届浙江省台州市高三教学质量评估化学试题解析版.docx
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届浙江省台州市高三教学质量评估化学试题解析版
浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质既能和酸反应,又能和碱反应的是()
A.NaClB.KNO3C.Na2SO4D.(NH4)2CO3
『答案』D
『详解』A.NaCl既不能与碱反应,也不能与酸反应,故A错误;
B.KNO3既不能与碱反应,也不能与酸反应,故B错误;
C.Na2SO4既不能与碱反应,也不能与酸反应,故C错误;
D.(NH4)2CO3与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳,与碱溶液反应生成碳酸盐、氨气和水,故D正确;
故选D。
『点睛』中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有:
①两性物质:
Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等;②多元弱酸的酸式盐:
NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等;③弱酸的铵盐及其酸式盐:
(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;④某些具有两性的金属:
Zn、Al等;⑤某些非金属:
Si、S等;⑥其它一些物质。
如:
a.个别酸性氧化物SiO2;b.具有还原性的无氧酸:
H2S、HI等与氧化性酸反应,与碱反应;c.具有氧化性酸:
浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应,与碱反应。
2.下列物质属于电解质,且溶于水为酸性的是()
A.NaOHB.CO2C.NaHSO4D.盐酸
『答案』C
『分析』电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,电解质与非电解质都必须是化合物,单质和混合物,既不是电解质也不是非电解质。
『详解』A.NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质,但是其溶于水电离出氢氧根离子,溶液显碱性,故A不符合;
B.CO2溶于水后,能与水反应生成碳酸,溶液显酸性,且可以导电,但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的,并非CO2自身电离产生的,因此CO2属于非电解质,故B不符合;
C.NaHSO4是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质,且其溶于水电离出氢离子,溶液显酸性,故C符合;
D.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D不符合;
故选C。
『点睛』电解质与非电解质的判断是常考点,需要注意的是,电解质与非电解质都必须是化合物,单质和混合物,既不是电解质也不是非电解质,电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,电解质本身不一定能导电,导电的不一定是电解质,如氯化钠晶体是电解质,但不能导电,因其溶于水或熔融状态下能导电,所以氯化钠是电解质,氯化钠溶液可导电,但其是混合物,既不是电解质也不是非电解质,熔融氯化钠既可以导电,也属于电解质;此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子,如CO2的水溶液虽然可以导电,但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的,并非CO2自身电离产生的,因此CO2属于非电解质,类似的还有二氧化硫、氨气等。
3.下列反应中,氧化产物与还原产物为同一种物质的是()
A.SO2+2H2S=3S↓+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
『答案』A
『详解』A.SO2中S元素的化合价由+4价降低为0,H2S中S元素的化合价由-2价升高为0,S既是氧化产物也是还原产物,故A符合;
B.Na2O2中-1价的O元素的化合价即升高又降低,NaOH为还原产物,O2为氧化产物,故B不符合;
C.该反应中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,故C不符合;
D.Zn元素的化合价升高,H元素的化合价降低,ZnCl2为氧化产物,H2为还原产物,故D不符合;
故选A。
『点睛』在氧化还原反应中,几个概念之间的关系:
氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物;
还原剂具有还原性,失电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。
4.下列仪器,在蒸馏操作中应用不到的是()
A.
B.
C.
D.
