高中化学复习知识点有关铁及其化合物转化的流程题型.docx
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高中化学复习知识点有关铁及其化合物转化的流程题型
高中化学复习知识点:
有关铁及其化合物转化的流程题型
一、单选题
1.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是()
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
2.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
已知:
步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是
A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+
B.由步骤②中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
3.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C.试剂a选用盐酸,从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解
D.若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
4.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:
1
5.下列化学反应中,能得到单质铁的是()
A.FeS2在空气中煅烧B.Fe(OH)3固体加热
C.FeCl3溶液中加入Cu粉D.CO还原灼热的Fe2O3
6.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是()
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
7.某同学利用菱镁矿(主要含MgCO3,FeCO3杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。
已知:
MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Mg2+
8.8
11.4
下列说法不正确的是()
A.酸浸池中加入的
酸可以是硫酸
B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3
C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D.制得碱式氯化镁的方程式为:
MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
二、多选题
10.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=1:
5
D.烧渣分离可用磁选法
三、综合题
11.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:
将Fe3+转化为Fe2+
(1) Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:
________________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案
现象
结论
步骤1:
取4mL_________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN
反应产生了白色沉淀
步骤2:
取 _____________________________
无明显现象
查阅资料:
ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似 ⅱ.2Cu2+ +4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ:
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:
Fe2+ +NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:
Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:
Fe2+与NO反应
① 依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请从以下提供的实验用品中选择合适的用品,设计实验方案,并画出实验装置图,标明试剂,实现Fe2+
Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。
实验用品:
U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、 0.1mol/LFeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
12.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀
2.7
7.5
4.4
完全沉淀
3.7
9.7
6.7
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:
___________(填“能”或“否”)。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.根据影响反应速率的外界因素分析知,将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率,故A正确;
B.根据流程图知,FeWO4和MnWO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)和Mn(IV),碳酸钠无氧化性,则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确;
C.根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐,与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水,可以通过过滤、洗涤、干燥,分离出来,加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定,故C正确;
D.WO3生成W的过程中,元素化合价降低,应该是被氢气还原,故D错误。
故选D。
2.D
【解析】
【分析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体,该红棕色固体为Fe2O3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入过量硫酸溶液,产生固体乙,则固体乙为BaSO4,说明废液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入过量铁屑,产生红色固体,该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Cu2+,以此解答该题。
【详解】
A.由步骤④可知,废液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中没有Cu(OH)2,说明加入NaOH溶液后,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中,则废液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步骤①沉淀部分溶解,不能说明废液中一定含有Al3+,A错误;
B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,将该沉淀灼烧,得到红棕色固体,则该红棕色固体为Fe2O3,沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+,B错误;
C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀,C错误;
D.溶液乙中加入过量铁屑,得到红色固体,该固体为Cu,说明溶液乙中含有Cu2+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中,则废液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种,D正确;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查物质的分离,离子的存在及金属的回收利用与环境保护,注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
3.D
【解析】
【分析】
工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸,得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液,所以固体Ⅰ中含有SiO2,滤液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即为固体Ⅱ,过滤,向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙,得氯化钙溶液,CaCl2·6H2O易分解,从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解;
【详解】
A.根据上面的分析可知,固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3,A正确;
B.氢氧化铝具有两性,可溶于氢氧化钙溶液,生成AlO2-,B正确;
C.CaCl2·6H2O易分解,从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解,C正确;
D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液中含有氯化铵,经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯,D错误;
答案为D。
4.D
【解析】A、碳酸钠的水溶液显碱性,油污在碱中发生水解,因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污,故A说法正确;B、Fe2+容易被氧气氧化,因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确;C、利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C说法正确;D、Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量之比为1:
2,故D说法错误。
5.D
【解析】
【详解】
A.煅烧FeS2得到的是二氧化硫和氧化铁,不会得到铁单质,选项A错误;
B.加热氢氧化铁固体得到的是氧化铁,无法得到单质铁,选项B错误;
