沉定滴定计算题.docx
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沉定滴定计算题
1.将3溶液作用于0.1357gNaCl,过量的银离子需用4SCN滴定至终点。
预先知道3溶液需要4SCN溶液。
试计算(l)AgNO3溶液的浓度;
(2)NH4SCN溶液的浓度。
解:
〔1〕M(Nacl)=58.44g/mol
作用于357gNaCl所需AgNO3溶液体积为
30XX2.50=27.48mL………….(1分)
n(AgNO3)=n(Nacl)=…………(1分)
AgNO3溶液浓度为X1000=0.08450mol/L………(2分)
(2)n(AgNO3)=n(NH4SCN)=C(AgNO3)xV(AgNO3)…………(1分)
NH4SCN溶液的浓度为=0.08514mol/L…….(2分)
2.将0.1159mol·L-lAgNO3的溶液中,然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。
计算试样中氯的质量分数。
解:
消耗硝酸银的物质的量为:
n(AgNO3)=C总(AgNO3)XV总(AgNO3)-C(NH4SCN)XV(NH4SCN)…….(2分〕
生成AgCl的质量为 〔0.1159×30.00 - 〕mg ……….(1分)
试样中氯的质量分数为X=49.52%...........(2分)
3.
仅含有纯NaCl及纯KCl的试样,用·L-1AgNO3标准溶液滴定,用去AgNO3溶液。
试求试样中NaCl及KCl的质量分数。
解:
生成AgCl的质量为××g……(1分)
设试样中NaCl和KCl的质量分别为xg和yg,
Xx…………................(2分)
得:
,…………..(1分)
试样中NaCl的质量分数为
……............................(1分)
试样中KCl的质量分数为2.72%..........................................................(1分)
4.称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。
将试样溶于水后,加人-1AgNO3溶液。
过量的AgNO3需用标准NH4SCN溶液滴定。
标准NH4SCN相当于3。
应称取试样多少克?
解:
生成AgCl的质量为×〔-10×〕×143.3=299.0mg………(2分)
应称取试样质量为xg,
…...........(2分)
x=0.14g…………........................(1分)
5.己知试样中含Cl-25%~40%。
欲使滴定时耗去·L-1AgNO3溶液的体积为25~45mL,试求应称取的试样量范围。
解:
最小试样量
……………..(2分)
得x=0.2233g…………..…….....…(1分)
最大试样量
…………......…..(2分)
得y=0.6432g………………………….........................……(1分)
6..某混合物仅含NaCl和NaBr。
称取该混合物,以·L-lAgNO3溶液滴定,用去。
求混合物的组成。
解:
设试样中NaCl和NaBr的质量分别为xg和yg,
………(2分)
得:
……..(1分)
试样中NaCl的质量分数X100%=47.62%.....(1分)
y=0.1664g………(1分)
试样中NaBr的质量分数X100%=52.38%........(1分)
325
7.有一纯KIOx,称取,将它进展适当处理,使之复原成碘化物溶液,然后以·L-1AgNO3溶液滴定,到终点时用去,求x值。
解:
纯KIOx的物质的量为×20.72=2.331X10-3mol…….(1分)
KIOx的相对分子量M=0.4988/0.002331=214………(1分)
39.098+126.9+15.999x=214………(2分)
得x=3…..(1分)
15
8.有一纯有机化合物C4H8SOx,将该化合物试样进展处理分解后,使S转化为SO42-,取其1/10,再以·L-1Ba(ClO4)2溶液滴定,以吸附指示剂指示终点,达终点时,耗去,求x值。
解:
纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为:
××10=1.463X10-3mol…………………………….……(1分)
纯有机化合物C4H8SOx的分子量为:
174.4/1.463=119.2…………………………………………….............….…(1分)
其组成:
××8+32.07+15.999x=119.2…………………..……(2分)
得x=2…………………………………………………………….................…….(1分)
9.
0.2021gMCI2试样溶于水,以·L-1AgNO3溶液滴定,试推断M为何种元素?
解:
MCI2的物质的量为:
〔×〕/2=2.120X10-3mol……………………....(2分)
MCI2的分子量为:
0.2021/0.00212=95.19…………………………………..….(1分)
M的原子量为
-70.9=24.29………………………………………...........…..(1分)
M原子量与Mg相当,
M=Mg……………………………………………………......................…(1分)
10.
