届高中化学 二轮复习专题 常见气体的制备 知识点归纳题型复习练习考前分类强化训练.docx
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届高中化学二轮复习专题常见气体的制备知识点归纳题型复习练习考前分类强化训练
高考化学二轮复习专题
常见气体的制备实验
题型1(常见气体的发生装置)
气体发生装置的设计原则:
根据反应物质的状态和反应条件
气体发生装置的基本类型:
1、固体反应物(加热):
可用于制备O2、NH3和CH4
2KClO3
2KCl+3O2
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3
+2H2O
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
注意事项:
(1)试管口应略向下倾斜;
(2)试管夹夹在试管的中上部;
(3)药品应平铺于试管底部;
(4)导管不宜伸入试管过长;
(5)实验开始时先检验装置的气密性;
(6)加热时,先预热且应用外焰加热。
2、固液反应物(不加热):
可用于制备H2、O2、CO2、H2S、NO2和C2H2。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
+H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2
注意事项:
(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体,如CO2、H2S、H2(不可用于制取C2H2)
(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气体的反应。
(3)操作时应注意:
①检验装置的气密性;
②长颈漏斗插入页面以下;
③制取H2S时应在通风厨中,因为H2S有剧毒。
3、固(液)液反应物(加热):
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4。
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2
+2H2O
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2
+8H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO
+4H2O
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl
C2H5OH
C2H4
+H2O
Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2
+H2O
注意事项:
(1)检验装置的气密性;
(2)加热时要预热,受热均匀;
(3)加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸;
(4)制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计控制反应温度。
4、说明
(1)制O2的大试管口处堵棉花,放置固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸;
(2)收集NH3的装置口处堵棉花,阻止NH3的扩散及与空气的对流,以保证所集的NH3的纯度,且容器要干燥;
(3)制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管;
(4)制乙炔时不可用齐普发生器,应用饱和食盐水代替水;
(5)有毒气体的制备要注意为期处理;
(6)制H2宜用粗锌,或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
1、如图装置可用于(B)
A.加热NaHCO3制CO2
B.用铜与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3
D.用铜与浓HNO3反应制NO2
2、根据右上图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2NaBr+3H2SO4+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2
或2NaBr+2H2SO4+MnO2
Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2
,装置II的烧杯中冷水所起的作用是冷凝,装置III的烧杯中液体的作用是吸收未冷凝的气体。
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。
(3)装置III烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因:
当气体被吸收时,液体上升到漏斗中,液体上升到漏斗中。
由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸。
3、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、手机的气体是(B)
A.浓盐酸与二氧化锰制氯气
B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
4、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氧气,如果用C装置,通常使用的药品是H2O2和MnO2。
检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中,用手捂住圆底烧瓶,看到气泡冒出,松开手后,在导管形成一段水柱,说明装置气密性良好。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是②(填序号)
①密度②颜色③溶解性④与氧气反应
(3)如图是某学生设计收集气体的几种装置,其中收集氧气不可行的是b(填写仪器代号)。
(4)若用C装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的③(填写序号)
①CO2②NO③Cl2④H2
5、下列装置都可制取氨气,其中药品选用错误的是(CD)
6、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。
若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。
下列气体的制取宜使用该装置的是(B)
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
7、某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验
药品
制取气体
量气管中液体
I
Cu、稀HNO3
NO
H2O
II
NaOH(s)、浓氨水
NH3
III
电石、饱和NaCl
C2H2
H2O
IV
镁铝合金、NaOH溶液
H2
H2O
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可
行?
不可行(填“可行”或“不可行”),原因是NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准。
(3)实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
(4)实验II中量气管中的液体最好是c(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。
以下各种尾气吸收装置(图2)中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有ACDF。
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②使量气管两端液面相平,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验IV获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
镁铝合金度量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%。
8、某一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图他所示。
可是在实验室中发现酸液不足。
为达到实验目的,则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的(B)
A.NaNO3
B.四氯化碳
C.苯
D.Na2CO3溶液
9、如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:
大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用上述药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答下列问题:
(1)选用A装置可制取的气体有NH3,选用B装置可制取的气体有H2、CO2。
(2)标号①、②的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶。
(3)写出利用上述药品制取氨气的化学方程式。
若要制得干燥氨气,可选用下列干燥剂中的a(填序号)
a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷
(4)检查C装置气密性的操作方法是将导气管末端插入水槽中,用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶,导气管末端有气泡产生,停止加热或松开手后,导气管末端上升一段稳定的液柱,则说明气密性良好。
(5)装置C中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2
+2H2O,若C中有14.6gHCl被氧化,将生成的气体全部通入足量KI溶液中,产生单质碘的质量为50.8g。
10、如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔。
请回答下列问题:
(1)图中,A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止,制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
。
(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色,这是由于乙炔发生了氧化反应。
(3)将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色,这是由于乙炔发生了加成反应,写出该反应的化学方程式C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2。
(4)为了安全,乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度,乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
11、利用如图所示的装置进行实验,将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应,下列有关叙述中不正确的是(C)
A.若A为硫酸,B为亚硫酸钠,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AgCl溶液,则C中先产生沉淀后沉淀溶解
D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
12、拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹及气体手机装置均已略去)。
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂正确的是(D)
气体
a
b
c
d
A
C2H2
饱和氯化钠溶液
电石
溴水溶液
浓H2SO4
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
CO2
稀HNO3
大理石
饱和NaHCO3溶液
浓H2SO4
13、某课外探究活动小组使用常用仪器,运用实验室制备氢气的原理巧妙地设计了如图所示的简易实验装置。
(1)甲同学设计了如图甲所示装置。
①如何检查该装置的气密性?