『答案』D
『详解』A.蒸馏实验中,牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶,故A不符合;
B.蒸馏实验中,蒸馏烧瓶的作用是盛装受热液体并导出产生的气体,故B不符合;
C.蒸馏实验中,冷凝管的作用是将产生的蒸气液化成液体,故C不符合;
D.蒸馏实验中,不需要蒸发皿,故D符合;
故选D。
『点睛』进行蒸馏实验时,需要的仪器有:
带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(接收器)等仪器。
5.下列物质名称与物质的符号不对应的是()
A.消石灰:
Ca(OH)2B.熟石膏:
2CaSO4·H2O
C.蚁酸:
CH3COOHD.硬脂酸钠:
C17H35COONa
『答案』C
『详解』A.消石灰是Ca(OH)2的俗名,故A正确;
B.熟石膏是2CaSO4·H2O的俗名,故B正确;
C.蚁酸是HCOOH的俗名,故C错误;
D.硬脂酸钠是C17H35COONa的俗名,故D正确;
故选C。
6.下列表示正确的是()
A.过氧化钠的电子式:
B.钠离子的结构示意图
C.乙醛的结构式:
CH3CHO
D.CO2的比例模型
『答案』B
『详解』A.过氧化钠是离子化合物,钠离子不能合并,正确的电子式为:
,故A错误;
B.钠元素为11号元素,钠离子的质子数为11,核外电子数为10,故钠离子的结构示意图
,故B正确;
C.乙醛的结构式为
,故C错误;
D.C原子的半径比O原子的半径大,故CO2的比例模型为
,故D错误;
故选B。
7.下列说法正确的是()
A.H2O和D2O互为同素异形体B.16O、18O互为同位素
C.C3H6和C4H8互为同系物D.有机物的同分异构体一定是有机物
『答案』B
『分析』A.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体;
B.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素;
C.同系物指结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质;
D.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
『详解』A.H2O和D2O是化合物,不是单质,不能互为同素异形体,故A错误;
B.16O、18O的质子数均为8,中子数分别为8、10,中子数不同,互为同位素,故B正确;
C.通式符合CnH2n的烃可以是烯烃或环烷烃,则C3H6可以是环丙烷或丙烯,同理C4H8可以是丁烯或者环丁烷等,则二者不一定互为同系物,故C错误;
D.有机物的同分异构体不一定是有机物,有机物和无机物也有可能互为同分异构体,如氰酸铵(NH4CNO)与尿素『CO(NH2)2』,氰酸铵是无机物,尿素是有机物,故D错误;
故选B。
『点睛』1.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,则互为同素异形体的物质必须是单质;
2.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素;
3.同系物指结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质,结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团,通式相同;
4.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;这是常考点,也是学生们的易错点。
8.下列说法不正确的是()
A.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念
B.晶体硅可用于制造半导体材料
C.“光化”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多
『答案』D
『详解』A.瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念,故A正确;
B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,故B正确;
C.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生,则“光化”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关,故C正确;
D.苏打为碳酸钠,虽然能够与盐酸反应,但是因为碱性较强,所以不能可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝和小苏打都可以用于治疗胃酸过多,故D错误;
故选D。
9.下列说法正确的是()
A.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液
B.二氧化硅是一种酸性氧化物,故不能和酸发生反应
C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
D.可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝
『答案』C
『详解』A.丁达尔效应是胶体的特性,是区分胶体和溶液的一种常用物理方法,不能用于区分氯化铝溶液和氯化钠溶液,故A错误;
B.二氧化硅是一种酸性氧化物,但其可以与氢氟酸反应
,故B错误;
C.NaCl饱和溶液中先通入足量NH3,再通入足量CO2,可析出NaHCO3晶体,故C正确;
