初中化学九年级下册高效课堂资料中考模拟试题二.docx
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初中化学九年级下册高效课堂资料中考模拟试题二
初中化学九年级下册高效课堂资料
初中化学中考冲刺模拟试题
(二)
注意事项:
1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分为100分,考试时间为90分钟。
2.答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置,答在本试题上一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Ca40S32Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
2.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.空气B.煤C.蒸馏水D.赤铁矿石
3.下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是( )
A.柠檬pH(2~3)B.橙子pH(3~4)C.西红柿pH(4~5)D.西瓜pH(5~6)
4.下列物质由离子构成的是( )
A.二氧化碳B.氯化钾C.铜D.氧气
5.东汉成书《神农百草经》中有“石胆化铁为铜”的(石胆是硫酸铜).这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河.其中涉及到的化学反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
6.下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是( )
A.H2O﹣﹣一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B.4H﹣﹣4个氢元素
C.Ca+2﹣﹣一个钙离子带二个单位正电荷
D.2CO2﹣﹣两个二氧化碳分子
7.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是( )
A.H2SB.SO2C.N2D.NO2
8.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气
9.制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4),其中氮元素的化合价是﹣3价,则硅元素的化合价是( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
10.“绿水青山就是金山银山”。
你认为下列做法与这一理念不相符的是( )
A.工业废水经处理达标后排放
B.使用一些新型可降解的塑料,减少“白色污染”
C.自带水杯出行,不用一次性纸杯
D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧,保持整洁的环境
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.从安全的角度考虑,下列做法不合理的是( )
A.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C.误食重金属盐,可服用豆浆、牛奶等解毒,并及时就医
D.遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开现场
12.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X
13.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.汞为非金属元素
B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80
D.汞的相对原子质量为200.6
14.下列实验现象,描述错误的是( )
A.电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:
1
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色粉末
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
15.右图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”的装置图。
实验的操作步骤为:
①连接仪器,装好药品;②将玻璃瓶下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后,用注射器向广口瓶中喷水。
()
下列描述错误的是
A.“酸雨”使绿叶变黄,锌粒、镁片表面产生气泡
B.实验结束时,应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体
C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗
D.可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,并产生大量白烟
16.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.①②属于同种元素B.③⑤化学性质相似
C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是MgCl
17.某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是( )
A.物质的分离
B.物质的鉴别
淡化海水﹣蒸馏
海水晒盐﹣蒸发
氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳﹣带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体﹣水
C.化学与健康
D.化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺乏维生素C﹣会引起坏血病
洗去餐具上的油污﹣洗洁精
使煤燃烧更旺﹣把煤做成蜂窝状
18.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃,甲析出晶体较多
19.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图。
参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲:
乙:
丙=23:
17:
1.下列判断错误的是( )
A.丙属于单质
B.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:
1
C.物质X中含三种元素
D.甲这种物质是由原子直接构成的
20.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
A.a等于10B.该化学反应为分解反应
C.丙一定为催化剂D.b等于12
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
注意:
必须用黑色签字笔答题,答案写在答题卡的指定位置。
三、本题包括4小题(共34分)
21.(13分)
(1)右图是人们非常喜爱的三种特色美食,请回答:
菜煎饼中煎饼富含糖类,蔬菜富含 (填一种有机营养素)
羊肉汤一端上来就能闻到香味,原因是 (填分子的一种性质)
炒辣子鸡时要急火大油,若油不慎着火,可以采取的灭火方法是 (写出一种即可),盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗,这是利用了洗洁精的 作用。
(2)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合如图1回答问题:
从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由 的运动引起的;
用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是 (填字母序号);
A.变化观:
每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观:
碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变
C.平衡观:
碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观:
绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。
