第六章硫硫酸全章教案.docx
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第六章硫硫酸全章教案
第六章硫硫酸
§1硫(1节时)
【目的要求】:
1.了解硫元素在自然界的存在及物理性质
2.掌握硫单质的化学性质
3.了解硫单质的用途
【重、难点】:
硫的化学性质
【教学方法】:
自学了解,实验引导,讨论归纳,练习巩固.
【教学过程】:
●引入:
硫是一种重要的非金属元素,其原子结构最外层电子数是6,化学性质
与以前学的氧很相似.它们还有性质相似的几个兄弟硒、碲、钋,统
称为氧族元素.下面我们选硫为代表来研究其性质.
●引问:
以前学过哪些含硫元素的物质?
硫在自然界的存在情况如何?
●学生活动:
阅读课本内容,了解硫元素在自然界的存在形式.
●演示实验:
硫分别加到水、酒精、二硫化碳中
●学生活动:
总结硫的物理性质(教师板书)
●演示实验:
1.铜丝插入硫蒸气中
2.还原铁粉与硫粉混合置于石棉网,用灼热玻璃棒引燃.
(实验前后用磁铁吸引证明反应的发生)
●投影:
[思考讨论]:
1.反应有何现象?
如何用反应式表示反应原理?
2.Cu和Fe分别与S和Cl2反应的产物有何不同?
为什么?
3.Fe与S的反应为何会保持红热?
●边板书边归纳:
硫的化学性质要点(从硫元素化合价变化角度分析)
●小结:
硫单质化学性质的规律
1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时,一般只能将金属氧化为低价化合物.
2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方:
当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性
当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性
●学生活动:
阅读课本内容了解硫的用途(讲黑火药的反应)
【板书设计】:
游离态
一.硫元素在自然界的存在
化合态硫化物
硫酸盐
二.硫单质的物理性质
1.淡黄色固体
2.密度比水大,较脆
3.溶解性:
水:
不溶
酒精:
微溶
二硫化碳:
易溶
三.硫单质的化学性质
1.
△
△
与金属反应2Cu+S==Cu2S
Fe+S==FeS0-2
△
SS表现氧化性
2.与H2反应H2+S==H2S
点燃
0+4
3.与O2反应S+O2===SO2SS表现还原性
[规律]:
1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时,一般只能将金属氧化为低价化合物.
2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方:
当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性
当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性
四.硫单质的用途
1.制硫酸
2.制农药(石灰硫磺合剂)
3.制黑火药:
S+3C+2KNO3==K2S+N2↑+3CO2↑
2e10e
【作业布置】:
课本2、3题
练习:
《五分钟精练》;《学习指导》有关内容
【教后记】:
学法上教学生抓住硫元素化合价处于中间价态,可升可降来理解硫的化学性质。
§2硫的氢化物和氧化物(2节时)
【目的要求】:
1.使学生掌握硫化氢的性质,了解硫化氢的实验室制法;
2.掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制备的化学反应;
3.了解二氧化硫的用途;
4.了解可逆反应的概念.
【重、难点】:
二氧化硫和硫化氢的性质
【教学方法】:
实验引导,分析反应实质,总结反应规律
【教学过程】:
(第一课时)
●引入:
让学生闻到硫化氢的味道,这就是硫的氢化物---硫化氢的气味,
硫化氢来源于蛋白质的分解,实验室是如何制得硫化氢气体的?
●提问:
1.将硫化亚铁放入稀盐酸,能得到什么物质?
2.实验室制取硫化氢可用什么装置?
为什么?
使用该装置有何条件?
●讲解:
结合上述问题讲解原理(强酸制弱酸)和装置(与制二氧化碳类似)
●学生活动:
观察硫化氢气体,结合阅读课本,总结硫化氢的物理性质
(教师评价补充)
●演示实验:
1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧和不充分燃烧;
2.与二氧化硫气体混合
3.通入溴水
4.通入石蕊试液
5.通入硫酸铜溶液
●师生活动:
教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
2.上述实验说明硫化氢具有什么化学性质?
3.为什么硫化氢具有这些化学性质,其实质是什么?