D.氯化铝是共价化合物,熔融态没有自由移动的离子,不能导电,故不能通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝,应电解熔融氧化铝冶炼金属铝,故D错误;
故选C。
『点睛』1、钠、镁、铝还原性强,用电解的方法进行冶炼,根据阴极的放电顺序(K+
Ca2+
Na+
Al3+
H+)可知,电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质,应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。
电解熔融氯化钠冶炼金属钠;电解熔融氧化铝冶炼金属铝,而不能是电解熔融氯化铝,因为氯化铝是共价化合物,熔融态没有自由移动的离子,不能导电;电解熔融氧化镁冶炼金属镁,这是学生们的易错点。
2、工业制取纯碱(利用侯氏制碱法),先将足量氨气通入饱和食盐水中,再通入足量二氧化碳气体,由于NaHCO3的溶解度最小,会结晶析出,发生反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,这是制纯碱的关键步骤,然后过滤,洗涤,烘干,得到碳酸氢钠固体,然后再加热分解得到碳酸钠,发生反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,这是学生们的易忘点。
10.下列说法正确的是()
A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B.熔喷布以聚丙烯为主要原料,是生产医用口罩的重要原材料,制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
C.生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体,这是一种热化学转换
D.通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
『答案』C
『详解』A.汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气反应生成的,不是汽油不完全燃烧造成的,汽油不完全燃烧生成CO,故A错误;
B.制造聚丙烯的原料为丙烯,工业上获得丙烯的主要途径是石油催化裂解,而不是裂化,故B错误;
C.生物质气化是将含碳的生物质原料经简单的破碎和压制成型后,通以一小部分O2或者稳定的蒸汽、CO2等氧化物,使之转换成可燃性的气体,如H2,CO和CH4等,是一种热化学转换,故C正确;
D.煤焦油是通过煤的干馏得到的,而不是煤的液化而得到,故D错误;
故选C。
11.下列有关实验说法中,不正确的是()
A.利用纸层析法分离铁离子和铜离子,氨熏后红棕色在上,蓝色在下
B.向海带灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化
C.向氯化钴溶液中滴加浓盐酸,溶液变成粉红色
D.皂化反应中,最后通过加入氯化钠,使得高级脂肪酸钠析出
『答案』C
『详解』A.Fe3+是亲脂性强的成分,在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些,而Cu2+是亲水性强的成分,在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度慢一些,因此Fe3+在上方,Cu2+在下方,则利用纸层析法分离铁离子和铜离子,氨熏后红棕色在上,蓝色在下,故A正确;
B.碘离子在酸性条件下可与过氧化氢发生氧化还原反应生成I2,故B正确;
C.Co(H2O)62+显粉红色,CoCl42-显蓝色,发生反应CoCl42-+6H2O⇌Co(H2O)62++4Cl-,加入浓盐酸,平衡向逆反应方向移动,溶液变为蓝色,故C错误;
D.油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠,会降低高级脂肪酸钠的溶解度,发生盐析,析出高级脂肪酸钠,故D正确;
故选C。
12.下列关于氮及其化合物,说法不正确的是()
A.氮气是空气中含量最高的气体,性质比较稳定
B.人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行,但这是个放热反应
C.工业硝酸往往会发黄,因为其中含有Fe3+
D.常温下,浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
『答案』C
『详解』A.氮气是空气中含量最高的气体,由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键,键能大,不易断裂,则氮气的性质比较稳定,故A正确;
B.人工固氮的原理是
,需要在高温高压催化剂的条件下进行,该反应是放热反应,温度越低,转化率越高,但是工业条件却是高温,原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面,高温下虽然牺牲了转化率,但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间,变相提高了生产效率,故B正确;
C.工业硝酸往往会发黄,是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的,故C错误;
D.常温下,浓硝酸遇铁发生钝化,所以常温下,浓硝酸可以利用铁罐车进行运输,故D正确;
故选C。
13.下列离子方程式不正确的是()
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.漂白粉的生产原理:
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D.AlCl3溶液加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
