必修2第三章学案000.docx
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必修2第三章学案000
第2节石油和煤重要的烃
第一课时石油的炼制乙烯
【课标要求】
认识化石燃料综合利用的意义,了解乙烯、苯等的主要性质,认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
【考试说明要求】
1.了解有机化合物中碳的成键特征
2.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
【学案导学】
【阅读】课本P66-67
【归纳总结】
一、石油
1、石油的成分:
含(包括)的混合物,没有固定的沸点。
从元素的种类看,主要由元素组成,也含有少量的。
2、石油的炼制
(1)脱水、脱盐
原料:
目的:
除去原油中的盐和水,减少对设备的腐蚀。
(2)石油的分馏
①基本原理:
②石油的分馏是一种变化,分馏产物仍然是。
混合物固定的熔点和沸点。
③石油分馏的原料是,石油分馏的主要产品。
④工业装置:
⑤石油的蒸馏装置图:
P71知识支持
【注意】①温度计水银球的位置:
②碎瓷片的作用
③冷凝管的进水方向:
3、石油的裂化和裂解
(1)石油的裂化和裂解的目的(意义)分别是:
裂化:
裂解:
(2)裂化、裂解的定义
裂化:
裂解:
(3)裂化、裂解的原料:
裂化:
裂解:
【阅读】P68-69
【归纳总结】
二、乙烯
1、工业上获得乙烯的主要途径是,世界上已将为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
2、乙烯的分子结构
分子式:
电子式:
结构式:
结构简式:
键角:
结构特征:
(与乙烷分子结构进行对比)
①
②
③
3、乙烯的性质
(1)物理的性质:
色:
态:
味:
溶解性:
标况下的密度:
(2)化学性质
【观察思考】乙烯的性质实验(与甲烷的性质进行对比)
【实验记录】
实验
实验现象
结论
1
火焰明亮,并伴有黑烟。
2
3
【总结】
①氧化反应
A、燃烧反应:
方程式:
原因:
乙烯中碳的质量分数较大,燃烧时,没有得到充分燃烧,而本身被烧成炽热状态,所以很明亮,又有一部分碳呈游离态,故有黑烟。
B、乙烯能使高锰酸钾溶液应用:
。
②加成反应:
方程式:
应用:
原理:
碳碳双键()中的个键断裂,其他两个原子(或原子团)分别加在
上,双键变成单键。
【迁移应用】P70
写出下列反应方程式,并指明反应类型。
乙烯与水反应:
、
乙烯与HCl反应:
、
③加聚反应:
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。
写出乙烯加聚反应的方程式:
【课堂练习】
1、乙烷和乙烯的比较
名称(化学式)
乙烯()
乙烷()
结构式
结构简式
碳-碳键类别
化学性质
类别
2、甲烷(烷烃)与乙烯的鉴别方法有哪些?
【巩固练习】
1、课本P741、2、6、
2、石油裂化的主要目的是为了()
A.提高轻质燃料的产量B.便于分馏
C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量
3、下列关于是有的说法正确的是
A.是有属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物
4、下列石油分馏产品中,沸点范围最低的是
A.汽油B.柴油C.润滑油D.凡士林
5、一辆卡车启动、刹车时排除黑烟,由此可推断这辆卡车用的燃料是
A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气
6、欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl可采用的方法是
A.乙烯与氯气B.乙烯与氯化氢
C.乙烷与氯气按照1:
2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应
7、下列物质中能用于萃取溴水中的溴的是
A.直馏汽油B.裂化汽油C.酒精D.己烯
8、既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是
A.混合气体通过盛水的洗气瓶
B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C.混合气体和过量氢气混合
D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
9、下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是()
①由乙烯制备乙醇、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯④由乙烯制氯乙烷、由甲烷制氯仿
A、只有②③B、只有③④C、只有①③D、只有①④
10、在一定条件下,乙烯和乙烷都能制的氯乙烷,据此回答:
(1)由乙烷制备氯乙烷的化学方程式:
该反应类型属于反应。
(2)由乙烯制备氯乙烷的化学方程式:
该反应类型属于反应。
(3)比较两种方法第种方法好,其原因是:
11、乙烯是石油的主要产物之一,将乙烯通入溴水的四氯化碳溶液中,观察到的现象是:
其反应方程式是:
乙烯在一定条件下发生加聚反应的方程式是:
其产物名称是乙烯对水果具有功能。
【课后反思】
第2节石油和煤重要的烃
第二课时煤的干馏苯
【学案导学】
【阅读】P70煤的干馏苯
【归纳总结】
一、煤的干馏
1、煤的成分:
从元素组成来看,主要含有等元素,还含有等元素;混合物里的无机化合物主要含等元素。
2、煤的干馏
(1)定义:
(2)煤的干馏的产品有:
(3)煤的干馏的目的
(4)干馏与蒸馏的区别
【拓展思考】
你还知道哪些解决燃煤污染、提高燃煤的热效率的方法?