教师分析讲解:
1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧(可燃性)
2.点燃硫化氢气体,使其不充分燃烧
3.与二氧化硫气体混合(归中反应)
4.通入溴水(还原性)
5.通入石蕊试液(酸通性)
6.通入硫酸铜溶液(酸通性;弱酸制强酸的原因:
生成难溶于酸
的沉淀,如PbS、CuS、HgS、Ag2S)
●总结归纳:
硫化氢的化学性质:
强还原性(因为硫元素处于最低价)
弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
【作业布置】:
完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.
1.硫化氢完全燃烧
2.硫化氢不完全燃烧
3.硫化氢与二氧化硫混合
4.硫化氢通入碘水
5.硫化氢通入石蕊试液
6.硫化氢通入硝酸铜溶液
【板书设计】:
一.硫化氢(H2S)
●实验室制法:
原理:
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
装置:
与制氯化氢装置类似
1.物理性质:
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体
(2)有毒
(3)能溶于水:
H2S1:
2.6
Cl21:
2
CO21:
1
2.化学性质:
实验现象原理性质(实质)
点燃
+4
1.淡蓝色火焰2H2S+3O2==2SO2+2H2O
-2
点燃
可燃性S
0
2.黄色固体粉末2H2S+O2==S+2H2OS
S
3.黄色固体生成2H2S+SO2==3S↓+2H2O表现强还原性
4.褪色,溶液呈黄白浑浊H2S+Br2==S↓+2HBr
(X2)(2HX)
5.溶液变红色H2S==H++HS-;HS-==H++S2-
表现酸性
6.产生黑色沉淀H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
●硫化物溶解性的规律:
K…………………AlZn…………………SnPb……………………Ag
溶于水或不存在溶于酸不溶于水不溶于酸也不溶于水
(第二课时)
●引问:
硫元素有多少种正价?
它的氧化物有几种?
今天重点学二氧化硫。
●引言:
二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解,碳酸来源于碳酸盐与酸
的反应,二氧化硫的制法与之很相似,请问用什么来制取二氧化硫?
反应装置如何?
●讲解:
二氧化硫的实验室制法:
原理(用什么酸较好?
硫酸要浓还是稀好?
)
装置:
与制氯化氢装置类似
●师生活动:
阅读课本内容,了解二氧化硫的物理性质,归纳回答,教师
评价和板书。
●演示实验:
1.二氧化硫通入石蕊试液
2.二氧化硫通入溴水
3.二氧化硫通入品红溶液,加热溶液
●师生活动:
教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
(1).二氧化硫通入石蕊试液(亚硫酸的酸性,不褪色)
问:
什么反应叫可逆反应?
判断可逆反应的关键是什么?
二氧化硫是什么氧化物?
为什么?
什么是酸酐?
(2).二氧化硫通入溴水(还原性)
问:
若通入氯水或碘水能否发生类似反应,为什么?
说明二氧化硫具有什么化学性质?
回忆二氧化硫与硫化氢的反应,二氧化硫表现什么性质?
为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性?
(3).二氧化硫通入品红溶液,加热溶液(漂白性和不稳定性)
问:
二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗?
有何区别?
2.上述实验说明二氧化硫具有哪些化学性质?
3.为什么二氧化硫具有这些化学性质,其实质是什么?
●小结:
二氧化硫的化学性质:
(1)具有酸性氧化物的性质
(2)既有氧化性又有还原性
(3)有不稳定的漂白性
●学生活动:
自学阅读课本有关三氧化硫的知识
●讲解:
教师简单归纳三氧化硫知识要点
●小结:
硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价-20+4+6
H2SSSO2(H2SO3)SO3(H2SO4)
还原性既有氧化性又有还原性氧化性
【作业布置】:
课本3、4题;《指导》第三题
【板书设计】:
二.二氧化硫(SO2)
1.物理性质:
(1)无色有刺激性气味的气体
-10℃
(2)有毒
(3)易液化(沸点较高):
气液
(4)水溶性:
较大(1:
40)
2.化学性质:
实验现象原理性质(结论)
1.由紫变红SO2+H2OH2SO3(可逆反应)
(亚硫酐)有酸性氧化物性质
+6
+4
0
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
2.褪色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSSS
(X2)(2HX)既有氧化性又有还原性
SO2+2H2S==3S↓+2H2O(反应中表现什么性质
还要看对方物质的性质)
3.褪色,加热由变红与有机色素化合为
不稳定的无色化合物不稳定的漂白性
●硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价-20+4+6
H2SSSO2(H2SO3)SO3(H2SO4)
还原性既有氧化性又有还原性氧化性
【教后记】:
1.连续完成性质实验,再分析原理,可避免对教室的污染程度
2.要引导学生思维从化合价的变化分析理解反应的实质
§3硫酸的工业制法(2节时)
【目的要求】:
1.使学生掌握接触法制硫酸的化学反应原理,并了解其生产
过程和几个典型设备;
2.认识环境保护的重要性,了解防止污染的初步知识。
【重、难点】:
接触法制造硫酸的化学反应原理
【教学方法】:
自学阅读,流程与原理结合,思考讨论,补充计算
【教学过程】:
(第一课时)
●引问:
硫在自然界主要以什么形态存在?
