中考化学高分冲刺试题.docx
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中考化学高分冲刺试题
2020中考化学高分冲刺试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5Ca:
40
Al:
27Fe:
56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分)
1.由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合中,硫元素的质量分数为a,则氧元素的质量分数为( )
A. 1-(3/4)a B. 1-(7/4)a C. 1-a D. 无法确定
2.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是( )
A. 16g
B. 8g
C. 30g
D. 20g
3.下列物质放入水中,能形成无色溶液的是( )
A.植物油B.硫酸铜
C.高锰酸钾D.氯化钠
4.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
A. X=0.4
B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物
D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:
14
5.氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)是三种不同的氢原子,下列对它们的说法正确的是( )
A.属于不同元素B.中子数相同
C.核电荷数相同D.相对原子质量相同
6.有100g碳酸钙,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是( )
A. 生成CO2的质量是33g
B. 生成物中CaO的物质的量是0.75mol
C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:
4
7.下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.FeSO4表示硫酸铁
B.NaClO中氯元素化合价为+1价
C.Zn+2表示锌离子
D.H2O数字“2“表示2个氢原子
8.将氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)与碳单质的混合物63.6g隔绝空气加热到900℃,恰好完全反应,除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物,剩余固体的质量为39.6g,则该氢氧化铜样品的纯度为( )
A. 92.5%
B. 98%
C. 64%
D. 50%
9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A. t1时,产生气体的质量:
X>Y B. t2时,消耗金属的质量:
X>Y
C. t3时,消耗金属的质量:
X=Y D. t3时,消耗盐酸的质量:
X=Y
10.课本上有8个“基础实验”,以提升同学们的实验能力,以下叙述正确的是( )
A.“粗盐的初步提纯”实验中,持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B.“氧气的制取与性质”实验中,做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C.“溶液的酸碱度”实验中,将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D.“酸与碱的化学性质”实验中,将实验废液直接倒入下水道
11.向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体6g。
则下列分析正确的是( )
A. 滤液中一定不含有硝酸铜
B. 滤液中一定含有硝酸亚铁
C. 滤出的固体中可能有铜无铁
D. 滤出的固体中可能只有铜和镁
12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是( )
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
C.氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
D.用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
13.图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 恒温下,往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C. 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D. 浓硫酸长久露置在空气中
14.下列实验方案不合理的是( )
A.用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜
B.用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量
C.用浓氨水与酚酞试液探究微粒运动
D.用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序
15.烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g,向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确是( )
A. ab段(不含a、b点)对应的溶液中含三种阳离子
B. c点对应的溶液的质量为250.2g
C. 原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、8.0g
D. 向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液,会变红色
16.向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2%的溶液。
将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g,则原固体混合物中铁元素的质量分数为( )(提示:
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O)
A. 74.4%
B. 73.3%
C. 76.8%
D. 75.0%
17.除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉,过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末,过滤
A.AB.BC.CD.D
18.某化学小组在完成实验室制取CO2实验后,过滤得100g混合溶液,已知其中H+和Ca2+的个数比为2:
1,为了弄清所得溶液的组成,向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水,也不与其他物质反应),恰好完全反应后,过滤得到14.4g固体,求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为( )
A. 7.3% 11.1% B. 3.65% 20% C. 3.65% 5.55% D. 7.3% 10%
二、填空与简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共40分)
19.(5分)常见铁的氧化物有三种:
FeO、Fe3O4、Fe2O3,根据下列要求填空
(1)FeO的名称是________
(2)三种物质中氧元素质量分数最大的是________
(3)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式________
(4)Fe3O4中铁元素既有+2价,又有+3价,则+2、+3价的铁原子个数比为.________
(5)比较等质量的金属所含原子个数:
铁________镁(填“>”,“<”或“=”)
20.(4分)同学们要做碳和氧化铜反应的实验,图
(1)是课本上的装置,图
(2)是同学们改进的装置。
写出碳和氧化铜反应的化学方程式________;该反应中的还原剂是________;装置中罩在酒精灯上的网罩作用是________;为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉,由此猜测改进装置中气球的作用是________。
21.(4分)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图A是钠元素在元素周期表的部分信息,钠的相对原子质量为 。
(2)F所表示的粒子是 (填化学符号),钠原子的结构示意图是 (填序号)。
(3)原子序数为12的元素的原子和图F表示的元素组成的化合物的化学式是。
22.(4分)燃料是重要的能源。
(1)“神七”飞天成功,使中国人向登月目标迈进了一大步。
月球上的
表示相对原子质量
蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料
的分布。
地球上的氦元素主要以
形式存在。
从原子的构成来看,
、
两种原子的________数不同。
的原子结构示意图为________
(2)酒精
也是常用的燃料,燃烧的化学方程式是________。
(3)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点。
可燃物
X
沸点
打火机的燃料稍加压即可以液化,减压后
打开开关
液体又容易气化,遇明火即燃烧。
上表中可作打火机燃料的是________。
分析上表中可燃物分子结构上的规律,推测X的化学式为________。
(4)煤、石油、天然气、酒精、氢气等均可作为能源,而氢气是最清洁能源,其燃烧的方程式为________。
23.(4分)将二氧化碳气体通入澄清石灰水溶液中,会看到澄清石灰水________,发生反应的化学方程式为________。
若继续通入二氧化碳至过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙(CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2),现向含有25.6gCa(OH)2的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成20g沉淀,则通入CO2的质量可能为________。
24.(4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(2)t2℃时,甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是 。
(4)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。
25.(6分)生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
据下表回答问题。
物质
①厕所清洁剂
②胃液
③白醋
④食盐水
⑤洗涤剂
⑥炉具清洁剂
pH
1
2
3
7
9
12
(1)水壶中的水垢其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,用白醋 (填“能”或“不能”)将它去除。
(2)胃液里含有适量盐酸,服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为 。
(3)上述六种物质中,呈中性的是 。
(4)厕所清洁剂和白醋相比较,酸性较弱的是 ,厕所清洁剂与炉具清洁剂
(填“能”或“不能”)混合使用。
26.(3分)X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子,已知:
①X原子的原子核内有1个质子,没有中子
②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍
③w原子形成的离子为W,且W比x原子多17个电子
④这四种原子的最外层电子数之和为20
请回答:
(1)X代表的原子是________(填化学符号,下同);W代表的原子是________。
(2)写出由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号________。
27.(6分)小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:
把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。
如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
写出各物质的名称:
A________、B________、C________、D________、E________、F________。
三、实验与探究题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
28.
