高二上化学试题.docx
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高二上化学试题.docx
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高二上化学试题
一、选择题(3分*20=60分)
1.下列过程一定释放出能量的是()
A.化合反应B.分解反应
C.分子拆成原子D.原子组成分子
2.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。
点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2442↑+4H22↑+2O2↑;△H<0。
关于该反应叙述不正确的是()
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能
D.反应中44只起到氧化剂的作用
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.和反应的中和热△H=-57.3,则H24和()2反应的中和热△H=2×(-57.3)
B.(g)的燃烧热是283.0,则22(g)2(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4、中科大陈乾旺教授等人发明
合成金刚石的新方法,化学原理为:
①
(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②
。
以下表述正确的是()
A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B.新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化
C.在反应①中每生成
金刚石需要消耗
金属钠
D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158·L-1·s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79·L-1
C.反应开始到10s,Y的物质的量浓度减少了0.395·L-1
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
Z(g)
6.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
7.在A(g)+2B(g)
3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5·L-1·s-1
B.v(B)=0.5·L-1·s-1
C.v(C)=0.8·L-1·s-1
D.v(D)=1·L-1·s-1
8.决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A.①②③④⑤ B.仅⑤
C.仅①④D.仅①②③④
9.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)
C(g)+D(s)正反应速率加快的是( )
A.减少C或D的物质的量
B.增大D的物质的量
C.减少B的物质的量
D.增大A或B的物质的量
10.用石墨作电极,电解1下列物质的溶液,溶液的值保持不变的是()。
A.B.C.24D.
11.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A
.3-+H2
3+32-
B.4++2H2
3·H2O+H3
C.+=H2SD.2+H2
++
12.下列溶液一定是酸性的是()
A.=6B.滴加酚酞后溶液无色
C.溶液中含有D.溶液中c(H+)>c(-)
13.可促进的电离,并使溶液增大的是()
①加入;②加入;③加入;④加入;⑤加热
A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤
14.为了避免溶液中4因水解发生沉淀,正确的操作方法是()
A.稀释B.加稀硫酸C.加溶液D.加热
14.已知25℃时,的溶度积=1.8×10-10,则下列说法正确的是
A.向饱和溶液中加入盐酸,值变大
B.3溶液与溶液混合后的
溶液中,一定有c()=c()
C.温度一定时,当溶液中c()×c()=时,此溶液为的饱和溶液
D.将固体加入到较浓的溶液中,部分转化为,说明溶解度小于
16.右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。
下列说法不符合该示意图的是
A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等
B.反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态
C.该反应达到平衡I以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态时浓度不相等。
17.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列各图正确的是()
18、下列有关化学反应的说法中,正确的是()
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应都是熵增大的反应
C.任何自发反应都可以设计成原电池
D.非自发反应在一定条件下可以实现
19.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述不正确
的是( )。
A.负极反应为:
-2-= 2+
B.电池反应为:
+ 2+ = 2++
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的-移向4溶液
20.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,溶液作电解质,下列叙述不正确的是()
A.H2在负极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.供电时的总反应为:
2H2+O2=2H2O
二、填空题(40分)
21、按要求填空(8分)
(1)23的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的_____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
___________________________;
(2)实验室在配制3溶液时,常将3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____(填“促进”、“抑制”)其水解。
22、(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
23(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)O2(g)=2(g)
H1=1175.7·1
6(g)+1
6-(g)
H2=-771.1·1
O26-(s)2+(g)6-
H3=482.2·1
则反应O2(g)+6(g)=O26-(s)的
·1。
(3)在25℃下,将a·1的氨水与0.01·1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(4*)(),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示3·H2O的电离常数。
23、(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
请完成下列填空:
(1)配制1000.10标准溶液。
(2)取20.00待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
溶液的浓度
()
滴定完成时,溶液滴入的体积()
待测盐酸溶液的体积
()
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的现象是。
此时锥形瓶内溶液的为。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲乙丙
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前固体中混有23固体
E、配制好的标准溶液保存不当,部分与空气中的2反应生成了23
24.(12分)请按要求回答下列问题。
图1
(1)根据图1回答①②:
①打开K2,闭合K1。
A电极可观察到的现象是;
B极的电极反应式为。
②打开K1,闭合K2。
A电极可观察到的现象是;
B极的电极反应为。
(2)根据图2回答③④:
图2
③将较纯净的4溶液放入如图2所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为,
电解反应的离子方程式为;
④实验完成后,铜电极增重ag,石墨电极产生标准状况下的气体体积L。
答题卡
一、选择题(3分*20=60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
二、填空题(40分)
21.(8分)
(1)、(1分)、(2分)
、(3分)(2分)
22.(10分)
(1)、(2分)、(2分)
(2)、(2分)
(3)、(2分)(4)、(2分)
23、(10分)
(1)①(2分)
、(1分)②、(2分)
③、(1分)④、(4分)
24、(12分)
答案:
(1)(1分)
(2分)
②(1分)
(2分)
(2)③(2分)
(2分)
④(2分)
答案
一、选择题(3分*20=60)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
D
B
A
C
B
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
D
C
B
C
B
A
D
D
B
二、填空题(40分)
21.(8分)
(1)碱;1分>;2分
32-+H2
3-+-;3分抑制;2分
22.(10分)
(1)向左2分不改变2分
(2)-77.62分
(3)
中2分
(4)10-9/((0.01)·12分
23、(10分)
(1)①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色。
(2分)8.2~10。
(1分)
②0.11(不写单位扣1分)(2分)③丙(1分)
④D、F;(4分)(选对一个得2分,错选一个倒扣2分,全对4分)
25、(12分)
答案:
(1)①锌不断溶解'1分2++2e-2分
②电极表面有红色固体附着'1分-2e-2+2分
(2)③4--4e-2H2O+O2↑2分
22++2H2O2+O2↑+4H+2分④2分
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- 高二上 化学试题