若用含硫化合物最多的黄铁矿来
制硫酸,从化合价的角度来看,应使其化合价如何变化?
为实现该
变化,应加入氧化剂还是还原剂?
一步能实现化合价的变化吗?
站在经济角度,应选用什么氧化剂较合理?
●教师归纳:
从上述问题中得出硫酸工业制法的主要流程
+O2+O2+H2O
FeS2SO2SO3H2SO4
(1)
(2)(3)
在催化剂表面接触反应,故名“接触法”
●学生活动:
练习写出三步的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目。
(教师评价)
●学生活动:
结合思考题阅读课本了解设备及流程
●投影:
[思考题]:
1.整个生产有哪几个主要设备?
2.为何矿石要粉碎?
3.为什么炉气要进行净化处理?
4.为何要进行热交换?
根据什么原理进行热交换?
5.为什么用浓硫酸吸收而不用水?
●师生活动:
学生回答以上问题,教师评价归纳
(第二课时)
●复习:
回顾硫酸工业制法的原理、设备和流程
●学生活动:
结合思考题阅读课本了解环境保护问题
●投影:
[思考题]:
1.整个硫酸生产过程,对环境有无污染?
表现在那些方面?
2.环境污染主要有哪些?
3.什么是酸雨?
有何危害?
4.为何必须加强环保?
5.如何防止环境污染?
●师生活动:
讨论环保问题
●投影:
[例题]:
1.燃烧2吨含FeS280%的黄铁矿,理论上能生产98%的硫酸多少吨?
关系式FeS22H2SO4
120196
2×80%X×98%
2.燃烧2吨含硫48%的黄铁矿,理论上能生产98%的硫酸多少吨?
(若还有2%的硫留在炉渣里)
SH2SO4
3298
2×48%×(1-2%)X×98%
●讲解:
结合例题讲解利用关系式法解决多步反应的计算
【作业布置】:
课本2、3题
【板书设计】:
一.接触法制造硫酸的原理和生产流程
44e
生产步骤原理主要设备
高温
FeS2
4e
(1)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉
催化剂
SO2
加热
(2)2SO2+O2===2SO3接触室
SO3
(3)SO3+H2O===H2SO4吸收塔
H2SO4
二.环境保护
三.关系式法在化学计算中的应用
§4硫酸硫酸盐(2节时)
【目的要求】:
1.使学生掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性;
2.掌握硫酸根离子的检验方法;
3.了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。
【重、难点】:
浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验
【教学方法】:
实验引导,思考讨论,分析原理,归纳实质,常识介绍
【教学过程】:
●复习引入:
回忆稀硫酸的性质(酸通性),初中我们学过浓硫酸的哪些性质?
稀硫酸和浓硫酸的化学性质相同吗?
●演示实验:
浓硫酸与蔗糖混合搅拌
●提问:
实验说明了浓硫酸具有什么性质?
吸水性和脱水性有何区别?
这些性质有何应用?
●讲解:
浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别和应用
●演示实验:
浓硫酸和铜混合加热,用蓝色石蕊试纸检验气体,反应液加水.
●提问:
稀硫酸与铜反应吗?
为什么?
浓硫酸和铜反应产生了什么物质?
说明了浓硫酸的什么性质?
为何浓硫酸具有强氧化性?
●边讲边板:
浓硫酸的强氧化性:
与许多金属反应(铁、铝则会“钝化”)
与某些非金属单质反应,如:
碳
与某些强还原性化合物反应,如:
硫化氢
●小结:
浓硫酸的化学性质
●学生活动:
结合思考题,阅读课本有关硫酸盐的内容
●投影:
[思考题]:
1.石膏和熟石膏有何不同?
如何互变?
2.皓矾的组成如何?
