九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义教师版》.docx
- 文档编号:17973220
- 上传时间:2023-08-05
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:550.43KB
九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义教师版》.docx
《九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义教师版》.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义教师版》.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义教师版》
分子和原子
知识集结
知识元
原子
知识讲解
1.原子的定义
化学变化与物理变化的区别是有无新物质的生成,而原子则是在化学变化中不可再分的基本微粒
2.原子的结构
3.原子的结构特点
(1)质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,原子不显电性。
(2)质子数+中子数=相对原子质量(数值),原子的质量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子,氢原子的原子核中只有质子。
(4)核外电子是分层排布的。
其中,第一层(K)不超过2个,第二层(L)不超过8个,最外层不超过8个。
(5)质子数决定原子种类。
4.相对原子质量
由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克,一个氧原子的质量为2.657×10⁻26千克。
为了书写方面因而引入相对原子质量这一概念。
相对原子质量(Ar)是以一种碳原子(碳12)质量的十二分之一为基准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量;相对原子质量是一个比值(单位是1,省略不写),不是原子的实际质量。
一个原子的相对原子质量可以近似的认为是该原子原子核中质子数和中子数的数量之和。
例题精讲
原子
例1.下面是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.图中的五个粒子示意图代表四种元素
B.上图中表示阳离子只有图b
C.图中表示阴离子的只有c、e
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,a和e核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示4种元素,故选项说法正确.
B、b质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;acd质子数=核外电子数,均为原子;e质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;故选项说法正确.
C、c质子数=核外电子数=18,为原子;e质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;故选项说法错误
例2.下列说法正确的是( )
A.任何物质都是由原子构成分子,分子构成物质
B.分子既保持物质的物理性质,也保持物质的化学性质
C.分子在化学变化中可以再分
D.二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子,错误;B、分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子不能保持物质的物理性质,故错误;C、分子在化学变化中可以再分,正确;D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的,错误。
例3.西山公园有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2-)。
一个O2-离子与一个O2分子比较,不相同的是( )
A.质子数
B.电子数
C.氧原子的个数
D.相对原子质量之和
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的,只是电子数改变,核内质子数不变,错误;B、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的,故电子数增多,正确;C、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的,只是电子数改变,所含氧原子的个数不变,错误;D、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的,只是电子数改变,而电子的质量很小,可以忽略不计,故相对原子质量之和不变,错误。
分子
知识讲解
1.分子的定义与性质
分子由原子构成,是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
分子的基本特征:
分子体积很小,质量也很小,分子间有间隔。
分子总在不停地运动。
分子与原子的区分
分 子
原 子
概 念
保持物质化学性质的一种粒子
化学变化中最小的粒子
相似点
①是构成物质的基本粒子
②质量、体积都非常小,处于永恒运动之中
③同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质各异
本质区别
在化学反应中,分子可分成原子,
原子重新组合成新的分子
在化学反应中,原子是最小粒子不可再分,反应后没有变成
其他原子
例题精讲
分子
例1.下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是( )
A.在化学反应中,分子能再分,原子不能再分
B.原子都是由质子、中子、电子构成的
C.分子、原子、离子都能构成物质
D.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
【答案】B
【解析】
题干解析:
构成物质的三种微粒是:
分子、原子和离子,在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核又是由质子和中子构成.构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质.
例2.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的( )
A.氢分子数
B.+1价的氢元素
C.氢原子数
D.氢元素的质量分数
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.根据化学式可知只有2H2可表示有2个氢分子,其它不含氢分子数,故A错误;
B.因单质中元素的化合价为0,在2H2中H元素的化合价为0,在2H2O、2H2SO4中H元素的化合价为+1,故B错误;
C.由化学式可知,在2H2O、2H2、2H2SO4中都含有4个H原子,故C正确;
D.在2H2中只有H元素,则氢元素的质量分数为100%,而2H2O、2H2SO4中除H元素外还含有其它元素,则氢元素的质量分数小于100%,则氢元素的质量分数不同,故D错误;
例3.在生活、生产和科学实验中,要除去混合物中的杂质,通常有两种思路:
①将杂质从混合物中除去;②将有用物质从混合物中取出.以下除去混合物中杂质的方法中,与②的思路一致的是( )
(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃.要从空气中获取氧气,可根据液态氧和液态氮的沸点不同,采用蒸馏液态空气的方法.
(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
(3)海盐厂以海水为原料,用太阳能蒸发法晒得粗盐.
A.
(1)
B.
(2)
C.
(1)
(2)
D.
