第三章复习四套题.docx
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第三章复习四套题
第三章《水溶液中的离子平衡》复习1
1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()
A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D、强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱
2、下列离子方程式中,正确的是()
A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-
C、KClO3
K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-
3、氨水有下列平衡:
NH3·H2ONH4++OH-当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是()
A、加NaOHB、加盐酸C、加NH4ClD、加同浓度氨水
4、水是一种极弱电解质,在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,则n值为()
A、1×10-14B、55.6×107C、107D、55.6
5、在100℃,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol·L-1的是()
A、温度降低到25℃B、加入10-6molNaOH固体,保持100℃
C、加入10-6molNaCl固体。
温度降低到25℃D、蒸发掉50mL水,保持100℃
6、在0.01mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是()
A、5×10-13mol·L-1B、0.01mol·L-1C、1×10-7mol·L-1D、1×10-2mol·L-1
7、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L,稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()
A、稀释前后酚酞均为无色B、石蕊由红色变为紫色
C、甲基橙由红色变为黄色D、甲基橙由黄色变为橙色
8、60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4相混合后,溶液的pH约为()
A、0.5B、1.7C、2D、13.2
9、在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是()
A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏
C、没有发生中和反应D、溶液的pH一定变大
10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液()
A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法确定
11、为了配置CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1:
1的溶液,可向溶液中加入()
A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适量的KOH固体D、适量的NaCl固体
12、下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()
A、NH4++H2ONH3·H2O+H+B、HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C、S2-+H2OHS-+OH-D、NH3+H2ONH4++OH-
13、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是()
A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解
14、实验室有下列试剂:
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤
15、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()
A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4
16、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()
A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S
17、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子的个数比为1:
2的是()
A、(NH4)2SO4B、NaHSO4C、K2SD、Na2SO4
18、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A、①②B、③C、③④D、④
19、常温下,下列溶液的pH大于7的是()
A.NH4ClB.H3PO4C.NaHCO3D.Na2SO4
20、下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中不正确的是()
A.溶液中Na+的浓度为0.2mol/LB.溶液中CO32-的浓度为0.1moL/L
C.溶液中OH-离子浓度大于H+浓度,HCO3-离子浓度小于CO32-离子浓度D.溶液中Na+浓度大于CO32-浓度的2倍
21.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()。
(A)[H+][OH-]乘积不变(B)pH增大了(C)[OH-]降低了(D)水电离出的[H+]增加了
22.常温下,下列溶液中酸性最弱的是()。
A)pH=4(B)[H+]=1×10-3mol·L-1(C)[OH-]=1×10-11mol·L-1(D)[H+]·[OH-]=1×10-14
23.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()。
(A)1.0×10-7mol·L-1(B)1.0×10-6mol·L-1(C)1.0×10-2mol·L-1(D)1.0×10-12mol·L-1
24.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是()。
(A)12(B)7(C)6(D)2
25.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是()。
(A)前者大(B)相等(C)前者小(D)不能肯定
26、纯水能微弱地电离出和。
在25℃时,水电离出的H+和OH-浓度为,其离子浓度的乘积为,该乘积叫做。
在25℃时,其数值为,水的电离过程是一个(“吸热”或“放热”)过程。
27、下列10种物质中:
①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水。
能导电的有;属于强电解质的有;属于弱电解质的有。
28、有A、B、C三种溶液,其中A的pH=5,B中c(H+)=1×10-4mol·L-1,C中c(OH-)=1×10-11mol·L-1,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为
29、
(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=;0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=。
(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=,此时溶液中由水电离产生的c(H+)=。
30、BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出BiCl3水解反应方程式:
。
(2)有人把BiCl3叫次氯酸铋,你是否同意此名称。
(3)如何配置BiCl3溶液。
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液,请说出可能的原因。
31、完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH。
如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液显性;如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2,反应后溶液显性。
32、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长。
产生碱性的原因是(用离子方程式表示),施加适量石膏可降低盐碱地的碱性,表示其反应原理的离子方程式是。
33、在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)若加入AgNO3固体,c(I-)。
(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)。
(3)若加入固体AgBr,c(I-)。
(4)若加入固体KI固体,则c(Ag+)。
34、关于pH相同的酸HCl、H2SO4、CH3COOH
(1)溶液中c(H+)(填“相等”或“不等”)。
(2)溶液中溶质的物质的量的浓度:
<<。
(3)耗碱规律:
pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是。
(4)稀释规律:
分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的,强酸中c(H+)变为原来的,但弱酸中c(H+)减小(填“大于”或“小于”)m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。
35、250C时,10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么?
