,X的化学式为
(2)二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石
灰水变浑浊。
根据上述资料,甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊的现象,于是他
得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。
乙同学认为甲同学的实验方案不合理,理由是。
丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):
【解释与结论】上图C装置的作用是
。
丙同学通过的现象,得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。
35.(3分)某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,使之恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽略不计),计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
23
24
25
C
B
D
30.(6分)
(1)HClCa(OH)2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH复分解反应
(3)②③④(2分)
32.(8分)
(1)隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气(合理答案均给分)
(2)①银白色、熔点低、密度小于水的密度(或大于煤油)(合理答案均给分)
②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O③D中溶液进入C
中,产生气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑①NaCl②NaCl和HCl(2分,化学式、名称均可)
33.(5分)【查阅资料】H2SO4【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,无法证明煤中含有碳元素。
【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
B中的溶液褪色,
C中的溶液不褪色,D中澄清的石灰水变浑浊(2分)
35.(3分)[解]设固体混合物中CaCO3的质量为x,稀盐酸中含HCl的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xy
x+100==
÷20%+
x=20g
=
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
北京市丰台区2012年初三统一练习二
化学试卷
23.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
A
B
C
D
向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
稀释pH=2的稀硫酸
氢氧化钠溶液中滴加盐酸
24.甲、乙、丙、丁是四种化合物,其中乙是一种常见的气体
(“→”表示物质经一步反应可实现转化,“—”表示两端
物质可发生反应),则甲为
A.NaCl
B.NaOH
C.CaCO3
D.Ca(OH)2
25.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为
A.1g B.2g C.3g D.4g
30.(5分)已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,(“→”表示物质间存在转化关系。
图中已
略去部分物质)试回答以下问题。
⑴D溶液中的溶质为_________________。
⑵E溶液中的溶质为_________________。
⑶向G溶液中滴加无色酚酞试液,若溶液为无色,则G溶液中溶质的所有可能组成为______________________________;
若溶液为红色,则G溶液中溶质的所有可能组成为________________________。
⑷写出F→C的化学反应方程式___________________________________________。
32.(4分)化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验(如右图)研究某混合气体的组成。
(1)第一组:
取三支试管,在其容积的二分之一处做标记。
分别充满气体(甲为CO2,乙为A气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示(压强差忽略不计)。
据此推测:
气体A的化学性质有 。
(2)第二组:
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤:
关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入10mlNaOH溶液
(足量),充分反应后,冷却至室温,打开止水夹。
观察到的实验现象是 。
实验过程中发生反应的化学方程式为_______________。
33.(8分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中,化学兴
趣小组设计了如右图所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花。
实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧。
(1)B棉花起的作用是_________________。
(2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足_________的条件。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】1.Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2。
2.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
3.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论,小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;
②___________________________________;
③_________________________。
【实验分析】
(3)B装置的作用是______________________。
(4)D装置中产生现象的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的,理由是
。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
35.(3分)工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0g,装置D的质量为172.2g)。
操作步骤为:
将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向
盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生 A B C D
气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g。
(假设每套装置均反应完全)。
⑴若去掉C装置,则测定结果(填序号)。
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是
。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
23
24
25
B
C
B
30.(5分)⑴NaCl和HCl
⑵NaOH
⑶NaCl或NaCl和HCl NaOH和NaCl
⑷CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
32.(4分)
(1)不溶于水,不与NaOH反应
(2)澄清石灰水倒吸入集气瓶约115ml,集气瓶中液体变混浊。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
33.(8分)
(1)对照实验。
(2)与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上。
【实验现象】②E中石灰水变混浊;
③P处带火星木条复燃。
【实验分析】
(3)除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
(4)Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊。
【拓展提高】①甲,反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH。
②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。
35.(3分)⑴①
⑵开始时:
排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;
结束时:
使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
⑶解:
设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x176.6g-172.2g
x=10.6g
答略。
(其他解法合理且正确得分)
北京市密云县2012年初三第二次综合检测
化学
23.科学研究发现:
金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似.依据一氧化碳的性质下列关于三氧化二碳的推测中,合理的是
A.C2O3能使氢氧化钠溶液反应
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3能够引起温室效应
D.C2O3中碳的化合价为+3价
24.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是
A.加热一定质量的碳酸氢钠
B.用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.某温度,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
25.用右图电解水装置来探究水的组成。
在该实验中,加入少量的氢氧化钠,可以增强水的导电性(但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变)。
将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电,当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时,被电解的水的质量为
A.99.5gB.40gC.60gD.6g
30.(5分)下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Ca中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质.
