成都实验中学学年度级下学期期中模拟考试试题二.docx
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成都实验中学学年度级下学期期中模拟考试试题二
2018-2019学年度高2017级高二(下)期中模拟试题
(二)
(考试时间:
90分钟满分100分)
一、单项选择题:
本题包括22小题,每小题2分,共44分。
1.描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )
A.有4种不同的伸展方向
B.有14种不同运动状态的电子
C.有5种不同能量的电子
D.有5种不同的运动范围
解析:
A.硅原子为14号元素,电子排布式1s22s22p63s23p2,共2种轨道,S轨道为球形只有1种伸展方向,p轨道有3种伸展方向,则有4种不同的伸展方向,故A正确;
B.硅原子为14号元素,则核外有14种不同运动状态的电子,故B正确;
C.硅原子为14号元素,电子排布式1s22s22p63s23p2,所以有5种不同能量的电子,故C正确;
D.硅原子为14号元素,电子排布式1s22s22p63s23p2,则核外有3个电子层,所以有3种不同的运动范围,故D错误。
故选D。
2.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是( C )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
解析:
A中,3p能级有一个空轨道,根据洪特规则只能
,又根据能量最低原理,能量低于3p能级的轨道均已充满,即其电子排布式为1s22s22p63s23p2,两者为同种元素;B中,2p能级有一个未成对电子但无空轨道,即为
,其电子排布式为1s22s22p5,两者也为同种元素;C中,M层有s、p、d三个能级,全充满且N层为4s2,应为3s23p63d104s2,与3s23p64s2非同种元素;D中,最外层电子排布式为4s24p5,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数为7,核外电子总数为35,故两者也为同种元素。
3.下列说法正确的是( A )
A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两核运动
解析:
硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B项错误;H2分子中氢原子的s轨道成键时,因为s轨道呈球形,所以H2中的H—H键没有方向性,C项错误;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动,D项错误。
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
解析:
本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的化学键键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。
由于H-F键的键能大于H—O键,所以二者相比较,更容易生成HF。
5.下列分子构型为正四面体的是( C )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥
C.①③④ D.④⑤
解析:
NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形,故选C。
6.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( C )
A.中心原子的化合价为+2价
B.配体为水分子,外界为Cl-
C.配位数是6
D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀
解析:
A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子,氯离子的化合价是-1价,所以铬离子的化合价是+3价,故A错误;B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子,外界为Cl-,故B错误;C、中心原子铬离子配位数是6,含有6个σ键,所以铬离子采用d2sp3杂化,故C正确;D.[Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl-,在其水溶液中加入AgNO3溶液,会产生氯化银白色沉淀,故D错误;故选C。
7.无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强,下列叙述正确的是( A )
A.根据这一规律高氯酸是很强的酸
B.H3PO4的酸性比盐酸强
C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D.硝酸与磷酸的强度一样
解析:
B项错,H3PO4是中强酸,盐酸是强酸;H2CO3酸性小于H2SO3,C项错;HNO3酸性大于H3PO4,D项错。
8.(2018·湖南长沙模拟)苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是( A )
A.碳原子和氮原子均采取sp2杂化
B.分子中既有σ键又有π键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应,又能被氧化
解析:
苯胺(C6H5NH2)结构式为
,碳原子间有σ键又有π键,N原子只形成三个σ键,还有一对孤电子对,没有π键,分子结构:
苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键,N原子以sp3杂化轨道成键。
故A错误;B正确;C、苯环上能发生加成反应和取代反应,故C正确;D、氨基具有还原性,能被氧化,同时又具有碱性,能与盐酸反应,故D正确。
故选A。
9.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( C )
A.配体为水分子,外界为Br-
B.中心原子采取sp3杂化
C.中心离子的配位数为6
D.中心离子的化合价为+2价
解析:
4个H2O分子和2个Br-是配体,配位数为6,1个Br-是外界。
Cr原子以空轨道形成配位键,O原子的杂化方式是sp3但O原子不是中心原子。
中心离子是Cr3+,配离子是[Cr(H2O)4Br2]+。
故A、B、D三项均不正确。
10.在水中,水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。
在一定温度下(H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。
(H2O)n的n=5时,下列说法中正确的是( B )
A.(H2O)n是一种新的水分子B.(H2O)n仍保留着水的化学性质
C.1mol(H2O)n中有2个氢键D.1mol(H2O)n中有4mol氢键
解析:
(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的,氢键不属于化学键,因此(H2O)n不是一种新的分子,(H2O)n仍保留着水的化学性质。
(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键,折合每摩尔水有2NA个氢键,当n=5时,1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数,应为10NA个。
11.科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a为
,b为
二者有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。
a和b互为( A )
A.同分异构体 B.同素异形体
C.同位素 D.同一物质
解析:
观察a、b的组成和结构可知:
二者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。
12.下列描述中,不符合生产实际的是( A )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
解析:
电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时,若用Fe作阳极,会发生反应Fe-2e-===Fe2+,Fe2+移动到阴极上发生反应Fe2++2e-===Fe,使得到的Al不纯。
13.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( B )
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黄色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
解析:
电解食盐水时发生的反应:
