九年级化学教案第2章.docx
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九年级化学教案第2章
第二章我们身边的物质
第一节由多种物质组成的空气
教学目标
知识与技能
了解空气的主要成分,常识性介绍空气的污染和防治办法,初步认识混合物和纯净物。
过程与方法
通过问题设计探究空气中氧气的体积分数,通过资料分析学生体会防治空气污染的重要性。
情感态度和价值观
通过阅读拉瓦锡研究空气组成的历史,培养学生实事求是的科学态度和运用通过实验得出结论的科学方法。
教学重点、难点
重点
通过实验探究空气中氧气的体积分数。
难点
空气污染的危害和防治。
课时安排
1课时
教学过程
导入新课,提出问题:
1.你对空气了解多少;
2.你能证明空气的存在吗?
3.你能“捕捉”到空气吗?
设计意图:
创设情景、激发兴趣,培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分
【讨论交流】1.把一个压扁的塑料袋抖开,再将袋口系住,用双手挤压塑料袋,感觉到有压力,是因为袋内充满了空气,这说明空气的存在。
2.用一个注射器在空气中抽拉几下,再向水中推挤,会看到很多气泡从针头冒出,说明空气的真实存在。
3.外面的树叶在动,那是因为空气在流动。
4.给自行车打气,就是将空气压入轮胎。
……
【小结】以上事实都说明空气确实存在。
【讨论】空气是单一的物质吗?
空气中含有哪些气体?
如何证明这些气体的存在?
【交流】1.有氧气。
物质能在空气中燃烧,就是因为空气中含有氧气。
我们的呼吸就需要氧气!
2.空气中有水蒸气,早晨的露珠就是空气中的水蒸气液化的结果。
饼干在空气中放置一段时间,饼干会变软,也说明了空气中有水蒸气。
【讨论】空气中既然有氧气,那么如何测定空气中氧气的含量呢?
【演示】空气中氧气含量的测定。
【思考】1.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?
2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了什么?
3.集气瓶中剩余的气体是氧气吗?
4.打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水?
5.能用蜡烛代替红磷做实验吗?
为什么?
6.你还能设计什么实验来测定空气中氧气的体积分数?
【点拨】无论选用什么装置,关键是要把装置中的氧气全部消耗掉,但不能生成新的气体。
【板书】1.磷+氧气
五氧化二磷(固体)
2.氧气约占空气体积的1/5
【拓展】从刚才的实验中,还能体现出氮气或其他气体具有什么性质?
【小结】通常情况下,氮气不能燃烧也不能支持燃烧,无色、无味、不易溶于水等。
【板书】空气是由多种气体组成的,各组分气体的体积分数大约是:
氮气78%,氧气21%,氦、氖、氩等稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
【拓展】空气成分的具体发现。
(学生阅读)
【讲述】氮气和稀有气体的用途。
【小结】纯净物和混合物的概念。
混合物:
由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物:
只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成,混合物没有固定的组成。
【介绍】1.大气的自净作用。
2.大气污染。
【思考】1.造成空气污染的主要原因是什么?
2.被污染后空气会造成哪些危害?
3.怎样防止空气被污染?
