湖南省师范大学附属中学届高三考前演练四理科综合化学试题.docx
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湖南省师范大学附属中学届高三考前演练四理科综合化学试题
2019年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(四)
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量:
H-1He-4C-12O-16Na-23P-31S-32
CI-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Sn-119
第Ⅰ卷选择题(共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是
A.木材和甘蔗渣的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
B.高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味,同时还可能产生致癌物
C.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰
D.水果中含有丰富的维生素,熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B.9.3gMnO2与500ml.0.8mol/L.盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子
C.3.6gCaO2与KHS的固体混合物中含有的阴离子的数目为0.05NA
D.容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
9.下列关于有机化合物的说法中正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.油脂是低分子有机物,皂化反应与酯化反应互为可逆反应
C.苯乙烯被足量的氢气还原后的产物最多可以得到5种一溴代物(不考虑立体异构)
D.植物油的硬化过程中发生了加成反应
10.下列实验操作能达到实验目的的是
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X的简单氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12.锌一空气电池是一种电荷容量大、体积小、工作安全可靠的环保电池,可用作电动车动力电源。
锌空气电池是一种半蓄电池半燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,其反应原理是
2Zn+O2+4OH—+2H2O=2Zn(OH)42—。
下列选项正确的是
A.放电时,外电路电子的流向是O2→Zn
B.放电时,电解质溶液中的pH逐渐增大
C.充电时,电解质溶液中OH—移向阳极
D.充电时,电路中通过0.6mol电子,消耗氧气6.72L(标准状况)
13.小明同学想探究中和滴定过程中的pH变化。
常温下,他
向20.00mL0.1000mol・L—1的某酸HX中滴入
0.1000mol・L-1的NaOH溶液,滴定曲线如右图所示,
其中A点坐标为(0.5,15)。
下列说法不正确的是
A.P点溶液中的微粒浓度大小是c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(OH—)>C(H+)
B.滴定过程中的指示剂可选用酚酞
C.HX的电离常数Ka=5×10-10
D.P点之后,由水电离的c(OH—)先増大后减小
26.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组设计如图所示的实验装置
(夹持装置略),采用碘量法测定学校周边河水中
的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下:
.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL.MnSO4无氧溶液(过量)和2mL.碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
.酸化、滴定
d.搅拌,并向烧瓶中加人2mL硫酸无氧溶液至MnO(OH)2被I—还原为Mn2+,溶液为中
性或弱酸性
e.在暗处静置5min后,取一定量溶液,用Na2SO4标准溶液滴定生成的I2(2S2O32—+I2
=2I—+S4O62-),记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为_____________。
(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是________________。
(3)“步骤c”中“搅拌”的作用是______________________________。
(4)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________________________。
(5)“步骤f”为_____________________________________。
(6)“步骤e”中,用amol・L—1Na2SO4标准溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为___________________;若200mL水样经处理后,共消耗Na2SO4标准溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为_____________(用含字母的式子表示)mg・L-1。
(7)“步骤d"中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因_________________________(用离子方程式表示,至少写出2个):
27.(14分)高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,还有少量FeS2和金属硫酸盐)是常见的化工原料,可用于生产单质铝及Fe3O4等,其部分工艺流程如下图所示:
注:
SiO2在“碱浸”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“焙烧1”中添加CaO的作用是______________________________________。
(2)“过滤1”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下经“焙烧2”
生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=___________。
(3)向“滤液”中加入NaHCO3溶液,请写出涉及的主要反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________。
(4)“电解1”的总化学方程式为__________________________________。
其阳极材料石
墨易消耗,原因是_______________________________________。
(5)”电解2”的原理如下图所示。
阳极的电极反应式为____________________。
(6)经步骤“电解2”后,循环进入步骤“碱浸”的物质是___________________。
28.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
试回答下列问题:
(1)FeCl3的净水原理是________________________________。
(2)工业上用NaClO3氧化FeCl2废液得到FCl3来节约成本。
若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)
=1.0×10—3mol・L-1,c(Cl—)=3.6×10-3mol・L-1,c(Fe3+)=2.0×10-4mol.L—1
则该溶液的pH约为_____________。
(3)用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一,铁还原水体中的
NO3—的反应原理如图1所示。
①负极材料是_______,正极的电极反应式是___________________。
②实验发现:
在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以
明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设:
I.Fe2+直接还原NO3—
.Fe2+破坏FO(OH)氧化层。
做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是________________________。
(4)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为翠绿色晶体,可用于晒制蓝图。
用
K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,光解反应的化学方
程式为2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
(5)钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3・H2O及
FeO)等杂质。
回收废酸的同时生产含铁产品的流程如下:
已知:
.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示
i.pH<4时,Fe2+不易被氧气氧化。
①过程
中,发生的主要反应:
FeCl2(s)+H2SO4(aq)
FeSO4(s)+2HCl(aq)。
加入过量H2SO4的作用是_____________________________________。
(至少写出两点)。
用化学平衡原理解释鼓入空气的目的:
_______________________。
②过程V:
阴离子交換树脂可将FeCl4—选择性吸附分离,其过程可表示为ROH+X—
RX+OH-(X表示FeCl4—)。
当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同
时脱附过程发生反应:
FeCl4—
Fe3++4Cl—。
吸附后溶液的pH将会_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
35.【化学一一选修3:
物质结构与性质】(15分
碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中,请回答下列问题:
.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析,原因可能是________________________。
(3)比较下表中锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因
(4)光催化还原CO2制备CH4的反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn
Ge、O的电负性由大至小的顺序是_______________。
.碳元素的単质有多种形式,其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。
(5)下图所示依次是C60、石墨和金刚石的结构图。
金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_________。
(6)C60属于______晶体,石墨属于_______晶体。
(7)一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图所示晶胞结构中A的原子坐标
参数为(0,0,0),B为(0,1,1),则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。
②Mn在晶体中的堆积方式为___________(填“简单立方”“体心立方”“面心立方最
密”或”六方最密”)堆积。
③若该晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度的表达式
为_____________________________。
36.【化学一一选修5:
有机化学基础】(15分)
由常见的有机化工原料芳香烃A制备医药中间体K和高分子E的合成路线如下图所示
(部分反应条件已省略):
②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水。
请回答下列问题:
(1)G的名称是______________,J含有的官能团的名称是_____________。
(2)反应⑤的反应类型是________,反应
的作用是_______________。
(3)写出反应②的化学方程式:
________________________________________。
(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的有____种,其中核磁共振氢谱为5组峰,
峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的结构简式为___________。
①苯环上有两个取代基;②能发生银镜反应;③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
(5)小文同学想用起始原料D制备
请帮助他将合成路线补充完整(无机试剂
及溶剂任选)。
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- 湖南省 师范大学 附属中学 届高三 考前 演练 理科 综合 化学试题