称取NaCl基准试剂,溶解后参加30.00mLAgNO3标准溶液,过量的Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。
20.00mLAgNO3标准溶液与21.00mLNH4SCN标准溶液能完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少?
解:
:
设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN
由题意可知:
那么过量的Ag+体积为:
〔3.20×20〕…………………………….〔2分〕
那么与NaCl反响的AgNO3的体积为
…………………………….....….〔2分〕
因为nCl-=nAg+=………………........................................................〔1分〕
故CAgNO3=nCl-/VAgNO3=
CNH4SCN=CAgNO3=0.07092mol/L……………………................〔1分〕
11.称取NaCl试液20.00mL,参加K2CrO4指示剂,用0.1023mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去27.00mL求每升溶液中含NaCl假设干克?
解:
题意可知
……………………...〔2分〕
Cl-+Ag+=AgCl……………………………………………….............................〔3分〕
……………………….…...〔2分〕
………………………….…〔2分〕
………………………..〔2分〕
12..称取银合金试样,溶解后参加铁铵矾指示剂,用4SCN标准溶液滴定,用去,计算银的质量分数。
解:
由题意可知nAg=nNH4SCN
…………...........................〔2分〕
AgNO3﹪=(nAg×MAg)/ms﹪.
…………………………………………………………………...............................〔3分〕
133称取可溶性氯化物试样用水溶解后,参加3标准溶液。
过量的Ag+用4SCN标准溶液滴定,用去,计算试样中氯的质量分数。
解:
据题意:
与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:
nCl-=nAgNO3-nNH4SCN=0.1121×30×10-3-0.1185×6.5×10-3=0.00259275mol………………………………..〔2分〕
sCl﹪=nCl-×MCl-/ms==40.56%……………………………….〔3分〕
12
14用移液管从食盐槽中汲取试液25.00mL,采用莫尔法进展测定,滴定用去3标准溶液。
往液槽中参加食盐〔含NaCl96.61%〕4.5000kg,溶解后混合均匀,再汲取试液,滴定用去AgNO3标准溶液28.42mL。
如汲取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计,计算液槽中食盐溶液的体积为假设干升?
解:
分析题意,参加食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差,即为滴定参加
4.50g食盐溶液的体积.
设液槽中食盐溶液的体积V,据题意:
=
V................〔5分〕
解之得V=6000L……………………………………................…〔1分〕
15
.称取纯KIOX试样,将碘复原成碘化物后,用3标准溶液滴定,用去。
计算分子式中的x。
…………………………………………………..........〔2分〕
解之得x=3………………………………................................〔2分〕
16取溶液50.00mL,参加K2CrO4指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。
假设生成可发觉的Ag2CrO4红色沉淀,需消耗Ag+的物质的量为×10-6mol,计算滴定误差。
解:
解:
滴定误差等于
TE=[Ag+]+[Ag+]Ag2CrO4-[Cl-]
(1)………………………〔2分〕
式中[Ag+]Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度,它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。
[Ag+]Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1=2.6×10-5 mol/L
(2)…………….....〔2分〕
[Ag+]=(KspAg2CrO4/[CrO42-])1/2=(2.0×10-12/5.0×10-3)1/2
=2.0×10-5mol/L(3)..........................................................................(2分〕
[Cl-]=KspAgCl/[Ag+]=1.8×10-10/2.0×10-5
=9.0×10-6 mol/L (4)........................………………………(2分)
将〔2〕〔3〕〔4〕式之值代入〔1〕式。
TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6
=3.7×10-5 -1。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
〔1分〕
TE%=3.7×10-5
.............................................……………………..〔1分〕
17有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15mL0.2021mol/LAgNO3标准溶液处理,过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂,用25.00mL0.1000mol/LNH4SCN回滴。
计算试样中BaBr2的含量。
〔
〕
解:
设混合物中BaBr2为xg,LiCl为-x)g
…………………….........................〔1分〕
……...〔3分〕
x=,………………………………………….............................〔1分〕
……………………………...〔1分〕
18用铁铵矾指示剂法测定0.1mol/L的Cl-,在AgCl沉淀存在下,用0.1mol/LKSCN标准溶液回滴过量的0.1mol/LAgNO3溶液,滴定的最终体积为70mL,[Fe3+]=0.015mol/L。
当观察到明显的终点时,〔[FeSCN2+×10-6mol/L〕,由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少?
