广东省广州市中考化学试题.docx
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广东省广州市中考化学试题
广东省广州市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中国的科技发展举世瞩目。
2020年“嫦娥五号”成功登月,2021年“天问一号”着陆火星,它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。
“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗,“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。
下列说法不正确的是
A.液氢燃烧只生成水B.芳纶属于合成纤维
C.镁锂合金是氧化物D.氟属于非金属元素
2.“劳动创造幸福,实干成就伟业。
”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时,若水的硬度大,易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水,得到粗盐
盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
A.AB.BC.CD.D
3.虾饺是一种有名的广州美食,下列制作虾饺的原料中富含糖类的是
A.米粉B.虾仁
C.食盐D.植物油
4.空气是多种气体的混合物,下列生产生活中用到的气体来自空气的是
A.填充气球用到的氦气B.制硝酸用到的二氧化氮
C.炼铁用到的一氧化碳D.做饭用到的天然气
5.在生产、运输、使用和贮存化学药品时,应注意安全。
浓硫酸运输车须张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
6.石油不可再生,其开采和利用的部分信息如下,下列过程主要通过化学变化实现的是
A.①B.②C.③D.④
7.用如图所示实验探究燃烧的条件,下列说法正确的是
①
②
③
④
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C.对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷,能得到相同的实验结论
8.燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等,安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。
CO和NO在经过催化转化器时相互反应,示意图如下。
下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.CO和NO按个数比1:
1进行该反应
C.该反应中两种生成物的质量比为11:
7
D.安装了催化转化器的汽车,尾气中不含CO和NO
9.提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如下。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.①→②,KNO3的溶解度不变
B.①→②,溶液中KNO3的质量分数不变
C.②→③,溶液中NaCl的质量增大
D.②→③,溶液中KNO3的质量减小
10.纤维素是棉花的主要成分,其化学式为(C6H10O5)n(n约为103~104)。
下列关于纤维素的说法正确的是
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)
C.C、H、O三种元素的质量比为6:
10:
5
D.氧元素的质量分数为
11.下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图,下列推断正确的是
A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B.Br原子在化学反应中易失去7个电子
C.Sr和Br可形成化合物SrBr
D.Sr和Br可形成化合物Sr2Br
12.金刚石和石墨是常见的碳单质,其结构如图所示。
下列说法正确的是
A.构成金刚石和石墨的原子大小不同
B.金刚石和石墨中原子排列方式相同
C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
13.2018年和2019年我国电力能源结构如图所示,下列说法不正确的是
A.水能、风能、太阳能都是清洁能源
B.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C.煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物
D.我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
14.由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
稀释浓硫酸
放出大量的热
化学反应伴随能量变化
B
将纯铝和铝合金相互刻划
纯铝上留下划痕
铝合金的密度比纯铝大
C
向鸡蛋壳中加醋酸
产生气泡,澄清石灰水变浑浊
鸡蛋壳中含有钙元素
D
粉尘爆炸实验
罐内发生爆炸
面粉具有可燃性
A.AB.BC.CD.D
二、科学探究题
15.阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热,是太阳能的来源,掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。
2021年5月,中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录,为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料,目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气,其中天然气重整制氢的一种原理为:
,
。
氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源,H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。
另外,CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料,它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
(1)氘、氚原子的构成如下表,它们都属于氢元素的原因是_______相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘(dāo)
1
1
1
氚(chuān)
1
2
1
(2)上述短文出现的物质中,属于碱的是_______(填化学式)。
(3)电解18gH2O理论上能获得_______gH2。
(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中,化合价保持不变的元素是_______。
