北京三区五月理综化学卷.docx
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北京三区五月理综化学卷
北京市东城区
2011—2012学年度第二学期高三综合练习
(二)
理科综合能力测试
6.下列说法正确的是
A.碘、铁都是人体必需的微量元素
B.淀粉和纤维素互为同分异构体,均可水解得到葡萄糖
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
7.下列说法不正确的是
A.46gC2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D.标准状况下,22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
8.下列事实可以用同一原理解释的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑
D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑
10.氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯(
)、环己二烯(
)和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热∆H(kJ·mol-1)
-119.7
-232.7
-208.4
下列说法正确的是
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1mol
转变为
时放热113kJ
11.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
12.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
25.(14分)以苯为原料合成有机物H(结构简式:
)的路线如下(A~H各表示一种有机物):
已知:
RX+Mg
R—MgX;
(R表示烃基;X表示卤素原子)
(1)C的名称是。
(2)H在一定条件可制得一种高分子材料,该反应的化学方程式是。
(3)反应①~⑤中,属于加成反应的有。
(4)下列关于
的说法正确的是(填序号)。
a.与G互为同系物
b.能与氢溴酸发生取代反应
c.能被酸性K2Cr2O7溶液氧化
d.与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物
(5)反应⑤的化学方程式是。
(6)I是E的同分异构体,符合下列条件的I有种结构,写出其中任意一种的结构简式:
。
a.分子中除苯环外不含其他环状结构;苯环侧链中不含“
”结构
b.核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。
26.(15分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构
或性质
最高价氧化物对应的水
化物与其气态氢化物反
应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元
素形成的简单离
子中,离子半径
最小
最高正价与最
低负价之和为
零
(1)Z在元素周期表中位于族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是(填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是(填序号)。
a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有(填序号)。
a.m、nb.m、yc.n、y
27.(14分)某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略),验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,该反应中,反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是(填序号)。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹(填K1或K2),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,。
28.(15分)SO2随意排放会造成严重的大气污染。
下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。
(1)方法一:
利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是;
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式是;
③上述流程中循环利用的物质是。
(2)方法二:
利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
①该反应的离子方程式是(反应a)。
为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol·L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测
实验步骤
甲:
生成了Fe(OH)3胶体
乙:
经查阅资料,可能发生反应:
Fe3++6SO2
Fe(SO2)
(反应b)
ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色
②利用胶体的(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体;
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是(用离子方程式及必要的文字说明);
④经讨论后得出结论:
FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。
请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。
北京市西城区2012年高三二模试卷
理科综合能力测试2012.5
6.下列叙述不正确的是
A.用熟石灰可处理酸性废水
B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体
C.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡高
D.用CaSO4可降低盐碱地(含Na2CO3、NaCl)土壤的碱性
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中W为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.W位于第三周期IV族
B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C.X的最高价氧化物的电子式是
D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
8.下列化学(或离子)方程式不正确的是
A.为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D.将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
9.下列实验结论不正确的是
实验操作
现象
结论
A
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
B
乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性
10.某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确的是
A.盐酸、BaCl2、酚酞
B.BaCl2、盐酸、酚酞
C.BaCl2、酚酞、盐酸
D.酚酞、盐酸、BaCl2
11.下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
12.有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸;②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是
A.3种溶液中pH最小的是①
B.②和③溶液中所含微粒种类相同
C.3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③>②>①
D.向②中加少量的CH3COONa固体则减小
25.(12分)碳单质在工业上有多种用途。
(1)焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。
该反应的热化学方程式是。
(2)活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
T/℃n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ.计算K1=。
Ⅱ.根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
a.T1>T2b.T1<T2c.无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是。
a.增大c(NO)b.增大压强c.升高温度d.移去部分F
(3)工业上可用焦炭冶炼金属。
若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是。
26.(14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下:
已知:
TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
(5)步骤④的离子方程式是。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)。
27.(16分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:
浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:
。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)
装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)。
(5)为实现该反应,也可用右图所示的装置替换上述
装置中虚线框部分,化合物X为。
NH4HCO3的作用是。
28.(16分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:
i.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
ii.
iii.
(R1、R2、R3为烃基或氢原子)
请回答:
(1)B→C的反应类型是。
(2)C→D反应的化学方程式是。
(3)E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是。
E→G反应的化学方程式是。
(4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是。
a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c.1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
(5)写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1mol该物质水解,最多消耗3molNaOH
(6)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是。
(7)可采用电解氧化法由G生产有机物J,则电解时的阳极反应式是。
海淀区高三年级第二学期期末练习
理科综合能力测试2012.5
6.下列做法不符合“绿色化学”思想的是
A.将工业废水直接排放到海洋中
B.生产中尽可能提高能源的利用率
C.生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D.将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
7.下列说法正确的是
A.可以用浓溴水区分苯和甲苯
B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C.实验室中,可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D.H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽
高温
8.高炉炼铁的主要反应是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
下列说法正确的是
A.CO2的电子式为
B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同
C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D.在高炉炼铁过程中,将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
9.下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:
HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1molHClO2
分解时,转移电子的物质的量为1mol
10.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称
取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶
液中,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
11.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下
图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能
属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊
为碱,则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液
可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可
能为:
甲<丙<戊
12.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图
所示。
下列说法
正确的是
A.稀释前,c(A)=10c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7
25.(15分)烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以
A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
△
稀NaOH
已知:
I.
RCHCCHO
RCH—CHCHO
RCHO+R’CH2CHO
II.
R’
R’
OH
(R、R’表示烃基或氢原子)
(1)A中官能团的结构简式是。
(2)B→C的化学方程式为。
(3)E的分子式为C4H8O。
下列关于E的说法正确的是(填字母序号)。
a.能与金属钠反应
b.分子中4个碳原子一定共平面
c.一定条件下,能与浓氢溴酸反应
d.与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
(4)G→H涉及到的反应类型有。
(5)I的分子式为C4H6O2,其结构简式为。
(6)J→K的化学方程式为。
(7)写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式:
(不考虑顺反异构,不考虑—OH连在双键碳上的结构)。
26.(16分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
(2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。
运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由:
。
p1:
3.0×104kPa
p2:
1.0×104kPa
p3:
1.0×103kPa
平衡混合物中氨的体积分数
(3)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
相同催化剂
A
B
·
·
条件下,初始时氮气、氢气的体积
比为1:
3时,平
p1
衡混合物中氨的体积分数。
p2
①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应
p3
开始至达平衡状态A、B时的化学反应速
率,则υA(NH3)υB(NH3)(填“>”、
“<”或“=”)。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨
反应的化学平衡常数。
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250℃、1.0×104kPa下,H2的转化率为%(计算结果保留小数点后
1位)。
(4)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为。
(5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为,在潮湿的环境中,金属
铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程
式为。
27.(12分)某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。
改进后的
实验操作和现象如下:
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成红色
根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中
的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知,参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
28.(15分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:
2CH3CHO+H
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