化学化学《溶液》练习题及答案.docx
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化学化学《溶液》练习题及答案.docx
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化学化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案
一、选择题
1.根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃,氯化钾析出的晶体质量多
C.70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:
2
D.80℃时,向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠完全溶解
【答案】C
【解析】
A.50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,所以50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵,所得溶液的质量前者比后者小,错误;B.60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解,60℃时,氯化钾的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g,即60℃时形成的是饱和溶液,降温到10℃,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度,所以硝酸钾析出的晶体质量多,错误;C.70℃时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度,所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等,溶液具有均一性,所以70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:
2,正确;D.80℃时,氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是:
100g×(1-
)=
×100g,80℃时,硝酸钠的溶解度是150g,则
×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为:
×150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠不能完全溶解,错误。
故选C。
2.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出,50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的,故A不正确;
B、a℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定,故B不正确;
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大,将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体,剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液,故C不正确;
D、40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质量分数为
,故D正确。
故选D。
3.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液,需要加水的质量为()
A.100gB.200gC.300gD.400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变,可设需要加水的质量为x,100g×20%=(100g+x)×5%,解得x=300g,故选C.
4.下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是( )
A.I是在一定温度下,向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B.Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C.Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D.Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液;实验室制取氧气的反应原理;酸碱溶液的稀释;盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处;硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故A错误;
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加,故B错误;
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释,随着水的加入,溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误;
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气,当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气,故D正确;
故选D。
5.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙
B.t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C.t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D.A点表示是物质乙的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,降低温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度进行计算,所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙,故A正确;
B、t3℃时,甲物质的溶解度是60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
=37.5%,故B错误;
C、t3℃时,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定,故C错误;
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方,表示是物质乙的不饱和溶液,故D错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
7.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,则下列说法正确的是()
A.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃,析出晶体最多的是A,变成不饱和溶液的是C
B.t2℃时,A、B、C溶液的质量分数一定相等
C.tl℃时,将A、B、C各10g放入50g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
D.取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明A溶于水时吸热。
【答案】A
【解析】A、t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,由于A、B溶解度都随温度降低而降低,所以都有晶体析出,但是A受温度影响较大,析出晶体最多的是A,而C溶解度随温度降低而增大,所以无晶体析出而变成了不饱和溶液,故正确;
B、t2℃时,由于不知道A、B、C溶液是否饱和,无法确定质量分数是否一定相等,故错误;
C、tl℃时,A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,将A、B、C各10g放入50g水中,A不能完全溶解,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数一定不相等,故错误;
D、tl℃时,A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明溶解度增大,温度升高了,说明A溶于水时放热,故错误。
点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
8.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法错误的是()
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯
D.60℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】A.t1℃,两种物质的溶解度相等,介于20℃-40℃之间,正确;B.50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl,错误;C.溶解度受温度影响较大的物质,用降温结晶的方法提纯,正确;D.60℃时,50g水能溶解55gKNO3,20℃,50g水能溶解15.8gKNO3,析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g,正确。
故选B。
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,t2℃时甲的溶解度比乙的大,故A正确;
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量大,故B不正确;
C、甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液,故C正确;
D、t1℃时,两种物质的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,故D正确。
故选B。
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度变化比乙小
B.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小;t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/130克×100%,小于30%;t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等;可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
故选B.
