山东省日照市暑假化学必修二全册综合测试题含答案.docx
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山东省日照市暑假化学必修二全册综合测试题含答案
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山东省日照市2019年暑假化学必修二全册综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.下列物质中,有离子键的是( )
A.N2
B.CH4
C.NaCl
D.HCl
2.下列有关M层的说法正确的是( )
A.表示第二电子层
B.最多能容纳8个电子
C.表示第三电子层
D.至少应该填充2个电子
3.不属于离子化合物的是( )
A.Na2O2
B.CaF2
C.SO2
D.Ba(OH)2
4.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说
B.发现元素周期律
C.提出化学元素的概念
D.建立燃烧现象的氧化学说
5.为了减少城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指( )
A.不用铅桶装的汽油
B.不含四乙基铅的汽油
C.不含硝酸铅的汽油
D.不含氧化铅的汽油
6.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲与盐酸缓慢反应放出氢气,而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
D.甲、乙与硫酸溶液形成原电池,乙上冒气泡
7.下列关于苯的说法中,不正确的是( )
A.苯和乙烯是两种重要的化工原料,均来自于煤和石油的加工
B.苯有毒且易挥发,故工业上不能作为溶剂
C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一种易挥发、易燃的物质,放置苯的仓库要禁止烟火
8.NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物( )
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA
B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aNA/14
9.下列说法中正确的是( )
A.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
B.钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中
C.钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈
D.钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜
10.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
例如:
2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag++CN-===AgCN↓(白)。
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。
下列反应中,不正确的是( )
A.2CN-+Cl2===2Cl-+(CN)2
B.(CN)2+2OH-===CN-+CNO-+H2O
C.(OCN)2+H2O===2H++OCN-+OCNO-
D.MnO2+4HSCN
(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
11.元素周期表中第ⅢA族至0族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示:
图① 图② 图③
下列关于五种元素所属周期的判断正确的是( )
A.图①中五种元素位于第一、二、三周期
B.图②中五种元素位于第二、三、四周期
C.图③中五种元素位于第三、四、五周期
D.图③中五种元素位于第四、五、六周期
12.下列说法中不正确的是( )
A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热
C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色说明没有水解
13.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列有关说法正确的是( )
①石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
②石油的分馏是化学变化
③石油的分馏实验中,温度计水银球插入液面以下,因为它测的是混合液的温度
④石油分馏得到的汽油仍是混合物
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
14.下列说法中错误的是( )
A.在海底高压、低温下形成的晶体CH4·nH2O,俗称“可燃冰”,有可能成为人类未来的重要能源
B.向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应
C.有的物质即使充分燃烧,其产物也会污染环境污染
D.核电厂发电时,是将核燃料的化学能转变为电能
15.下列性质中属于烷烃特征性质的是( )
A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水
B.它们几乎不溶于水
C.符合通式CnH2n+2且与氯气发生取代反应
D.它们是非电解质
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)
16.加入0.1mol的二氧化锰粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)解释反应速率变化的原因______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度______________。
(4)反应进行到2分钟时,过氧化氢的质量分数是__________。
17.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
AB
(1)A和B的关系是__________________________________________________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式____________________。
(3)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_______________________________________________________________。
(4)写出B分子和金属钠反应的化学方程式______________________________________。
18.分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中A为电流表。
请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是(填字母)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中
向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:
甲为;乙为。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是
。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:
铜电极:
,总反应:
。
当电路中转移0.25mol电子时,消耗负极材料的质量为g(Zn的相对原子质量65)。
19.A、B、C、D、E5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序数都小于18。
A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有3种同位素:
C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的
和
;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个原子核10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号:
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称:
C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
20.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果,这些水果富含一种有机物A,又知A的分子式为C4H6O5。
为了弄清该有机物的结构,某兴趣小组的同学做了以下实验:
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质,又能与醇反应产生有香味的物质;
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。
请回答下列问题:
(1)根据以上实验结果,对A的结构可作出的判断是________。
A.肯定有碳碳双键B.有两个羧基
C.肯定有羟基D.有两个“CH2”基团
(2)有机物A的结构简式为____________________________
____________________________________________。
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出A与金属钠反应的化学方程式:
________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式:
_______________________________
_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
