金属和非金属分析.docx
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金属和非金属分析
金属通性
[金属的物理性质]
(1)状态:
在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体.
(2)颜色:
大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色.
(3)密度:
金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5g·cm-3),密度最大的金属是铂,高达21.45g·cm-3.
(4)硬度:
金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬.
(5)熔点:
金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为-38.9℃,比冰的熔点还低.
(6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片.其中延展性最好的是金.
⑺金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好.
[碱金属元素的原子结构特征]
碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr).
(1)相似性:
原子的最外层电子数均为1个,次外层为8个(Li原子次外层电子数为2个).因此,在化学反应中易失去1个电子而显+1价.
(2)递变规律:
随着碱金属元素核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,金属活动性增强.
[碱金属的物理性质]
(1)相似性:
①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色);②柔软;③熔点低;④密度小,其中Li、Na、K的密度小于水的密度;⑤导电、导热性好.
(2)递变规律:
从Li→Cs,随着核电荷数的递增,密度逐渐增大(特殊:
K的密度小于Na的密度),但熔点、沸点逐渐降低.
[碱金属的化学性质]
碱金属的化学性质与钠相似.由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个,因此在化学反应中易失去1个电子,具有强还原性,是强还原剂;又由于从Li→Cs,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减弱,故还原性增强.
(1)与O2等非金属反应.从Li→Cs,与O2反应的剧烈程度逐渐增加.
①Li与O2反应只生成Li2O:
4Li+O2
2Li2O
②在室温下,Rb、Cs遇到空气立即燃烧;
③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2.
(2)与H2O反应.发生反应的化学方程式可表示为:
2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表Li、Na、K、Rb、Cs).
从Li→Na,与H2O反应的剧烈程度逐渐增加.K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸;Rb、Cs遇H2O立即燃烧并爆炸.生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水).
[焰色反应]是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时,火焰呈现出的特殊的颜色.
(1)一些金属元素的焰色反应的颜色:
钠——黄色;钾——紫色;锂——紫红色;铷——紫色;
钙—一砖红色;锶——洋红色;钡——黄绿色;铜——绿色.
(2)焰色反应的应用:
检验钠、钾等元素的存在.
碱金属——钠
[钠的物理性质]很软,可用小刀切割;具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色);密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中);熔点、沸点低;是热和电的良导体.
[钠的化学性质]
(1)Na与O2反应:
4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2
【所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2,且Na2O2比Na2O稳定】
2Na+O2
Na2O2
【钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体】
(2)Na与非金属反应:
钠可与大多数的非金属反应,生成+1价的钠的化合物.例如:
2Na+C12
2NaCl2Na+S
Na2S
(3)Na与H2O反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
Na与H2O反应的现象:
①浮②熔⑧游④鸣⑤红.
(4)Na与酸溶液反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
由于酸中H+浓度比水中H+浓度大得多,因此Na与酸的反应要比水剧烈得多.
钠与酸的反应有两种情况:
①酸足量(过量)时:
只有溶质酸与钠反应.
②酸不足量时:
钠首先与酸反应,当溶质酸反应完后,剩余的钠再与水应.因此,在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点.
(5)Na与盐溶液的反应.在以盐为溶质的水溶液中,应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2,再分析NaOH可能发生的反应.例如,把钠投入CuSO4溶液中:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
注意:
钠与熔融的盐反应时,可置换出盐中较不活泼的金属.例如:
4Na+TiCl4(熔融)
4NaCl+Ti
[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以在实验室中通常将钠保存在煤油里,以隔绝与空气中的气体和水接触.
钠在自然界里的存在:
由于钠的化学性质很活泼,故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl,此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在.