【设计意图】联系实际,体现“学以致用”的原则,培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报:
了解空气质量日报的主要内容:
首要污染物,空气污染指数,空气质量级别,拓展学生的知识面,增强环保意识。
【板书】大气污染的主要污染物:
粉尘、气体(SO2、CO等)防治办法:
改进燃料和汽车发动机结构,开发新能源,植树造林,加强环境的监测等。
板书设计:
作业布置:
课后反思:
第二节性质活泼的氧气
教学目标
1.知识与技能
(1)认识氧气的主要物理性质;
(2)观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;
(3)了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系。
2.过程与方法
(1)通过实验培养学生观察能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力;
(2)通过实验培养学生科学探究和自主学习的能力;
(3)体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3.情感态度价值观
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点
1.重点
氧气的化学性质。
2.难点
对实验现象进行观察和描述。
课时安排
2课时
教学用具:
仪器:
集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。
药品:
木炭、铁丝、蜡烛、石灰水、氧气。
其它:
火柴。
教学过程:
第一课时
【引入新课】200多年以前,绿叶的奥秘还没有揭开。
那时,人们担心由于人类和动物的呼吸、燃料的燃烧每天会消耗千万吨的氧气,同时释放出大量的二氧化碳,地球上的氧气会逐渐耗尽,几百年后世界末日就要来临。
从1774年到1784年,英国的普利斯特里、荷兰的胡兹、瑞士的谢尼伯等科学家分别做了大量的实验,证明植物的绿叶在阳光的照耀下进行光合作用,要吸收二氧化碳,同时放出氧气。
每一棵小树都是一座制取氧气的“绿色工厂”,正是因为绿色植物的默默奉献,才有生机勃勃的地球。
今天,我们将一起来学习氧气的一些知识。
通过学习,你一定会对氧气有更深入的了解。
【实验演示】取一盛满氧气的集气瓶,将一带火星的木条伸入集气瓶内,观察现象。
【问题交流】同学们,带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中复燃,说明了氧气的什么性质?
氧气还有哪些性质呢?
这节课我们一起来通过实验作进一步探讨。
一、认识氧气的性质
【观察】展示一瓶氧气,学生观察氧气的物理性质。
【点拨】气体物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、在水中的溶解性等。
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?
而不是用肉眼去看?
【回答】因为氧气是无色、没有气味的气体。
【点拨】嗅闻气体的气味的方法。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸?
它呼吸的氧气来自哪里?
【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。
【讲解】液态氧、固态氧均为淡蓝色。
【小结】氧气的主要物理性质:
(1)无色、无味的气体。
(2)不易溶于水。
(3)密度比空气大(同一条件下)。
(4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢?
【提问】什么叫化学性质?
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【演示实验】木炭在氧气中燃烧:
1.将木炭加热至红,放入集气瓶中,剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡,石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
请写出此反应的表达式。
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同?
瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么?
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象:
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?
生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样?
【回答】防止集气瓶炸裂;会引起集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请写出此反应的表达式。
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃。
2.把燃烧匙伸入集气瓶中。
现象:
剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了,集气瓶内壁有小水珠。
3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象:
石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么?
石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,能使石灰水变浑浊,说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
请学生写出此反应的表达式。
【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得(),由此可见:
氧气的化学性质比较()。
【思考并回答】(更剧烈),(活泼)
【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,那么,氧气有哪些用途?
二、氧气的用途
【讲解】物质的性质决定了物质的用途,物质的用途反应了物质的性质。
【想一想】你知道氧气的哪些用途?
【讲解】氧气的用途。
【小结】氧气的主要用途:
1.供给呼吸2.支持燃烧(助燃)3.利用它于其他物质反应制备某些物质
【课堂小结】
这节课我们一起探究了氧气的性质和用途。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在点燃条件下,它不但能与某些非金属反应,也能与某些金属反应,还能与蜡烛等物质反应。
在学习过程中,要特别注意准确地描述实验现象,对文字表达式也要加强记忆和书写。
板书设计:
作业布置:
第二课时
【导入新课】通过学习生物学知识,我们知道绿色植物的光合作用能消耗二氧化碳,产生氧气。
能利用这一原理来进行实验室制取氧气吗?
(学生讨论)实验室如何制取氧气呢?
今天我们来一起制取氧气。
【讲解】根据氧气需要量的多少,可将氧气的制法分为工业制法和实验室。
如果氧气的需求量较大,一般采用工业制法。
【提问】工业上制取大量的氧气,你认为应选用什么原料?
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用?
本身的质量和化学性质有无变化。
【提问】你认为如何利用空气大量获取氧气?
【小结】在工业上是利用液态氧气和液态氮气的沸点不同来获取氧气的,这种方法称为分离液态空气法。
【提问】先分离出来的气体是什么?
发生了什么变化?
你知道盛装液态氧气的钢瓶外面漆的是什么颜色?
【讲解】当只需要少量氧气时,一般采用氧气的实验室制法。
请同学们讨论一下,在实验室中制取氧气时,从原料、仪器、反应条件等方面要考虑哪些因素?
