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宿迁市中考化学试题
宿迁市2004年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H--1C.--12N--14O--16Na--23S---32C.l==35.5Fe--56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分)
1.化学变化在你周围到处存在,而下列变化中不属于化学变化的是()
A.炒饭时火过大饭变黑
B.-用活性炭吸附冰箱中的异味
C.用食醋除去热水瓶中的水垢
D.面团发酵
2.杨树是宿迁市大力推广的经济树种,人们常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是()
A.美观B.标记C.杀菌D.以上都不对
3.通常状况下,下列不适宜用物理性质区别的一组物质是()
A.汞和铝B.浓盐酸和浓硫酸
C.酒精和醋酸D.氧化铜和二氧化锰
4.2004年5月,广州发生“假酒中毒”事件,导致11人死亡。
假酒中含有的有毒物质甲醇属于()
A.氧化物B.混合物C.盐D.有机物
5.下列物质中,有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用。
著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。
这种盐是()
A.碳酸钠B.氯化钠C.硝酸钾D.硫酸铜
6.为了防止大气和水污染,还我碧水蓝天,下列措施中不可行的是()
A.抑制水中所有动植物的生长
B.改变燃料的组成和结构,减少工业烟尘和各种有害气体的排放
C.禁止排放未经处理的工业废水和生活污水
D.推广使用无污染能源
7.在一定温度下,一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是()
A.分子个数减少
B.分子体积减小
C.分子间间隔减小
D.构成分子的原子个数减少
8.下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是()
A.氢氧化钠纯碱NaOH
B.氢氯酸盐酸HCl
C.硫酸铜胆矾CuSO4
D.乙醇酒精CH3C00H
9.下列有关安全知识的叙述中,正确的是()
A.图书馆着火能用泡沫灭火器扑灭
B.深夜家中煤气泄漏要先开灯寻找漏气源
C.进入干涸的深井,要先用手电筒做灯火实验
D.严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话
10.许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
温度℃氧化物反应程度
Fe203
Al203
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用()
A.Fe203B.Al203C.CuOD.MgO
11.下列说法错误的是()
A.加碘食盐中的“碘”是指碘元素
B.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品
12.目前有关部门作出决定,司机酒后驾车将受到严惩。
交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。
重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+3
13.下列关于溶液的叙述错误的是(。
)
A.溶液不一定是无色的
B.溶液中的溶剂不一定是水
C.溶液不一定是均一、稳定的
D.饱和溶液不一定是浓溶液
14.某元素带一个单位负电荷的阴离子结构示意图为
,则x、y的值分别为()
A.17和8B.18和8C.19和8D.14和4
15.下列物质的用途与性质不一致的是()
A.铜作导线与铜有导电性
B.氧气供给呼吸与氧气不溶于水
C.氢气充灌探空气球与氢气密度比空气小
D.玻璃刀划玻璃与金刚石硬度大
16.右图所示装置,有洗气、贮气等多种功能。
下列关于该装置用途的说法中正确的是()
A.用排水法收集H2,瓶内装满水,气体从b管进
B.除去CO中的Co2,瓶内装NaOH溶液,气体从b管进
C.测量气体体积,瓶内装满水,气体从b管进'a管接量筒
D.用于病人输氧,瓶内装水,a管接供氧钢瓶
17.铁是一种应用广泛的金属,下列有关铁的说法中,正确的是()
A.用铁制容器配制农药波尔多液
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中
D.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
18.下列方案可行且化学方程式书写正确的是:
()
A.用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
B.治疗胃酸过多NaOH+HCl==NaCl+H2O
C.实验室制取CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+CO2↑+H2O
D.用赤铁矿石炼铁3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
19.向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉,下列函数图像横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()
20.继首次载人航天飞行成功后,我国自行研制的“中星”20号通信卫星在西昌发射中心由“长征”二号运载火箭发射升空。
用于发射火箭的燃料是偏二甲肼(用R表示),偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,则R的化学式是()
A.C2H8N2B.C2H8C.C3H5OD.C2H5N
21.除去下列物质中的杂质,所用试剂不正确的是()