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:
2H++2e-===H2↑
总反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
对照分析选项,C错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:
Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液呈棕黄色,B正确;阴极附近产生大量的OH-,滴加酚酞后变红色,A错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。
14.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法不正确的是( A )
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阴极附近溶液的pH升高
C.阳极方程式为2Cl--2e-===Cl2↑
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子
解析:
由题意知电极反应,阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑,阴极:
2H++2e-===H2↑,阴极溶液呈碱性,pH升高,故A错误,B、C正确;由Ni2+→Ni3+,失去1mole-,外电路中转移1mole-,即Cl-失去1mole-,H+得到1mole-。
15.一种可充电锂空气电池如图所示。
当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。
下列说法正确的是( D )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x===2Li+
O2
解析:
根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2,O2在此获得电子,所以多孔碳材料电极为电池的正极,A项错误;放电时电子从负极(锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极),B项错误;Li+带正电荷,充电时,应该向电解池的阴极(锂电极)迁移,C项错误;充电时,电池总反应为Li2O2-x===2Li+
O2,D项正确。
16.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( C )
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为:
Al3++3e-===Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
解析:
A项,根据原理可知,Al要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,正确;B项,阴极仅作导体,可选用不锈钢网,且不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,正确;C项,阴极应为氢离子得电子生成氢气,错误;D项,电解时,阴离子移向阳极,正确。
17.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,下列与此原理有关的说法错误的是( C )
A.正极反应:
SO
+5H2O+8e-===HS-+9OH-
B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
解析:
原电池的正极发生还原反应,由图示可知发生的电极反应为SO
+5H2O+8e-===HS-+9OH-,A正确;硫酸盐还原菌是蛋白质,在高温下易变性,失去催化作用,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,B正确;由图示可知,Fe腐蚀的最终产物为FeO,C错误;管道上刷富锌油漆,形成ZnFe原电池,Fe为正极,可以延缓管道的腐蚀,D正确。
18.常温下用石墨作电极,电解100mL0.1mol·L-1的Cu(NO3)2和0.1mol·L-1的AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是( B )
A.阴极增重1.4gB.所得溶液pH<1
C.阴极增重0.64gD.所得溶液pH>1
解析:
阴极可以放电的离子依次为0.01molAg+、0.01molCu2+,阳极可以放电的阴离子只有OH-;当阳极生成1.12LO2时,电路中通过电子:
n(e-)=0.05mol×4=0.2mol,此时Ag+、Cu2+已全部析出,质量:
0.01mol×108g·mol-1+0.01mol×64g·mol-1=1.72g;因为当Ag+、Cu2+全部析出以后,相当于电解水,H+不再增加,所以生成的H+所带电荷与0.01molAg+、0.01molCu2+所带电荷相等;则溶液中生成:
c(H+)=0.3mol·L-1,pH<1。
19.重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾(K2CrO4)(黄色)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)(橙色)。
制备装置如图所示。
下列说法错误的是( C )
A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B.电解过程中阳极附近溶液的pH变小
C.K2CrO4在阳极区被氧化成K2Cr2O7
D.阴极每生成1mol气体,有2mol带正电荷的阳离子从阳极室移向阴极室
解析:
结合题给装置可判断惰性电极为阳极,不锈钢电极为阴极;阳极室中K2CrO4转化为K2Cr2O7,溶液由黄色逐渐变为橙色,A项正确;阳极室发生氧化反应,OH-失电子放电,电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑,阳极附近溶液pH逐渐减小,B项正确;阳极室中H+浓度增大,促使发生反应:
2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O,反应前后Cr元素化合价没有发生变化,C项错误;阴极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,每生成1molH2转移2mol电子,为保持溶液呈电中性,有2molK+从阳极室向阴极室移动,D项正确。
20.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是( C )
A.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
B.放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极
C.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
解析:
根据原电池原理,甲是负极,电极反应为:
H2-2e-+2OH-===2H2O;乙是正极,电极反应为:
NiOOH+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-。
A项电池总反应充放电方向错误;B项放电时,甲电极为负极,OH-应移向负极即甲电极,B错误;D项放电时碳电极为负极,充电时应与直流电源的负极相连,D错误。
21.下列反应的离子方程式正确的是( D )
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO
+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
解析:
选项A,反应中应该有氢氧化镁沉淀生成,A错误;选项B,pH=7时,n[KHSO4]∶n[Ba(OH)2]=2∶1,SO
过量,正确的离子方程式为SO
+2H++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B错误;选项C,向FeBr2溶液中通入少量氯气,Fe2+先反应,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,C错误;澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,阳离子都是Ca2+,无论哪个过量都是Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O,故D正确。
22.H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。
如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是( B )