【小结】实验室中常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
【讨论】反应的发生装置和收集装置是怎样的?
如何检验氧气的产生?
实验步骤是怎样的?
实验注意事项有哪些?
【投影】实验室制取氧气的装置图、实验室制取氧气的实验步骤。
【演示】加热高锰酸钾固体制取氧气。
【讨论】实验室制取氧气的过程中,你认为要注意哪些方面?
【小结】
(1)检查装置的气密性;
(2)大试管管口要略向下倾斜;(3)刚刚产生的气体不一宜立即收集;(4)实验结束时要先把导管从水槽中取出,后熄灭酒精灯;(5)试管口要放少量棉花等。
【拓展】在实验室中还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合(不需加热)来制取氧气,请你设计反应的发生装置和收集装置,并与高锰酸钾固体加热制氧气的装置进行对比。
【小结】
(1)实验室制取氧气的原理:
原理1:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
原理2:
过氧化氢
水+氧气
(2)发生装置和收集装置。
【问题】给试管中固体加热应如何操作?
为什么用排水法收集氧气时应如何操作?
为什么?
用排空气法收集氧气时如何操作?
答:
(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
(2)试管夹应夹持试管中上部。
(3)导管伸入试管内要短。
(4)先均匀加热,再将火焰固定在约品处加热。
【总结】本节课我们一起探究了氧气的工业制法和实验室制法的原理,反应原理决定了氧气的发生装置,气体的性质决定了气体的收集方法。
板书设计:
作业布置:
课后反思:
第三节奇妙的二氧化碳
教学目标
知识与技能
(1)通过实验分析,了解二氧化碳的物理性质,掌握二氧化碳的化学性质,根据他的性质解释一些日常生活中的问题。
(2)掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、仪器装置和操作方法。
通过与氧气制法的对比提高分析问题的能力。
2.过程与方法
通过对实验的观察和思考,培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力;了解实验室中制取气体的思路和方法。
3.情感态度价值观
通过空气中二氧化碳的含量多了不行,没有也不行的事实,以及二氧化碳不支持燃烧的实验,培养学生对辩证唯物主义的对立统一规律的认识;通过对温室效应知识介绍,激发学生保护环境的意识。
重点难点
1.重点
CO2的化学性质。
2.难点
CO2与水反应的实验探究。
课时安排
2课时
教学用具:
烧杯,试管,导管,酒精灯,集气瓶等
教学过程:
【导语】一个人牵着一条小狗走进一个山洞,走着走着,小狗突然倒在地上,原来小狗已经死了……导致小狗死亡的原因是什么呢?
(学生讨论并交流)你们想知道真实的原因吗?
通过今天的学习你就会知道。
一、自然界中的二氧化碳
【介绍】1.温室效应;2.二氧化碳在自然界中的循环。
【介绍】如果没有二氧化碳,生命活动将停止,因此二氧化碳很重要,而且它也是我们很熟悉的气体,所以我们必须了解CO2的物理性质和用途,掌握CO2的化学性质。
二、二氧化碳的奇妙变化
【展示】一瓶CO2气体、一瓶汽水,学生观察其物理性质。
【归纳】通常情况下,CO2是一种无色无味的气体,能溶于水,密度大于空气,CO2的固体叫“干冰”。
【点拨】干冰不是冰。
【想一想】设计一个实验证明CO2的密度大于空气。
【演示】将一瓶CO2气体倒入放有两支长短蜡烛的烧杯中,观察现象。
【结论】CO2的密度大于空气,CO2不能燃烧,也不能支持燃烧。
【实验】向澄清石灰水中吹气。
【做一做】写出CO2与澄清石灰水反应的文字表达式。
【提问】CO2能溶于水,CO2能与水反应吗?
