贵阳市度九年级中考二模化学试题B卷.docx
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贵阳市度九年级中考二模化学试题B卷
贵阳市2019-2020年度九年级中考二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是()
A.物质X是CO2
B.反应②是一定有盐参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.反应④是复分解反应
2.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物中一定含有Cu、Fe
C.滤液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4
D.滤液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO4
3.下列属于分解反应的是
A.硫+氧气
二氧化硫
B.石蜡+氧气
二氧化碳+水
C.碳酸钙
氧化钙+二氧化碳
D.铁+氧气
四氧化三铁
4.下列各组离子能在
的溶液中大量共存的是()
A.
B.
C.
D.
5.下列食物中富含维生素的是
A.米饭
B.西红柿
C.牛肉
D.豆腐
6.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是()
A.安全常识
安装燃气热水器﹣﹣定要配有烟道
预防煤气中毒﹣﹣室内放一盆水
劣质装饰材料﹣﹣甲醛等超标致室内污染
B.环保常识
减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油
深埋丢弃废旧电池﹣﹣造成水土污染
大理石雕塑被腐蚀﹣﹣温室效应所致
C.健康常识
食用水果蔬菜﹣﹣可补充维生素
食用“加铁酱油”﹣﹣可预防贫血
食用加碘盐﹣﹣可预防甲状腺肿大
D.生产常识
氮气﹣﹣可做焊接金属的保护气
K2CO3﹣﹣可作复合肥料
油罐车尾铁链﹣﹣防静电引燃油料
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列几组物质,按酸碱盐的顺序排列的是()
A.HNO3、Na2CO3、BaSO4
B.Na2SO4、KOH、NaCl
C.H2CO3、Ca(OH)2、MgO
D.H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
8.鉴别下列物品方法不正确的是()
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
冰和干冰
室温(20℃)放置,过一段观察是否有水渍
B
水和双氧水
加二氧化锰,观察是否有气泡
C
二氧化锰和氧化铜
观察颜色
D
纯羊毛和化纤面料
灼烧闻气味
A.A
B.B
C.C
D.D
9.实验室配制50g溶质质量为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是()
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,俯视读数导致最后配制溶液质量分数偏大
10.往AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后溶液中一定不存在金属离子是
A.Cu2+Ag+
B.Ag+Cu2+Fe2+
C.Fe2+Na+
D.Ag+Cu2+Fe2+Na+
11.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为()
A.41.2%
B.53.8%
C.58.3%
D.70.0%
12.我们每天扔掉的垃圾中,很多是宝贵的再生资源,因此生活中的垃圾要分类回收。
下列物质中,属于可回收物的是()
①纸张;②塑料;③玻璃;④金属
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
13.下列用途中,主要利用物质化学性质的是
A.铜作导线
B.食品包装袋中充入氮气
C.干冰用于人工降雨
D.竹炭除冰箱中的异味
14.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是()
选项
目的
操作
现象
结论
A
检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应
取样反应后溶液少许,向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
氢氧化钠和盐酸没有恰好反应
B
除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体
把气体通过氢氧化钠溶液后,再通过浓硫酸
两种溶液质量增重
纯净的二氧化碳气体
C
提纯久置的氢氧化钠溶液
加入适量的氢氧化钙溶液,充分反应后,过滤
产生白色沉淀
纯净的氢氧化钠溶液
D
检验样品中是否有NH4+
取样,加氢氧化钠溶液加热,试管口放干燥的红色石蕊试纸
试纸变蓝
样品中有NH4+
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
15.清洗衣服上的油污可用洗涤剂,是因为洗涤剂具有_____ 的功能,还可以用汽油,是因为汽油能_____油污.