二、苯的结构与性质
1、分子式电子式结构式结构简式
2、苯分子的结构特征
(1)分子的结构为结构,分子中的6个碳原子和6个氢原子都在键角
(2)碳原子之间无单键和双键,而是一种的键。
3、苯的物理性质:
苯是一种色有气味的有毒体,密度比水,溶于水,沸点,熔点,当温度低于时,苯就会凝结成无色晶体。
【观察思考】P72
实验记录
实验内容
实验现象
结论
向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中滴入苯,振荡试管,静置观察现象。
向盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中滴入苯,振荡试管,静置后观察试管内液层的颜色
4、苯的化学性质:
苯的化学性质特征:
易取代,难加成,不与酸性KMnO4溶液反应。
(1)氧化反应:
燃烧的方程式现象:
(2)取代反应
①卤代反应——和溴水
方程式
【注】A、Fe的作用
B、该反应中用的是液溴,而不是溴水。
②硝化反应——和硝酸的反应:
将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃——60℃的温度,本换上的氢原子会被硝基取代生成硝基苯。
方程式:
浓硫酸的作用:
(3)加成反应
特定条件下,和氢气的加成:
(根据乙烯与氢气的加成)
方程式:
5、苯的用途及危害
【思考】通过苯的化学性质的学习,哪些能说明苯分子中不存在单双键交替?
【巩固练习】
1、苯环的结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是()
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下,同液溴可以发生反应但不与溴水发生反应
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
2、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()
A.溴和四氯化碳B.苯和硝基苯C.汽油和苯D.硝基苯和水
3、下列说法正确的是()
A.把煤加强热使之分解的过程叫干馏B.煤的干馏属于化学变化
C.煤是主要成分是各种碳单质的混合物D.石油炼制的分馏、裂化、裂解都属于化学变化
4、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是
A.氯水B.苯C.CCl4D.KI
5、下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是()
A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯
6、关于苯分子结构的下列说法中正确的是()
A.苯分子中含有3个碳碳双键和3个碳碳单键
B.苯分子为正六边形,每个氢原子垂直于碳原子平面
C.苯环上的碳碳单键是一种介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键
D.苯分子中没有共价单键
7下列物质通过化学反应,其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是( )
A.甲烷在氧气中完全燃烧B.乙烷在氧气中完全燃烧
C.苯在氧气中完全燃烧D.乙烯在氧气中完全燃烧
8、列说法不正确的是()
A.苯不溶于水且比水轻B.苯具有特殊的香味,可作香料
C.用冷水冷却苯,可凝结成无色晶体D.苯属于一种烃
9、列有关苯、乙烯的比较中,正确的是()
A.分子中所有原子都在同一平面上B.等质量燃烧时,苯消耗氧气多
C.都能与溴水反应D.都能被酸性KMnO4溶液氧化
10、列关于苯的性质的叙述中,不正确的是()
A.苯是无色带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯不具有典型双键的性质,故不能发生加成反应
11、能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是()
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥
12、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物,不产生副产物、实现零排放。
下列几种生产乙苯(C6H5—C2H5)的方法中,原子经济性组好的是()
A.C6H6+C2H5Cl→C6H5—C2H5+HCl
B.C6H6+C2H5OH→C6H5—C2H5+H2O
C.C6H6+CH2=CH2→C6H5—C2H5
D.C6H5—CH2CH2Br+C2H5Cl→C6H5—CH=CH2+HBr
C6H5—CH=CH2+H2→C6H5—C2H5
13、阅读下列材料,并回答有关问题。
1865年,凯库勒从苯的化学式C6H6出发,结合以往研究的成果,综合提出了苯的构造式()。
根据现代物理方法如X射线法、光谱法等证明了苯分子是一个平面正六边形构型,且其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
由于苯分子结构中的正、负电荷重心重合,故苯是一种非极性分子,易溶解许多非极性的有机物及溴单质和碘单质等,不溶于水,密度为0.879g·cm—3,沸点为80.5℃。
苯能与浓硝酸在浓硫酸存在时发生取代反应,生成硝基苯(—NO2),反应温度应控制在50℃~60℃,温度过高会导致苯的挥发及浓HNO3的分解。
(1)苯分子中各碳碳键的夹角是度;
(2)你认为苯的二氯取代物有种;
(3)用苯提取溴水中的溴或碘水中的碘是利用了苯的性质;
(4)由于苯与硝酸的取代反应的温度要求严格,如何科学的加热?
