海信学校中考化学一模试题和答案.docx
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海信学校中考化学一模试题和答案
海信学校中考化学一模试题和答案
一、选择题
1.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
2.实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如下图。
下列说法不正确的
A.反应过程中有热量放出
B.50s时,溶液中溶质为A1Cl3
C.0-50s,发生稀盐酸与A12O3的反应
D.100s-140s,压强减小是因为温度降低
3.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
A.AB.BC.CD.D
4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为50%
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
5.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba(NO3)2溶液
A.AB.BC.CD.D
6.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
D
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
7.下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明NaOH溶液中含有Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
B
除去CO2中少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
A.AB.BC.CD.D
8.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是()
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
9.某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如下图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定无
C.HCl和MgCl2一定有
D.HCl一定有,NaOH、H2SO4一定无,MgCl2可能有
10.下列有关实验的分析中,合理的是
A.测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B.用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C.粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
11.用水做试剂,不能区分的一组物质是( )
A.石灰石、烧碱、氯化钙
B.植物油、酒精、浓硫酸
C.硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁
D.硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
12.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。
升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是()
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
13.下列方法能达到除去杂质目的的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
木炭粉
在空气中灼烧
B
二氧化碳
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体,干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量的稀盐酸,蒸发结晶
D
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入少量铁粉过滤
A.AB.BC.CD.D
14.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
注:
BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有
A.1种B.2种C.3种D.4种
15.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+
16.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)不正确的是
A.CO2(CO)→CuO
B.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙
C.NaCl(泥沙)→水
D.NaOH溶液(Na2CO3)→稀盐酸
17.下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸中加水稀释
B.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C.加热一定量的高锰酸钾固体
D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A.AB.BC.CD.D
18.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B.
等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C.
CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D.
AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
19.下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验操作
实验现象
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水,然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
C
鉴别棉绒和羊毛绒
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
A.AB.BC.CD.D
20.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
下列说法正确的是( )
A.固体丙中一定只含有银B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C.滤液C中只含有Cu(NO3)2D.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X
21.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A.
B.
C.
D.
22.有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示,关于该实验的说法中,正确的是()
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有K2SO4,一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有KCl
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况.
23.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A.
B.
C.
D.
24.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示
A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH
25.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法不正确的是( )
A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质
D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
二、实验题
26.淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中,建设轻轨用到大量的金属材料。
下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。
(1)如图1,列车用了大量铝合金材料,铝制品抗腐蚀性能很好,原因是_____。
(2)图2是高炉炼铁的示意图,高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气,其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_____。
(3)某同学用图3装置,一氧化碳还原氧化铁的实验。
在完成气密性检查后加入药品。
给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳,目的是_____,实验过程中玻璃管A中的实验现象为_____,化学方程式为_____。
(4)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由_____。
27.某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验
序号
等浓度的
双氧水质量/g
固体
粉末
固体粉末
的质量/g
实验
温度/℃
相同时间内产生
氧气的体积/mL
Ⅰ
50
MnO2
0.1
20
6
Ⅱ
50
MnO2
0.1
30
15
Ⅲ
a
MnO2
0.1
40
20
Ⅳ
50
CuSO4
0.1
20
5
Ⅴ
50
无
无
20
0.5
(1)由实验Ⅱ和____可知(填实验序号),在其他条件相同时,温度越高双氧水分解速率越快,若实验Ⅲ中,a=___,也可对比得出此结论;
(2)实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂,还需验证CuSO4在反应前后__________一定不变;
(3)经验证,CuSO4也是双氧水分解的催化剂,请写出该反应的符号表达式___________;
(4)如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间的变化图像,请根据上述信息,在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。
28.以下是初中化学的一些基本实验:
(1)上述实验中不能达到实验目的是__________________(填字母)。
(2)A中可燃物应取过量的原因是__________;B中玻璃棒的作用是_________;一段时间后,C中的实验现象为___________;D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
29.下图是实验室制取气体的仪器,按要求回答问题:
(1)仪器G的名称是________,可用于加热固体制取O2的发生装置为______(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为_________________.
(2)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________,若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液,则需要原溶液的质量为_______g.
(3)下图J装置可用于实验室制取CO2,检验该装置气密性的方法:
从长玻璃管口加入一定量的水,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到______________,则气密性良好。
该装置在操作上具有的优点是_________________,若从B~H中选择__________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。
(4)上图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品,反应的化学方程式为________,可通过______________________的操作来制得CO2,该装置______(填“有”或“没有”)J装置的操作优点。
30.母亲节前夕,阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣.在化学课上,阳阳听老师说过,苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名,她再仔细阅读该饼干的配料表如下:
小麦粉、小苏打….她思考:
配料中小苏打有何作用?
如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)?
下面是阳阳进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题.
(资料获悉)
(1)相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强;
(2)20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g;
(3)NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应:
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑,而Na2CO3受热不易分解.
(实验过程)
实验一:
验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异.在老师的指导下,你们按如图所示进行实验若实验现象为,则能得出NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不易分解.
实验二:
用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3.你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH,则pH较大的是.
实验三:
用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表:
(忽略溶解过程中热量的变化)
实验操作
预期的现象和结论
(3)
(4)
(交流总结)
(1)配料中小苏打主要起发泡作用.
(2)可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3.
通过上述研究性学习过程.你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:
.