(2)(3)
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.蒸馏液体空气时,由于氮气的沸点低,氮气会先从液态空气中分离出来,与①思路相同,此项错误;
B.用蒸馏的方法制取水时,水从原物质中分离出来,符合②的思路,此项正确;
C.因为分离液体空气不和②相同,故此项错误;
D.海水晒盐蒸发掉的是水,和思路①相同,故此项错误.
离子
知识讲解
1离子的定义
离子是指带电的原子或原子团。
分为阳离子(带正电的原子或原子团)和阴离子(带负的原子或原子团)。
2原子结构示意图
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
如图为1-18号元素的原子示意图:
3离子产生的原因
原子最外层电子需要达到8电子稳定稳定,最外层电子数未达到稳定结构容易产生电子的得失。
不同最外层电子数的得失情况:
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
一般多于4个
易得到电子
不稳定
形成阳离子(正电量>负电量,显正电)
形成阴离子(负电量>正电量,显负电)
离子的书写:
在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。
如:
阳离子:
Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:
Cl-、S2-等。
部分离子以原子团的形式存在,常见的原子团离子有:
SO42- 硫酸根离子;CO32- 碳酸根离子;NO3-硝酸根离子;OH- 氢氧根离子;NH4+ 铵根离子。
其中H原子因原子核外只有一个电子,一般极易失去电子形成H+。
原子与离子的区别:
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
例题精讲
离子
例1.下列四种粒子的结构示意图中,表示金属离子的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
题干解析:
解:
A.由粒子的结构示意图可知,核内的质子数是18,属于氩元素,质子数=核外电子数,为原子,故错误;
B.由粒子的结构示意图可知,核内的质子数是12,属于镁元素,元素的名称带有“金”字旁,属于金属元素,质子数=核外电子数,为原子,故错误;
C.由粒子的结构示意图可知,核内的质子数是8,属于氧元素,属于非金属元素,故错误;
D.由粒子的结构示意图可知,核内的质子数是11,属于钠元素,元素的名称带有“金”字旁,属于金属元素,质子数>核外电子数,为离子,故正确;
☞说明:
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系;掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键.
例2.下列物质由离子构成的是( )
A.Al
B.H2O
C.CO2
D.NaCl
【答案】D
【解析】
题干解析:
解:
A.Al属于金属单质,是由铝原子直接构成的.
B.水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的.
C.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的.
D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
☞说明:
本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.
例3.下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是( )
A.在化学反应中,分子能再分,原子不能再分
B.原子都是由质子、中子、电子构成的
C.分子、原子、离子都能构成物质
D.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
【答案】B
【解析】
题干解析:
构成物质的三种微粒是:
分子、原子和离子,在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核又是由质子和中子构成.构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质.
当堂练习
单选题
练习1.一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为( )
A.水分子运动速度快,撞开壶盖
B.水分解成氢气和氧气
C.水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀
D.水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
【答案】C
【解析】
题干解析:
一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀
练习2.在加热和催化剂的条件下,M和N反应生成X和Y。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列叙述中,不正确的是
物质
M
N
X
Y
微观示意图
A.生成物均为氧化物
B.在该反应中,生成X和Y的质量比为5:
9
C.若反应中消耗17gM,生成X的质量为30g
D.在该反应中,参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4:
5
【答案】B
【解析】
题干解析:
从反应的微观示意图看,该反应的方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O;
A.生成物是一氧化碳与水,两者均是由两种元素组成的化合物,且其中一种是氧元素,因此都是氧化物,故说法正确;
B.反应中生成X和Y的质量比等于其相对原子质量乘以前面化学计量数的比,即:
(14+16)×4:
(1×2+16)×6=120:
108=10:
9,故说法错误.
C.设反应中消耗17gM,生成X的质量为x,
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
68 120
17g x
,解得x=30g,故说法正确;
D.从反应方程式看,参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4:
5,故说法正确;
练习3.下列物质含有氧分子的是( )
A.过氧化氢(H2O2)
B.二氧化碳(CO2)
C.空气
D.氯酸钾(KClO3)
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.过氧化氢只含有过氧化氢这一种物质,故只含有过氧化氢分子,不含有氧分子,故A错误;
B.二氧化碳只含有二氧化碳这一种物质,故只含有二氧化碳分子,不含有氧分子,故B错误;
C.空气中含有氧气,故含有氧分子,故C正确;
D.氯酸钾中只含有氯酸钾这一种物质,含有氧元素,不含有氧分子,故D错误.
故选C.