『答案』B
『详解』A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀,假设Ba(OH)2物质的量为1mol,则沉淀完全时,加入1molNaHSO4,此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为1mol,离子方程式正确,故A正确;
B.氯气与石灰乳反应生成漂白粉,石灰乳不能拆,正确的离子方程式为:
,故B错误;
C.二氧化硫通入溴水中,溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应,溴单质被还原为溴离子,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,离子方程式正确,故C正确;
D.AlCl3溶液加入过量的氨水,发生复分解反应,生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶与弱碱,离子方程式正确,故D正确;
故选B。
14.下列说法正确的是()
A.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性,均可用于新冠病毒的消毒,故两者可以同时使用
B.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液,且都能观察到明显的实验现象
C.向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸,片刻之后加入氨水调节pH,加入银氨溶液,水浴加热,管壁产生银镜,说明麦芽糖发生了水解
D.苯的间二取代物只有一种,说明苯环内不存在单双键交替地结构
『答案』B
『详解』A.84消毒液含有的次氯酸钠具有强氧化性,乙醇具有还原性,二者混合使用,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险,故二者不可以同时使用,故A错误;
B.将硫酸铜和稍过量的氢氧化钠溶液混合制得氢氧化铜悬浊液,在氢氧化铜悬浊液中加入以下物质的现象分别为:
乙醇:
蓝色沉淀不溶解,无其他明显现象;
乙醛:
不能溶解新制的氢氧化铜悬浊液,加热后有砖红色沉淀生成;
乙酸:
发生酸碱中和反应,蓝色沉淀溶解,溶液变蓝;
葡萄糖:
葡萄糖是多羟基醛,加入新制的氢氧化铜悬浊液,会溶解形成绛蓝色溶液,蓝色沉淀先溶解,加热后产生砖红色沉淀;
蛋清溶液:
鸡蛋清中含有蛋白质,遇到重金属盐(如铜盐)会变性,生成沉淀,则在蛋清溶液加入硫酸铜溶液,会生成沉淀;以上现象均不相同,则可以鉴别,故B正确;
C.葡萄糖、麦芽糖均为还原性糖,均含有−CHO,二者均可以与银氨溶液反应,产生银镜,因此不能说明麦芽糖发生了水解,故C错误;
D.苯的邻二取代物只有一种,说明苯环内不存在单双键交替地结构,故D错误;
故选B。
15.某有机物是一种皮肤药物的中间体,结构如图所示,下列说法不正确的是()
A.该有机物所有碳原子都可能同平面
B.该有机物遇FeCl3会显紫色
C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应
『答案』C
『分析』该有机物中含有苯环结构,含有酚羟基、酯基、碳碳双键、羰基,据此分析解答。
『详解』A.该有机物含有苯环结构,乙烯结构,碳氧双键,且单键可以旋转,则所有碳原子都可能同平面,故A正确;
B.该有机物含有酚羟基,遇FeCl3会显紫色,故B正确;
C.该有机物中含有一个酚羟基和一个酯基,酯基水解后生成一个酚羟基和一个羧基,则1mol该有机物与NaOH溶液反应时,最多可以与3molNaOH反应,故C错误;
D.苯环、碳碳双键、羰基均可与氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应,故D正确;
故选C。
『点睛』C项是学生们的易错点,该酯基水解后生成一个酚羟基和一个羧基,因此1mol该酯基水解会消耗2molNaOH,学生们往往错误认为是1molNaOH,一定注意酯基水解后的羟基,若为醇羟基,则不消耗氢氧化钠,若为酚羟基,要消耗氢氧化钠。
16.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是()
A.52号元素位于第五周期IVA族
B.氧的非金属性比碳强,所以H2O的熔沸点比CH4高
C.HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D.元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
『答案』C
『详解』A.根据“0族定位法”可知,54号元素为稀有气体氙元素,其位于第五周期0族,则52号元素位于第五周期VIA族,故A错误;
B.因为H2O分子之间可以形成氢键,CH4分子之间不能形成氢键,则H2O的熔沸点比CH4高,故B错误;
C.非金属元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,F无正价,又Cl、Br、I中,Cl的非金属性最强,则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸,故C正确;
D.第VIII族由三个纵行构成,则元素周期表有18个纵行构成,故D错误;
故选C。
17.下列说法正确的是()
A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱
B.在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等
