宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题五.docx
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宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题五
宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题五
本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共35小题。
满分150分,考试时间150分钟。
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
第Ⅰ卷(选择题25小题共50分)
1、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分;各小题有1个或2个选项符合题意)
1.在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴以0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),
这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0.9%。
另有研究表明,30亿年前
地表原始海水的矿化度即为0.9%。
对此下列猜测或评论不足取的是
A.人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B.人类血液和原始海水矿化度均为0.9%纯属巧合
C.人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系
D.人类血液仍然带有原始海水的某些印记
2.某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等四种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微
热并搅拌,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中大量减少的阴离子是
A.NO3B.SiO32C.AlO2D.S2
3.将NaOH溶液加入到等体积的AlCl3溶液中,反应后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量
相同,则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度比是
A.1:
1B.2:
4C.1:
4D.2:
7
4.A、B为短周期元素,A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2,B原子次外层电
子数是最外层电子数的1/3,A与B能形成多种原子团,其中一定不存在的是
A.AB32B.A2B32C.A2B42D.AB4
5.下列有关实验现象叙述不正确的是
A.Na2CO3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清
B.Mg跟适量盐酸反应放出H2的速率不断减慢
C.Cu溶于热的浓H2SO4后溶液变蓝
D.Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色
6.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH
溶液过程中,溶液的pH随NaOH溶液加入量的变化曲线
如图所示。
下列有关混合溶液的说法正确的是
A.在ab段与bc段,pH升高趋势不同的原因是bc段形
成了缓冲体系
B.在b、c间任一点,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
C.在d点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(CH3COO-)=c(Na+),c(CH3COOH)=0
7.现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g、h……等亚层,各亚层
分别有1、3、5……条轨道。
试根据电子填入轨道的顺序预测原子核外出现第一个6f电
子的元素的原子有多少个质子[提示:
各亚层能量高低顺序ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d]
A.119个B.138个C.139个D.150个
8.活性氮原子与二氧化氮(N+NO2)反应同时有四组产物:
N2O+O,
2NO,
N2+2O,
N2+O2。
测得产物气体平均相对分子质量为28.7,则第
组产物所占总产物的物质的
量分数约为
A.13%B.23%C.33%D.43%
9.石头纸(RichMineralPaper,RMP)也叫石科纸,就是用磨成粉末的石头为主要原料,加上
15%的聚乙烯和5%胶合剂做成。
2010年两会期间,政协委员们领到的会议通知、日程表、
便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。
下列有关“石头纸”的说法错误的
是
A.“石头纸”不宜在高温条件下生产
B.“石头纸”与普通纸张比较,更易燃烧
C.“石头纸”能够防水
D.推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的
10.资料表明,当压强达到22MPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可
将CO2等含碳化合物转化为有机物,称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生
物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法错误的
是
A.“水热反应”是一种复杂的物理变化
B.水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义
C.随着科技的进步,“水热反应”有望实现地球上碳资源的循环
D.生物质与超临界水作用生成汽油的反应,能解决目前人类汽油短缺问题
11.将足量的CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+ 、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+ 、S2-、OH-、SO42-、 D.Na+ 、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
12.通以相等的电量,分别电解等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液,若被还原的硝酸银
和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):
n(硝酸亚汞)=2:
1,则下列表述正确的是
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银):
n(汞)=2:
1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
13.下列有关表述正确的是
A.氟是最活泼的非金属,所以其标准电极电势最大,第一电离能也最大
B.LiF和AgF都为离子晶体,但LiF在水中的溶解度比AgF小
C.因为Zn(OH)2和Al(OH)3,都是两性氢氧化物,所以它们均能溶解于醋酸和氨水中
D.化学反应的活化能越高,则反应放出的能量也越多
14.据报道:
美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子
儿茶素没食子酸酯”(EGCG)。
研究显示,该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传
递,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡。
另据华夏经纬网报道,日本科学家发现绿
茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素(FAS),从而能阻止艾滋病病毒的扩散。
已知EGCG
的结构简式如右图,有关EGCG的说法错误的是
A.EGCG分子中含有两个手性碳原子
B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.EGCG在空气中不易被氧化
D.1molEGCG最多可消耗含10mol氢氧化钠的溶
液
15.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电
池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时正极附近溶液的碱性减弱
B.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
C.放电时负极反应为:
Zn−2e-+2OH-==Zn(OH)2
D.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3−3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
16.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.0.4mol·L-1 HCN溶液与0.2mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液
中:
c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
17.
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色
晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层
状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键)。
下列有关说法正确的是
A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子
间的主要作用力是范德华力
18.下列分子中所有原子均在同一个平面内的
是
A.H2SO4B.XeO3C.D.