图1中消耗二氧化碳的途径有 (填数字序号)。
近年来,大气中二氧化碳含量增加,导致温室效应,因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡;
为解决日益加剧的温室效应,有科学家提出“绿色自由”构想:
把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收,然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔,在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。
写出该反应的化学方程式 。
(3)为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 。
20℃时,100g水最多能溶解NaCl g;
向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液,此时溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为 g。
22.(8分)海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。
2017年5月18日,我国在南海首次试开采可燃冰成功。
“可燃冰”是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体,遇火即可燃烧。
(1)“可燃冰”无固定的组成,属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)开采“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石
的物理性质。
(3)天然气的主要成分是 (填化学符号),写出该物质燃烧的化学方程式:
。
(4)天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是 (写出一条即可)。
(5)天然气也是生要的化工原料。
甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式:
。
23.(7分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
a.陶瓷碗b.不锈钢炊具c.橡胶手套d.塑料盆
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导电”或“延展”).空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 (用化学方程式表示)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应:
Fe+MCl2=M+FeCl2,N+FeCl2=Fe+NCl2,判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 。
(4)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是
(填字母)。
a.铝丝、铜丝、氯化镁溶液b.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(5)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:
。
24.(6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是_______________、______________。
四、本题包括2小题(共16分)
25.(8分)下列各图表示初中化学常见的实验装置,回答下列问题:
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。
(2)B实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验中玻璃棒的作用是 ; 时停止加热。
(4)仪器①的名称是 。
E装置正放桌面,用于收集D生成的O2,则a接 (选填“b”或“c”);E装满水,用于收集D生成的H2,则a接 (选填“b“或“c”)。
(5)如果要制取和收集干燥的CO2,需要在D装置之后连接两个E装置,则在前一个E装置内加入的试剂是 。
26.(8分)某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)甲同学实验中所发生反应的化学方程式为 。
丙同学实验试管中的反应现象 。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性,Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式)
(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是 。
(写化学式)
【实验报究二】酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,请从中获取信息,回答下列问题
(4)①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义 。
③曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有 (用化学用语表示)。
五、本题包括1小题(共10分)
27.(10分)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行,装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
请回答:
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ;
(2)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图Ⅱ数据计算:
水垢中碳酸钙的质量是多少?
水垢中氢氧化镁的质量分数是多少?
(要求写出计算过程,精确到0.1)
初中化学中考冲刺模拟试题
(二)
参考答案
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
C
D
D
C
D
D
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
A
D
B
B
C
B
A
三、本题包括4小题(共34分)
21.(13分)每空1分,方程式2分
(1)
维生素
分子在不断地运动
盖上锅盖或倒入炒菜等(说法合理即可) 乳化
(2)水分子;AC;①⑥;3H2+CO2CH3OH+H2O;
(3)氯化铵(或NH4Cl);36.0;不饱和 ;11.8
22.(8分)每空1分,方程式2分
混合物;硬度大(或坚硬、天然存在最硬的物质);CH4;CH4+2O2CO2+2H2O;无污染或热值高或资源丰富;CH4+CO22CO+2H2;
23.(7分)每空1分,方程式2分
b;延展;4Al+3O2=2Al2O3;N>Fe>M;b;刷漆;
24.(6分)每空1分,第一空和方程式2分
(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(2).复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌
四、本题包括2小题(共16分)
25.(8分)每空1分
防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂;偏大;防止局部温度过高,造成液体飞溅;蒸发皿中出现较多固体;分液漏斗;b;c;浓硫酸;
26.(8分)每空1分,方程式2分
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;有气泡冒出,溶液由无色变浅绿色;CaCl2、HCl;NaCl、Na2CO3氢氧化钠;在加入稀盐酸18mL时,稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。
溶液的pH是7;Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O
五、本题包括1小题(共10分)
27.
(1)将装置AB中的二氧化碳排入C装置,并被吸收;
(2)增大
(3)设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是
×100%=25.0%.
答:
水垢中碳酸钙的质量是7.5g;水垢中氢氧化镁的质量分数是25.0%
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