用止水夹夹紧橡皮管,然后从长颈漏斗中加水,如左侧液面高于右侧,且片刻后两侧的高度差不变化,说明气密性良好。
②实验时若液面刚好不与锌粒接触,而又无酸液,且该装置已固定。
如何使反应发生?
从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触。
(2)乙同学把试管底部钻出一小洞,并和广口瓶组装成如图乙所示装置,如果该装置中的隔板是用铁丝制成的,那么在不腐蚀铁丝的情况下能否制备氢气?
能。
如不能说明原因,如能写出离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
。
(3)丙同学设计了如图丙所示装置,即用橡皮塞代替铁架台来固定试管,请判断丙同学的做法是否可行?
否,其理由是由于广口瓶被橡皮塞密封后,瓶内的气压会随液体的排入而增大,使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中,因而不能使反应随时停止,甚至会由于容器中气压过高而发生危险。
14、化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:
HCOOH
CO+H2O。
如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。
(1)实验前先检查装置的气密性;起始时应检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气,以发放至爆炸;
(2)装置B中盛放浓硫酸,除去水;
(3)装置D中盛放澄清石灰水,检验二氧化碳;
(4)写出C装置中反应的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(5)实验结束时应先停止C处加热;
(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方,其作用是将铁从混合物中分离出来。
题型2(气体的收集)
气体收集装置的设计原则:
根据气体的溶解性或密度
1、排水法:
难溶或微溶于水的气体(Cl2可用排饱和食盐水的方法收集)。
实例:
H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2
2、向上排空气法:
密度大于空气的气体(凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法)
实例:
CO2、Cl2、HCl
3、向下排空气法:
密度小于空气的气体(凡气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量)
H2、NH3
1、下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(D)
A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和COD.SO2和CO2
2、用如图装置作如下实验。
其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是(D)
选项
气体
试剂
现象
结论
A
SO2
酚酞、NaOH混合溶液
溶液红色小时
SO2具有漂白性
B
NH3
酚酞试液
溶液变红
NH3的水溶液显碱性
C
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X一定是CO2
D
Cl2
淀粉、KI混合溶液
溶液变蓝色
Cl2有氧化性
3、如图所示的装置在实验室中用途比较广发。
(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为a(填a或b);
(2)若用排水法收集气体,瓶中装满水,进气口为b(填a或b),可用于收集下列气体中的①(选填编号);
①NO②NO2③NH3④HCl
(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有③(选填编号)。
4、如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是(B)
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
5、实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是(D)
A.O2
B.HCl
C.Cl2
D.NH3
6、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(A)
A.甲装置:
可用来证明苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利留下
C.丙装置:
往b管内加水可以检查此装置的气密性
D.丁装置:
①口进气可收集二氧化碳,从②口进气可收集氨气
7、拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是(C)
选项
气体
a
b
c
A
H2
稀硫酸
锌
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl
C
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
D
NH3
浓氨水
NaOH固体
浓硫酸
8、下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是(D)
选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
D
H2
稀硫酸
锌粒
浓硫酸
题型3(尾气的吸收装置)
1、燃烧法
如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等
2、碱液反应法
如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等
3、水溶解法
如HCl、NH3
1、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂。
下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是(A)
2、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(B)
题型4(气体的净化和干燥)
1、气体的净化
(1)杂质气体易溶于水的可用水来吸收;
(2)酸性气体杂质可用碱性物质吸收;
(3)碱性气体杂质可用酸性物质吸收;
(4)能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸收剂;
(5)水为杂质时,可用干燥剂吸收。
注意:
以上常用的几种方法,使用原则是吸收剂不与被净化气体反应,只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器:
干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
2、气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体法神反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下:
①浓硫酸(酸性干燥剂):
N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂):
可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③污水CaCl2:
(中性干燥剂):
可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)
④碱石灰(碱性干燥剂):
可干燥H2、O2、N2、CH4、NH3
⑤硅胶(酸性干燥剂):
可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体)
⑥生石灰、NaOH:
干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之反应的气体)
⑦无水CuSO4:
所有气体(吸水能力较弱,主要用来检验水蒸气)
1、下列气体能用浓硫酸干燥的是(A)
A.SO2B.SO3C.HID.H2S
2、通常情况下,下列各组物质能够共存且能用碱石灰或浓硫酸来干燥的气体是(C)
A.NH3、N2、H2B.HCl、NH3、CO2C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O2
3、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是(D)
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
4、CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,
(1)
(2)两瓶中所装的试剂应该是(C)
A.