(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。
(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。
16.随着世界人口的增长,人类对农产品需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。
NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种,上述化肥含有的两种营养元素是_______。
(2)有一包用剩的肥料,可能含有上述四种化肥中的一种或几种,为确定其成分,进行了如下实验:
a取少量肥料样品于研钵中,加入少量熟石灰混合研磨,有刺激性气味
b取少量肥料样品于烧杯中,加水溶解,得到无色溶液A。
c取少量溶液A于试管中,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
d取少量溶液A于试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象
e取少量溶液A于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象。
①分析上述实验过程,关于该肥料的成分可以得到的结论是_______。
②实验a~e中,不必要进行的一项是_______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分,完成下表。
(已知:
)
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______,则该肥料的成分是_______。
若_______,则该肥料的成分是_______。
三、填空题
17.某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄色,将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理,向该废液中加入适量Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸,可观察到:
①______,②产生大量沉淀。
静置过滤得到无色溶液,经检测pH约为7,取样滴加______溶液,无明显现象,钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。
(已知盐酸的质量分数为7.3%)
18.镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。
镉是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。
镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类,各举一例填入下图_______________________(写化学式)
(2)根据金属化学性质的一般规律,下列预测合理的是_______(填标号)。
A镉能与氢氧化钠溶液反应
BH2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C镉能与盐酸或稀硫酸反应
D硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水,设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。
完成下表
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______
金属活动性顺序里,前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______
(略)
③
_______
(略)
四、综合应用题
19.我国将力争2060年前实现碳中和。
CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状,优点是_______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。
④CO2用途广泛,写出一种用途:
_______。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔,具有良好的CO2捕捉性能。
取1.46gCaC2O4·H2O进行加热,固体质量随温度变化如下图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:
_______。
(CaC2O4·H2O的相对分子质量:
146)
②据图分析,CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。
五、实验题
20.多种物质都可催化过氧化氢分解,如MnO2,CuSO4等,实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl),FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。
(2)如图所示,分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液,每次2mL,如有气泡产生,则将______伸入试管,检验是否有氧气生成。
结果如下表。
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
_______
实验结论
i.实验中产生的气体都是氧气
(查阅得知:
)
ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。
Iv.……
(3)下列物质中,也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。
ACuCl2
BFe2(SO4)3
CNa2SO4
DKCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案:
将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中,比较用排水法收集50mL氧气的快慢。
请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次),组成该探究的完整实验装置,不需要用到的是_______(填标号)。
参考答案:
1.C
【解析】
【详解】
A、液氢在氧气中燃烧生成水,故说法正确;
B、芳纶属于合成纤维,故说法正确;
C、镁锂合金属于混合物,不是氧化物,故说法错误;
D、氟属于非金属元素,故说法正确。
故选C。
2.B
【解析】
【详解】
A、取水后加入絮凝剂(明矾)的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降,起不到消毒杀菌作用,故选项说法错误;
