河南省新乡许昌平顶山三市届高三化学上学期第一次调研考试试题.docx
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河南省新乡许昌平顶山三市届高三化学上学期第一次调研考试试题
河南省新乡、许昌、平顶山三市2016届高三化学上学期第一次调研考试试题
许昌新乡平顶山2016届高三第一次调研考试
理综化学
可能用到的相对原子质量:
H.1C.12N.14O.16F.19Ca.40Mn.55Fe.56
7.下列说法正确的是
A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,铁粉是常用的干燥剂
B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应
C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,二者可快速反应产生二氧化碳气体
D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.18g重水含有10NA个电子
B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
C.常温下0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA
D.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体
A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同
B.化合物X2W比化合物X2Y稳定
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D.原子半径:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
12.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液:
c(Na+)<c(CH3COO-)
D.滴定过程中可能出现:
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
26.(14分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:
_____。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是_____。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_____(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是_____。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____(填化学式)。
27.(15分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略)。
(1)a、b两仪器的名称是:
a_____;b____。
(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是_____;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
_____。
(3)制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸,相关的化学反应方程式为_____。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_____。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
无水氯化钙
浓硫酸
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯溴(填“大于”或“小于”)。
(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是_____。
(7)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_____。
28.(14分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:
NO+O3=NO2+O2,生成11.2LO2(标准状况)时,转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。
(2)硝化法是一种古老的生
产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1,已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式:
_____。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是(填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率v(正)(CO2)b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是。
36.【化学--选修2:
化学与技术】(15分)
最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而受到许多发达国家的青睐。
MnFe2O4的制备流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是;步骤三中洗涤干净的标准是.
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑MnFe2O
4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6,则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为.
②该热化学循环制氢法的优点有(答两点即可).
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是.
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为______。
A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是_________________
__________________________________。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:
__________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。
(用ρ、NA的计算式表示)
38.[化学―选修5:
有机化学基础](15分)
呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品。
一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:
回答下列问题:
(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰,④的反应类型是,C和D中含有的相同官能团的名称是。
(2)下列试剂中,能和D反应的有(填标号)。
A.溴水B.酸性K2Cr2O7溶液C.FeC12溶液D.纯碱溶液
(3)写出反应①的化学方程式是(有机物用结构简式表示,下同)。
(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:
条件a为,Y生成B的化学方程式为。
(5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯
许昌新乡平顶山2016届高三第一次调研考试
理综化学答案
7.C8.B9.C10.B11.D12.D13.B
26.(14分,每空2分)
(1)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌或增大硫酸的浓度(其它合理答案也得分)
(2)Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S↓+4H2O
(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化
(4)CuO或Cu(OH)2;加热;
(5)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4++H2O;
(6)(NH4)2SO4
27.(15分)
(1)分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)
(2)饱和食盐水 (1分)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(2分)
(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)
(4)c(2分);(5)大于(2分);
(6)E中溶液分为两层,上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色(2分);
(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
28.(14分,每空2分)
⑴①1(2分)②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(2分)
⑵2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol(2分)
(3)①c2(NH3)·c(CO2)a②>0.75
36.(15分)
(1)3(2分)484∶179(2分)
(2)充分反应、沉淀完全(2分)最后一次洗涤液呈中性(2分)
(3)①60%(2分)
②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点(答两点即可).(3分)
③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)Ca(1分)2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F>N>O
(4)3d104s1
(5)三角锥形sp3
(6)
(其余2分)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)5(1分) 取代反应(或水解反应)(1分)氯原子、碳碳双键(2分)
(2)ABD(2分)
(3)
(2分)
(4)NaOH的乙醇溶液、加热(1分)
CH2=C(CH3)2+Cl2
CH2=C(CH3)CH2Cl+HCl(2分)
(5)
、
(每个2分,共4分)
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