物质
杂质
除杂试剂
A
NaOH
Na2CO3
Ca(OH)2
B
KNO3
K2SO4
Ba(OH)2
C
HNO3
HCl
AgNO3
D
CuO
KNO3
H2O
22.常温下,某气体可能是由SO2、C0、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的()
①SO2②SO2、C0③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、C0、N2
A.①②③B.②③⑤
C.①②⑤D.①④⑤
23.M是一种活动性比铁强的金属,M离子(M2+)与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:
O2-
OH-
CO32-
Cl一
SO42-
NO3-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
有下列各组物质:
①M+HCl②M(NO3)2+BaCl2③MO+HCl
④M(0H)2+NaCl⑤M(0H)2+HCl⑥M(NO3)2+HCl⑦MCO3+HCl
⑧MSO4+BaCl2其中不能直接反应制取MCl2的是()
A.②④⑥B.⑤⑥⑦⑧C.①②④⑦D.①③⑤⑧
二、填空题(每空1分,共21分)
24.用化学用语填空:
(1)2个硫离子;
(2)保持氮气化学性质的最小粒子;
(3)干冰;
(4)地壳中含量最多的元素;
(5)10个电子的粒子(任填一个)。
25.找规律填空:
(1)KCaNaA.1ZnFe;
(2)AlSiSC.lA.r;
(3)H
Na
OK
O3H
O4;
(4)C2H4C3H6C5H10。
26.右图所示,是某同学用排水法收集到的一瓶无色气体,请你推测该气体除颜色、状态以外的其他物理性质:
。
(至少写一种)
27.有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液,为了鉴别它们,现将其任意编号为A、B、C,进行如下实验:
(1)若A、B混合,有白色沉淀产生,则C为;
(2)若A、B混合,有气体放出,则C为:
(3)若A、B混合,无任何现象,则C为;
(4)上述
(1)中发生的反应基本类型属于反应。
28.2003年12月23日,重庆市开县川东北一矿发生“天然气”特大井喷事故,使200余人死亡,大面积人员疏散,造成严重的经济损失,其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S),硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,在空气中燃烧生成二氧化硫和水。
(1)可用(填一种试剂)检验硫化氢水溶液的酸性;
(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为
(3)如果让你来消除井喷造成的空气中的大量硫化氢,你选择何种试剂?
;
(4)实验室制取H2S气体时,尾气能否采用燃烧的方法进行处理?
(填“能”或“不能”),理由是。
29.在化学反应中,物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。
例如:
反应Zn+CuCl2==-Cu+ZnCl2是氧化还原反应,其中Zn是还原剂,CuCl2是氧化剂,则在反应:
Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl中,氧化剂是,还原剂是。
三、简答题(每空1分,共11分)
30.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设:
a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料:
在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。
实验设计:
同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。
请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是(填序号)
①除去氧化膜,利于直接反应②使反应的金属温度相同,易反应③使表面光亮,易观察现象
(2)根据下表中的实验现象填空:
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论:
原假设中不正确(填“a”或“b”或“ab”),理由是;三种金属的活动性由强到弱的顺序为.
(3)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论?
(填“是”或“否”),理由是。
31.有三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中两种是钠盐,按图所示步骤进行实验(假设能反应的均恰好完全反应)
从以上实验判断:
(1)原混合物中一定含有的物质是;
(2)另外两种正盐可能是:
和或和。
或和。
四、实验题(每空1分,共13分)
32.过氧化氢(H2O2)溶液在MnO2做催化剂的条件下,能迅速分解生成O2和H2O。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
现欲制取干燥而纯净的氧气,可采用下图装置:
回答下列问题:
(1)分液漏斗中盛放的物质是;
(2)装置B中的药品是;
(3)A中发生的反应化学方程式是;
(4)用该实验代替加热KMnO4制取O2,优点是(填序号)
①生成物只有氧气②不需加热③生成氧气多
(5)如果要确认C中气体已经干燥,则需在B和C之间连接一个U型管,U型管中应放的物质为。
(6)若改变装置A中的药品,此套装置还可以用来制取气体。
33.某校课外活动小组模拟工业生产方法,用金属铜粉制取少量硫酸铜。
请根据他们的实验操作,回答下面有关问题:
(1)向盛有一定量稀硫酸的烧杯中,放入一定量的铜粉。
此时铜粉的表面是否有气泡冒出?