(1)如图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的过程
①请改正图中的错误(至少两种)a________ b________
②操作步骤:
a.计算:
所称取氯化钠的质量、水的体积;
b.称量:
用托盘天平称量氯化钠;用量筒来量取所需的水(水的密度为
),量筒的规格是________(从下列中选用:
、
、
);
c.溶解:
溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是________,若用自来水配制,自来水是________(填“硬水”或“软水”);
d.装瓶贴签
③如果配制的盐水中,
的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出一条)________。
a.量取水时仰视刻度
b.配好的溶液装入试剂瓶时,溶液溅出
c.氯化钠不纯
(2)请结合如图所示的实验装置,回答有关问题
①写出图中标有字母的仪器名称:
a________;
②若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是________,若用F装置收集氧气,检验氧是否收集满的方法为________
③G装置内装满水收集氧气时,还可用于测定氧气的体积,此时还需要________(填仪器名称),氧气由________(填“b”或“c”)进入G中。
29.某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究,请你参与他们的活动。
(1)二氧化碳的制备
用如图所示实验装置制备CO2,写出仪器M的名称________;组装时,帮助仪器a、b插入双孔橡皮塞的操作是:
________;若将长颈漏斗换为分液漏斗,其优点是________。
该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2,请写出反应的化学方程式________。
(2)探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁。
同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
(提出猜想)猜想Ⅰ:
产物是MgO和C;猜想Ⅱ:
产物是MgO、MgC2和C
提出以上猜想的依据是________。
(3)(查阅资料)1.酚酞试液遇碱性溶液变红;2.MgO+H2O=Mg(OH)2;Mg(OH)2是一种难溶性碱,在热水中溶解度增大;3.MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑
(实验与分析)为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:
①取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想________不符合题意;
②为了验证另一猜想中白色固体成分,请设计一个简单实验:
实验操作:
________;实验现象:
________。
若该猜想符合题意,此时Mg与CO2反应的类型属于________。
(4)(实验反思)通过本实验,对“CO2不助燃”,你有什么新的认识:
________。
四、计算题(30题4分,31题8分,共12分)
30.化学为现代药物研发提供了重要实践。
电影《我不是药神》中的“主角”白血病治疗药物伊马替尼是化工合成的产物,其化学式为C29H31N7O。
试计算:
(1)伊马替尼的相对分子质量为。
(2)伊马替尼中碳元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
31.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为多少g;
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
B
C
D
B
B
D
B
A
C
C
D
C
B
D
C
19.
(1)氧化亚铁
(2)FeO
(3)3Fe+2O2
Fe3O4
(4)1:
2
(5)<
20.在密闭容器中进行反应;碳;使火焰集中并提高温度;将一氧化碳收集起来,防止污染空气
21.
(1)22.99
(2)Cl﹣C(3)MgCl2
22.
(1)中子;
(2)
(3)
;
(4)
23.变浑浊;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;8.8g或21.6g
24.
(1)70
(2)=(3)冷却热饱和溶液(4)150
25.
(1)能
(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O(3)食盐水(4)白醋不能
26.
(1)H;Cl
(2)SO2
27.过氧化氢;氧气;二氧化锰;水;硫;二氧化硫
28.
(1)瓶塞应倒放;砝码与药品应交换位置;
;加速氯化钠溶解;硬水;ac
(2)长颈漏斗;A;用带火星的木条放在集气瓶口,观察木条复燃情况;量筒;b
29.
(1)锥形瓶;用水润湿玻璃管;可以控制稀盐酸的滴加速度和流量,控制反应速率;
(2)质量守恒定律(化学反应前后元素种类不变)及实验的现象产生白色固体
(3)Ⅱ;取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液;溶液变红;置换反应
(4)二氧化碳支持燃烧是相对的,应辩证地认识物质的性质
30.
(1)493
(2)70.6%
31.
(1)解:
由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba(OH)2+H2SO4=
BaSO4↓+2H2O
171
233
20g
x
4.66g
x=17.1%
(2)解:
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba(OH)2+
2HCl=BaCl2+2H2O
171
73
17.1%×40g
y
y=2.92g
答:
计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。
(其它方法答案正确即可)
说明:
1.化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”或不配平扣1分,化学式写错不得分。
2.其他正确答案参照本评分标准给分。
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- 中考 化学 高分 冲刺 试题