〔
,
,KFeSCN=200〕
解:
.................………........…〔2分〕
………………………………〔2分〕
………………………〔2分〕
…………………〔2分〕
设多消耗KSCN的体积为VmL,那么
…………………………………................................〔1分〕
………………………...〔1分〕
19汲取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液于锥形瓶中,参加NaOH,加热使有机氯转化为无机Cl-。
在此酸性溶液中参加30.05mL0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。
过量AgNO3耗用9.30mL0.1055mol/L的NH4SCN溶液。
另取试液测定其中无机氯〔HCl〕时,参加上述AgNO3溶液,回滴时需上述NH4SCN溶液。
计算此氯乙醇试液中的总氯量〔以Cl表示〕;无机氯〔以Cl-表示〕和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。
〔
,
,试液的相对密度〕
解:
………………......................................….〔3分〕
…………………………………………………………….〔3分〕
…………………………………………………………….〔3分〕
20.将0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中,假设氨程度衡时的浓度为0.50mol/L。
计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
〔Ag+与NH3配合物的1gβ1=3.24,1gβ2=7.05,AgCl的Ksp×10-10〕。
解:
…………………..〔2分〕
(mol/L)
……………………………………..〔2分〕
(mol/L)………………..〔2分)
21在含有等浓度的Cl-和I-的溶液中,逐滴参加AgNO3溶液,哪一种离子先沉淀?
第二种离子开场沉淀时,I-与Cl-的浓度比为多少?
解:
AgCl的K0sp=1.77×10-10AgI的K0sp=8.3×10-17
AgI的溶度积小,其溶解度也相应的小,故AgI先沉淀。
当Cl-开场沉淀时,I-与Cl-浓度比为。
-7
……………………………………………………………..〔5分〕
22在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中,mCl:
mBr=1:
2,试求混合物中Ag的质量分数。
:
Ar(Cl)=35.45,Ar(Br)=79.90,Ar(Ag)
答:
设混合物中氯的质量为mg,那么溴的质量为2mg,银的质量为m(Ag)g,那么混合物中
WAg=
………………………………………〔3分〕
………………….〔1分〕
23称取含砷农药0.2045g溶于HNO3,转化为H3AsO4,调至中性,沉淀为Ag3AsO4,沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3,以Fe3+为指示剂滴定,消耗523mol∙L-1NH4SCN标准溶液26.85mL,计算农药中As2O3质量分数。
:
Mr〔As2O3〕
解:
H3AsO4~Ag3AsO4~3NH4SCN
...............................................〔1分〕
As2O3~H3AsO4~6NH4SCN
................................................〔1分〕
n(As2O3):
n(NH4SCN)=1:
6.........................(1分)
n(AS2O3)=NN4SCN=(cv)NH4SCN……………………(2分)
wAs2o3=
....................................................(2分)
24.取0.1000mol/lNaCl溶液30.00ml,参加0.1000mol/lAgNO3溶液50.00ml,以铁铵矾作指示剂,用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,在终点时Fe3+的浓度为0.015mol/l。
因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施,滴定至稳定的红色不在消失作为终点,。
此时FeSCN2+的浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
FeSCN2+的形成常数K=138
解滴定误差等于
TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]
(1)………………………………......〔2分〕
[SCN-]===3.1×10mol.L-1
(2)………………………………..............〔2分〕
[Ag+]==3.2×10-7mol.L-1(3)…………………………..........〔2分〕
(4)…………………………..........〔2分〕
TE%=×100%=-1.9%……………………………………………..............〔2分〕
100107.54×××?
?
×100%=-1.9%…………………..................…....〔2分〕
25.取含有NaCl和NaBr的样品0.6000g,用重量法测定,得到二者的银盐沉淀为0.4482g;另取同样重量的样品,用沉淀滴定法测定,需用24.48mlAgNO溶液〔〕,求NaCl和NaBr的含量。
解:
n(AgNO3-3-3mol,设NaCl的物质的量为x,NaBr的物质的量为y,
-3
-3mol,
ω-4x58.5)x100%/0.6000=19.87%
ω-4x103)x100%/0.6000=14.24%
答:
NaCl和NaBr的质量分数各为19.87%14.24%
●26.100克稀硫酸中滴入100克BaCl2溶液,恰好完全反响,生成沉淀23.3克,那么稀硫酸的百分比浓度为?