有何性质和用途?
3.天然硫酸钡叫什么名字?
“钡餐”利用其什么原理?
4.如何检验硫酸根离子?
(补充演示实验)
●边讲边板:
归纳硫酸盐的性质和用途和硫酸根离子的检验
【板书设计】:
一.硫酸
1.稀硫酸的性质:
-----酸通性
(1)与指示剂作用变色原因:
(2)硫酸+金属硫酸盐+氢气(表现H+的氧化性)H2SO4=H++HSO4-
(3)硫酸+碱性氧化物硫酸盐+水
(4)硫酸+碱硫酸盐(碱不足则硫酸氢盐)+水HSO4-=H++SO42-
(5)硫酸+盐硫酸盐+新酸(弱酸或挥发性酸)
2.浓硫酸的性质:
(1)物理性质:
难挥发
(2)化学性质:
①吸水性:
吸收分子外水分
②脱水性:
将分子内氢、氧元素按2:
1的原子个数比脱去
△
△
与金属反应Cu+2H2SO4==CuSO4+2H2O+SO2↑
△
③强氧化性:
(金属+浓硫酸==硫酸盐+水+二氧化硫)
△
+6
与非金属反应C+2H2SO4==CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
S处于最S+H2SO4==SO2↑+H2O(归中反应)
△
高价态与还原性H2S+H2SO4==2H2O+SO2↑+S↓(适量)
△
化合物反应H2S+H2SO4==2H2O+SO2↑(H2SO4过量)
H2S+H2SO4==2H2O+S↓(H2S过量)
3.硫酸的用途:
重要化工原料
△
二.硫酸盐
硫酸盐特性用途
硫酸钙石膏[CaSO42H2O]2(CaSO42H2O)==2CaSO4H2O+3H2O
CaSO4熟石膏[2CaSO4H2O]做模型或绷带
硫酸锌[皓矾:
ZnSO47H2O]防腐性,收敛性收敛剂;木材防腐
ZnSO4媒染剂;颜料
硫酸钡[重晶石]不溶于水,不溶于酸钡餐;颜料
BaSO4
三.硫酸根离子的检验
方法:
加入可溶性钡盐和稀硝酸
样品产生白色沉淀,则含SO42-
§5氧族元素(1节时)
【目的要求】:
使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质
递变的关系.
【重、难点】:
氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系
【教学方法】:
自学阅读,思考讨论,归纳要点,对比卤族
【教学过程】:
●引言:
卤族元素包括哪些元素?
为何它们可归为一族?
今天我们研究
氧族元素,结合思考题请阅读课文。
●投影:
[思考题]:
1.氧族元素包括哪些元素?
它们为何归为一族?
2.氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变?
3.氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物
(1)通式如何表示?
为何能这样表示?
(2)氢化物的稳定性如何递变?
(3)氧化物及其水化物的酸性如何递变?
4.氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系?
5.氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同?
这与它们的原子结构有何关系?
●学生活动:
阅读课文
●师生活动:
学生回答上述问题,教师评价补充和板书归纳
●小结:
通过对比引伸,总结规律,为元素周期律打下基础
重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同
得2个-2价H2R
1.最外层电子:
6个失4个+4价RO2H2RO3
失4个+6价RO3H2RO4
得电子能力减弱氢化物稳定性减弱
2.电子层数:
递增单质氧化性减弱
失电子能力增强氧化物及其水化物
酸性减弱
氧化性
3.与卤族对应元素比较:
氢化物稳定性卤族氧族
(电子层数相同)氧化物及水化物酸性
【板书设计】:
氧族元素单质物理性质元素及其化合物化学性质
名称符号原子结构熔、沸点密度单质氢化物氧化物及水化物
氧化性H2R酸性
氧O+826低小强RO2H2RO3
弱
硫S+16286RO3H2RO4
强强
硒Se+3428186
碲Te+542818186高大弱弱
钋Po(暂不研究)
得2个-2价H2R
*最外层电子:
6个失4个+4价RO2H2RO3
失4个+6价RO3H2RO4
得电子能力减弱氢化物稳定性减弱
*电子层数:
递增单质氧化性减弱
失电子能力增强氧化物及其水化物
酸性减弱
氧化性
*与卤族对应元素比较:
氢化物稳定性卤族氧族
(电子层数相同)氧化物及水化物酸性
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- 第六 硫酸 教案