高中化学必修期末考试试题.docx
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高中化学必修期末考试试题
高一化学必修2期末考试试题
可能用到的相对原子质量是:
H:
1O:
16C:
12N:
14Zn:
65Cu:
64
Ⅰ卷(共54分)
一、选择题:
(每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分)
1、下列有关化学用语表达不正确的是
A.氮气的电子式∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式:
O=C=O
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
2、关于原子结构的叙述正确的是
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2
3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57B.47C.61D.293
4、在10L容器中进行如下反应:
N2+3H2
2NH3,3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为
A.0.003mol/(L·s)B.0.045mol/(L·s)
C.0.006mol/(L·s)D.0.009mol/(L·s)
5、下列各组物质中,都是共价化合物的是
A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO4
6、下列各对物质中属于同分异构体的是
A.
C与
CB.O2与O3
C.
与
D.
与
7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于
A.第二周期B.第三周期C.ⅥA族D.ⅤA族
8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是
A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
二、选择题:
(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分)
9、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A、稳定性:
HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小:
Na>S>O
C、碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱:
Cl- 10、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到平衡时,4v(O2)正=5v(NO)逆 B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。 C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大 D.若单位时间生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 11、下列指定微粒的个数比为2: 1的是 A.Be2+离子中的质子和电子B、2H原子中的中子和质子 C.NaHSO4固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子 12.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是 A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物里,一定不存在离子键 C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生氢气的量不变,当锌过量时,可向其中加少量 A.CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.铜粉D.镁条 14、砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 15、为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是 A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 B.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 16、下列说法正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;②放热的反应在常温下一定很容易发生;③一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;④吸热反应在一定条件下也能发生。 A.①②③④B.①②C.②③④D.③④ 17、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。 该电池的总反应为: 2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为: H2+CO32——2e— H2O+CO2。 则下列判断中正确的是 A.放电时CO32—向负极移动B.放电时CO32—向正极移动 C.正极反应: 4OH——4e—=2H2O+O2↑ D.当电池中生成1mol水时,转移4mol电子 18、有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示: ① He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.8 Kr151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 (b)58.7 I2184.0 ③ (c)19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O100.0 H2S-60.0 (d)-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 (e)-52.0 对应表中内容,下列叙述中不正确的是 A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为: H20>H2S>H2Se>H2Te D.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定 Ⅱ卷(共66分) Ⅰ三、填空题: 19.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对a~K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答,否则不给分): 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a c d e f g 3 b h i j k (1)这些元素中非金属性最强的单质是,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是,最高价氧化物对应水化物碱性最强是。 (2)表中K的氢化物的化学式为,它的还原性比j的氢化物还原性(填“强”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性(填“强”或“弱”)。 (3)e单质为,其结构式为。 (4)用电子式表示h与k构成化合物的形成过程 (5)写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式 (6)H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热。 将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中,在适当条件下反应。 下列说法正确的是(填写选项)。 A.升高温度,不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快 B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率 C.反应过程中,e的单质的体积分数始终为50% D.反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡 20.(12分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体,C、D单质是固体。 (1)写出四种元素的名称: A___________B____________C___________D___________。 (2)用电子式表示A2B的形成过程: _________________________。 (3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1: 1的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物,写出它与水反应的离子方程式______________________。 (4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1: 1的化合物来制备一种常见气体, 其化学方程式为_____________。 (5)A2B和A2D的沸点较高者为______________(填化学式)。 21.(12分)某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格: (已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶) 实验步骤 向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 实验现象 离子方程式 小组讨论 交流 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 对于实验现象提出的假设,说明理由 假设: ①_____________________、②_______________________ 理由: ①__________________、②_____________________。 实验证明你的假设 现象: ____________________________________。 离子方程式 解释 22、(12分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)右图是锌锰干电池的基本构造图。 ①该干电池工作时负极上的电极反应式是___________ MnO2的作用是除去正极上的产物H2,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是______________。 ②关于该电池的使用和性能,说法正确的是() A.该电池可充电后反复使用 B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 C.该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中 D.外电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减小6.5g (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是() A.以上反应是可逆反应B.以上反应不是可逆反应 C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时Cd做正极 (3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。 在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为______________________________________。 (4)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_____________________________________。 五、计算题: 23.(6分)在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中。 用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗3.25g时,试完成: (1)写出电极反应式: 负极__________________; 正极____________。 (2)电极上析出铜的质量。 24、(10分)将0.1molMnO2加到10mL过氧化氢(H2O2)的水溶液里(密度为1.1g/mL),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图: (1)a、b、c三点反应速率快慢顺序为, 反应速率变化的可能原因是。 (2)计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少? (3)假设反应过程中溶液的体积保持不变,则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少? 一、选择题: 每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B A C D D A C 二、选择题: (本题包括10小题,每小题3分,共30分。 每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A AB AD B AC CD B D A D 三、填空题: 19.(14分) (1)F2,HClO4,NaOH (2)HCl,弱,强(3)N2,略 (4) (5)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OACD 20、(12分) (1)氢、氧、钠、硫(每空1分) (2)(2分)略 (3)离子(1分);2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑(2分) (4)2H2O2 2H2O+O2↑(2分) (5)H2O(1分) 21、(12分) 实验步骤 向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液 实验现象 可观察到有白色沉淀产生(1分) 离子方程式 Ca2++SO42-=CaSO4↓(2分) 小组讨论 交流 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 对于实验现象提出的假设,说明理由 假设: ①没有现象产生;②有白色沉淀产生。 (2分) 理由: ①因为Ca2+已与SO42-反应,溶液中不再存在Ca2+②因为生成的CaSO4是微溶物,仍可电离出Ca2+。 (2分) 实验证明你的假设 现象: 产生白色沉淀(1分) 离子方程式 Ca2++CO32-=CaCO3(2分) 解释 CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应: CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42-(aq)由于上层清液中仍有少量出的Ca2+,故可与CO32-反应生成更难溶的沉淀。 说明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应存在限度 (2分) 22.(12分) (1)①Zn-2e-=Zn2+(2分),2MnO2+H2==Mn2O3+H2O(分) ②BD(2分) (2)BC(2分)(3)金属镍镉都可与酸反应生成重金属离子(2分) (4)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2分) 23、(6分)Zn-2e-==Zn2+(2分);Cu2++2e-==Cu(2分)3.2g(2分) 24.(10分) (1)a (2)0.6mol/L(3分) (3)0.1mol/(L·min)(3分)
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