16.水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如图所示:
①对应的作用是___________________;②对应的作用是___________________。
(2)如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为______________;从能量变化角度看,该反应中是___________________转化为化学能。
(3)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列做法与之不相符的是_______________。
A合理施用农药、化肥 B工业废水直接排放
C提倡使用无磷洗衣粉 D洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
17.下图是氮气和氧气在放电条件下发生化合反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)在B中将相关的粒子图形补充完整________;
(2)写出该反应的化学方程式________________;反应前后氮元素的化合价分别是_________;
(3)“见微知著”,化学反应遵守质量守恒定律的原因是_______________________。
18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图示回答下列问题:
(1)丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是_________。
(2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,宜采用______的结晶方法。
(3)t1℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
(4)t3℃时,将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用具体的方法是(答一种就可以):
_______。
(5)t1℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的质量关系是____。
19.同学们在参观生态农庄时收获很大,发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。
⑴同学们发现农庄里使用大量材料:
①围在鸡舍外面的铁丝网;②猪舍用的混凝土;③家禽家畜食槽使用的铝合金;④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜。
以上材料中使用金属材料的是______(填序号,下同);使用有机合成材料的是_______。
(2)当同学们发现围在鸡舍外面的铁丝网已经出现生锈的情况时,立刻联想到铁生锈的条件是______________,防护的措施是__________________。
(3)生态农庄道旁是一种不用外接电源的路灯(见上图),只要每天有短时间的光照就能使用,这种路灯使用的新能源是__________。
(4)生态农庄大量使用沼气做能源,沼气的主要成分是_____,沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等。
沼气燃烧的反应的化学方程式为:
___________________________________。
(5)生态农庄除大量的动物粪便外,还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾,针对这些废弃物,下列说法正确的是______。
①生物垃圾可用于制沼气的原料
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂,焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃,避免“白色污染”
20.整理归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请回答下列问题:
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性,你认为Hg与其它四种金属的不同之处是________ .
(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是________ ,反应的化学方程式________ .
(3)在这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应,该金属是________ ,写出其中一个反应的化学方程式:
________ .
(4)性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想,用镁粉制作烟花,在夜空中发出耀眼白光,这是利用镁的________ 性.
三、实验题
21.如图是课堂中模拟炼铁(CO还原Fe2O3)的实验装置。
(1)写出仪器名称A_____ B_____。
(2)实验过程中,先要进行的是_____。
(填Ⅰ或Ⅱ)Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳,目的_____。
(3)①中反应的化学方程式是_____②中反应的化学方程式是_____,②中观察到的现象是_____。
(4)该装置的不足是_____,如何改进_____。
四、简答题
22.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉;火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是:
(1)火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧;
(2)磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解;
(3)氯酸钾分解产生的氧气与硫反应;
(4)放出的热量使火柴杆着火。
请根据题意写出
(1)~(3)步中反应的文字表达式,并在后面的括号内注明基本反应类型(填“化合反应”或“分解反应”):
(1)____________________________(____________)
(2)____________________________(____________)
(3)____________________________(____________)
23.写出下列反应的化学方程式:
①加热氯酸钾与二氧化锰制氧气_____;
②电解水_____;
③白磷在空气中燃烧_____。
24.金属在生产生活中应用广泛。
(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。
________________
(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。
“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,该反应的化学方程式是______。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式是______。
五、推断题
25.建立几种物质之间的联系。
X、Y、Z均为初中常见的物质。
游戏规则是:
下面物质可以转化成相邻的上面物质。
(1)上述给出的四种物质中,属于氧化物的是_________。
(2)X是维持生命活动不可缺少的物质,则X为___________。
(3)若向Y里滴加稀盐酸至过量,溶液的总质量不变,但发生了化学反应,则反应后溶液中的溶质是________。
(4)Z转化为CaCO3的化学方程式为_________。
(5)若在O2和HCl之间再放一块积木W,规则是W与其左右两块积木都能发生反应,则W可以是____(填字母序号)。
ACu BH2 CFe DCO
六、流程题
26.如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图:
(1)流程中操作A的名称______。
实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。
(2)主要反应原理:
①“煅烧”步骤:
主要反应的化学方程式为______,反应基本类型为______反应。
②“浸出”步骤:
CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤:
CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
(3)煅烧石灰石得到的固体中,除含CaO外,还含有少量MgO、FeO等杂质,在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出,需要适当提高溶液的pH.根据反应②计算出的钙铵比(参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比)为______,而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值,原因是______。
(4)用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外,还有______。
(5)实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙:
①搅拌的作用是______。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热,主要作用是______。
A、加快反应速率 B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下,CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。
制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳,理由是______。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。
已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表:
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解(g)
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
如果用200g80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应,充分反应后得到CaCl2的质量为__。
(写出计算过程,保留一位小数。
)
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- 贵阳市 九年级 中考 化学试题