B、煮水时,若水的硬度大,易结垢,是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质,故选项说法正确;
C、粗盐中含有氯化钠,还含有氯化镁、氯化钙等杂质,除去泥沙后不是纯净的氯化钠,故选项说法错误;
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,学名是碳酸氢钠,故选项说法错误。
故选B。
3.A
【解析】
【详解】
米粉中富含淀粉,淀粉属于含糖类;虾仁富含蛋白质;食盐属于无机盐,植物油中富含油脂。
故选A。
4.A
【解析】
【详解】
A、氦气属于空气中的稀有气体,故选项正确;
B、二氧化氮不是空气的成分,不是来自空气,故选项错误;
C、一氧化碳不是空气的成分,不是来自空气,故选项错误;
D、天然气主要成分是甲烷,不是空气的成分,不是来自空气,故选项错误。
故选A。
5.B
【解析】
【详解】
A、该图标是自然物品标志,浓硫酸不具有该性质,故选项错误;
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性,该图标是腐蚀品标志,故选项正确;
C、该图标是爆炸物标志,浓硫酸不具有该性质,故选项错误;
D、该图标是易燃液体标志,浓硫酸不具有该性质,故选项错误。
故选B。
6.D
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
①钻井开采过程中没有生成新物质,属于物理变化;②蒸馏分离过程中没有生成新物质,属于物理变化;③石油气加压液化过程中没有生成新物质,属于物理变化;④裂解气聚合过程中生成新物质塑料,属于化学变化。
故选D。
7.C
【解析】
【详解】
A、对比①③,白磷均不能燃烧,不能得出物质燃烧需要跟氧气接触,故选项说法错误;
B、对比①④,①中白磷不能燃烧,④中白磷能燃烧,但是变量有两个,分别是温度和是否与氧气接触,不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物,故选项说法错误;
C、对比③④,③中白磷不能燃烧,④中白磷能燃烧,得出物质燃烧需要温度到可燃物的着火点,故选项说法正确;
D、细铁丝的着火点太高,热水的温度无法满足,得不出相同的实验结论,故选项说法错误。
故选C。
8.B
【解析】
【分析】
尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应:
。
【详解】
A、由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,该反应的反应物是两种化合物,错误;
B、根据化学方程式可以看出,CO和NO按个数比1:
1进行,正确;
C、根据化学方程式,两种生成物的质量比为28:
(2×44)=7:
22(或22:
7),错误;
D、安装催化转化器可减少这些有害气体的排放,错误。
故选:
B。
9.D
【解析】
【详解】
A、①→②,加热蒸发,温度从20℃升到80℃,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,错误;
B、①→②,加热蒸发,水分减少,溶质不变,则溶液中KNO3的质量分数增大,错误;
C、②→③,冷却结晶,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,而且溶液中只有少量的氯化钠,溶液中NaCl的质量不变,错误;
D、②→③,冷却结晶,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,溶液中KNO3的质量减小,正确。
故选D。
10.D
【解析】
【详解】
A、纤维素是含有碳元素的化合物,属于有机化合物,错误;
B、相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n,错误;
C、C、H、O三种元素的质量比为(12×6):
(1×10):
(16×5)=36:
5:
40,错误;
D、氧元素的质量分数为
,正确。
故选D。
11.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Sr原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,说法正确;
B、Br原子原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子,说法错误;
C、Sr原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,Br原子原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子,Sr和Br可形成化合物
,说法错误;
D、Sr和Br可形成化合物
,说法错误
故选:
A。
12.C
【解析】
【分析】
金刚石、石墨是由同种碳原子构成的不同种单质。
【详解】
A、构成金刚石、石墨的原子大小相同,故说法错误;
B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同,故说法错误;
C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的,所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同,故说法正确;
D、金刚石、石墨是由碳元素组成的,都能在氧气中燃烧生成二氧化碳,故说法错误。
故选C。
13.C
【解析】
【详解】
A、水能、风能、太阳能在使用时,不会对环境造成污染,属于清洁能源,故选项说法正确;
B、减少煤、石油等化石燃料的使用,可以减少二氧化碳的排放,从而防止“温室效应”的进一步增强,故选项说法正确;
C、煤是不可再生的化石燃料,其燃烧时排放的SO2和NO2都是大气污染物,也是形成酸雨的主要气体,故选项说法错误;
D、我国现在大力发展水力发电、太阳能发电、风力发电等,减少了二氧化碳的排放,故选项说法正确。
故选C。
14.D
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸放出大量的热是溶解放热,没有发生化学反应,错误;
B、将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下划痕,说明铝合金的硬度比纯铝大,错误;
C、向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡,澄清石灰水变浑浊,产生了二氧化碳,可以说明鸡蛋壳中含有碳元素,错误;
D、粉尘在罐内发生爆炸,是有限空间的急速燃烧引起的,则说明面粉具有可燃性,正确。
故选D。
15.质子数KOH2OH+、
【解析】
【分析】
【详解】
(1)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,氘和氚的质子数为1,属于相同质子数的一类原子,都属于氢元素。
(2)碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,则属于碱的是KOH。
(3)电解18gH2O理论上能获得H2:
=2g。
(4)