(填“是”或“否”)
(2)加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时,烧杯底部应垫上,使其受热。
(3)如右图所示(图中加热装置未画出):
将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气。
可以观察到铜粉逐渐减少,直至完全消失。
写出此过程中所发生反应的化学方程式:
(4)将所得到的溶液缓慢加热蒸发,至晶体析出。
加热时,除选用下图所示仪器外,还需补充仪器,所补充的玻璃仪器是,其作用是。
五、计算题(34题3分,35题6分,共9分)
34.2004年初,高致病性禽流感袭击我国很多地区。
据了解,很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用,酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂,煤酚皂的主要成分为甲基苯酚(化学式C7H8O),请根据甲基苯酚化学式计算:
(1)甲基苯酚的相对分子质量为——;
(2)甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为——;
(3)——克甲基苯酚中含6克氢元素。
.35.一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色沉淀B,化学方程式为:
A+3NaOH==B↓+3NaCl(已配平)。
(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为——;
(2)A和B的相对分子质量之差为——;
(3)滤出沉淀B,向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸,沉淀恰好完全溶解,试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。
宿迁市2004年中考化学答案
一、选择题
1.B解析:
判断化学变化的依据是变化时,有新物质生成,A、C、D都有新物质生成,都是化学变化,而活性炭的吸附是物理变化,故选B。
2.C解析:
石灰浆成分为氢氧化钙,具有腐蚀性,是常见的杀菌消毒剂,故选C。
3.D解析:
物理性质是指颜色、气味等物质本身具有,不需要发生化学变化就表现出来的性质。
A、B、C分别利用状态、挥发性、闻气味来区别。
D中两物质都是黑色的粉末,利用物理性质不易区别。
故选D。
4.D解析:
甲醇有毒!
工业酒精含量较高,能致人死亡。
甲醇由碳、氢、氧三种元素组成属于有机物范畴,故选D。
5.A解析:
本题借助碳酸钠的著名生产方法、用途来强调它在学习中的重要性。
故选A。
6.A解析:
本题把人类生产活动与环境污染结合起来,强凋化学知识在保护环境和人类生产当中的重要性。
故选A。
7.C解析:
本题考查了分子的性质之一,分子之间有间隔。
间隔的大小影响物质存在状态,气体易压缩原因是气体分子问隔在变小。
故选C。
8.B解析:
本题考查的是化学基础知识,学生在学习中应强化记忆。
故应选B。
9.D解析:
本题考查的是化学知识与现实生活中处理事件方法是否符合一致的题目。
图书馆有重要的资料,不可使用泡沫灭火器,应使用液态二氧化碳灭火器,以防损坏。
开灯寻找漏气源因打火而引起火灾,手电筒做灯火实验并不知二氧化碳浓度高低。
故选D。
10.C解析:
本题是催化剂在化学反应中所起盼催化作用的具体运用。
氯酸钾加二氧化锰作催化剂,加热时,所需温度很低就迅速放出氧气。
而表中提供信息中CuO在开始反应和剧烈反应时温度较低。
故选C。
11.D解析:
“绿色食品”指的是无污染的食品,因此D答案是错误的,A、B、C都正确。
故选D。
12.C解析:
本题考查的是化学式中,正负化合价的代数和为零这一原则来计算元素可变化合价,K为+1价,O为-2价x=+6故选C。
13.C解析:
本题考查的是对溶液概念及组成的理解。
溶液特征是均一,稳定的混合物。
故选C。
14.A解析:
该结构示意图为得到一个电子的阴离子,因此x数值应为17。