[钠的主要用途]
(1)制备过氧化钠.(原理:
2Na+O2
Na2O2)
(2)Na-K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂.(原因:
Na-K合金熔点低、导热性好)
(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属.(原理:
金属钠为强还原剂)
(4)制高压钠灯.(原因:
发出的黄色光射程远,透雾能力强)
2.钠的化合物
[过氧化钠]
物理性质
淡黄色固体粉末
化学性质
与H2O反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
现象:
反应产生的气体能使余烬的木条复燃;反应放出的热能使棉花燃烧起来
与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2说明:
该反应为放热反应
强氧化剂
能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色
用途
呼吸面具和潜水艇里氧气的来源;作漂白剂
说明
(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下:
由此可见,在这两个反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O或CO2只作反应物,不参与氧化还原反应.
(2)能够与Na2O2反应产生O2的,可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体.
(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一,其发生装置为“固+液→气体”型装置.
[碳酸钠与碳酸氢钠]
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末.碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O
白色晶体.无结晶水合物
水溶性
易溶于水
溶于水,但溶解度比Na2CO3小
热稳定性
加热不分解
加热易分解.化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
较缓慢.反应分两步进行:
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
较剧烈,放出CO2的速度快
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与NaOH
反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
酸式盐与碱反应可生成盐和水
与CaCl2
溶液反应
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
不反应。
Ca(HCO3)2溶于水
鉴别方法
①固态时:
分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
②溶液中:
分别加入CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是Na2CO3
主要用途
①用于玻璃、制皂、造纸等
②制烧碱
①用作制糕点的发酵粉
②用于泡沫灭火器③治疗胃酸过多
相互关系
说明
(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,因此,向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,能析出NaHCO3晶体.
(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理,可在不加任何外加试剂的情况下,鉴别Na2CO3溶液与盐酸.
[侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理]在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体,有NaHCO3从溶液中析出.有关反应的化学方程式为:
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
镁和铝
[镁和铝]
元素
镁(12Mg)
铝(13Al)
在元素周期表中的位置
第二周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
单质物理性质
颜色和状态
银白色固体
银白色固体
硬度
镁(很软)<铝(较硬)
密度g·cm-3
镁(1.738)<铝(2.70)
熔点/℃
镁(645)<铝(660.4)
沸点/℃
沸点(1090)<铝(2467)
自然界存在形式
均以化合态形式存在
用途
用于制造合金
用于制作导线、电缆;铝箔用于食品、饮料的包装;用于制造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元素
镁(Mg)
铝(A1)
原子结构
最外层电子数
2个(较少)
3个(较多)
原子半径
r(Mg)>r(A1)
失电子能力、还原性及金属性
Mg>A1
单
质
的
化
学
性
质
与O2的反应
常温
Mg、Al均能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以,金属镁和铝都有抗腐蚀性能
点燃
2Mg+O2(空气)
2MgO
4Al+3O2(纯)
2A12O3
与S、X2等非金属的反应
Mg+S
MgS
Mg+C12
MgCl2
2Al+3S
A12S3
2Al+3Cl2
2AlCl3
与酸的反应
非氧化性酸
例Mg+2H+=Mg2++H2↑
例2A1+6H+=2A13++3H2↑
氧化性酸
例4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶
与碱的反应
不反应
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
与氧化物的反应
2Mg+CO2
2MgO+C
(金属镁能在CO2气体中燃烧)
2A1+Fe2O3
2Fe+A12O3
[铝热反应]
说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应
[铝的重要化合物]
氧化铝(A12O3)
氢氧化铝[A1(OH)3]
硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
物理性质
白色固体,熔点高,难溶于水
不溶于水的白色胶状固体;能凝聚水中的悬浮物,有吸附色素的性能
硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]
俗称明矾.明矾是无色晶体,易溶于水
类别
两性氧化物
两性氢氧化物
复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)
电离方程式
在水中不能电离
A13++3OH-
A1(OH)3
AlO2-+H++H2O
KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-
化学性质
既能与酸反应生成铝盐,又能与碱反应生成偏铝酸盐:
Al2O3+6H+=2A13++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
①既能溶于酸,又能溶于强碱中:
A1(OH)3+3H+=A13++3H2OA1(OH)3+OH-=2AlO2-+2H2O
②受热分解:
2A1(OH)3
Al2O3+3H2O
①同时兼有K+、A13+、SO42-三种离子的性质
②水溶液因A13+水解而显酸性:
A13++3H2O
A1(OH)3+3H+
制法
2A1(OH)3
Al2O3+3H2O
可溶性铝盐与氨水反应:
A13++3NH3·H2O
A1(OH)3↓+3NH4+
用途
①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器
制取氧化铝
作净水剂
[合金]
(1)合金的概念:
两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质.
