训练案离子反应氧化还原反应复习卷一.docx
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训练案离子反应氧化还原反应复习卷一
2017-2018学年度
训练案离子反应、氧化还原反应复习(卷一)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()
A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
2.在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中大量共存的是
A.常温下pH=1的溶液:
K+、HCO3-、Br−、Ba2+
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl−、NO3-
C.所含溶质为FeCl3的溶液:
K+、SO42-、NO3-、H+
D.强碱性溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
3.下列反应中,电子转移的表示方法正确的是
A.AB.BC.CD.D
4.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质,为了得到纯净的NaCl,可向滤液中依次加入过量的下列溶液,其中不合理的是
A.BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
5.下列离子方程式书写正确的是
A.碘化亚铁中通入过量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.碳酸钠溶液中通入过量氯气:
CO32-+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.金属钠投入硫酸镁溶液中:
2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
6.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有
A.6个B.5个C.4个D.3个
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载;“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O;下列说法正确的是
A.反应中还原剂是Ag和H2S,氧化剂是O2
B.每生成1molX,反应转移2mole−
C.《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法
D.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
8.下列说法正确的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D.Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
9.已知氧化性:
Br2>Fe3+,向含有2molFeBr2的溶液中加入含amolCl2的氯水,充分反应,下列说法不正确的是
A.离子的还原性强弱:
Fe2+>Br->Cl-
B.当a≤1时,发生的离子反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.当a=2时,反应后的离子浓度之比为:
c(Fe3+):
c(Br-):
c(Cl-)=1:
2:
2
D.当a≥3时,发生的离子反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
10.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
根据上述实验,以下推测正确的是( )
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
A.Na+一定存在
B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
11.已知NaHSO3溶液显酸性,还原性:
HSO3->I-,氧化性:
IO3->I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是()
A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C.O~b间的反应可用如下离子方程式表示:
3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1.1mol
12.高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:
湿法制备的主要反应为:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是
A.Na2FeO4中铁显+6价
B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂
二、实验题
13.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。
回答下列问题(注:
Na2O2可以与H2O、CO2反应):
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是_______________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________,各仪器接口的标号字母顺序是:
空气进入________,________接________,________接________,________接________(用字母表示)。
(3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.根据溶液呈电中性,阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH-、Cl-、NO3-所带的负电荷总数,因体积一定,在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,则c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)+c(OH-),符合电荷守恒,但Ca2+与OH-能形成氢氧化钙微溶物不能共存,故A错误;B.Fe2+、H+、与NO3-发生氧化还原反应,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,所以该组离子不能大量共存,故B错误;C.根据溶液呈电中性,阳离子Na+、K+所带的正电荷总数需要等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数,因体积一定,在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,c(Na+)+c(K+)=2mol/L,c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)=4mol/L,阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数,故C错误;D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-,该组离子之间不反应,则能大量共存,根据溶液呈电中性,阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数,在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,3c(Al3+)+c(Na+)=4mol/L,c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)=4mol/L,阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数,故D正确;故选D。
2.C
【解析】
【分析】
HCO3-在酸性条件下不能存在;Fe3+在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀;含溶质为FeCl3的溶液呈酸性;Cu2+、Mg2+与OH-反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀;
【详解】
pH=1的溶液呈酸性,HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体,故A不能大量共存;滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀,NH4+与OH-反应生成
,故B不能大量共存;含溶质为FeCl3的溶液呈酸性,K+、SO42-、NO3-、H+不反应,故C能大量共存;Cu2+、Mg2+与OH-反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀,Cu2+、Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在,故D不能大量共存;选C。
