人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习B卷.docx
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人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习B卷
人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)已知:
P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是()
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为
kJ·mol-1
D.P—P键的键能为
kJ·mol-1
2.(2分)(2016高二上·南昌期末)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol﹣1
已知:
碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol﹣1
则x为()
A.3a+b﹣c
B.c﹣3a﹣b
C.a+b﹣c
D.c﹣a﹣b
3.(2分)(2018高三下·黑龙江开学考)氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是()
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A.△H1<0 △H3>0
B.△H5<0 △H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
4.(2分)(2018高三上·成都开学考)在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()
A.-488.3kJ/mol
B.+488.3kJ/mol
C.-191kJ/mol
D.+191kJ/mol
5.(2分)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是()
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
6.(2分)(2017高一下·惠来期末)化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
7.(2分)在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g)△H2
8.(2分)(2018高二下·房山期中)可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g),在不同温度T、压强p下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况,如图所示。
下列对该反应的判断正确的是()
A.吸热反应,m+n
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n
D.放热反应,m+n>p
9.(2分)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下,下列说法正确的是()
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9kJ·mol-1
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1
10.(2分)(2017高二上·佛山期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O
(1)△H=﹣57.3kJ/mol.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是()
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3
D.△H1>△H3>△H2
11.(2分)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是()
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:
CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol
12.(2分)(2018高三上·哈尔滨期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2
13.(2分)(2016高二上·广水期中)强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是()
A.Q1=Q2=57.3
B.Q1>Q2>57.3
C.Q1<Q2=57.3
D.无法确定
14.(2分)我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O.有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料.NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol﹣1;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1.下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是()
A.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=+1135.7kJ•mol﹣1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
C.N2H4(g)+NO2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+1135.7kJ•mol﹣1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
15.(2分)已知:
Fe2O3(s)+
C(s)═
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.14kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe(s)+
O2(g)═Fe2O3(s)的△H是()
A.﹣824.39kJ•mol﹣1
B.+627.6kJ•mol﹣1
C.﹣744.7kJ•mol﹣1
D.﹣169.4kJ•mol﹣1
16.(2分)已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.吸热88kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
17.(2分)(2019高二上·芮城期末)下列说法正确的是()
A.吸热反应一定需要加热才能进行
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ/mol则CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol
18.(2分)(2017高二上·武邑期中)下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是()
①C(s)+
O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g);△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H5 CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H6.
A.②
B.①②
C.①③
D.②③
19.(2分)今有如下三个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) 放热Q1kJ
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) 放热Q2kJ
H2(g)+
O2(g)═H2O(g) 放热Q3kJ
其中Q1Q2Q3大小关系是()
A.Q1=Q2=Q3
B.2Q3=Q1<Q2
C.Q3<Q2<Q1
D.Q1<Q2<3Q3
20.(2分)(2018高一下·宁波期中)对于Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H=?
的化学反应,下列叙述错误的是()
A.反应过程中能量关系如图所示,则该反应为放热反应
B.化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
二、非选择题(共5题;共24分)
21.(3分)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1________ΔH2
22.(6分)(2016高一下·重庆期中)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅与碳是同族元素,则下列说法正确的是________.
a.主要化合价为+2,+4
b.同族的Si与Ge(锗)均为半导体材料,铅也为半导体材料.
c.铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
d.与同族的Ge(锗)作比较:
碱性Ge(OH)4<Pb(OH)4,则金属性Ge<Pb,周期表中位置Pb在Ge下面.
e.同族的Ge(锗)与盐酸不反应,Pb与盐酸能反应,则原子半径Ge>Pb
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为________.
(3)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=akJ⋅mol﹣1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H=bkJ⋅mol﹣1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=ckJ⋅mol﹣1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=________kJ⋅mol﹣1(用含a,b,c的代数式表示).
(4)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图1所示,该电池正极的电极反应式为________.
(5)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即:
(
×100%]的残留固体.若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO,列式计算x值________,和m:
n值________.
23.(5分)(2018高二上·山东开学考)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为:
C+H2O
CO+H2。
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1①
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ·mol-1②
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ·mol-1③
(1)请你根据以上反应,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:
________。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为:
“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。
”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图:
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式:
________。
乙同学据此认为:
“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。
”请分析:
甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错误观点的原因是________。
24.(7分)(2018高二上·武清期中)
(1)I.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
③C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
①上述变化中吸热的是________。
②C的燃烧热△H=________。
③燃烧2gH2生成液态水,放出的热量为________。
④写出CO燃烧的热化学方程式________。
(2)Ⅱ.在一定条件下,xA+yB
zC可逆反应达到平衡,试填出:
①若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是________。
②若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向________。
(填正或逆)反应方向移动。
③当改变某种反应条件后,正反应速率增大,而气体A和气体B的浓度均未变,则改变的条件可能是________。
25.(3分)(2018高二上·安徽期中)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol−1。
(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________;;
当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是________;。
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共24分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
- 配套讲稿:
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- 人教版 化学 选修 第一章 三节 反应热 计算 同步 练习