(1)A、B均由相同的两种元素组成,A在一定条件下分解生成B和单质M,其中B和M都是人类生存不能离开的物质。
则该反应的化学方程式为,此反应属于。
(填写反应类型的名称)
(2)D、E、F、X的水溶液均显碱性,且D、E、F含有相同的金属元素,其中D的相对分子质量为40。
①E和X混合可以生成D和一种白色沉淀,工业上常用这个反应来制取D,则D的化学式为,此反应的化学方程式为;
②F与X混合也能反应生成D和上述白色沉淀,则此反应的化学方程式为.
32.(5分)在实验室中,同学们用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去):
加热一段时间后,观察到木炭粉的质量明显减少;砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体;澄清石灰水变浑浊,停止加热并冷却到室温.
(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式:
、
(2)B装置的作用是。
(3)C装置中澄清石灰水变浑浊,此现象说明。
(4)装置中气球的作用是。
33.(7分)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)A实验中发生反应的化学方程式为。
(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是。
(3)C实验中可观察到的现象是。
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:
废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有。
老师问:
废液中还可能有什么物质?
引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【查阅资料】BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。
【结论】上述滤液中,还含有,没有。
35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
小提示:
2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为g。
答案
23
24
25
B
C
C
30.
(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)①NaOH,Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
②NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+NaOH+H20(或2NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+NaOH+Na2CO3)
32.
(1)2C+O2高温2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2+
(2)防倒吸,安全瓶
(3)反应中生成了二氧化碳
(4)调节压强、收集尾气
33.(6分)
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(1分)
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小,所以看到此现象(1分)
(3)溶液中出现白色沉淀(或产生白色的不溶于水的物质)(1分)
(4)NaCl(1分);Na2CO3(1分)CaCl2、Ca(OH)2、NaOH(2分;答案不全给1分,错答不给分,全部答对给2分。
)
35.
(1)5.8g
(2)7.81%(3)5.06g
北京市延庆县2012年初三第二次模拟试卷
化学
23.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
24.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,下列说法中不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.40℃时硫酸钠的溶解度大于60℃时硫酸钠的溶解度
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
25.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若下面图像
中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标表示
A.溶液的质量B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量D.生成气体的质量
30.(6分)A、B、C、D为初中化学常见的化合物,它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成,相对分子质量均小于100。
(1)取少量A的无色溶液,滴加石蕊试液,溶液呈蓝色。
A的水溶液呈_______性。
(2)向上述溶液中通入少量的气体B,无浑浊现象,且发生反应后溶液仍为蓝色,气体B的化学式为_________________。
(3)向
(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出现浑浊现象。
过滤后,滤液仍为蓝色。
由此推断,A物质是_______(写化学式),产生浑浊现象的原因是
_______________________(用化学方程式表示)。
(4)向滤液中逐滴加入D溶液至过量,开始无气泡产生,一段时间后有气泡产生,最终溶液变为红色。
开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反应,有氯化钠、碳酸氢钠和水生成,请写出该过程反应的化学方程式:
__________________________________。
32.(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。
图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。
请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有:
①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行:
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为___________________,丙中试剂为(填数字序号),其作用是__________________。
若乙装置中的现象是_________________,说明甲装置中反应是充分的。
此步实验后收集到的气体是______________。
(注:
假设装置中的该气体全部被回收)
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_______________________,让分液漏斗中溶液缓缓
流下至不再产生气泡时,关闭b,即可收集到另一种气体。
33.(7分)根据下图所示的实验回答问题。
(1)打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。
观察到①中
的现象是:
________,发生反应的化学方程式为_______。
(2)若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液,液体Y为盐酸,液体X中可能出现的现象有_____________。
待实验结束后,试管③溶液中溶质的可能组成为__。
【提出
问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成?
(注:
不包括指示剂)
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
供选用的药品:
碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
实验操作
实验现象
实验结论
a.__________________。
b.若试管③溶液为无色,取无色溶液少量于一支试管中,向其中加入_________________。
若试管③溶液为红色
___________________。
___________________。
试管③溶液中的溶质是:
______________________。
试管③溶液中的溶质是:
NaCl。
试管③溶液中的溶质是:
______________________。
35.(3分)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。
请计算:
(1)反应产生CO2的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。
参考答案
23
24
25
B
D
A
30.(6分)
(1)碱
(2)CO2
(3)NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(2分)
32.(6分)
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②吸水(或干燥气体作用)
石灰水不变浑浊一氧化碳(或CO)
(2)关闭a、d,打开b、c,
33.(7分
(1)有气泡产生,澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(2)液体Y倒流到液体X中,液体X由红色变为无色或仍为红色(中学学科网)
NaCl;或NaCl和NaOH;或NaCl和HCl
实验操作
实验现象
结论
a.观察试管③溶液颜色
b.碳酸钠溶液
若无气泡产生
若有气泡产生
NaCl、NaOH
NaC
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