该阴离子有3个电子层,第二层上的电子应该是满的,y的数值为8。
故选A。
15.B解析:
本题考查的是性质决定用途这一规律。
氧气供给呼吸体现氧气的氧化性,而不是不易溶于水。
A、C,D的性质与用途是一致的。
故选B。
16.B解析:
利用该装置来考查学生对知识的综合运用能力,A中H2从a管接着逸出,根本收集不到He;B中CO2跟NaOH溶液反应,C0从a管中逸出;C中通过量筒量取逸出水的体积来测气体体积,气体从b管进,不能逸出水来。
D中a管接钢瓶会将水压出。
故选B。
17.C解析:
本题主要考查铁的化学性质。
波尔多液中有硫酸铜,铁跟硫酸铜反应,会降低药效,腐蚀铁容器。
铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果。
铁在干燥的空气中不易生锈,铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。
因生铁中有碳,不可能完全溶解在足量稀硫酸中。
故选C。
18.A解析:
B方案不可行,NaOH具有强烈腐蚀性;C方案也不可行,该反应因生成CaSO4微溶于水而自动停止;D方案中方程式缺少反应条件。
故选A。
19.B解析:
坐标图示题应明确横、纵坐标表示什么内容,结合化学反应便可得出结果。
A中硫酸足量,锌反应完后,稀硫酸有剩余,溶液显酸性,pH应小于7。
C中溶液导电性应不变,因为生成硫酸锌是可溶的。
D中应从零开始,因为锌接触硫酸就放出氢气。
故选B,锌反应完后,溶液质量不变。
20.A解析:
此题实际考查的是质量守恒定律。
化学反应前后,原子种类、数目都不变。
故选A。
21.B解析:
本题考查的是一组除去杂质的方法。
A中将Na2CO3变为CaCO3而沉淀下来,B中虽能除去K2SO4,但又掺入了KOH,C中使HCl变为AgCl沉淀下来,D通过KNO3能溶于水而除去,故选B。
总之,不论莆佣何种方法除去杂质,应保留所要物质,切不可除去—种杂质而增加新杂质。
22.D解析:
该题考查的是由化学式中元素质量分数来推断物质组成。
难度较大。
应先明确提供三种气体中SO2氧元素质量分数恰好为50%,因此,气体的可能组成有①SO2;CO中氧元素质量分数为57.1%,与SO2组合后,使氧元素质量分数超过50%,②是不可能的,③中因N2没有氧元素,与SO2组合,使氧元素质量分数低于50%,④中CO和N2组合,可以使CO中氧元素质量分数降为50%,⑤中SO2和CO组合使氧元素质量分数超过50%,但增加N2后又可降至50%。
因此,正确答案应为D。
23.A解析:
本题考查的是复分解反应发生条件的综合拓展及盐酸的有关性质。
金属M在铁的前边,所以①可行。
③⑤也可行,通过学习盐酸性质可知,⑦⑧也可行,生成物中分别有气体和沉淀,能够发生复分解反应。
②④⑥反应生成物中既无沉淀也无气体或者水生成,因此不能直接制取MCl2,故选A。
二、填空题
24.答案:
(1)2S2-
(2)N2(3)CO2(4)0(5)Na+(H2O、Ne、F-及其他合理答案)
解析:
硫离子是由硫原子得到两个电子形成的,因此表示为S2-,2个硫离子在前面加系数2,即2S2-氮分子保持物质化学性质,可用N2来表示;干冰是二氧化碳的固体,用CO2表示;元素用元素符号来表示;10个电子的粒子,范围广,可指分子,原子、离子等。
25.答案:
(1)Mg
(2)P(3)Cl2(4)C4H8
解析:
本题考查了金属活动顺序表,原子序数表,化合价由低到高排列顺序,应填为O价的单质氯气和组成物质的元素原子个数关系,C、H组成物质原子个数规律为CnH2n。
所以填C4H8。
26.答案:
密度比空气小或难溶于水(其他合理说法也可)
解析:
本题考查对气体物理性质的探究能力,因集气瓶倒放,说明收集的气体密度比空气小,又由于是排水法收集的气体,又可得出该气体难溶于水。
27.答案:
(1)盐酸(或HCl)
(2)氯化钙(或CaCl2)(3)碳酸钠(或Na2CO3)(4)复分解反应
解析:
碳酸钠、盐酸、氯化钙三种物质两两反应会出现不同的现象,这是该题推断的依据。
28.答案:
(1)紫色石蕊试液(或pH试纸、Mg、Al、Zn等)
(2)2H2S+3O2
2SO2+2H2O