31.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:
【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;
2硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有,该物质的质量是g;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有;硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,且得到黄色溶液,则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)D装置中球形干燥管的作用是。
(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物,请写出化学反应方程式。
(4)根据图2中的数据,请求出FeSO4•xH2O中的x=。
(不写过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量:
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中,研细的目的是;
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量,使其充分反应;
③过滤,洗涤,干燥,称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数,写出计算过程。
此题2分。
(已知:
FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,有关相对分子质量:
FeSO4—152,BaSO4—233)
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.D
解析:
D
【解析】
【分析】
充分反应后溶液无色,说明M不可能是铁,且溶液中一定没有铜离子,即M的活动性较铜强,由于溶液中无铜离子,所以溶液中也不可能有硝酸银,即溶液的溶质只有M的化合物,固体中加盐酸有气体产生,说明M过量,固体的成分是M、铜和银。
【详解】
A、在滤液中加入适量稀盐酸,滤液中无沉淀产生,说明滤液中不含有银离子,该选项说法正确;
B、在滤渣中加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,说明滤渣中含有M,则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M,该选项说法正确;
C、由上分析可知M过量,充分反应后发现,溶液呈现无色,说明滤液中不含有铜离子,则滤渣中一定含有单质铜,该选项说法正确;
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的,因此加入的金属M不可能是单质铁,该选项说法不正确。
故选D。
2.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高,即有热量放出。
故A不符合题意;
B、50s时压强不变,50~100s时压强逐渐变大,说明此时间为稀盐酸和铝的反应,因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。
故B符合题意;
C、0~50s时容器内压强不变,发生的是氧化铝和稀盐酸的反应,二者反应生成水和氯化铝,没有气体参加或生成,所以压强不变。
故C不符合题意;
D、约100s时压强、温度都达到了最大值,说明反应完全,100~150s时压强减小是因为反应结束,温度逐渐降低。
故D不符合题意。
故选B。
3.B
解析:
B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠是新的杂质,违背除杂原则,错误;B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,正确;C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则,错误;D、稀盐酸与氧化铜反应,违背除杂原则,错误。
故选B。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
4.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A.20℃时,A和C的溶解度相等,等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,此选项错误;
B.50℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为:
×100%≠50%,此选项错误;
C.A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,20℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A,所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时,溶质质量分数的大小关系是B>A。
C的溶解度随温度的降低而增大,将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时,C溶液的溶质质量分数不变,由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,此选项错误;
D.C的溶解度随温度的降低而增大,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,此选项正确。
故选D。
【点睛】
在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
5.B
解析:
B
【解析】
试题分析:
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少;A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧;B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,是正确的叙述;C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,引进了新杂质;D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸,引进了新杂质;故答案选择B
考点:
物质的除杂
6.B
解析:
B
【解析】
碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体,不会和氮气反应,但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质,A选项错误;氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠,故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的,B选项正确;加水,氯化钠溶解,但是泥沙难溶于水,若不过滤除去就蒸发结晶,样品中的泥沙依然存在;硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾,故加入硝酸钡会引入新的杂质,D选择错误。
点睛:
除杂考虑的原则:
不能引入新的杂质;容易将杂质和物质分开;不能减少非杂质物质的质量等。
7.A
解析:
A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性,均能使无色的酚酞变成红色,错误;B、一氧化碳具有还原性,可还原氧化铜生成二氧化碳,正确;C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠不能与碳酸钠反应,正确;D、根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,比较Fe、Cu、Ag的金属活动性,可将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中,铁能将铜置换出来,说明铁的活动性比铜强,银不能将铜置换出来,说明银的活动性比铜弱,正确。
故选A。
点睛:
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
8.D
解析:
D
【解析】
试题分析:
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程在氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。
A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸,没有蓝色沉淀生成,故说法错误;B、d点时氢氧化钠过量,此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠,溶质种类为两种,故说法错误;C、c至d段,氢氧化钠过量,溶液中氢氧化钠增多,碱性变大,pH变大,故说法错误;D、c点时硫酸铜恰好完全反应,此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠,溶质种类最少,故说法正确。
故选D。
考点:
碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系
9.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
分析图像可知,因Ba(OH)2可与H2SO4反应产生不溶于酸的BaSO4沉淀,而刚开始加入Ba(OH)2溶液时,并未产生沉淀,说明溶液中一定无H2SO4。
继续加入Ba(OH)2溶液又会产生沉淀,这是因为Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后,又与MgCl2反应产生了Mg(OH)2沉淀,则该溶液中一定有HCl、MgCl2,MgCl2可与NaOH反应,NaOH也能与HC1反应,因此溶液中一定无NaOH。
故选C。
10.C
解析:
C
【解析】A.测碱溶液的pH结果偏小—试纸用水润湿。
故A错误。
B.用KMnO4制氧气时试管炸裂——与试管口有没有放一团棉花没有关系。
故B错误。
C.粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出。
故C正确。
D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时仰视读数。
故D错误。
点睛:
本题主要考查实验结果的成因分析。
11.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石难溶于水,烧碱溶于水放出热量,溶液温度升高,氯化钙易溶于水,无热量变化,溶液无色,利用水可以区分石灰石、烧碱、氯化钙,A选项不正确,不符合题意;
B、植物油不溶于水,密度比水小,加入水分层,植物油在上
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