华中师大一附中高一下学期期末化学试题.docx
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华中师大一附中高一下学期期末化学试题
华中师大一附中2020—2021学年度下学学期期末检测
高一年级化学试题
命题人:
夏帅柱审题人:
刘南
可能用到的原子量:
H-1Li-7B-10.8C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Se-79
第Ⅰ卷(48分)
一、单项选择题(共16小题,每题3分,共48分)
1、下列说法错误的有几项
①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
②第四周期元素中,未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
③键长等于成键两原子的半径之和
④只要分子的空间结构为平面三角形,中心原子均为sp2杂化
⑤价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键
⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体
⑩测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
A.5项B.4项C.3项D.2项
2、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①
②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
3、下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是
A.
B.
C.
D.
4、四种元素的基态原子的电子排布式如下,下列说法中正确的是
①ls22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③ls22s22p3;④ls22s22p5
A.原子半径:
④>③>②>①B.未成对电子数:
③=②>①>④
C.电负性:
④>③>②>①D.第一电离能:
④>③>①>②
5、下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式:
B.CCl4分子的球棍模型是:
C.Cr的基态原子价电子排布式为:
3d54s1D.中子数为20的氯原子:
6、下列说法正确的是
A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.NH4+的电子式为
,呈现平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
7、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
下列说法不正确的是
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞含有4个Sn原子
C.CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个
D.距离Cd(0,0,0)最近的Sn的分数坐标是(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)
8、A、B、C、D均为18电子分子。
A为双原子分子且为浅黄绿色气体;B的水溶液常用于医用消毒;C有臭鸡蛋气味;D为烃(烃只含C、H元素)。
下列判断错误的是
A.D分子中心原子发生sp3杂化
B.C分子中的化学键为sp3—sσ键,有轴对称性,可以旋转
C.B为极性分子,但分子中同时含有极性键和非极性键
D.A的键能在同主族单质中最大
9、PCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于PCl5分子的说法中错误的是
A.每个原子都达到8电子稳定结构,且为非极性分子
B.键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种
C.PCl5受热后会分解生成PCl3,PCl3分子呈三角锥形
D.分子中5个P-Cl键键能不尽相同
10、2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图),可用于漂白蚕丝等织品,其组成元素均为短周期元素,W、X对应的简单离子核外电子排布相同,且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,下列说法错误的是
A.四种元素中X的电负性最大
B.该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸
D.离子半径:
Z+ 11、元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。 如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是 A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。 钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用更强 B.第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se C.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。 三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同 D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I(3Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子 12、Li2S属立方晶体,晶胞边长为dpm,晶胞截面图如下所示。 则下列关于该晶胞的描述错误的是: A.每个晶胞中含有的S2-数目为4 B.与Li+距离最近且相等的S2-有8个 C.该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为 pm D.Li2S晶体的密度为 ×1030g•cm-3 13、据文献报道: Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。 下列叙述错误的是 A.OH-参与了该催化循环B.该反应可消耗温室气体CO2 C.该反应可产生清洁燃料H2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化 14、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是( ) ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定只有NO2 B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 15、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。 下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.X元素的氢化物的水溶液显碱性 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 16、LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。 其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 电池充电时,LiFePO4脱出部分Li+,形成Li1-xFePO4,结构示意图如图(b)所示,则下列说法不正确的是 A.每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个 B.图(b)中 C.Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 D.图(b)中 第Ⅱ卷(52分) 二、填空题(共5题) 17、(12分) 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 请根据如图所示,回答下列问题: (1)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填序号)。 a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Na2SO4d.Na2SO3+S (2)将X与Y混合使之充分反应,该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。 (3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。 I.①中反应的化学方程式是_______。 想要立即终止①的反应,最恰当的方法是_______。 a.上移铜丝,使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液 II.装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。 III.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式_______。 18、(10分)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。 例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________。 (2)汞的原子序数为80,位于元素周期表第______周期第族。 (3)化合物Ⅳ是一种强酸,请基于理论比较IV和硫酸的pKa1: 化合物IV硫酸(填“>”或“<”) (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。 下列关于上述物质的说法正确的有________。 A.在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化 B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大 C.在Ⅲ中C-C-C键角是180° D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。 化合物I与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的物质是________。 (填“化合物I”或“化合物Ⅲ”) 19、(10分)世界上首个五氮阴离子盐是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。 回答下列问题: (1)基态氮原子的价电子的轨道表达式为_____________。 (2)从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________。 (填标号) A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数 C.VSEPR模型名称D.共价键类型 (3)R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。 分子中的大π键可用符号 表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为 ),则N5-中的大π键应表示为____________。 (4)图中虚线代表氢键,其表示式为(H3O+)O—H…N、____________、____________。 20、(10分) (1)有下列固体: 水晶 冰醋酸 灰锡 干冰 过氧化钠 碳化钙(CaC2) 刚玉 Si3N4 白磷 氩 尿素 AlCl3 铁铝合金 SiCl4 其中含有极性键的分子晶体: (填编号) (2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。 下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子),D是纳米颗粒,大小和形状则恰好如图所示。 写出A、B、C、D的化学式。 A: ;B: ;C: ;D: ; (3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。 原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。 石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0,1, ),则C原子的坐标参数为___________。 (4)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用力很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。 已知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。 21、(10分) (1)如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是________。 (2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl,Br,I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构,该结构是CuX4四面体通过共用____(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的,该晶体的化学式为_____。 (3)下图是金刚石的晶胞,请回答以下问题 ①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图,如图所示,请在图中白圈处找出未画出的碳原子,并在相应位置上按图示碳原子涂黑。 ②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子,就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a.该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2 b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子 c.该“碳氧化物”的化学式为CO2 d.这种晶体是共价晶体 (4)某 的晶胞如图Ⅰ所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物 , 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示,其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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- 华中师大 附中 一下 学期 期末 化学试题