练习4.如图是密闭体系中某反应的微观示意图,“”和“”分 别表示两种不同元素的子.下列说法错误的是( )
A.参加反应的“
”和“
”个数比为1:
2
B.反应前后原子种类没有改变
C.反应后该密闭体系中没有单质存在
D.该反应是化合反应
【答案】C
【解析】
题干解析:
因为该反应的图示前后中存在相同的分子,所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应,所以该图示可以转化为;
A.由转化的图示可知参加反应的“
”和“
”个数比为1:
2;
B.由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变;
C.反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成,但部分 不反应的属于单质分子;
D.由图示可知反应前物质中存在两种分子,而反应后为一种分子,所以该反应符合“多变一”的分解反应特征,故该反应属于化合反应;
练习5.关于SO2、CO2、NO2三种物质共同点的描述:
①都含有氧元素②都有两个氧原子③都含有氧分子④都是氧化物⑤氧元的质量分数相同⑥S、C、N三中元素的化合价相同⑦当分子数目相同时,所含氧原子数目相同⑧都是空气中的主要污染物,正确的是:
( )
A.①③④⑥
B.①④⑥⑦
C.③④⑦⑧
D.①②④⑥
【答案】B
【解析】
题干解析:
根据三物质的化学式判断:
①都含有氧元素,正确;
②每个分子中都有两个氧原子,错误;
③都是纯净物,不含有氧分子,错误;
④都是氧化物,正确;
⑤因为C、S、N的相对原子质量不同,氧元的质量分数也不相同,错误;
⑥S、C、N三中元素的化合价相同,都是+4价,正确;
⑦当分子数目相同时,所含氧原子数目相同,正确;
⑧都是空气中的主要污染物,错误,二氧化碳不是空气污染物
练习6.下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是( )
A.在化学反应中,分子能再分,原子不能再分
B.原子都是由质子、中子、电子构成的
C.分子、原子、离子都能构成物质
D.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
【答案】B
【解析】
题干解析:
构成物质的三种微粒是:
分子、原子和离子,在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核又是由质子和中子构成.构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质.
练习7.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的( )
A.氢分子数
B.+1价的氢元素
C.氢原子数
D.氢元素的质量分数
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.根据化学式可知只有2H2可表示有2个氢分子,其它不含氢分子数,故A错误;
B.因单质中元素的化合价为0,在2H2中H元素的化合价为0,在2H2O、2H2SO4中H元素的化合价为+1,故B错误;
C.由化学式可知,在2H2O、2H2、2H2SO4中都含有4个H原子,故C正确;
D.在2H2中只有H元素,则氢元素的质量分数为100%,而2H2O、2H2SO4中除H元素外还含有其它元素,则氢元素的质量分数小于100%,则氢元素的质量分数不同,故D错误;
练习8.在生活、生产和科学实验中,要除去混合物中的杂质,通常有两种思路:
①将杂质从混合物中除去;②将有用物质从混合物中取出.以下除去混合物中杂质的方法中,与②的思路一致的是( )
(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃.要从空气中获取氧气,可根据液态氧和液态氮的沸点不同,采用蒸馏液态空气的方法.
(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
(3)海盐厂以海水为原料,用太阳能蒸发法晒得粗盐.
A.
(1)
B.
(2)
C.
(1)
(2)
D.
(2)(3)
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.蒸馏液体空气时,由于氮气的沸点低,氮气会先从液态空气中分离出来,与①思路相同,此项错误;
B.用蒸馏的方法制取水时,水从原物质中分离出来,符合②的思路,此项正确;
C.因为分离液体空气不和②相同,故此项错误;
D.海水晒盐蒸发掉的是水,和思路①相同,故此项错误.
填空题
练习1. 是保持氧化汞化学性质的最小粒子,在氧化汞受热分解的化学变化中,氧化汞 分解为汞 和氧 ,其中汞 直接构成金属汞,两个氧 构成一个氧 ;许多氧 构成氧气.
【答案】
氧化汞分子,分子,原子,原子,原子,原子,分子;分子
【解析】
题干解析:
氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小粒子,在氧化汞受热分解的化学变化中,氧化汞分子分解为汞原子和氧原子,其中汞原子直接构成金属汞,两个氧原子构成一个氧分子;许多氧分子构成氧气
练习2.浓氨水可以使酚酞试液变成红色,浓氨水具有挥发性.往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水,可观察到的现象是 ,此现象说明分子具有 的性质.
【答案】
①滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红,②不断运动.
【解析】
题干解析:
由于浓氨水具有挥发性,从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上,故由近及远变色.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 讲义教师版 九年级 上学 化学 新版 第三 物质 构成 奥秘 31 分子 原子 讲义 教师版