【点睛】
本题考查离子共存,侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力;解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件。
3.C
【解析】
【分析】
表示电子转移时,双线桥:
方程式两侧,同种元素原子间的电子转移情况,箭头指向生成物,并标出得失和电子的数目;单线桥:
在反应物一侧,还原剂把电子给了氧化剂,箭头指向氧化剂,不标得失,只写电子的数目;据以上分析解答。
【详解】
A.SiO2→Si,硅元素化合价由+4价降低到0价,得电子,C→CO,碳元素化合价由0价升高到+2价,失电子,根据电子得失守恒,该方程式电子转移表示方法为:
,A错误;
B.Na→NaOH,钠元素化合价由0价升高到+1价,失电子;H2O→H2,氢元素化合价由+1价降低到0价,得电子,还原剂把电子转移给氧化剂,根据电子得失守恒,该方程式电子转移表示方法为:
,B错误;
C.KI→I2,碘元素化合价由-1价升高到0价,失电子;KMnO4→MnSO4,锰元素化合价由+7价降低到+2价,得电子,根据电子得失守恒,该方程式电子转移表示方法为:
,C正确;
D.Cu→CuSO4,铜元素化合价由0价升高到+2价,失电子;H2SO4→SO2,硫元素化合价由+6价降低到+4价,得电子,还原剂把电子转移给氧化剂,该方程式电子转移表示方法为:
,D错误;
综上所述,本题选C。
4.C
【解析】
【详解】
A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质,加入过量的BaCl2溶液,除去SO42—,再加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+,再加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+和Ba2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,蒸发结晶得到纯净的NaCl;合理;
B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质,加入过量的Ba(OH)2溶液,除去SO42—、Mg2+,再加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+和Ba2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,蒸发结晶得到纯净的NaCl;合理;
C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质,加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+,少量Mg2+,再加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+,再加入过量的BaCl2溶液,除去CO32-,过滤,滤液中加入稀盐酸,但是溶液中仍有剩余的Ba2+,蒸发结晶得不到纯净的NaCl;不合理;
D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质,加入过量的BaCl2溶液,除去SO42—,再加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+,再加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,蒸发结晶得到纯净的NaCl;合理;
综上所述,本题选C。
【点睛】
粗盐提纯时,所加的试剂主要有Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,盐酸溶液,NaOH溶液主要除去Mg2+,BaCl2溶液主要除去SO42-,Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+,等沉淀过滤后,加入盐酸除去OH-、CO32-;因此只要记住:
碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后,盐酸加在过滤后,操作的顺序就很容易确定了。
5.D
【解析】A.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气,离子方程式:
3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2,故A错误;B.碳酸钠溶液中通入过量氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,CO32-+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,故B错误;C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.金属钠投入硫酸镁溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应,离子方程式:
2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,故D正确;故选D。
6.D
【解析】
【分析】
化学反应中,氧化剂在反应中得电子,被还原,所含元素的化合价降低,还原剂被氧化,失电子,所含元素的化合价升高。
【详解】
由化合价变化可知,反应①中Na2Cr2O7反应生成Cr2(SO4)3,反应中Cr元素化合价降低,属于氧化还原反应;反应②中Cr2(SO4)3反应生成Cr(OH)3,反应中Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;反应③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2,反应中Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;反应④中Cr2(SO4)3反应生成Na2CrO4,反应中Cr元素化合价升高,属于氧化还原反应;反应⑤中NaCrO2反应生成Na2CrO4,反应中Cr元素化合价升高,属于氧化还原反应;反应⑥中Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7,反应中Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,其中反应①④⑤Cr元素化合价变化,属于氧化还原反应,故选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应知识,侧重于分析能力和基本概念的考查,注意从元素化合价的角度分析该类题目。
7.B
【解析】
分析:
从质量守恒的角度判断X的化学式,根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用,并计算转移的电子的物质的量。
详解:
A.由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,这说明反应中O元素化合价降低,Ag元素化合价升高,所以反应中还原剂是Ag,氧化剂是O2,A错误;
B.Ag从0价升高到+1价,则每生成1molAg2S,反应转移2mole-,B正确;
C.变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法属于原电池原理,《洗冤集录》中不可能有记载,C错误;
D.根据方程式可知氧化产物和还原产物分别是硫化银和水,物质的量之比为1∶1,D错误。
答案选B。
8.D
【解析】
【详解】
A、MnO2中Mn元素化合价降低做氧化剂;HCl中Cl元素化合价升高做还原剂。
但4molHCl参加反应只有2mol被氧化,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,A错误;
B.从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS;1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1,B错误;
C.3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应;其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应,所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2,C错误。
D.反应中N由0价降低到-3价,氮气是氧化剂,C由0价升高到+2价,碳是还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,D正确。
答案选D。
9.C
【解析】氧化性Br2>Fe3+,根据氧化还原反应的“强弱规律”可知,还原性Fe2+>Br-,向含有2molFeBr2的溶液中加入含amolCl2的氯水,首先发生反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−,Fe2+反应完全后,再发生反应:
2Br−+Cl2=2Cl−+Br2,含有2molFeBr2的溶液中,Fe2+的物质的量为2mol、Br−的物质的量为4mol。
A.氧化性越强,相应离子的还原性越弱,因氧化性Cl2>Br2>Fe3+,则离子的还原性强弱顺序为:
Fe2+>Br−>Cl−,故A正确;B.2molFe2+完全反应消耗1molCl2,当a≤1时,只有Fe2+被氯气氧化,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−,故B正确;C.当a=2时,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−可知,2molFe2+消耗1molCl2,生成2molFe3+、2molCl−,由2Br−+Cl2=2Cl−+Br2可知,剩余的1molCl2消耗2molBr−,又生成2molCl−,溶液中剩余Br−2mol,反应后的离子浓度之比为:
c(Fe3+):
c(Br−):
c(Cl−)=2:
2:
4=1:
1:
2,故C错误;D.2molFe2+消耗1molCl2,4molBr−消耗2molCl2,当a≥3时,Fe2+、Br−完全被氧化,反应的离子方程式为:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故D正确;答案选C。
10.A
【解析】
【分析】
根据题意分析,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种;第二份溶液加足量KOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+,一定不存在Mg2+;第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+;根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出Na+是否存在,由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况。
【详解】
根据题意,Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存。
Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀,因此两者也不能大量共存。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种;
第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol,能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀)。
故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+,根据反应NH4++OH-
NH3↑+H2O,产生NH3为0.08mol,可得NH4+也为0.08mol。
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤。
干燥后,沉淀质量为4.66g。
部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。
因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+。
由条件可知BaSO4为4.66g,物质的量为0.02mol,SO42-物质的量浓度为:
=0.2mol/L,BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g,物质的量为0.04mol,则CO32-物质的量为0.04mol,CO32-物质的量浓度为
=0.4mol/L,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2,共0.12mol,NH4+所带正电荷为0.08mol,根据电荷守恒可知,一定含有钠离子,钠离子的物质的量最小是0.04mol,氯离子不能确定。
A、Na+一定存在,故A正确;B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根离子,故B错误;C、氯离子是否存在无法确定,故C错误;D、Mg2+、Ba2+一定不存在,故D错误;故选A。
【点睛】
本题考查离子的检验,采用定性实验和定量计算相结合的分析模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等,都是解题需注意的信息,尤其是Na+的确定易出现失误。
11.D
【解析】
【详解】
还原性HSO3->I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:
IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,继续加入KIO3,氧化性IO3->I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,A.反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2,选项A错误;B.由图可知,a点碘酸钠的物质的量是0.4mol,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=
×3=1.2mol,选项B错误;C、0~b间没有碘单质生成,说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子,加入碘酸钠的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成碘离子,所以其离子方程式为:
3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,选项C错误;D、b点碘酸钠的物质的量是1mol,生成碘离子也是1mol。
根据反应式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知,如果设此时消耗碘离子的物质的量是x,则消耗碘酸钠就是
生成单质碘是
所以有(1-x)︰
=5∶3,解得x=
所以加入的的碘酸钠是1+
=1.1mol,选项D正确,答案选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应的有关计算,如果氧化剂和不同的还原剂混合时,氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂,然后依次进行,据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。
12.C
【解析】
【分析】
化合物中正负化合价的代数和为0;湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价;干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价由-1价升高为0;干法制备的反应中,Na2O2中O元素的化合价既有由-1价升高为0,也有-1价升高为—2价,
【详解】
高铁酸钠中Na为+1价,O为-2价,则铁显+6价,A正确;湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3参加反应,化合价由+3价升高到+6价,转移电子3mol,B正确;干法中每生成1molNa2FeO4,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价由-1价升高为0,转移电子1mol×(6-2)+0.5mol×2×(1-0)=5mol,C错误;干法制备中,O元素的化合价既有由-1价升高为0,也有-1价升高为—2价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,试题注意化学与生活的联系,侧重分析与应用能力的考查,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
13.氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置
【解析】
【分析】
使用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2必须出去空气中的H2O、CO2(Na2O2可以与H2O、CO2反应),采用Ⅳ装置中的氢氧化钠溶液先除去CO2,再经过Ⅲ装置浓硫酸除去H2O,连接Ⅰ装置使金属钠和除杂后的氧气反应,最后连接Ⅱ装置,防止空气中的水和二氧化碳进入反应装置。
【详解】
(1)装置 Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体,所以装置Ⅳ中盛放NaOH溶液;
(2)依据上述
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- 训练案 离子反应氧化还原反应复习卷一 训练 离子 反应 氧化 还原 复习