(2)合金的性质:
①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大;②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低.
铁
[铁]
(1)铁在地壳中的含量:
铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝.
(2)铁元素的原子结构:
铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定.
(3)铁的化学性质:
①与非金属反应:
3Fe+2O2
Fe3O42Fe+3C12
2FeCl3
说明铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色.Fe+S
FeS
说明铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性:
氯气>硫.
②与水反应:
a.在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈).
b.在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
③与酸反应:
a.与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应.例如:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
b.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中.
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
归纳:
铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下;
[铁的氧化物的比较]
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称
铁红
磁性氧化铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的价态
+2价
+3价
+2价和+3价
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
都不溶于水
化学性质
①在空气中加热时,被迅速氧化;
6FeO+O2
2Fe3O4②与盐酸等反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
①与盐酸等反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②在高温时,被CO、C、A1等还原:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
在水中为白色絮状沉淀
在水中为红褐色絮状沉淀
水溶性
难溶于水
难溶于水
制法
可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应
注:
制取时,为防止Fe2+被氧化,应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应
化学性质
①极易被氧化
沉淀颜色变化:
白色→灰绿色→红褐色
②与非氧化性酸如盐酸等中和:
①受热分解;
固体颜色变化:
红褐色→红棕色
②与酸发生中和反应:
[Fe3+和Fe2+的相互转化]
2Fe3++Fe=3Fe2+
应用:
①除去亚铁盐(含Fe2+)溶液中混有的Fe3+;②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑.
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
应用:
氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2+
Fe2+
Fe3+
[Fe2+、Fe3+的检验]
(1)Fe2+的检验方法:
①含有Fe2+的溶液呈浅绿色;
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明含Fe2+.
③向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2+.有关的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)Fe3+的检验方法:
①含有Fe3+的溶液呈黄色;
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含Fe3+.
③向待检液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3+.
非金属——碳族
[碳族元素]
包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素.碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。
[碳族元素的原子结构]
(1)相似性:
①最外层电子数均为4个;
②主要化合价:
+2价、+4价。
其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定;Pb的+2价的化合物稳定,但+4价的Pb的化合物却是不稳定的,如PbO2具有强氧化性。
(2)递变规律:
按碳、硅、锗、锡、铅的顺序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,非金属性减弱,金属性增强。
由于碳族元素的最外层为4个电子,因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。
在碳族元素的单质中,碳是非金属;硅虽然是非金属,但却貌似金属(为灰黑色固体),且为半导体;锗具有两性,但金属性比非金属性强,为半导体;锡和铅为金属。
[硅]
(1)硅在自然界中的含量:
硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。
(2)硅在自然界中的存在形式:
自然界中无单质硅,硅元素全部以化合态存在,如二氧化硅、硅酸盐等.化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。
(3)单质硅的物理性质:
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
其熔点、沸点很高,硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。
晶体硅是半导体。
(4)单质硅的化学性质:
①在常温下,硅的化学性质不活泼,不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应,但能与F2、HF和强碱反应。
例如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在加热时,研细的硅能在氧气中燃烧:
Si+O2
SiO2
(5)用途:
①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可制成太阳能电池。
②利用硅的合金,可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。
(6)工业制法:
用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅:
SiO2+2C
Si+2CO↑
[二氧化硅]
(1)二氧化硅在自然界中的存在:
天然二氧化硅叫硅石。
石英的主要成分为二氧化硅晶体,透明的石英晶体叫做水晶,含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。
二氧化硅是一种硬度很大、熔点很高的固体。
(2)化学性质:
①SiO2是酸性氧化物.例如:
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2还可与NaOH反应:
SiO2+2NaOH(水溶液中或熔融态)=Na2SiO3+H2O
注意:
a.由于SiO2与强碱溶液反应生成了粘性很强的Na2SiO3溶液,因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞,以防止瓶塞和瓶子粘在一起.
