高考无机推断解题方法.docx
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高考无机推断解题方法
一.基础知识的梳理
(1)元素周期表、元素周期律和物质结构
熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒(10电子微粒:
OH-、NH4+、H3O+等;18电子微粒:
H2O2和H2S、C2H4、F2、CH3OH等)。
(2)元素化合物的性质
这里包括物理性质(颜色、状态、密度)和化学性质,因此要熟记一些典型(特殊)物质的性质、反应的条件和现象。
掌握一些常见的反应形式:
化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要的反应:
铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。
二.无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是:
迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。
解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
一般而言,推断题的思维方法可分三种:
一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断,甚至可以大胆的猜想,再验证。
三.无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”
无机推断题“题眼”主要有以下几方面:
1.解题突破口是“物质的特有颜色”
常见的有颜色的物质
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2
浅绿色溶液
Fe2+
红色固体
Cu、Cu2O
蓝色溶液
Cu2+
黑色块状固体
FeS
紫红色溶液
MnO4-
紫黑色固体
KMnO4、I2
棕黄色溶液
Fe3+
红棕色粉末
Fe2O3、红磷
血红色溶液
[Fe(SCN)]2+
黑色粉末,晶体
MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO
橙红色溶液
Br2(水)
红褐色沉淀
Fe(OH)3
蓝色晶体
CuSO4·5H2O
白色沉淀
BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl
红棕色气体
Br2、NO2
蓝色沉淀
Cu(OH)2
黄绿色气体
Cl2
2.解题突破口是“特征反应现象”
(1)焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色(透过钴玻璃)的元素是K
(2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S
(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO
(4)使品红溶液褪色的往往是SO2(Cl2使品红溶液褪色后不恢复)
(5)能使淀粉变蓝的是I2
(6)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+
(7)滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+
(8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S,NH4HS
(9)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3
(10)与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐,产生气体一般是H2、NH3
(11)与水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2
(12)既能酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐
(13)既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O;S2O32-与H+;CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+;CO32-、HCO3-与Fe3+
(14)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO42-、Ag+
(15)遇HCl生成沉淀,可能是:
S2O32-、Ag+、SiO32-、AlO2-
(16)遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2-
(17)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(18)电解时阳极产生的气体一般是:
Cl2、O2,阴极产生的气体是:
H2
(19)能使品红溶液褪色的气体可能是:
Cl2、SO2,物质可能有:
NaClO、
等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(20)气体单质:
H2、O2、Cl2、N2、F2
(21)固体加热产生的气体:
O2、NH3、CH4、CO2
(22)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
(23)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮
(24)两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是
①
与
或
或
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
(25)既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、
、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等;能放出气体的物质有两性单质(铝、锌)、弱酸的氨盐(NH4HCO3、
、NH4HSO3、
、
、NH4HS等)
(26)能与强碱溶液反应的单质:
S、Al、Cl2、Si、F2等,能产生氢气的有Al、Si
(27)能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是:
Al2S3、Mg3N2、CaC2
与水反应放出气体的常见物质:
碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2
(28)两物质反应先沉淀后溶解的有:
CO2与
或
、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
(29)能使溴水褪色的物质:
H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
3.解题突破口是“特征反应转化关系”
(a)
A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na,D为O2;A为Cl2,D为Fe;A为Al3+,D为OH-;A为AlO2-,D为H+;A为C,D为H2O
(b)注意几个典型转化关系
(c)
(1)化合物+化合物→单质+化合物。
这类反应主要有:
(3)化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反应主要有:
