湖北宝康届高三一轮总复习第二次周练化学试题.docx
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湖北宝康届高三一轮总复习第二次周练化学试题
湖北宝康2017届高三一轮总复习11月第二次周练化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性:
F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117kJ·mol-1
2、若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B.0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NA
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4L
D.7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA
3、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组先从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
对于此过程,以下分析不正确的是( )
A.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
B.不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解
C.C6H13OH分子中含有羟基
D.C6H13OH可以和金属钠反应
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清的石灰水与盐酸的反应:
OH﹣+H+═H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:
O2﹣+2H+═H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
5、下列叙述正确有几个( )
①晶体中不一定存在分子间作用力,但一定存在化学键
②液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe2+被氧化生成Fe3+
④将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液先变红,后褪色
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅.
A.0个B.1个
C.2个D.3个
6、下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是( )
A.NO2不断通人FeS04溶液中
B.CO2不断通人CaCIz溶液中
C.NH3不断通入AICl3溶液中
D.SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中
7、已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)═4Al(s)+3CO2(g)△H=+2171kJ/mol,△S=+635.5J/(mol·K),则下列说法正确的是( )
A.由题给△H值可知,该反应是一个放热反应
B.△S>0表明该反应是一个熵增加的反应
C.该反应在室温下可能自发
D.不能确定该反应能否自发进行
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱,并进行以下探究:
检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
选择的装置
(填编号)
实验现象
实验结论
样品含NaHCO3
(2)测定该纯碱样品的纯度:
称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液.将反应混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g.该纯碱样品的纯度为 .
(3)该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液没有什么变化,但加热后显淡红色,加热较长时间后冷却,红色不褪去.为探究原因,进行了下列实验:
实验1:
加热0.1mol/LNaHCO3溶液,测得溶液pH变化如下表
温度(℃)
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
但当温度恢复到10℃,测得溶液pH=9.8.
实验2:
加热0.1mol/LNaHCO3溶液,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.
①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、 .这两个平衡以 为主.
②结合实验1、2分析,加热0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是 (答一条).
9、室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
(已知:
室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1:
2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:
A、B、C.
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:
.
10、如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置.
(1)实验开始时,打开旋塞K,通入N2排尽整套装置中的空气,关闭旋塞K.点燃酒精灯,A中反应的化学方程式是.
(2)B装置的作用是.
(3)反应过程中,观察到:
A中出现黑色不溶物;C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色;若将带火星木条伸入D试管口内,火星显得更明亮.
①停止加热后,再通入N2至整套装置冷却,其目的是.
②取少量C中白色固体,溶于蒸馏水得无色溶液W.若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去;若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现大量白色沉淀;则说明C中白色固体有.
③D装置中发生反应的离子方程式是.
④过滤出A装置中的黑色不溶物,洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体;向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;则黑色物质可能是.
a.Cub.CuOc.CuSd.Cu2S.
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
某芳香烃A分子式为C8H10,它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯.某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色.J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下各物质间有如下的转化关系:
(无机物略去)
(1)A物质的名称为:
.写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式.
(2)写出X的结构简式;J中所含的含氧官能团的名称为.
(3)E与H反应的化学方程式是;
该反应类型是.
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是.
(5)已知H有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有种.
①苯环上的一卤代物有2种;②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀.写出其中的一种结构.
参考答案
1.D
本题考查化学反应热量和卤素及其化合物的性质。
A、由图像分析可知,MgCl2的能量低于Mg与Cl2,依据能量守恒判断,由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应,故A错误;
B、物质的能量越低越稳定,化合物的热稳定性顺序应为:
MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故B错误;
C、同一主族,从上往下,非金属性减小,单质的氧化性越来越弱,故氧化性顺序应为:
F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;
D、反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓;MgCl2(s)的能量低于MgBr2(s),依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于-117KJ/mol,故D正确。
2.D
解:
A、16g的物质的量为1mol,而CH4中含10个质子,故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个;18gNH4+的物质的量为1mol,而铵根离子中含11个质子,故1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个,故A错误;
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体,故0.5mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.5NA个,故B错误;
C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体,故体积小于22.4L,故C错误;
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根,故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个,故D正确.
故选D.
3.B
酯的水解需要催化剂,且是可逆反应,水解时生成羧酸和含有羟基的物质(一般为醇),故B错误。
4.A
解:
A.澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O,故A正确;
B.氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O,故B错误;
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误;
D.碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;
故选A.
5.B
解:
①分子晶体中不存在化学键,如稀有气体,离子晶体中不存在分子间作用力,故错误;
②稳定性与化学键有关,HF比HCl稳定,与氢键无关,故错误;
③过量的HI,与铁离子发生氧化还原反应,则不能生成铁离子,故错误;
④SO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红,体现其酸性氧化物的性质,与漂白无关,故错误;
⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液,生成碳酸氢钠和硅酸,加热碳酸氢钠、硅酸均分解,则在高温下充分灼烧,最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅,故正确;
故选B.
6.B
A、二氧化氮和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液,故A错误;
B、二氧化碳和氯化钙不反应,无沉淀生成,溶液呈无色,故B正确;
C、氢氧化铝不溶于弱碱,氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀,溶液呈无色,故C错误;
D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性,能氧化亚硫酸为硫酸,结合钡离子生成硫酸钡沉淀,故D错误;
故选B.