考点:
溶解度及其曲线
11.20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A.向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量的A、B中,溶剂质量:
B>A
C.mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47g
D.向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量>mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,说明此时B溶液已经饱和。
则食盐在20℃时的溶解度为36g。
物质的溶解度应带有单位,错误;
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数,故等质量的A、B中,溶剂质量A>B,错误;
C、mg溶液B中的溶质质量为m×26.47%=
g,错误;
D、由题中信息可知,20℃时,5%的A溶液为不饱和溶液。
向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,食盐会溶解,所得溶液的质量>mg,正确。
故选D。
12.将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生氢气的质量是下列的
A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g
【答案】A
【解析】由题意得,反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差
56 2 56-2
x 2.7g
∴
=
,解之得:
x=
=0.1g,故选A。
13.配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是
A.称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠
B.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
C.量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D.称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
【答案】B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”,错误;
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数,正确;
C、量取液体体积时,量筒应放在水平桌面上,错误;
D、定量称量固体质量时,指针向左偏,说明左盘重了,应该减少药品的质量直至天平平衡,错误。
故选B。
14.列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是()
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】D
【解析】
由题中信息知,A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图像的优点是变化规律更直观。
故A错误。
B.由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。
故B错误。
C.40℃时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精,水得到不饱和溶液。
故C错误。
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,碳酸钠不溶于酒精。
故D正确。
点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法--列表和作图。
15.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法确的是
A.t1℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出的晶体的质量一定相等
B.t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C.若a中混有少量b,可以降温结晶的方法提纯a
D.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃时,a、b两物质的溶解度相同,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等,选项正确;
B.t2℃时a的溶解度比b的小,a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数,不饱和时,溶质的质量分数大小关系不确定,选项错误;
C.a的溶解度受温度影响较小,若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯a,选项错误;
D.b的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液,将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,不一定能得到b的饱和溶液,选项错误。
故选A。
16.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。
产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.反应过程中溶液的pH逐渐增大
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,溶液中的氢离子的浓度降低,故溶液的pH逐渐增大,故正确;
B、t1~t2段镁与稀盐酸反应放出热量,温度升高,使反应的速率增加,而反应物的量没有增加,故错误;
C、t2~t3段随着反应的进行,反应物的浓度降低,故速率减慢,故正确;
D、t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故正确。
故选B。
17.ab两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.
时,向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加70g
B.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C.将
时a的饱和溶液降温至
,溶质的质量分数不变
D.
时将a、b饱和溶液同时降温到
,a析出的晶体更多
【答案】C
【解析】
A、15℃时,a的溶解度是20g,即15℃时,100g水中最多溶解20ga物质,因此向50g水中加入20ga物质,所得溶液的质量=10g+50g=60g,故错误;
B、b的溶解度随温度的升高而升高,升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液,故错误;
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量都不变,溶质的质量分数不变,故正确;
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出,故错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18.在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解,实验过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图②中的溶液是不饱和溶液
B.图③中的溶液是饱和溶液
C.图③中溶液的溶质质量为40g
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图②中继续加热氯化钠后,继续溶解,故说明②中是不饱和溶液,故正确;
B、由图④可知,在20℃时,100g的水中最多能溶解36g的氯化钠,图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠,故是饱和溶液,故正确;
C、在20℃时,100g的水中最多能溶解36g的氯化钠,图3中已经加入40g的氯化钠,故溶解了36g,故错误;
D、③和④中都达到了变化状态,故溶质的质量分数相等,故正确。
故选C。
19.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是()
A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
D.若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图看出,t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后,烧杯②中有固体剩余,说明烧杯②中溶解的固体少,则烧杯②中加入的是硝酸钾,烧杯①的溶液是氯化钾溶液,选项A错误;
B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度,也没有说明具体加入的溶质质量,所以根据烧杯①中无剩余固体的现象,只能得出它可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液的结论,选项B错误;
C.t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,氯化钾在t1℃时就全部溶解,而温度升高氯化钾的溶解度继续增大,虽然t1℃时硝酸钾有剩余,但随着温度的升高溶解度增大,到t2℃时两种物质的溶解度相等,所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时,都全部溶解,因此溶质的质量分数相等,选项C正确;
D.t1℃时,烧杯①中的物质完全溶解,升温到t2℃时,氯化钾的溶解度增大,能溶解的氯化钾增多,而t2℃时,氯化钾与硝酸钾的溶解度相等,因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部的固体物质全部溶解,选项D错误。
故选C。
20.根据下图的溶解度曲线,判断下列叙述正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液
C.甲中混有少量乙时,可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙
D.t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶质的质量分数也减小
【答案】D
【解析】A溶解度受温度影响,不指明温度不能比较溶解度的大小;B.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃甲的溶解度为60g,向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液;C.甲的溶解度受温度较大,且随温度降低而减小,所以降温时甲析出,而乙由于受温度影响较小,且量少,几乎不析出,甲中混有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯乙;D.t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶质因析出而减少,溶剂不变,溶质的质量分数也减小。
选D
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.无
2.无
3.无
4.无
5.无
6.无
7.无
8.无
9.无
10.无
11.无
12.无
13.无
14.无
15.无
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无
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