(4)固体A+H2O→B+气体C。
这类反应主要有:
(5)化合物
(6)受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
4.解题突破口是“特殊反应条件”
(a)高温:
铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe反应等。
(b)高温高压、催化剂
(c)加热、催化剂
(d)放电
等等。
5.解题突破口是“重要工业生产反应”
中学重要工业生产反应
1.煅烧石灰石2.煅烧黄铁矿3.二氧化硫的催化氧化4.氨的催化氧化5.合成氨 6.电解饱和食盐水7.工业制盐酸8.高炉炼铁9.工业制取漂粉精10.工业制水煤气11.硅酸盐工业等。
6.解题突破口是“特征数据”
反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等
7.解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识
四.注意答这类题时常见的错误:
如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写结构简式的错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等;还有的没把整题看懂,能答得出的有些问都不答。
因此答题时必须按题目要求来回答,规范学生的答题行为,同时要鼓励学生敢于答这种题。
一.基于元素周期表的推断
1.元素的基本知识
1号元素氢:
原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体。
6号元素碳:
形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体(金刚石、石墨、富勒烯)。
7号元素氮:
空气中含量最多的气体(78%),单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素。
8号元素氧:
地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体(21%)。
生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体。
9号元素氟:
除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质。
11号元素钠:
短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色。
12号元素镁:
烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素。
13号元素铝:
地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质(既能与酸又能与碱反应),常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅:
地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱。
15号元素磷:
有两种常见的同素异形体(白磷、红磷),制造火柴的原料(红磷)、化肥中的重要元素。
16号元素硫:
单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料。
17号元素氯:
单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一。
19号元素钾:
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),化肥中的重要元素。
20号元素钙:
人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2.由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物
(1)等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子
①常见的10电子粒子
简单原子或离子:
Na+、Mg2+、Al3+、F- 分子:
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
复杂离子:
NH2-NH4+H3O+OH-
②常见的18电子粒子
简单原子或离子:
Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子(氢化物):
HCl、H2S、PH3、SH4
分子(9+9型):
F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH
复杂离子:
HS-
注:
所谓“9+9型”分子,实际上都是几个9电子的官能团(—OH、—NH2、—CH3、—F)的两两的组合。
(2)二元化合物的数据特征
①多种比例的情况:
最常见的是两种原子以1:
1和1:
2(或2:
1)的组成形成化合物的情况,此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O,此外还应注意CO和CO2、NO和NO2,再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O,甚至有机物中的C2H2和C2H4。
②XY2型化合物的可能情况:
IIA族与VIIA族化合物:
BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等氧化物与硫化物:
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等
③XY3型化合物的可能情况:
氢化物和卤化物:
BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物:
SO3氮化物:
LiN3、NaN3
(3)常考到的多元化合物
①离子化合物
几种常考到的酸根离子(NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-)与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。
其中常见的命题内容有:
NO3-在酸性条件下的氧化性,CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化,SO32-、HSO3-、HS-的还原性,弱酸根的水解方程式的书写(尤其是负二价弱酸根的分步水解)。
HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子,它的性质是H+和SO42-的共同性质,上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。
②共价化合物
H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,,应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。
化学反应与化学方程式“大扫荡”
1氧化还原反应
⑴氧化性单质的反应
主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应,以化合反应为主,其中应注意下面几个问题:
I.O2做氧化剂时,一般每消耗1molO2转移4mol电子,即O2+4e==2O2-,而O2在溶液中不能存在,因而在不同条件下与O2有关的电对反应为:
酸性O2+4H++4e==2H2O,中性或碱性O2+2H2O+4e==4OH-,上面的两个电对反应相当重要,请务必熟记!