C.稀释1mol・L-1的HCl溶液,溶液中的离子浓度均下降
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液,c(CH3COO-)=2c(SO42-)
『答案』D
『详解』A.常温下,pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10−2mol/L,pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10−2mol/L,二者等体积混合后溶液的pH>7,溶液显碱性,说明碱的浓度大于酸的浓度,碱一定是弱碱,但酸不能确定强弱,生成的盐可能是弱酸弱碱盐或强酸弱碱盐,故A错误;
B.没有告诉两溶液的体积,则无法计算n(OH-),故B错误;
C.稀释1mol・L-1的HCl溶液,稀释过程中氢离子浓度和氯离子浓度均减小,而水的离子积不变,则溶液中氢氧根离子浓度增大,故C错误;
D.两溶液中均存在电荷守恒,分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+),又两溶液中的pH相同,即c(OH-)和c(H+)均相同,则c(CH3COO-)=2c(SO42-),故D正确;
故选D。
18.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.惰性电极B是阳极
B.电流流向为a→A→B→b
C.该电解池用的交换膜是阴离子交换膜
D.阳极发生的电极反应方程式:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
『答案』B
『分析』电解LiCl溶液制备LiOH,由图可知,右侧生成氢气,则右侧溶液中应为水电离出的氢离子放电,同时生成氢气和氢氧根离子,B为阴极,阳极为Cl-放电生成氯气,为防止生成的LiOH与氯气反应,应用阳离子交换膜,Li+由A经过阳离子交换膜向B移动,在B中得到LiOH,阴阳两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,据此根据电解池的工作原理来解答。
『详解』A.由以上分析知,惰性电极B是阴极,故A错误;
B.B为阴极,A为阳极,则a为电源的正极,b为电源的负极,则电流流向为a→A→B→b,故B正确;
C.由以上分析知,该电解池用的交换膜是阳离子交换膜,故C错误;
D.阳极为Cl-放电生成氯气,电极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2↑,故D错误;
故选B。
19.H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应,下列说法不正确的是()
A.CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积,平衡转化率将增大
B.H2S(g)+CO2(g)
H2O(g)+COS(g)通入CO2,将促进反应的进行
C.已知2H2S(g)+CH4(g)
4H2(g)+CS2(g)△H>0,则该反应在高温下易自发
D.2H2S(g)
2H2(g)+S(g)△H>0
『答案』A
『详解』A.该反应前后为气体物质的量增大的反应,压缩容器体积,增大压强,平衡逆向移动,平衡转化率将减小,故A错误;
B.通入CO2,增大反应的浓度,将促进反应正向进行,故B正确;
C.该反应前后为气体物质的量增大的反应,则该反应的△S>0,又△H>0,高温条件下,△H-T△S<0,则该反应在高温下易自发,故C正确;
D.大多数分解反应为吸热反应,故D正确;
故选A。
20.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐,其中『N(C2H5)3H』+的数目为0.1NA
B.30g甲酸分子中,电子对数目为5NA
C.在捕获过程中,若有22.4LCO2(标准状况)参与反应,则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D.该反应是氧化还原反应,每生成1mol甲酸,转移的电子数为2NA
『答案』D
『详解』A.10.1gN(C2H5)3的物质的量为
,类似于铵根离子,『N(C2H5)3H』+为弱离子,会发生水解,则其数目小于0.1NA,故A错误;
B.30g甲酸的物质的量为
,又一个甲酸分子中含有5对共用电子对,则30g甲酸中含有共用电子对数目为
,故B错误;
C.标准状况下,22.4LCO2的物质的量为1mol,由图可知,在捕获过程中,二氧化碳分子中的两个碳氧双键均变为单键,则在反应过程中1molCO2分子拆开了2NA对电子对,故C错误;
D.CO2中C元素的化合价为+4,甲酸中C元素的化合价为+2,C元素的化合价发生变化,则该反应是氧化还原反应,且C元素的化合价由+4价降低为+2价,则每生成1mol甲酸,转移的电子数为2NA,故D正确;
故选D。
21.有两个相同带活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化,再向容器b中充入溴蒸汽,使两容器的颜色和体积相等〔注意:
同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同,2NO2(g)
N2O4(g)(无色),迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化),下列说法正确的是()
A.a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅
B.若对a和b以极慢的速度缓缓压缩,
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