b.SiO2不溶于水,也不与水反应.因此,不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)。
制取H2SiO3的方法如下:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
硅酸(H2SiO3)不溶于水,其酸性比H2CO3还弱。
②SiO2能与氢氟酸发生反应:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
SiO2是玻璃的主要成分,因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器(可用塑料瓶)。
(3)用途:
①二氧化硅是制造高性能通讯材料——光导纤维的重要原料。
②石英用来制造石英电子表、石英钟。
较纯净的石英用来制造石英玻璃,石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。
③水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。
④玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。
[硅酸盐]
(1)自然界中硅酸盐的存在:
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,自然界中存在的各种天然硅酸盐约占地壳质量的5%。
粘土的主要成分是硅酸盐。
粘土是制造陶瓷器的主要原料。
(2)用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法:
①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示;
②将各种氧化物按下列顺序进行排列,各氧化物之间用“·”开。
例如:
金属氧化物(有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列)→SiO2→H2O
Na2SiO3:
Na2O·SiO2
A12(Si2O5)(OH)4:
A12O3·2SiO2·2H2O
[硅酸盐工业]
以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业,叫做硅酸盐工业。
如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。
[水泥、玻璃、陶瓷的比较]
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
粘土、石灰石、石膏
纯碱、石灰石、石英(过量)
粘土
生产设备
水泥回转窑
玻璃窑
生产原理
将原料磨细,混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细粉
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
烧制前在坯体上涂彩釉
主要成分
硅酸三钙(3CaO·SiO2)
硅酸二钙(2CaO·SiO2)
铝酸三钙(3CaO·A12O3)
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2或Na2O·CaO·6SiO2)
重要性质
具有水硬性,跟水掺和搅拌并静置后,很容易凝固变硬
无固定熔点,在一定温度范围内逐渐熔化(玻璃态物质)
具有抗氧性,耐高温,绝缘,易成形
种类
矿渣硅酸盐水泥、沸石岩水泥
有色玻璃:
(加入Co2O3后的玻璃呈蓝色,加入Cu2O后的玻璃呈红色.普通玻璃呈淡绿色是因为原料中混有Fe2+)、石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃
土器、陶器、炻器、瓷器
[新型无机非金属材料]
最初的无机非金属材料主要是指硅酸盐材料,所以,硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料.随着科学和生产技术的发展,以及人们生活的需要,一些具有特殊结构、特殊功能的新材料被相继研制出来,如半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等,这些材料称为新型无机非金属材料.
新型无机非金属材料的特性主要有:
①能承受高温,强度大;②具有电学特性;
③具有光学特性;④具有生物功能.
[高温结构陶瓷和光导纤维]
高温结构陶瓷
光导纤维(光纤)
氧化铝陶瓷(人造刚玉)
氮化硅陶瓷
性能
经受高温,不怕氧化,耐酸碱腐蚀,硬度大,耐磨损,密度小
传导光能力很强,能同时传输大量信息;抗干扰性能好,不发生电磁辐射;通讯质量高,能防止窃听;质量小且细,不怕腐蚀,铺设方便
主要
用途
用作高级耐火材料;制造刚玉球磨机;制作高压钠灯的灯管
制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;制造柴油机
用作长途通讯的干线;用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等;用于能量传输和信息传输
非金属——卤族
[氯气的物理性质]
(1)常温下,氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.
(2)常温下,氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气).
(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性,吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量则会中毒死
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- 金属 非金属 分析