中甲烷的C是-4价、H是+1价,水中H+1价、O是-2价,CO中C为+2价、O为-2价,氢气中H是0价;
中CO的C是+2价、O是-2价,水中H+1价、O是-2价,CO2中C为+4价、O为-2价,氢气中H是0价;则化合价保持不变的元素是O。
(5)溶液导电的原因是存在自由移动的离子,则H2SO4溶液中起导电作用的离子是H+、
。
(6)CH4在O2中充分燃烧产生二氧化碳和水,化学方程式是
。
16.N、K/氮、钾一定含有NH4Cl,可能含有KClc取少量样品于试管中,并加热至无刺激性气味产生为止,待冷却后,往试管中加入足量水溶解后,加入少量AgNO3溶液,振荡,观察现象有白色沉淀NH4Cl和KCl无白色沉淀NH4Cl
【解析】
【分析】
利用铵根离子、氯离子、硫酸根离子和碳酸氢根离子的检验进行分析。
【详解】
(1)NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
上述化肥含有的两种营养元素是N、K(或氮、钾)。
(2)取少量肥料样品于研钵中,加入少量熟石灰混合研磨,有刺激性气味,氢氧化钙和铵盐反应产生了氨气,说明肥料中含有铵根离子;溶液A中,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀,说明肥料中含有氯离子,即含有氯化铵;溶液A中,滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明肥料中不含有硫酸根离子,即不含有硫酸钾;溶液A中,滴加稀盐酸,无明显现象,说明肥料中不含有碳酸氢根离子,即不含有碳酸氢铵;不能确定的是氯化钾。
①根据实验过程,该肥料的成分一定含有NH4Cl,可能含有KCl。
②实验c,不必要进行,因为实验d排出了硫酸钾,实验e排出了碳酸氢铵,则肥料中只有氯离子;
③因为
,氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾,则设计:
取少量样品于试管中,并加热至无刺激性气味产生为止,待冷却后,往试管中加入足量水溶解后,加入少量AgNO3溶液,振荡,观察现象;若有白色沉淀,则该肥料的成分是NH4Cl和KCl;若无白色沉淀,则该肥料的成分是NH4Cl。
17.
有大量气泡产生滴加少量Na2CO32000
【解析】
【分析】
【详解】
(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,反应方程式:
。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸,存在的微观粒子是:
Fe3+、H+、Cl-、Fe2+;液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢,存在的微观粒子:
H2、HCl;如图
。
(3)废液有过量的盐酸,加入适量Na2CO3,盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体,则会有大量气泡产生;钙、铁等和转化成了沉淀,静置过滤得到无色溶液,经检测pH约为7,利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠,取样滴加碳酸钠溶液,无明显现象,钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律,最终盐酸中的氯元素,全部转化成了氯化钠,而钠是碳酸钠提供的,则有如下关系,设盐酸的质量为x:
,解得x=2000g。
18.氧化物:
CdO碱:
Cd(OH)2盐:
CdCl2/CdCO3/CdSO4BC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧化物是两种元素组成,含有氧元素的化合物;镉元素常见化合价为+2,O是-2价,则镉的氧化物是:
CdO;碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,氢氧根是-1价,则碱是:
Cd(OH)2;盐是电离时产生金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,常见酸根:
Cl-、CO32-、SO42-等,则含有镉的盐:
CdCl2/CdCO3/CdSO4。
(2)A、镉不能与氢氧化钠溶液反应,错误;
B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉,正确;
C、根据信息:
镉是一种“氢前金属”,镉能与盐酸或稀硫酸反应,正确;
D、金属活动性介于锌和铜之间,镉不能与溶液中的硫酸锌反应,错误。
故选BC。
(3)①金属活动性顺序里,前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来,金属活动性介于锌和铜之间,所以镉能与硫酸铜反应:
。
②金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水:
。
③碱和酸发生中和反应:
。
19.增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积,使吸收CO2更充分、更快速
过滤气体肥料/人工降雨
低于
【解析】
【详解】
(1)①NaOH溶液常喷成雾状,增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积,使吸收CO2更充分、更快速。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式:
。
③“反应分离”环节分离的物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以是分离固体和液体,则采用的是过滤。
④CO2可用于气体肥料、人工降雨等。
(2)①经分析0-200℃时CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水;800-1000℃,是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,则400~600℃范围内是CaC2O4分解产生碳酸钙,1.46gCaC2O4·H2O含有碳原子:
,据图分析碳酸钙为1.00g,含有碳原子:
,则减少的物质中含有碳原子0.02mol-0.01mol=0.01mol,400-600℃质量减少1.28g-1.00g=0.28g,根据质量守恒定律含有减少物质中含有氧元素的质量是:
0.28g-12g/mol×0.01mol=0.16g,则减少的物质中含有氧原子
=0.01mol,则减少的物质是CO,则方程式:
。
②据图分析,800℃时碳酸钙会分解,所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。
20.
带火星木条无气泡FeCl3ABAE
【解析】
【分析】
本题考查探究实验。
【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰
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