第三章《水溶液中的离子平衡》复习2
1、在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是()
A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl
2、下列说法正确的是()
A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7
3、浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是()
A.①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
4、25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。
下列判断正确的是()
A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b
5、c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是()
A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③
6、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()
A、移液管B、分液漏斗C、滴定管D、容量瓶
7、酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的是()
A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量
8、用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时,仰视读数,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度()
A、偏高B、偏低C、不受影响D、不能确定
9、下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是()
A、氨的喷泉实验:
烧瓶B、实验室制取氧气:
试管C、中和滴定:
锥形瓶D、中和滴定:
滴定管
10、下列物质的水溶液中,存在电离平衡的是()
A、Ca(OH)2B、CH3COOHC、BaSO4D、CH3COONa
11、已知HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:
Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后要使HClO的浓度增大,可加入()
A、H2SB、HClC、CaCO3D、NaOH(固体)
12、下列叙述不正确的是()
A、纯水也是一种电解质B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液,只要温度恒定,c(H+)×c(OH-)是一个常数
C、一定温度下,0.1mol·L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离D、强碱溶液中不存在H+
13、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液,再用氢氧化钠溶液中和时,两者消耗氢氧化钠的物质的量是()
A、相同B、盐酸多C、醋酸多D、无法比较
14、等体积的下列溶液中,阴离子的总浓度最大的是()
A、0.2mol·L-1K2SB、0.1mol·L-1Ba(OH)2C、0.2mol·L-1NaClD、0.2mol·L-1(NH4)2SO4
15、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
16、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L的醋酸溶液中[H+]约为10-3mol/LB.醋酸能与水以任意比互溶
C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸的导电性比强酸溶液弱
17、下列叙述中正确的是()
A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质
C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质
18、HClO比H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中HClO的浓度,可加入……………………()
A.HClB.CaCO3(S)C.H2OD.NaOH
19、下列电离方程式中正确的是………………………………………………………………()
A.NaHS溶于水:
NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-
B.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO42NH4++SO42-
C.磷酸溶于水中:
H3PO4==3H++PO43-D.Al(OH)3的电离:
Al(OH)3=Al3++3OH-
20、某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中[OH-]与乙瓶之比为()
A.=1/10B.大于1/10C小于1/10D.无法确定
21.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()。
(A)一定大于0.001mol·L-1(B)一定等于0.001mol·L-1
(C)一定小于0.001mol·L-1(D)以上说法均欠妥
22.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是()。
(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
23.下列叙述中,正确的是()。
(A)中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
(B)等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后,溶液的pH=7
(C)体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等
(D)pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等
24、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH为()
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
25、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()
A、11:
1B、9:
1C、1:
11D、1:
9
26、物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________,溶液pH大小的顺序是__________________。
27、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是;
(2)能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是;
(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是;(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是。
28、同pH溶液浓度比较:
相同条件下,测得:
①NaHCO3②CH3COONa③NaClO④Na2CO3四种盐溶液pH相同,那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为。
29、在一定温度下,有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。
(4)当c(H+)相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是。
30.在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和,需VbmL苛性钠溶液。
若a+b=13,则Va/Vb=____________。
31.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:
__________________。
32.某盐酸中1╳10—xmol/L,某氨水的pH为y,已知:
x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
33.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比
34.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________
第三章《水溶液中的离子平衡》复习3
1、可以判定某酸是强电解质的现象是()
A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可以溶解氢氧化铜
C.该酸可跟石灰石反应,放出CO2D.该酸浓度为0.01mol/L时PH为2
2、已知AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下,在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是()
A.Cl-,AlO2-,SO32-,Na+B.NO3-,Ac-,Na+,NH4+C.Cl-,NO3-,Mg2+,K+D.SO42-,HCO3-,Cl-,K+
3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等。
B.达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。
D.达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。
4、对于“难溶”的理解正确的是()
A.在水中难溶的物质,在其它溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶
C.难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质
D.如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质,则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
5、将AgCl和AgI的饱和溶液相混合,在其中加入一定量AgNO3固体,将会()
A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl、AgI都沉淀,以AgCl为主D.AgCl、AgI都沉淀,以AgI为主
6、向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是()
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀B.既有氯化银也有硫化银
C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D.只有氯化银白色沉淀
7、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是()
A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液
8、下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
9、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10、常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该物质可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④
11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
12、下列水溶液肯定是酸性的是()
A.含氢离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液
13、常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,对该溶液的叙述正确的是()
A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定显中性D.溶液可能是c(OH-)=0.1mol/L的溶液
14、25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的c(H+)是()
A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1
15、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
16、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积一定是()
A.amLB.(50―a)mLC.大于(50―a)mLD.大于amL
17、下列说法正确地是()
A.盐酸溶液中无氢氧根离子B.氢氧化钠溶液中无氢离子
C.氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-且Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
18、25℃时水的电离达到平衡,下列叙述正确的是()
A.向水中加氨水,平衡向逆向移动,氢氧根浓度降低B.向水中加入少量的硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量的醋酸钠,平衡向逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变
19、等物质的量浓度的下列各溶液中,NH4+离子的浓度最大的是()
A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4ClD.NH3·H2O
20、下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
21、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是()
A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(H
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