如何监控温度?
【课后反思】
第三节饮食中的有机化合物
第一课时乙醇
【学习目标】1、了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系。
2、认识乙醇的结构特点、主要性质和应用。
【重点难点】1、乙醇的化学性质。
2、培养学生信息的获取能力与加工能力
【课前预习】
一、乙醇俗称,是酒类的主要成分,颜色具有味的液体,20。
C时密度为;熔点为沸点为易与水的溶解比例
能溶解多种无机化合物和有机化合物,是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子式:
结构简式:
或:
结构式:
三、乙醇的化学性质:
1、乙醇的氧化反应:
(1)乙醇的燃烧方程式:
(2)乙醇的催化氧化方程式:
2、乙醇能与金属钠反应,生成并。
方程式:
反应类型:
四、乙醇的用途:
作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料、医院里则用的乙醇溶液杀菌、消毒。
【课堂探究】
一、羟基(—OH)与氢氧根(OH-)区别
羟基(—OH)
氢氧根(OH-)
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于离子晶体或溶液中
相同点
组成元素相同
二、化学性质
探究一:
乙醇与钠的反应(77页实验1)向试管里注入约2ml的无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察发生的现象,检验生成的气体。
实验现象
实验结论
反应原理:
探究二:
乙醇燃烧现象:
方程式:
探究三:
乙醇催化氧化的实验探究(77页实验2)向试管里注入约2ml的无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰上加热,然后伸入无水乙醇中,反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
实验现象
结论(化学方程式)
方程式:
反应原理:
探究四:
对比乙醇的催化氧化反应与燃烧反应的共同点及差异。
相同点
不同点
【巩固练习】
1、等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后,铜片质量增加的是A、硝酸B、无水乙醇C、石灰水D、盐酸
2、1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成分主要是()
A、CH3CH2OHB、CH3OH C、CH3CHO D、CH3COOH
3、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是()
A、浓硫酸B、金属钠C、无水硫酸铜D、CuSO45H2O
4、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述中正确的是()
A、钠块沉在乙醇液面的下面B、钠熔化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块表面有气泡放出
5、某有机物蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是()
A、C2H4B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH
6、把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即趁热放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为mg的是()
A、稀硫酸B、稀硝酸C、CO2D、乙醇
7、乙醇是一种比较理想的可再生能源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例的汽油。
下列说法中正确的是()
A、在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同。
B、在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,放热量相同。
C、用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D、用乙醇作燃料不会导致酸雨
8、比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()
A、两个碳原子以单键相连B、分子里都含有六个相同的氢原子
C、乙基与一个氢原子相连的就是乙烷分子D、乙基与一个羟基相连的就是乙醇分子
9、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()
A、钠块开始反应时,浮在乙醇的液面的上面B、钠块融化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块表面有气体放出
10、能够证明乙醇分子(C2H6O)组成的最充分的理由是()
A、23g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25mol氢气
B、1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O,消耗3molO2
C、乙醇的沸点高于乙烷
D、1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛
11、对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学以应如下:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是,上述反应中的氧化剂是,还原剂是。
12、1mol有机物,充分燃烧后生成2molCO2和3mol H2O.此有机物可能是_________________
13、对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一。
如我们学过的无机化学反应有两种主要的分类方法:
1、根据反应前后物质的变化分为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应;2、根据化学反应中是否有电子转移,分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
请根据已经学过的化学反应类型,写出其反应的方程式,指出反应类型。
(1)甲烷与氯气生成一氯甲烷:
(2)乙烯与溴水的反应:
(3)乙烯与水的反应:
(4)乙醇在铜的催化下被氧化生成乙醛的反应:
(5)乙醇与钠的反应:
第三节饮食中的有机化合物
第二课时乙酸
【教学目标】1、初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
2、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,理解酯化反应的概念。
【重点、难点】
教学重点:
乙酸的酸性和酯化反应教学难点:
乙酸的分子结构和酯化反应
一、乙酸的物理性质:
乙酸俗称食醋的主要成分就是;色气味液体,熔点16.6℃,低于16.6℃时就凝结成冰状晶体,所以无水乙酸又称。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构:
分子式:
结构式:
结构简式:
官能团是羧基:
官能团:
决定化合物的化学特性的原子或原子团。
填写下列原子团:
乙醇()一氯甲烷()乙醛()硝基苯()
三、化学性质
1、乙酸的酸性:
乙酸是一元弱酸,酸性比碳酸强,具有酸的通性。
(1)使紫色石蕊试液变红
(2)与活泼金属反应(Na)
根据Na与水,乙醇反应现象推测Na与乙酸反应剧烈程度:
(3)与金属氧化物反应(CaO)
(4)与碱反应(NaOH)
(5)与部分盐反应(利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)):
启发:
由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强,所以乙酸钠的性质为碱性,乙酸可以制得碳酸
羟基上氢原子的活动性比较
名称
乙醇
水
乙酸
结构简式
性质对比
能与钠反应,但不
能与氢氧化钠反应
能与钠反应,
且反应剧烈
能与钠反应,也能与氢氧化钠反应
没有酸性
没有酸性
有弱酸性,
比碳酸酸性强,能使指示剂变色
结论
2、酯化反应
(1)概念:
装置特点及实验现象:
A、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些,且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后,在受热的试管中产生了蒸气,有一部分冷凝回流了下来,一部分从导气管导出,从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束,先撤导管,后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体,经过振荡后,酚酞的红色变浅,液面上仍有一薄层无色透明的油状液体,并可闻到一种香味。
(2)反应原理:
乙酸与乙醇反应主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
(3)酯化反应的特点:
A、酯化反应在常温下进行得很慢,为使反应加快,使用了催化剂和加热的条件。
B、酯化反应是可逆反应,因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。
C、酯化反应也是取代反应,反应的实质是乙醇的羟基脱氢,乙酸脱羟基。
(4)实验注意事项:
A、向试管内加入化学试剂的顺序:
乙醇
浓硫酸
乙酸,注意不能先加浓硫酸,防止液体飞溅。
B、浓硫酸的作用:
催化剂:
提高反应速率;吸水性:
该反应是可逆反应,加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
C、加热的目的:
提高反应速率;使生成的乙酸乙酯挥发,有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
D、饱和碳酸钠溶液的作用:
中和挥发出来的乙酸,生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味);溶解挥发出来的乙醇;抑制乙酸乙酯在水中的溶解度,使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,便于得到反应生成的酯。
E、导管的作用是导气、冷凝;不能将导管插到液面以下,目的是防止发生倒吸。
四、乙酸的用途:
醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品,从医学保健角度来看,食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。
在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料,用途极为广泛。
【随堂练习】
1、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()
A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊试液
2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是
A、硝酸B、无水乙醇C、石灰水D、盐酸
3、某有机物分子式是C3H4O2,它的水溶液显酸性,即能跟碳酸钠溶液反应,能使溴水褪色。
写出这种有机物的结构简式。
4、下列关于乙酸的叙述中,不正确的是()
A、乙酸分子式是C2H4O2,有4个氢原子,不是一元酸
B、乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
C、乙酸易溶于水和乙醇
D、鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液
5、写出下列反应的离子方程式:
①乙酸与NaOH溶液反应:
②乙酸与氨水反应:
③将锌粒投入到乙酸溶液中:
④用乙酸除去水垢:
第三节饮食中的有机化合物
第三课时酯和油脂
【学习目标】
1、知道酯和油脂的组成、主要性质以及在生产生活中应用。
2、了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
3、通过“联想·质疑”关注食品中的营养成分,培养学习和探究化学科学的兴趣。
通过“活动·探究”培养观察、思维能力、动手能力、设计能力。
【重点难点】
1、酯和油脂的化学性质及与分子结构的关系。
2、对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。
【联想质疑】很多水果和花草具有芳香气味,如草莓、香蕉等,这些芳香气味是什么物质产生的?
很多食物中富含油脂。
油脂是重要的营养物质,能向人体提供能量,这是为什么?
什么是酯?
油脂和酯之间有什么关系?
三、酯和油脂
【复习、迁移】用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。
将乙醇换成甲醇(CH3OH)呢?
活动探究】 乙酸乙酯的水解
试管编号
1
2
3
实验步骤
先加6滴乙酸乙酯,再加5.5mL蒸馏水,振荡
先加6滴乙酸乙酯,再加0.5mL稀硫酸(1:
5)和5.0mL蒸馏水,振荡
先加6滴乙酸乙酯,再加0.5mL30%的烧碱溶液和5.0mL蒸馏水,振荡
将三支试管同时放到的70-80℃水浴中加热3~5min,观察现象,闻试管口的气味
实验现象
实验结论
根据酯的水解产物分析酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢?
【交流讨论】由实验得出在有酸、碱存在和加热条件下,酯可以发生水解反应,生成对应的有机酸和醇。
浓H2SO4的作用是催化剂,从化学平衡的角度考虑,在酯的水解反应中,用稀硫酸和NaOH溶液哪种做催化剂更好?
【巩固练习】
1、下列属于油脂的用途的是()。
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制备汽油
A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④
2、有机物①CH2OH(CHOH)4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是()
A
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