【实验探究】CO2与水的反应
【点拨】紫色石蕊试液遇到酸溶液会变红色。
【小结】
(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。
(2)CO2能与水反应生成碳酸。
二氧化碳+水→碳酸
(3)碳酸不稳定,加热易分解。
碳酸→二氧化碳+水
【板书】高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢
水+氧气
碳+氧气
二氧化碳
铁+氧气
四氧化三铁
【讲解】分解反应:
A→B+C+……
化合反应:
B+C+……→A
【小结】二氧化碳的主要化学性质:
(1)能与澄清石灰水反应:
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水(此反应常用于检验二氧化碳的存在)
(2)CO2能与水反应生成碳酸。
二氧化碳+水→碳酸
(3)不能燃烧,也不能支持一般可燃物的燃烧,也不能供给呼吸。
板书设计:
布置作业:
课后反思:
第二课时
【导语】请同学们思考:
你所知道的产生二氧化碳的变化有哪些?
这些变化能作为实验室制取二氧化碳的方法吗?
为什么?
三、二氧化碳与人体健康
【提问】氧气的实验室制法。
【活动探究】1.讨论实验室制取二氧化碳的药品。
2.理论分析装置的确定,并讨论方案的可行性。
3.实验验证。
【板书】操作步骤:
检查装置气密性,装药品,连接仪器、收集、检验和验满。
【讨论交流】归纳实验室制取氧气的方法。
【小结】碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水。
发生装置:
与实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气相同。
收集方法:
只有一种——向上排空气法。
检验方法:
通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
验满方法:
用一根燃着的木条放在集气瓶口,木条火焰熄灭。
【介绍】
二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会产生有害的影响。
所以,在人群密集的地方,应注意通风换气。
在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前,应该检验那里的二氧化碳的含量,看是否会威胁到人的健康。
二氧化碳对人体健康的影响
空气中二氧化碳的体积分数(%)
对人体的影响
1
感到气闷、头晕、心悸
4~5
感到气闷、头痛、眩晕
6
使人神志不清、呼吸停止,以致死亡。
作业布置:
第四节自然界中的水
教学目标
知识与技能
(1)通过电解水实验,分析知道水的组成。
(2)了解净化水的基本方法。
(3)了解水资源的利用和保护。
2.过程与方法
(1)从水的分解和合成的实验事实入手,通过分析、推理建立水组成的概念。
(2)引导学观察、收集社会生活中的事例,感受和体会水与人类的密切关系。
(3)了解是的净化原理。
3.情感态度价值观
(1)认识水资源紧缺和水污染问题的严重性。
(2)培养保护环境的意识。
(3)树立社会责任感。
重点难点
1.重点
水的组成,水的净化方法。
2.难点
过滤操作的要点、氢气的可燃性及氧气的助燃性。
课时安排
1课时
教学设计:
【导语】水是同学们最熟悉的一种物质,请大家思考:
水与我们的生活有哪些密切关系?
你在生活又是如何节约用水、防止水污染的?
为了具体了解水的组成、性质和用途,让我们一起进入今天的学习。
一、水是由什么组成的
【实验】电解水
【演示】【交流】
探究步骤
对实验现象的观察与描述
分析
接通电源前
水是无色无味的透明液体
通电后
两极有气泡产生
产生气体物质
电源正极用带火星的木条检验
带火星的木条复燃
生成助燃气体氧气
电源正极用点燃的木条检验
气体能燃烧,火焰为淡蓝色
生成可燃气体
在负极上方罩一个干、冷的烧杯
烧杯内壁有水珠产生
生成的可燃气体为氢气
实验结论
水由氢元素和氧元素组成
【小结】水在通电(直流电)条件下,生成氧气和氢气,而氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成,所以说水由氢元素和氧元素组成。
水
氢气+氧气。
二、水的净化
【讨论】自来水生产一般分为哪几步?
【介绍】主要步骤是沉降、过滤、吸附、消毒。
【做一做】过滤操作
三、水的利用
【交流讨论】学校附近的水污染情况。
【做一做】自来水与井水的区别。
【提示】井水一般为硬水,可用肥皂水来区分。
【议一议】能否用井水洗衣服、饮用?
【总结】本节主要研究、水的组成、水的污染及其净化方法,通过本节课的学习,我们得到如下启示:
地球上水的总量很多,但可利用的淡水却很少,必须加以保护。
板书设计:
作业布置:
教学反思:
- 配套讲稿:
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