2.【答案】C
【解析】M层表示第三电子层,最多可容纳18个电子,可以填充电子也可以不填充电子。
3.【答案】C
【解析】离子化合物判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
4.【答案】B
【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律;英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念;法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说。
5.【答案】B
【解析】汽油中常添加四乙基铅,可防止由于爆震,则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中。
6.【答案】D
【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易,与失电子的多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应金属的还原性越弱;金属与酸或水反应越剧烈,金属的活动性越强;当两种金属为电极构成原电池时,负极为相对活泼的金属。
7.【答案】B
【解析】苯是一种重要的化工原料,工业上可作有机溶剂,主要来自于煤的干馏;实验室常用苯作萃取剂;由于苯易燃烧,放置苯要禁止烟火。
8.【答案】B
【解析】A项,1个C2H4分子中含共用电子对数目为6,假设ag完全为C2H4,含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9,假设ag完全为C3H6,含共用电子对数目为3aNA/14,则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14,错误;B项,C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含碳氢键数目为2NA,ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol,含碳氢键数目为aNA/7,正确;C项,没有指明温度和压强,无法确定消耗氧气的体积,错误;D项,C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含原子数目为3NA,ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol,则所含原子数目为3aNA/14,错误。
9.【答案】A
【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂;钠的密度比四氯化碳的密度小,会浮在四氯化碳液面上,不能与空气隔绝;钠在空气中缓慢氧化,但不自燃;钠极易与水反应,不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
10.【答案】C
【解析】阴离子的还原性一般比Br-强,Br-又比Cl-强,则2CN-+Cl2===2Cl-+(CN)2能发生,A正确;氰[(CN)2]等拟卤素性质与卤素(X2)相似,因此卤素能发生的反应,氰[(CN)2]也能发生。
氯气与碱能反应,则(CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O能发生,B正确;卤素单质能与水反应,则(OCN)2+H2O===HOCN+HONO能发生,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,在溶液中主要以分子形式存在,不能拆成离子,C不正确;因4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,拟卤素阴离子的还原性一般比Br-强,Br-又比Cl-强,则MnO2+4HSCN
Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O也能发生,D正确。
11.【答案】D
【解析】图①中五种元素位于第二、三、四周期,②中五种元素位于第三、四、五周期,图③中五种元素位于第四、五、六周期。
12.【答案】D
【解析】皮肤中的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应而显黄色;
蔗糖水解后溶液呈酸性,应先用氢氧化钠溶液中和至碱性,再加银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性,否则实验容易失败;
油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,其产物都易溶于水。
若取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,则说明无油脂剩余,即完全水解;
淀粉遇碘单质变蓝,故取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色,只能说明水解液中仍有淀粉,至于是淀粉未水解还是已经部分水解,无法确定。
13.【答案】C
【解析】石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作,故为物理变化,②错;石油分馏实验中,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,以测量馏出蒸气的温度,故③错。
14.【答案】D
【解析】在海底形成的“可燃冰”晶体CH4·nH2O,将是人类未来的重要能源;包有过氧化钠的脱脂棉吹气后能燃烧,说明脱脂棉温度升高达到了着火点,即二氧化碳、水与过氧化钠反应放出热量;含有硫或氮的物质充分燃烧的产物都是大气污染物;核电厂发电是将核能转化为电能。
15.【答案】C
【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水,不一定是烷烃(如乙醇);不溶于的水,不一定是烷烃(如四氯化碳);非电解质不一定是烷烃(如四氯化碳);符合通式CnH2n+2,一定是烷烃。
16.【答案】
(1)D>C>B>A
(2)随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度越来越小,反应速率越来越小
(3)0.107mol·L-1
(4)0.083%
【解析】
(1)曲线斜率越大,反应速率越大。
(2)随着反应的进行,反应物过氧化氢的浓度逐渐减小,其反应速率逐渐减小。
(3)过氧化氢的分解反应为2H2O2
2H2O+O2↑,由图像可知50mL过氧化氢溶液分解产生60mL氧气,n(H2O2)=
×2≈0.00536mol,c(H2O2)=
≈0.107mol·L-1。
(4)反应进行到2分钟时,产生氧气45mL,氧气的物质的量=
≈0.00201mol,氧气质量=0.00201mol×32g·mol-1≈0.0643g:
反应消耗过氧化氢的物质的量=0.00201mol×2=0.00402mol,此时过氧化氢的物质的量=0.00536mol-0.00402mol=0.00134mol,过氧化氢的质量分数=
×100%≈0.083%。
17.【答案】
(1)同系物
(2)2CH3OH+O2
2H2O+2HCHO
(3)2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O(4)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【解析】由分子结构模型可知A为甲醇(CH3OH),B为乙醇(CH3CH2OH),二者互为同系物,其化学性质相似。
18.【答案】
(1)CD
(2)化学能转化为热能 化学能转化为电能
(3)锌片不纯,在锌片上就形成原电池
(4)Cu2++2e-===Cu Zn+Cu2+===Zn2++Cu
8.125
【解析】甲中没有形成闭合回路,不能构成原电池,铜不能与稀硫酸反应,所以铜片表面没有气泡产生,烧杯中氢离子参加反应,浓度减小,溶液的pH增大。
乙中构成原电池,加快了化学反应速率,所以产生气泡的速率甲中比乙中慢;乙中Zn为负极,Cu为正极,所以电流方向Cu→Zn,溶液中的H+向铜片方向移动,
向锌片方向移动。
乙中负极反应式为Zn-2e-===Zn2+,转移0.25mol电子时,消耗Zn0.125mol,质量为0.125mol×65g·mol-1=8.125g。
19.【答案】
(1)F Na H N OH-
(2)氕 氘 氚 (3)NH3
【解析】微粒A最外层电子数比次外层多5个,说明它的电子层排布为2、7,A为氟元素;
金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,说明它是Na、Mg、Al中的一种,又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu,说明其可与冷水反应,即B为钠元素;
C元素有3种同位素:
C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的
和
,说明是氢的3种同位素氕、氘、氖;
D的气态氢化物溶于水后显碱性,说明是氨气,D为氮元素;
E极易与C+结合成中性微粒,C+为H+,E为OH-。
20.【答案】
(1)BC
(2)HOOCCHOHCH2COOH
(3)HOOCCHOHCH2COOH+2NaOH―→
NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O
(4)2HOOCCHOHCH2COOH+6Na―→
2NaOOCCHONaCH2COONa+3H2↑
(5)HOOCCHOHCH2COOH+CH3COOH
HOOCCHOCOCH3CH2COOH+H2O
【解析】分析解题的基点:
根据有机物的性质判断其结构(官能团)。
有机物A与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物,说明该有机物分子中含有两个羧基。
该有机物能与羧酸反应产生有香味的物质酯,说明含有羟基(醇羟基)。
羧基和羟基都能与金属钠反应产生氢气,根据1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2,说明含有一个羟基(醇羟基)。
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