II.卤素单质(Cl2、Br2、I2)、S、N2、P做氧化剂时,一般都会生成最低负价的化合物,其中应注意下面几点:
①氧化性Cl2>S,Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物,而S有时只能生成较低价态化合物,如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS,Cu+Cl2==CuCl2
2Cu+S==Cu2S(黑色);②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个:
N2+O2==2NO,3Mg+N2==Mg3N23H2+N2==2NH3。
III.F2的性质较特殊,高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2+2H2O=== 4HF+O2和2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O,而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。
IV.高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应,燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象,而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳:
①在氧气中燃烧:
硫磺跟氧气:
发出明亮的蓝紫色火焰;红磷跟氧气:
生成大量白烟(P2O5),白烟易溶于水;铁跟氧气:
持续剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成黑色固体(Fe3O4);镁条燃烧:
发出耀眼白光;乙炔与氧气:
火焰明亮,带有浓烟(碳的质量分数很大),燃烧时火焰温度很高(破坏碳碳三键需要的能量很大);
②在其它气体中燃烧:
氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰;红磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾(PCl3和PCl5的混合物)生成;铜片在氯气中燃烧:
产生棕黄色的烟(CuCl2),溶于水生成绿色或蓝色溶液(由浓度决定);镁条在二氧化碳中燃烧:
有黑色和白色的两种固体生成。
③反应物的量与燃烧的关系:
a.含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO,进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2,完全燃烧时碳元素完全转化为CO2;b.钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽,而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体(Na2O2);c.硫化氢气体不完全燃烧时,在火焰上罩上蒸发皿,蒸发皿底部有黄色的粉末;硫化氢气体完全燃烧,生成有刺激性气味的气体,气体能使品红溶液褪色。
反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O(不完全燃烧)2H2S+3O2==2SO2+2H2O(完全燃烧)
V.高中课本中简单提到了O3,O3是一种极强的氧化剂,发生氧化还原反应时通常会生成O2,如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2,这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律,以高中阶段的知识无法深究,记下来即可。
实际上,从分子的结构角度来说,O3分子中一个氧原子是-2价,两个氧原子是+1价,这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。
(2)还原性单质的反应
主要为金属或H2、C、Si非金属单质参与的反应,这些物质一般只有还原性,注意下面几个问题即可。
I.高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应,与H2O、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质(浓硫酸、硝酸等)的氧化还原反应三种。
下面对一些重要的反应作一个简要的归纳:
①金属与水的反应:
a.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象:
浮、游、球、响、红——金属钠浮在水面上,溶成小球,四处游动,发出嘶嘶的声音,滴加酚酞溶液变红;
b.Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑现象:
在热水中反应,生成白色固体并放出无色气体,滴酚酞试液变红,过一段时间后又变回无色(氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化)
c.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑现象:
铝片与纯水很难反应,但与氢氧化钠溶液在常温下即反应,放出无色气体。
注意这一反应的本质仍是铝与水的反应,可以看成2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O两个反应的加合,反应中被还原的物质是H2O而不是NaOH。
d.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑注意反应的条件必须是水蒸气,反应在高温条件下进行。
②金属与非氧化性酸、盐类的反应:
金属与非氧化性酸反应生成H2,注意金属的活动型与反应速率的关系即可。
金属与盐类的置换反应一般发生在K、Ca、Na之后的金属之间,注意描述现象时的用语,如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅”,从金属和溶液两方面回答。
应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解”,因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。
K、Ca、Na与活动型较低的盐类的反应时,金属先与水反应,如2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,然后生成的OH-与溶液中的金属离子结合生成沉淀3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓,写成总式即6Na+2FeCl3+6H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑,实验现象为“金属逐渐溶解,生成红褐色沉淀,放出无色气体,溶液的颜色变浅”。
