罗平三中届高考备考资料必考部分.docx
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罗平三中届高考备考资料必考部分
罗平三中2013届高考备考资料——必考部分
考点一:
化学实验基础知识
【知识点回顾】
一、混合物常见的分离方法、所用仪器、适用范围、典型例子、主要注意事项
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、渗析;注意:
蒸馏装置图、粗盐的提纯
二、一定物质的量浓度溶液的配制:
仪器、实验步骤、误差分析(注意计算公式)
三、离子的检验
物质检验的一般步骤:
取试样———加试剂———观现象———定结论(方程式)
SO42-:
取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42-
CO32-:
取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。
综合上述两种现象说明有CO32-
Cl-:
待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl-
Na+、K+:
用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
Al3+:
在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀,继续加过量NaOH,沉淀溶解,说明有Al3+
Fe3+:
待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3+或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3+
Fe2+:
先加KSCN溶液,再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:
在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4+
四、实验细节
1、氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中;苛性钾溶液、水玻璃、氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞;金属钠、钾存放在煤油中;氯水存放在棕色瓶中
2、可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚;酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭,;水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;点燃可燃气体前要验纯。
3、化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
4、误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用Na2CO3(不可用Na2SO4)解毒。
5、实验中要做到“五防”:
防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道;常用危险化学品的标志
6、常见的需要水浴加热的实验有:
银镜反应、乙酸乙酯的水解。
7、常见实验数据:
托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL;
五、气体的制备
氯气的试验室制法及性质、氨气的试验室制法及性质、二氧化硫的试验室制法及性质、
【训练题】1、利用下列实验装置完成相应的实验能达到实验目的的是
2、在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )
A.金属钠失火时可用水灭火B.少量的金属钠应保存在煤油中
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.氢氧化钠溶液盛装在带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
3、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和④B.①和②C.①和③D.③和④
4、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是()
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④
5、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml,下列操作正确的是()
A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
6、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3)___________分离水和煤油的混合物;(4)___________分离水和酒精;
(5)___________分离溴水中的溴和水。
(6)39%的乙醇溶液
7、除杂及鉴别:
(括号内为杂质)
(1)Na2SO4溶液(CuSO4)除杂试剂:
,离子方程式:
(2)FeCl2溶液(CuCl2)除杂试剂:
,离子方程式为:
(3)FeCl2溶液(FeCl3)除杂试剂:
,离子方程式为:
(4)FeCl3溶液(FeCl2)除杂试剂:
,离子方程式为:
(5)除去铁粉中混有铝粉的试剂是,离子方程式为
(6)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是,离子方程式为
(7)NaCl溶液(NaHCO3)的试剂是,离子方程式为。
(8)Na2CO3粉末(NaHCO3)用方法,化学方程式为。
(9)Na2CO3溶液(NaHCO3)用,化学方程式为 。
(10)NaHCO3溶液(Na2CO3)用,化学方程式为 。
(11)SiO2(Fe2O3)用,化学方程式为 。
(12)Fe2O3溶液(SiO2)用,化学方程式为 。
(13)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂离子方程式
(14)FeCl3(Fe(OH)3胶体)
(15)CH4(C2H4)试剂:
化学方程式:
(16)苯(苯酚)试剂:
化学方程式:
8、溶液的配制
题1:
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①,②,③,④,⑤,⑥
(2)所需仪器为:
容量瓶(规格:
)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:
。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响:
,原因是:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响,原因是:
。
题2:
现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
1.
9、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答:
(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为此反应属于反应,其氧化剂为,反应中浓盐酸表现的性质有性和性,且物质的量之比为。
(2)通常用和法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,C、D瓶所装的试剂分别为和.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是,原因是
(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液,则观察到的现象是,原因是
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是,其离子反应方程式为
(6)F装置用来,装置中通常盛放的是溶液,写出F装置中发生化学反应的离子方程式
考点二:
关于NA及其物质的量的计算
【知识点回顾】以n为中心的相关公式及使用条件、常见物理量的单位;阿伏加德罗定律;
【训练题】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
E.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
F.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
G.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子H18g水所含分子数目为NA
L.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
J.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
K.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAM.16gCH4所含原子数目为NA
2、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是()
A、质量比为2:
1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
3、下列各组物质物质中,所含分子数相同的是()
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBrD.0.224LH2(标准状况)和0.1molN2
4、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()
A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4Cl
C.150mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl2
考点三:
物质的分类、胶体
【知识点回顾】
1、胶体:
定义及常见胶体(雾、淀粉、牛奶、豆浆、血液、墨水、蛋白质溶液、土壤等)
胶体的性质:
丁达尔效应(用于鉴别胶体和溶液)、布朗运动(是胶体稳定的一个因素)、电泳
注意:
①有些胶体不带电,不发生电泳现象,如:
淀粉胶体
②同一胶体粒子带同种电荷而产生斥力,是胶体稳定的另一个因素
聚沉及方法、聚沉的结果;介稳性:
稳定性介于溶液与浊液之间、氢氧化铁胶体的制备
2、物质的分类方法:
树状分类法(重点)、交叉分类法
3、常见的有机物有:
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
注意:
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
【训练题】1.下列事实或说法中与胶体性质无关的是
A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B.纳米微粒的直径与胶体粒子直径相当(1nm~100nm之间)
C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
2、下列关于胶体的叙述中不正确的是()
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有:
丁达尔现象、电泳、聚沉D、胶体外观不均匀
E、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
F.胶体微粒做不停的无秩序运动G.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
