学年高一化学下学期期中试题119doc.docx
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学年高一化学下学期期中试题119doc
2019-2020学年高一化学下学期期中试题(119)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(共
25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.下列污染现象主要与NO2有关的是( )
A.臭氧层空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应
2.在硫酸工业的下列设备中,硫元素的价态不发生变化的是在()中
A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变
3.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
4.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是
A.原子核外电子排布呈现周期性变化B.元素的化合价呈周期性的变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化
5.在元素周期表中,与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的
①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数
A.①⑤B.②③C.③④D.
③⑤
6.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A.镁离子的电子式:
Mg2+B.HF的电子式:
H
:
F
C.Cl-离子的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
7.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是
A.KB.CaC.ClD.Ar
8.下列叙述中正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是()
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.Cl2D.H2O2
10.下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水.
A.
①③④⑤
B.
①③④⑥
C.
①②③④⑥
D.
①②③④⑤⑥
11.常温下,将质量相同的四份Cu粉,分别置于过量的下列
酸里,产生气体的物质的量最多的是( )
A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.稀HNO3D.浓HNO3
12.如右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液.挤压
胶头滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
选项
气体
溶液
现象
A.
NH3
H2O含酚酞
红色喷泉
B.
Cl2
饱和食盐水
无色喷泉
C.
HCl
H2O含石蕊
红色喷泉
D.
SO2
NaOH溶液
无色喷泉
13.下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
C.Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D.P、S、Cl最高正价依次升高
14.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径:
X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3
C.元素原子得电子能力:
X>Y>Z
D.阴离子的还原性:
Z3﹣>Y2﹣>X﹣
15.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右下图。
已
知B、C元素的原子序数
之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是
A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si
C.O、P、ClD.C、Al、P
16.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半
径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R﹤W
C.WX2和水反应形成的化合物是一种强酸
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
17.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是
A.金属性:
Y>ZB.氢化物的稳定性:
X>W
C.离子的还原性:
X>WD.离子半径:
Z>Y>X
18.下列说法不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A.①②④B.③④⑤C.①⑤D.②③⑤
19.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强④还原性:
Cl﹣<S2﹣
⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥单质熔点:
S>Cl2
⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨
C.②③④⑤⑦⑧D.①②④⑥⑧⑨
20.已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径:
A>B>C>DB.原子序数:
b>a>c>d
C.离子半径:
D>C>B>AD.a+1=d-2
21.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.I在DB2中燃烧生
成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A
C.HE3中H与E之间以离子键结合
D.A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
22.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准
)。
则下列有关说法正确的是( )
A.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
23.常温下向稀硫酸中加入铜片,无现象,向溶液中继续加入下列物质(温度不改变),铜片溶解,并有气泡产生,则该物质为
A.
FeCl3
B.
浓硫酸
C.
NaCl
D.
NaNO3
24.运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是
A.第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B.第VIIA的砹(At)为有色固体,易溶于四氯化碳,但难溶于水
C.第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D.第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体
25.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共产生气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.12mol B.0.11mol C.0.08mol D.0.06mol
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共50分)
26.(10分)
(1)下面是我们熟悉的物质:
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
(3)已知某单核粒子的结构示意图为:
①当x-y=10时,该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_____。
(4)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,它们之间存在如图中转化关系。
请写出:
A的化学式(写一种);D的化学式。
27.(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语)
主族
周期
IA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是,元素原子半径最小的是,被称为“国防金属”的是,可作为半导体材料的是,单质氧化性最强的元素是。
(2)元素②的一种同位素(含8个中子)可测定文物年代,这种同位素的符号是。
(3)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物的化学式是。
酸性最强的化合物的化学式是。
(4)写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式
。
(5)元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
28.(8分)A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大。
A元素的最高
正价与最低负价的代数和等于2,B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素,
B2―与C+离子的电子层结构相同,E在同周期元素中原子半径最小。
回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:
A:
__________;E:
_________。
(2)B元素在周期表中的位置是,其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。
(3)A、B、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示),
由B、C元素组成的原子个数比为1:
1的化合物为。
(4)E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中,反应的离子方程式为
29.(9分)某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,
已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。
若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是________(填“增强”“减弱”“不变”),用化学方程式解释上述原因;
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式:
。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是:
______________________________________,
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式:
。
30.(11分)已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题:
(1)A中加入的物质是________,发生反应的化学方程式是______________________。
(2)B中加入的物质是________,其作用是_________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________________,
发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是__
______________________________________,
D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是________________。
连江尚德中学2015-2016学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一、选择题(共50分,25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、填空题(共50分)
26.
(1)___________________;___________________;___________________。
(2)①________________。
②________________。
③____________。
(3)①_________________②_______________。
(4);。
27.
(1),,,,。
(2)(3);
。
(4)
。
(5)____________________________________________________________________。
28.
(1)_______________;_______________。
(2),________。
(3);。
(4)
29.
(1)①,;
②___________________________________________________。
(2)①,
②。
30.
(1)_______________________,___________________________________________。
(2)_________________,___________________________________________________。
(3)___________________________________________,
____________________________________________。
(4)___________________________________________,___________,
_______________________________
高一化学参考答案
一、选择题(共50分,25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
D
A
C
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
A
C
D
B
C
A
B
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
B
B
二、填空题(共50分)26.(10分,每空1分)
(1)②④;③⑤⑥;③
(2)①B②E③G
(3)①原子②K+(4)HF(或NH4+);H2O;
27.(12分,方程式每个2分,其它每空1分)
(1)NeHMgSiF
(2)
C
MnO2
(3)KOHHClO4(4)NH3+HNO3=NH4NO3
(5)2H2O2====2H2O+O2↑
28.(8分,方程式每个2分,其它每空1分)
(1)NCl
(2)第二周期第VIA族强
(3)Cl>N>ONa2O2
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
29.(9分)
(1)①减弱(1分)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)①N2+O2
2NO(2分)
②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
30.(11分,方程式每个2分,其它每空1分)
△
(1)固体NH4Cl
和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理答案也可)
△
(2)碱石灰(或CaO) 除去氨气中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3+3CuO===N2+3H2O+3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;用无水硫酸铜检验,无水硫酸铜变蓝
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