19.下列离子方程式正确的是
A.向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2的溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H+== BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.少量SO2通入到苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH↓+HSO3-
C.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体:
AlO2-+CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3-
D.海水中的Fe2+在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3:
4Fe2++8OH-+CO2==2Fe2O3+HCHO+3H2O
20.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材
料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元
素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2的分子构型与H2O相似
21.将5.58gFe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到Fe(NO3)2和
Fe(NO3)3的混合物20g,将该混合物在隔绝空气的条件下高温加热,得到红棕色的Fe2O3
和混合气体B,将A和B混合后通入足量的水中,最后得到气体的体积(标准状况下)
为
A.1120mLB.2240mLC.3360mL D.4480mL
22.F2和Xe在一定条件下可生成和三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂
F2和Xe在一定条件下可以生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它
们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如上图,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成2molXe,转移8mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2
23.某有机物X的分子式为C7H12O2,不能使溴的CCl4溶液褪色,但在一定条件下能与氢氧化
钠反应生成两种产物。
经检验,其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环,则X的结
构有
A.5种B.6种C.9种D.10种
24.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该
结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随
即沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入20mL0.05mol/LKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是
A.(NH4)2SO4·FeSO4·4H2OB.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD.(NH4)2SO4·2FeSO4·6H2O
25.铁氧磁体处理含的废水的原理铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:
向含Cr2O72-
的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元
素转化为组成相当于FeII[FeIIIx·CrIII2-x]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是
A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10
第Ⅱ卷(非选择题10小题100分)
2、填空题(本题共10小题,共100分)
26.(7分)往一种金属硝酸盐溶液中滴加氨水,见有沉淀生成①,当继续滴加氨水时沉淀又
溶解消失②,若将此溶液加入一支盛有乙醛的试管中,将此试管放入一热水浴中受热几分
钟,见试管壁上镀上了一层金属③。
往前述金属硝酸盐溶液中滴加NaCl溶液,见有沉淀
生成④,往此悬浮液中滴加氨水,沉淀又溶解⑤,若往此溶液中加入HNO3,又见重新生
成此沉淀⑥。
(1)这种金属硝酸盐是_____________;
(2)试写出上述实验中发生的①至⑥的化学反应的方程式。
(1)
(2)①
②
③
④
⑤
⑥
27.(11分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第周期、
第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极
发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是;
若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,
这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失
重4.0%(即
)的残留固体,若a点固体组成表示
为PbOx或mPbO2•nPbO,则x值为,m:
n值为。
(1),,。
(2)。
(3),;
。
(4),。
28.(9分)1789年英国化学家台耐特(SmithsonTennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了
漂白粉。
此法在工业上沿用至今。
氯气通入消石灰的主要反应可表示如下:
①3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
②2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+2H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·2H2O
回答下列问题:
(1)设上面两个反应进行完全,写出所得产品的化学式(注:
化学式中用“·”连接
各组分,包括水)。
简述推论过程。
(2)实验证实,作为商品的漂白粉的碱性大于按化学式计算的理论值。
为什么?
(3)漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。
有效氯是指酸化漂白粉溶液(悬浮
液)释放的氯气的质量分数。
写出酸化漂白粉溶液的方程式,按上述化学式计算漂白粉
的理论有效氯有多少?
(4)漂白粉的有效氯常用如下方法测定:
配置一定浓度的漂白粉悬浮液,加入过量的用醋
酸酸化的碘化钾溶液,用硫代硫酸钠滴定,淀粉指示剂的蓝色褪去即为终点。
写出以上步
骤涉及的离子方程式(漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子;指示剂的变化不写)。
(5)漂白粉久置,其有效氯会下降,主要原因是什么?
写化学方程式来回答,方程式中的漂白粉用固态的化学式表达(不得拆开写)。
(1),
。
(2)。
(3)。
(4)。
。
(5)。
29.(8分)某元素X的氧化物很多,其中常见的有A、B两种。
(1)A为黄绿色气体,氧含量为47.44%,可用于漂白木浆和水处理,在液态和浓缩时的气
态时具有爆炸性,该气体为;
(2)B为黄棕色气体,氧含量为18.41%,当加热或遇电火花时会发生爆炸,该气体
为;
(3)你认为这两种气体是否可以作为消毒剂?
A.都可以B.都不可以C.只有气体A可以D.只有气体B可以
(4)写出气体A与NaOH反应的化学方程式。
由于工业上大
量使用的A具有爆炸性,A适宜放在(填“酸性”或“碱性”)溶液中。
(5)用SO2还原X的+5价的盐,可制得A,写出该反应的离子方程式:
。
(1);
(2);(3)。
(4),。
(5)。
30.(11分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成
了橙黄色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈中,然后逐滴加入足
量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol/L的盐酸标准
溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点
时消耗V2mLNaOH溶液。
1.水
2.安全管
3.10%NaOH溶液
4.样品液
5.盐酸标准溶液
6.冰盐水
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
②氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指
示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是,滴定终点时若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L,c(CrO42-)为,[已知:
KSP(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,钴的化合价为,制备X
的化学方程式为,X的制备过程中温度
不宜过高的原因是。
(1)。
(2),。
(3)。
(4)。
(5),。
(6),,
。
31.(11分)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。
在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:
CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。
某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2,则上述反应在25℃时的焓变ΔH3=________。
(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“=”或“<”),理由是____
_____________。
(3)根据反应时间对TON的影响图(图2),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10-5mol,计算该温度下,4~7h内DMC的平均反应速率:
________;计算10h时,甲醇的转化率:
________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3),判断下列说法正确的是
________。
a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b.在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该
反应的TON
c.当催化剂用量低于1.2×10-5mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著
提高
d.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧
下降
(1)。
(2),。
(3),。
(4)。
32.(11分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用,合成G
的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应;
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106;
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢;
⑤
。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为。
反应类型
为。
(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式
为。
(3)G的结构简式为,(4)F的同分异构体中含有苯环的还有种
(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的
是(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:
反应条件1所选用的试剂为,反应条件2所选用的试剂
为,I的结构简式为。
(1),。
(2),。
(3),
(4),。
(5),。
。
33.(13分)下列过程中A经一系列反应得到E、F和G。
其中,中间产物D也可以经H或K分别以酸性高锰酸钾处理得到。
请给出A、B、C、D、E、F、G、H、K的结构简式并为D、H、K、G命名。
A:
B:
C:
D:
E:
F:
G:
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- 一中 化学 竞赛 辅导 检测 试题