BaCl2溶液的百分比浓度为?
解:
4,
………………….............………..(1分)
BaCl2+H2SO4=BaSO4(s)+2HCl生成0.100molBaSO4需0.100molBaCl2和0.100molH2SO40.100molBaCl2质量:
208*0.100=20.8克,………………………………………...............〔1分〕
…………………..〔2分〕
H2SO4……………………………………..〔1分〕
〔1分〕
27.在含有Cl-和I-的溶液中,参加AgNO3溶液.假如这两种离子的浓度都是0.01mol/L,那么AgCl和AgI哪一种先沉淀?
解:
AgI先沉淀。
当[Cl-]=0.1/2=0.05时,
[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]…………………………………………..........〔2分〕
=1.77x10-10/0.05……………………………………………..........〔1分〕
此时溶液中的[I-]为:
[I-]=Ksp(AgI)/[Ag+]………………………………………………….....〔2分〕
=8.52x10-17x0.05/1.77x10-10
=2.41x10-8……………………………………………………………....〔1分〕
28.-42-.假如向该溶液渐渐参加Ag+离子,哪种沉淀先产生?
当第二种离子沉淀时,第一种离子的浓度是多少?
根据此题答案,讨论为什么CrO42-是用Ag+滴定Cl-的适宜指示剂?
-10,KspAg2CrO4=210-12
AgCl开场沉淀需要的[Ag+]为:
[Ag+-9mol…………………………….........(3分)
Ag2CrO4开场沉淀需要的[Ag+]由KspAg2CrO4求出:
[Ag+]2===210-13……………………………………....〔3分〕
[Ag+]=410-6mol…………………………………………〔2分〕
由计算可知,当溶液中Cl-与CrO42-都是0.10mol时,AgCl先沉淀,而当Ag2CrO4沉淀时,溶液中[Cl-]为:
[cl-]===410-5mol……………………………….......〔3分〕
说明Ag2CrO4开场沉淀时,Cl-几乎全部以AgCl沉淀了,所以用Ag+滴定Cl-时,Ag2CrO4可作为指示剂。
……..….〔1分〕
29.称取银合金试样0.3000g,溶解后参加铁铵矾指示剂,用0.1000mol·-1NH4SCN标准溶液滴定,用去23.80ml。
试求试样中银的质量分数?
解:
试样中因的质量分数为:
W〔ag〕=………………………….(3分)
=.................〔2分〕
=85.60%....................〔1分〕?
30.取NaCl溶液20.00ml,参加K2CrO4-11AgNO3标准溶液滴定,用去27.00ml,计算NaCl溶液的浓度?
解:
NaCl标准溶液的浓度为:
C〔nacl〕=……………………….(2分)
=……………………………………〔2分〕
=0.1381mol·L-1…………〔1分〕
?
31预配制约0.1mol/L的硝酸银溶液,把约4.3g硝酸银晶体溶于水,稀释为250.00mL。
取25.00mL这种溶液用1.1358moL/L氯化钠溶液滴定时耗去22.73ml.求硝酸银的准确浓度。
另外,假设硝酸银晶体的纯度是100%时,开场时需称多少克硝酸银?
解:
〔1〕设所求浓度为x,那么
N(AgNO3)=n(NaCl)...........................................................(1分)
因此C〔AgNO3〕=1.0327mol/L...............................(1分)
〔2〕m(AgNO3)=M(AgNO3)×n(AgNO3).........................(1分)
=169.98×0.1×250.00×1000=4.2g..............................................(2分)
32进展滴定,耗去19.91mL。
求氰化钾中氰根的含量。
解:
即将到终点的化学反响是:
AgNO3+2KCN=K[Ag(CN)2]+KNO3
计量关系是:
AgNO3----2KCN-----2CN-.......................................(2分)
消耗硝酸银的物质的量是
1.0372×19.91×10-3=0.0207moL....................(1分)
n(CN-)=0.0207×2=0.0414moL...........................(1分)
m(CN-)=0.0414×26=1.0764g.........................(1分)
CN-的含量
(1.0764/2.702)×100%=39.84%...............(2分)
33.用0.025moL/L硝酸银滴定50毫升0.050moL/L的Nacl溶液,用摩尔法CrO
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