③金属与氧化物的反应
金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。
这类反应中,有些是工业上制取某些金属单质的方法。
这类反应通常都会放出大量的热量。
如
铝热反应:
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 8Al+2Fe3O4==9Fe+4Al2O3 实验现象:
剧烈的反应,放出大量的热,同时纸漏斗被烧穿,有熔溶物(铁珠)落入沙中
工业上制钒、铬、锰单质均用铝热法4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn
镁与氧化铝固体在高温下反应 3Mg+Al2O3==3MgO+2Al
II.H2、C、Si发生的氧化还原反应
C+2CuO==2Cu+CO2↑ H2+CuO==Cu+H2O实验现象:
均生成红色固体,前者生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,后者的试管壁上出现水珠。
C+H2O==CO+H2(可逆反应)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑(反应的实质是:
Si作还原剂,H2O作氧化剂)
工业上制取粗硅:
2C+SiO2==Si+2CO↑副反应3C+SiO2==SiC+2CO↑注意只生成CO
粗硅提纯:
Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2==4HCl+Si
(3)氧化性化合物的反应
高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓H2SO4、HNO3等强氧化性酸,MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-、Fe3+等离子以及MnO2、PbO2、H2O2等其它氧化剂。
请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化
浓硝酸:
NO3-+2H++e==NO2↑+H2O 稀硝酸:
NO3-+4H++3e==NO↑+2H2O
酸性高锰酸钾溶液:
MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O
酸性重铬酸钾溶液:
Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O
ClO3-和ClO-通常被还原成Cl-,Fe3+被还原成Fe2+,MnO2被还原成Mn2+,H2O2一般被还原成H2O,浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应,因为发生反应时起作用的是H2SO4分子,H2SO4一般被还原成SO2。
下面两组非常经典的反应:
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O两种气体都能使澄清石灰水变浑浊
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O 3C+4HNO3(浓)==3CO2↑+4NO↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(反应条件加热),
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。
浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别,写方程式时最好先写离子方程式,生成物一侧为“氧化产物+气体+H2O”,然后再配平或改写为化学方程式。
写MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的,按“氧化剂+还原剂+H+==氧化产物+还原产物+H2O”来写即可,最好先写离子方程式,然后按题目要求改写成化学方程式。
此外,还应注意一个很特殊且经常考到的反应,即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应:
2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O,这个反应中H2O2做还原剂,自身转化为O2和H+,因而反应生成的H2O的氧全部来源于MnO4-。
(4)还原性化合物的反应
高中阶段所学的还原性化合物不多,同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可,即I-(HI)、S2-(H2S)、SO32-(SO2)、Fe2+,下面对这些还原剂做一个简要说明。
I.上面四种还原剂被氧化时,I-(HI)的氧化产物一般为I2,SO32-(SO2)的氧化产物一般为SO42-,Fe2+的氧化产物一般为Fe3+。
而S2-(H2S)相对特殊,因为生成的S仍有一定的还原性,但由于S是沉淀,已经从溶液反应体系中析出,有时无法被一些较弱的氧化剂(如Fe3+、Cl2、H2O2等)继续氧化,此时应在方程式中将硫写成以单质析出的形式。
而浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强,能继续氧化S单质,故方程式中应将氧化产物写成SO42-离子的形式。
如无机化学中一个很有趣的实验:
FeCl3溶液与Na2S溶液反应2Fe3++S2-==2Fe2++S↓若S2-过量,生成的Fe2+还能与之结合成黑色的FeS沉淀Fe2++S2-==FeS↓,此时试管中会产生两种颜色的沉淀,整体会显棕色,而试管里的溶液将变成无色透明
而将在反应后的试管中加入稀硝酸,沉淀会全部消失,而溶液的颜色又会变回黄色,此过程中发生的反应有FeS+3NO3-+4H+==Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O;S+2NO3-==SO42-+2NO↑
II.若不考虑较复杂的SO32,其它几种还原性的离子的还原性强弱顺序为I->Fe2+>S2->Br->Cl-,这是一个相当重要的式子,尤其适用于判断氧化还原反应发生的先后顺序。
如将氯气通入FeI2溶液和FeBr2溶液,发生的反应便是不一样的,前者是I-先反应,即先发生反应Cl2+I-==2Cl-+I2,后者则是Fe2+先反应,即先发生Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+。
III.而I-的还原性很强,常温下能与Cu2+反应,生成白色的CuI沉淀,这个反应是定量测定Cu2+的重要方法2Cu2++4I-==2CuI+I2;
IV.上面所列举的还原性物质都容易被空气中的O2氧化,应掌握它们与氧气反应的方程式。
这几条方程式并不好写,可从离子方程式入手,先写O2+2H2O+4
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