(3)水或石灰水等其他碱性溶液
(4)不能燃烧产生SO2污染空气
解析:
根据给予的信息分析:
(1)可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可,
(2)注意方程式要配平,注明条件,(3)可通过硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性这一性质来选取试剂,(4)硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体,污染环境便可做出答案。
29.答案:
Cl2(或氯气)NaBr(或溴化钠)
三、简答题
30.答案:
(1)①
(2)a与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快MgTiAg
(3)否盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响。
解析:
本题给出了探究问题的步骤和方法,通过分析Ti、Mg、Ag三种金属跟酸反应的不同现象,得到正确的结论。
由于盐酸质量分数不同,即溶质含量不同,跟金属反应的速度不同,就出现不同现象。
31.答案:
(1)碳酸钠
(2)氯化钠和硫酸锌或硫酸钠和硫酸锌或硫酸钠和氯化锌
解析:
本题为框图推断题,应找出突破口,进行逐一推断。
据沉淀加稀盐酸后出现的现象,推断出沉淀为ZnCO3,同样推出无色溶液为Na2SO4,因两者是由三种可溶性正盐加水得到,所以,混合物中一定有Na2CO3。
由于“两种钠盐”和“最后溶液均为氯化物”可推出另外两种正盐的可能情况。
四、实验题
32.答案:
(1)过氧化氢(或双氧水、H2O2)
(2)浓硫酸
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
(4)②
(5)无水硫酸铜
(6)二氧化碳(或CO2)
解析:
本题考查对实验室制取氧气两种方法的比较及气体的干燥和水分的验证。
特别注意两种方法的反应原理和使用浓硫酸做干燥剂,使用无水硫酸铜来验证水的存在。
33.答案:
(1)否。
(2)石棉网使烧杯受热均匀(或防止^烧杯受热不均破裂)(3)2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O(4)玻璃棒搅拌使液体受热均匀
解析:
本题主要考查了加热、蒸发等基本操作及铜、氧化铜跟稀硫酸混合后的现象。
金属活动顺序表中铜在氢的后面不跟稀硫酸反应,但将铜氧化成氧化铜,便跟稀硫酸反应生成硫酸铜。
五、计算题
34.答案:
80g
解析:
本题实际是考查化学式的有关计算问题,可根据甲基苯酚的化学式C7H8O得出:
解:
(1)甲基苯酚的相对分子质量为12×7+1×8+16×1=108
(2)甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为:
12×7:
1×8:
16×1=84:
8:
16=21:
2:
4(3)含6g氢元素的甲基苯酚质量为80g
35.答案:
(1)1:
3
(2)55.5(3)211.8g
解析:
该题应据质量守恒定律及化学式相对分子质量的计算方法来确定
(1)
(2)题答案,根据(3)题中已知盐酸溶质质量推出沉淀Fe(OH)3的质量,进一步计算出A和NaOH的质量。
便可计算所得溶液质量。
(3)解:
设沉淀B的质量为X
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
1071O9.5
X100g×10.95%
X=10.7g
再设A溶液质量为y,NaOH溶液质量为Z
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl.
162.5120107
10%·Y20%·Z10.7g
y=162.5gZ=60g
所以所得滤液质量为162.5g+60g-10.7g=211.8g
答:
滤出沉淀B后所得滤液质量为211.8g。
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