7.B
解:
A、△H=+2171kJ/mo>0,表明该反应是一个吸热反应,故A错误;
B、△S=+635.5J/(mol·K)>0表明该反应是一个熵增加的反应,故B正确;
C、若使本反应自发进行,需使△H﹣T△S<0,即2171KJ/mol﹣0.6355KJ/(mol·K)·T<0,T>3471K时反应才可以自发进行,所以在室温下不可能自发,故C错误;
D、若使本反应自发进行,需使△H﹣T△S<0,即2171KJ/mol﹣0.6355KJ/(mol·K)·T<0,T>3471K时反应才可以自发进行,故D错误.
故选B.
8.
(1)AB或AC或ACB;B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑;
(2)洗涤;
%;
(3)①HCO3﹣
H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣;水解平衡;
②NaHCO3分解生成Na2CO3,碱性增强.
(1)由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,或利用无色无水硫酸铜吸水变蓝色,判断样品中含有碳酸氢钠,故选择的装置为:
“AB”或“AC”或“ACB”,对应的现象为:
“B变浑浊”或“C变蓝”或“C变蓝、B变浑”,
故答案为:
AB或AC或ACB;B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑;
(2)样品中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量碳酸钙的质量为m2g,根据碳酸根守恒可知样品中n(碳酸钠)=n(碳酸钙)=
=
mol,故m(碳酸钠)=n(碳酸钙)=
mol×107g/mol=
g,该纯碱样品的纯度为
×100%=
%,
故答案为:
洗涤;
%;
(3)①溶液中碳酸氢根发生电离平衡与水解平衡,对应离子方程式为:
HCO3﹣
H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣,由表中数据可知,碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度,
故答案为:
HCO3﹣
H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣;水解平衡;
②实验1加热后再恢复到10℃,测得溶液pH=9.8,溶液碱性增强,实验2中将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,说明加热过程中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,溶液碱性增强,
故答案为:
NaHCO3分解生成Na2CO3,碱性增强.
9.
(1)Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
解:
已知:
室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL,则1L溶液中最多含有1.65g钙离子,最大物质的量为:
=0.04125mol,即:
氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L,则六种化合物中不可能含有氢氧化钙,
①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH﹣离子,OH﹣离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1:
2的黑色沉淀,该黑色沉淀为硫化银,则B为硝酸银溶液;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明B中不含SO42﹣离子;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子,
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4,
(1)根据分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,
故答案为:
Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;
(2)氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁,反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)D为AlCl3,E为K2CO3,二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:
2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:
2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
10.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+H2O;
(2)观察气体通量、干燥;
(3)①防止造成污染;
②Na2SO3、Na2SO4;
③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O;
④cd.
(1)浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫,化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+H2O,
故答案为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+H2O;
(2)浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气,并且观察气体生成状况,所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体,
故答案为:
观察气体通量、干燥;
(3)①氮气不与过氧化钠反应,二氧化硫有毒,利用氮气可以将装置中二氧化硫排出,防止二氧化硫造成污染,
故答案为:
防止造成污染;
②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,说明产物中有还原剂亚硫酸钠,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现大量白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,则说明反应产物中有硫酸钠,即C为:
Na2SO3、Na2SO4,
故答案为:
Na2SO3、Na2SO4;
③D装置盛放的是氢氧化钠溶液,是为了除去产生的二氧化硫防止污染,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:
4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O,
故答案为:
4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O;
④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体,即发生氧化还原反应生成NO2,向溶于中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则有硫酸根离子,故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜,所以c、d正确,
故答案为:
cd.
11.
(1)乙苯;
;
(2)
;羧基、羟基;
(3)
,酯化反应(或取代反应);
(4)
;
(5)4;
任意一种.
某芳香烃A,分子式为C8H10,属于苯的同系物,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成两种不同物质B和C,说明A为
,B最终产物H能与NaHCO3溶液反应,说明H具有羧基,则B为
,B发生水解反应生成D为
,D发生氧化反应生成F为
,F进一步氧化生成H为
,则C为
,C发生水解反应生成E为
,X分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色,说明结构中含有酚羟基,水解生成K和E,则X为酯,K酸化得到J,而E为醇,则J含有羧基,且J分子中含有酚羟基,J分子式为C7H6O3,J分子内有两个互为对位的取代基,则J为
,故K为
,X为
,
(1)由上述分析可知,A的结构简式为
,名称为:
乙苯;核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式为
,故答案为:
乙苯;
;
(2)X的结构简式为
,J为
,所含的含氧官能团的名称为:
羧基、羟基,故答案为:
;羧基、羟基;
(3)E与H反应的化学方程式是:
,属于酯化反应(或取代反应),
故答案为:
,酯化反应(或取代反应);
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I,则I为
,以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是
,故答案为:
;
(5)H(
)有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体:
与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀,含有醛基或甲酸形成的酯基,苯环上的一卤代物有2种,含有2个侧链,且处于对位位置,侧链为﹣OH、﹣CH2CHO,或侧链为﹣CH2OH、﹣CHO,侧链为﹣OCH3、﹣CHO,侧链为﹣CH3、OOCH,共有4种,结构简式为:
等,
故答案为:
4;
任意一种.
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