(1)浓H2SO4
(2)NaOH
B.
(1)浓H2SO4
(2)Na2CO3
C.
(1)饱和NaHCO3
(2)浓H2SO4
D.
(1)NaOH
(2)浓H2SO4
5、将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。
空气在通过a~d装置时,依次除去的气体是(B)
A.O2、N2、H2O、CO2
B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2
D.N2、O2、CO2、H2O
6、利用如图装置可以从CO、CO2的混合气体中先后分离出干燥的CO和CO2气体。
(1)装置甲的试剂瓶中盛装的试剂是氢氧化钠溶液,分液漏斗中盛装的试剂是稀硫酸。
装置乙中盛装的试剂是浓硫酸(均填写试剂名称)
(2)①从混合气体中分离得到干燥的CO气体,正确的操作方法是:
关闭活塞b,打开活塞a,从近期管A端通入混合气体,在出气管B端连接装置戊收集CO气体。
②从混合气体中分离得到干燥的CO2气体,正确的操作方法是:
关闭活塞a,打开活塞b,在出气管B端若连接装置丙(试剂瓶方位保持不变)收集CO2气体,则B接d(填写字母代码),若连接装置丁收集CO2气体,则B接e。
7、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a未止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽。
为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是(BC)
A.NaHCO3饱和溶液12
盐酸18.4
H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液2
H2SO418.4
H2SO4
C.NaOH饱和溶液2
H2SO418.4
H2SO4
D.18.4
H2SO4NaOH饱和溶液18.4
H2SO4
8、如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。
用此装置能获得干燥纯净气体的是(D)
选项
a
b
c
气体
A
浓盐酸
Na2SO3
浓硫酸
SO2
B
稀硝酸
Cu
浓硫酸
NO
C
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
Cl2
D
H2O2
MnO2
浓硫酸
O2
9、如图可用于CO、CO2混合气体的分离,下列说法中错误的是(C)
A.试剂瓶甲中装浓NaOH溶液,乙中装浓H2SO4
B.分液漏斗中装的试剂可以是盐酸
C.甲中可以盛放KMnO4溶液吸收CO
D.甲装置是用于吸收CO2,乙装置是干燥作用
10、某研究性学习小组设计了一种给病人输氧时连在氧气钢瓶与呼吸面罩之间的湿化瓶(如图所示),下列连接方式中正确的是(A)
A.呼吸面罩应连接在a处
B.呼吸面罩应连接在b处
C.呼吸面罩应连接在c处
D.氧气钢瓶应连接在a处
11、CO2中混有SO2、H2、水蒸气等杂质,要想得到纯净的CO2,可将混合气体依次通过(D)
A.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、灼热的CuO
B.浓H2SO4、灼热的CuO、饱和NaHCO3溶液
C.溴水、灼热的CuO、浓H2SO4
D.饱和NaHCO3溶液、灼热的CuO、浓H2SO4
12、实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气,为了得到干燥纯净的乙炔气体,下列实验方案最简便易行的是(D)
A.通过NaOH溶液后再通过浓硫酸
B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C.通过P2O5后再通过固体NaOH
D.通过碱石灰
题型5(常见气体制备原理及装置选择)
1、氧气
制取原理:
含氧化合物自身分解
制取方程式:
2KClO3
2KCl+3O2
装置:
略微向下倾斜的大试管,加热
检验:
带火星木条,复燃
收集:
排水法或向上排气法
2、氢气
制取原理:
活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
装置:
启普发生器
检验:
点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集:
排水法或向下排气法
3、氯气
制取原理:
强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2
+2H2O
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验:
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂:
先通入饱和食盐水(除HCl),再通入H2SO4(除水蒸气)
收集:
排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4、硫化氢
制取原理:
强酸与强碱的复分解反应
制取方程式:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
装置:
启普发生器
检验:
能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂:
先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
收集:
向上排空气法
尾气回收:
H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O
5、二氧化硫
制取原理:
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
+H2O
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶
检验:
先通入品航试液,褪色,后加热又恢复原红色
除杂:
通入浓H2SO4(
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