3、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为色,得到的是,用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色,这表明,这种现象称为。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是,原因是。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是,用方法可以提纯此分散系。
考点四:
电解质、离子共存、离子方程式及其正误判断
【知识点回顾】
一、电解质(强、弱)与非电解质的辨别及概念辨析
1、电解质、非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水为电解质;非金属氧化物、大多数有机物(如蔗糖、酒精)、
等为非电解质。
注意物质的书写(中文与化学式),如:
氨水是混合物,而NH3·H2O是纯净物。
2、强电解质:
强酸(6种)、强碱(4种)、绝大多数盐:
(包括BaSO4、AgCI、CaCO3等难溶性盐);部分活泼金属氧化物(碱性氧化物):
弱电解质:
弱酸:
CH3COOH、HCIO、H2SO3、H2S、H2CO3、弱碱:
NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等;水:
H2O
3、两性氢氧化物双向电离。
例如:
Al(OH)3
二、离子方程式
1、书写:
“写”“改”“删”“查”
2、离子方程式正误判断:
(1)看反应是否符合客观事实如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
(2)看改写及配平如:
Fe+Fe3+=2Fe2+(错)Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)
如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)检查反应物或生成物的配比是否正确。
如硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(错)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(正确)
注意:
反应物中的微溶物,处于溶液或澄清时写为离子形式,处于浊液或固体时写为化学式;生成物中的微溶物一律写为化学式,并打“↓”符号。
常见微溶物有:
氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁;
[特例]CO2通入过量的NaOH溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2通入少量的NaOH溶液:
CO2+NaOH=NaHCO3离子方程式:
CO2+2OH-=HCO
溶解性口决:
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠铵;
盐酸难溶银亚汞,硫酸难溶是钡铅;碱溶钾钠铵和钡,注意钙盐常是微。
三、离子共存问题
1、发生复分解反应的离子之间不能大量共存:
①反应生成难溶物的离子之间不能大量共存;如Ba2+与CO
、SO
;Ca2+与CO
;OH-与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存;
②反应生成难电离物(弱酸、弱碱及水)的离子之间不能大量共存;如:
H+与OH-、H+与CH3COO—、ClO-、F-、OH-与HCO
、HSO
、NH4+;
③反应生成挥发性物质(气体)的离子之间不能大量共存;如H+与CO
、HCO
、HSO
、SO
S2-、HS-、等。
2、由于形成络合离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存。
3、发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存:
如强氧化性的离子(MnO
、ClO-、Fe3+、NO
等)与还原性的离子(如S2-、I-、SO
、Fe2+等)不能大量共存;但Fe2+与Fe3+可以共存;酸性条件下,Fe2+与NO
不共存。
小结:
不能与H+共存的离子有:
不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
注意题目条件是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的。
在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。
若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO
(紫色)
【训练题】1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
E.NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+F.溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
3、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO
、NO
C.Na+、H+、Cl-、CO
D.K+、Cu2+、NO
、SO
、
4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、NO
、MnO
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.K+、Na十、Br-、Cu2+ D.Na十、Ba2+、OH-、SO
5、下列各组离子中,在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()
A.Na+、HCO3-、CO32-、K+B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Cl-、K+、Fe3+D.K+、NH4+、SO42-、Cl-
6、在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
8、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.在pH=1溶液中:
NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
9、不能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应
10、下列反应的离子方程正确的是CD
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
E.氢氧化钡与盐酸反应:
OH—+H+=H2OF.Fe和盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
G.Cu和AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
H.石灰石和盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
I.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
J.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
K.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
L.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
M.向硝酸溶液中投入铁粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
11、下列离子方程式中书写正确的是()
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al(OH)4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
12、下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙和盐酸反应CO
+2H+
H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO
BaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+
3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-
AgCl↓
13、下列反应的离子方程式中,错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:
H++OH-
H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
考点五:
氧化还原反应
【知识点回顾】
1、氧化还原反应的实质、特征、有关概念及相互关系(升、失、氧、还;降、得、还、氧.)
2、氧化还原反应的电子转移的表示方法
3、氧化还原反应的一般规律:
守恒规律、价态规律、性质强弱规律、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应
4、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。
【训练题】
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏
2、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.非金属单质在反应中只作氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属原子失电子越多,其还原性越强
3、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()。
A.2:
1B.1:
2C.3:
1D.1:
3
4、在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()
A.F2+H2OB.Na+H2OC.NaH+H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O
5、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B、NaCl→Cl2C、CuSO4→CuD、HClO→Cl2
6、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I- B.Fe2+>I->Cl- C.I->Fe2+>Cl-D.Fe2+>Cl->I-
7、20mL0.05mol/L含有R2O
离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
8、在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是,氧化产物是,氧化产物与还原产物物质的量之比是,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为,若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为,转移的电子数为mol。
考点六:
元素及其化合物
【知识点回顾】
一、钠及其化合物的性质
1、钠的化学性质:
Na与O2、Na与H2O反应(现象)、Na与酸反应、Na与盐溶液反应(先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应,如Na与CuSO4溶
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