A.电池工作时,电流从电极a经过负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-===S2+4H+
C.当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热量
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入负极区
解析:
H2S发生氧化反应,电极a是负极,电子从电极a经过负载流向电极b,电流方向与电子流向相反,A错误;电极a上H2S发生氧化反应生成S2,电极反应式为2H2S-4e-===S2+4H+,B正确;燃料电池中化学能主要转化为电能,C错误;当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区,D错误。
二、填空题:
本题包括4小题,共56分。
23.(每空2分,共10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为22。
(1)W基态原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d24s2____,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为__N>O>C____;(用元素符号表达)
(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为__CO2;SCN-____;
(3)1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为__7×6.02×1023____;
(4)YH3极易溶于水的主要原因是__氨分子与水分子间易形成氢键____。
解析:
元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Y基态原子的2p轨道上有3个电子,Y的核外电子排布式为1s22s22p3,则Y为N元素;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O元素;W的原子序数为22,则W为Ti。
(1)W核外电子数为22,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2;同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大,氮元素原子2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:
N>O>C,故答案为:
1s22s22p63s23p63d24s2;N>O>C;
(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体,与CNO-互为等电子体的为CO2、SCN-等,故答案为:
CO2;SCN-;
(3)二元弱酸H2C2O4的结构式为
1molH2C2O4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023,故答案为:
7×6.02×1023;
(4)氨分子与水分子间易形成氢键,NH3极易溶于水,故答案为:
氨分子与水分子间易形成氢键。
24.(每空2分,共16分)如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。
(1)写出过氧化氢分子的电子式__
____。
(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)__①②____。
①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化 ④O—O共价键是p—pσ键 ⑤分子是非极性分子
(3)过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是__O—H…O—____。
(4)过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是__H2O2分子是极性分子____;过氧化氢易溶于水,主要原因是__CS2分子是非极性分子H2O2分子与H2O分子之间形成氢键____。
(5)过氧乙酸也是一种过氧化物,它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(
)取代的产物,是一种常用的杀菌消毒剂。
在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。
①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):
__
+H2O―→CH3COOH+H2O2____。
②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是__过氧乙酸分子中有O—O键,有强氧化性____。
解析:
在H—O—O—H分子中,H—O键是极性键,O—O键是非极性键。
由于H2O2分子具有图中所示的空间结构,所以H2O2分子是极性分子。
借助H2O分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知,H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式是sp3,所以O—O共价键不是p-pσ健。
H—O—O—H分子中的O—H键决定了H2O2分子之间存在氢键。
H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子,H2O2分子和CS2分子之间不能形成氢键,H2O2和CS2不发生化学反应,所以过氧化氢难溶于二硫化碳,可用“相似相溶”原理解释。
H2O2分子和H2O分子中都含有O—H键,所以H2O2分子与H2O分子之间可形成氢键,氢键的形成能增大物质的溶解度。
25.(每空2分,共12分)如图X是直流电源。
Y池中c、d为石墨棒,Z池中e、f是质量相同的铜棒。
接通电路后,发现d附近显红色。
(1)①电源上b为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”,下同)。
②Z池中e为________极。
③连接Y、Z池线路中,电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式:
_______________________________________。
②写出Y池中总反应的化学方程式:
_______________________________________
_______________________________________________________________________。
③写出Z池中e极上反应的电极反应式:
___________________________________
_______________________________________________________________________。
答案:
(1)①负(2分) ②阳(2分) ③←(2分)
(2)①2Cl--2e-===Cl2↑(2分)
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
③Cu-2e-===Cu2+
解析:
d极附近显红色,说明d为阴极,电极反应式为2H++2e-===H2↑,c为阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,Y池电解NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;直流电源中a为正极,b为负极,Z池中f为阴极,e为阳极,电极反应式分别为Cu2++2e-===Cu、Cu-2e-===Cu2+,电子流动方向由e→d。
26.(18分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质,资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:
①6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=+18.7kJ·mol-1
(1)在上述反应①中,每吸收1molCO2,就有________molFeO被氧化。
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________________________________________________________。
Ⅱ.一定条件下,二氧化碳可以转化为甲烷。
向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(
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