C.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,不会得到金属铁,选项C错误;
D.在加热条件下,氧化铁能够被一氧化碳还原成铁单质,选项D正确;
答案选D。
6.B
【解析】
【分析】
A.结合稀土萃取理论来分析;B.应发生氧化还原反应;C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,发生氧化还原反应,生成Ce3+和Fe3+;D.具有相同质子数,不同中子数的不同原子互为同位素。
【详解】
A、金属铈在空气中易氧化变暗,在自然界中主要以化合态存在,选项A正确;B、氧化性:
Ce4+>Fe3+,Fe3+>I2则Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘,选项B正确;C、用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,选项C正确;D、四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,是具有相同质子数,不同中子数的不同原子,互称为同位素,选项D正确。
答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答,题目难度不大,注重信息的迁移使用来考查学生,选项A为解答的难点。
7.A
【解析】
【分析】
菱镁矿中含有MgCO3和FeCO3,加入过量的酸溶解,根据流程目的是制取Mg(OH)Cl,因此X酸为盐酸,通入氯气将Fe2+氧化成Fe3+,再加MgO调节pH,得到氢氧化铁沉淀,过滤分离后,得到MgCl2溶液,据此分析解答。
【详解】
A.通过菱镁矿制取Mg(OH)Cl,X酸应是盐酸,如果加入硫酸,引入新杂质SO42-,故A说法错误;
B.菱镁矿中除含有MgCO3外,还含有FeCO3,流程制取Mg(OH)Cl,需要将Fe2+除去,根据流程,通入氯气,将Fe2+氧化成Fe3+,再加入MgO,调节pH,使Fe元素以Fe(OH)3沉淀而除去,故B说法正确;
C.根据流程,FeCO3与盐酸反应,生成FeCl2、CO2,再通入氯气,利用氯气的氧化性将Fe2+氧化成Fe3+,故C说法正确;
D.根据流程,获得Mg(OH)Cl,反应方程式为MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,故D说法正确;
答案:
A。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.在FeSO4溶液中Fe是+2价,在碱式硫酸铁中Fe是+3价,向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性,正确;
B.NH4HCO3不稳定,受热容易分解,所以为防止NH4HCO3分解,在生产FeCO3需在较低温度下进行,正确;
C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化,则Fe的化合价由+2价变为+3价,检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象,正确;
D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体,冷却、结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2。
是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质,错误;
答案选D。
9.D
【解析】
【详解】
A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,转化为硫酸盐,除去SiO2,然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁,A正确;
B、固体1为SiO2,分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离,B不正确;
C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中,要防止其被氧化和分解,C正确;
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3,D不正确。
答案选D。
10.BC
【解析】
【分析】
【详解】
A.高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2,FeS2焙烧会生成SO2,SO2会污染空气,加入CaO会与SO2、氧气反应生成CaSO4,硫酸钙可以做建筑材料,故A正确;
B.滤液中含有偏铝酸根,通入过量HCl会使生成氢氧化铝沉淀溶解成AlCl3,难以分离得到Al2O3,应该通入过量的二氧化碳,故B错误;
C.根据流程写出隔绝空气焙烧的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4,所以反应中FeS2与Fe2O3消耗的物质的量比为1:
16,故C错误;
D.四氧化三铁具有磁性,故可以用磁选法进行分离,故D正确;
答案选BC。
11.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO
Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色
【解析】
【分析】
(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子;
(2)图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验;由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2;(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水;(4)①反应速率快的反应现象最先表现;②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验;③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡发生移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。
【详解】
(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子,反应离子方程式为:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验,故实验方案为:
步骤1:
取4mL0.1mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液,步骤2:
取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液,由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应离子方程式为:
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;
(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水,反应离子方程为:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢;
②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,具体的实验方案是:
取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应;
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色;
(5)利用原电池原理,使NO与Fe2+在不同的电极区域生成,实验装置图为
。
【点睛】
本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等,注意利用对照法分析解答,较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力,题目难度中等。
12.Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+b3.7~4.4CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸发浓缩、冷却结晶能
【解析】
【分析】
灼烧废铜屑,Cu反应生成CuO、Fe被氧化生成Fe3O4,A的成分为CuO、Fe3O4,A与足量稀硫酸反应生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸,加入氧化剂X得到溶液C,X能氧化亚铁离子生成铁离子但是不能引进新的杂质,则X为H2O2,加入试剂①是为了调节pH,加入的物质能和氢离子反应但是不能引进新的杂质,过滤得到的沉淀D为Fe(OH)3,溶液E为CuSO4,从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾,据此解答。
【详解】
(1)A中含有CuO、Fe3O4,A和稀硫酸反应且稀硫酸过量导致溶液B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸,所以B中含有阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+;
(2)氧化剂X能氧化亚铁离子生成铁离子且不能引进新的杂质,双氧水被还原为水,不引进新的杂质,但是次氯酸钠和高锰酸钾溶液能引进新的杂质,所以选双氧水,故答案为b;
(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①能和氢离子反应且不能引进新的杂质,该试剂为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,由于是沉淀铁离子,而不沉淀铜离子,所以根据表中数据可知要调整pH范围是3.7~4.4;
(4)亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子,因此实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(5)溶液E为硫酸铜,硫酸铜溶液经过操作①可得到胆矾,由于硫酸铜易溶于水,则操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤;
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,则此时溶液的pH=(8.6-lg1)÷2=4.3>3.7,所以溶液中的Fe3+能沉淀完全。
【点睛】
本题考查物质的制备实验,把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氧化还原反应及水解原理的应用。
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- 关 键 词:
- 高中化学 复习 知识点 有关 及其 化合物 转化 流程 题型