届高三化学周练汇编教师版第二十一周 含答案.docx
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届高三化学周练汇编教师版第二十一周含答案
第二十一周
时间:
45分钟
满分:
100分
一、选择题(每题6分,共66分)
1.[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是( )
A.v(N2)=0.25mol/(L·min)
B.v(H2)=0.75mol/(L·min)
C.v(NH3)=1mol/(L·min)
D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)
答案 C
解析 一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,2min时测得剩余N2为1mol,故2min内,以N2表示的反应速率v(N2)=
=0.25mol/(L·min),A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=3×0.25mol/(L·min)=0.75mol/(L·min),B正确;v(NH3)=2v(N2)=2×0.25mol/(L·min)=0.5mol/(L·min),C错误,D正确。
2.[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快
B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率一定加快
答案 A
解析 A项,增大氢气的物质的量且保持容器容积不变,氢气的浓度增大,反应速率加快,正确;B项,保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,错误;C项,保持容器气体压强不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应),容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小,错误;D项,保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,错误。
故选A。
3.[2017·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸
③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液
④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
⑤2SO2+O2
2SO3 ΔH<0,升高温度
⑥Na与水反应时,增大水的用量
⑦2H2O2===2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2
⑧H2与Cl2混合后,光照
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥
C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧
答案 C
解析 ①将Al片改成Al粉,增大了固体反应物的接触面积,反应速率加快,正确;②铁遇浓H2SO4钝化,错误;③Zn置换出Cu,两者形成原电池,反应速率加快,正确;④没有气体参与的反应,压强不影响反应速率,错误;⑤升高温度,反应速率加快,正确;⑥固体与纯液体用量的增加,不会影响反应速率,错误;⑦催化剂加快反应速率,正确;⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸,反应速率加快,正确。
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
答案 D
解析 混合液的体积都为20mL,但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
5.下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最快的是( )
选项
金属
(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg0.1
8mol·L-1硝酸10mL
60℃
B
Mg0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60℃
C
Fe0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60℃
D
Mg0.1
3mol·L-1硫酸10mL
60℃
答案 D
解析 内因(物质本身性质)是决定反应速率的主要因素,故Mg与酸的反应速率比铁与酸的反应速率快,故C错误;Mg与硝酸反应时不产生H2,故A错误;镁与同浓度的硫酸和盐酸反应,硫酸溶液中氢离子浓度大,反应速率快,故B错误,D正确。
6.在一定的条件下,向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。
反应时间与残留固体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大
C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率将增大
D.在0~10min内,v(CO)=0.01mol·L-1·min-1
答案 B
解析 对于任何可逆反应,升高温度时,正、逆反应速率都增大,A错误;反应前的气体是CO,反应生成的气体是CO2和SO2,随着反应的进行,CO的量减少,CO2和SO2的量增加,混合气体的平均相对分子质量增大,B正确;增加固体的量,不能改变化学反应速率,C错误;从化学方程式看,每消耗1molCO,固体质量减少80.0g,在0~10min内,v(CO)=
=0.005mol·L-1·min-1,D错误。
7.[2016·安庆一中期末]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲:
在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙:
在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10mol反应
丙:
在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:
在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
答案 C
解析 丙中温度最低,反应物的量比甲、乙的少,没有使用催化剂,反应最慢。
甲、乙、丁的温度相同,丁中反应物的量少,故丁的反应速率比甲、乙慢。
甲、乙的温度和反应物的量都相同,但乙使用了催化剂,故乙的反应速率比甲快。
综上所述,可知四容器中反应速率:
乙>甲>丁>丙。
8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组别
曲线
c(HCl)/mol·L-1
温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D.第3组实验的反应温度低于30℃
答案 D
解析 由图象可知,1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。
第4组实验,反应所用的时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验,反应所用的时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸的浓度应大于2.5mol·L-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组中的块状铁相区别,根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L-1,C正确;由3、4组实验的条件对比可知第3组实验的反应温度应高于30℃,D错误。
9.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+xB(g)2C(g)。
达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
答案 B
解析 20min时才达到平衡,A选项错误;由图象可知B、C的化学计量数之比为1∶2,所以x=1,前20minv(A)=v(B)=
=0.05mol·L-1·min-1,B选项正确;增大压强,各物质的浓度、反应速率均增大,C选项错误;由图象可知40min时若是升高温度,此时v(逆)比v(正)增大的多,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,D选项错误。
10.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是( )
A.若增大压强,该反应的反应速率一定增大
B.pH=6.8时,随着反应的进行反应速率逐渐增大
C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越小,反应速率越快
D.可采用调节pH的方法使反应停止
答案 D
解析 不知反应是否有气体参加,A错误;图象中表示反应速率的是曲线的斜率,B错误;pH越小,H+浓度越大,反应速率越快,C错误;pH=8.8时,反应速率接近于0,D正确。
11.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是( )
A.O~a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
D.t=c时反应处于平衡状态
答案 D
解析 铝与硫酸的反应不是可逆反应,不存在化学平衡。
二、非选择题(共34分)
12.[2016·广州模拟](17分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________
__________________________________________________________。
(2)实验①和②的目的是___________________________________
__________________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_____________________________________________。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图示能够得出的实验结论是_______________________。
答案
(1)降低了反应的活化能
(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率,但酸碱性环境对平衡移动无影响
解析 加入催化剂可降低反应的活化能,反应速率增大。
实验①和②过氧化氢的浓度不同,实验目的是探究浓度对反应速率的影响,但可能因过氧化氢性质稳定,反应速率太慢,现象不明显,可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂,进行探究浓度对反应速率的影响。
分析实验③、④、⑤表中的反应物和催化剂结合图象知道,酸碱性环境影响反应速率,对平衡移动没有影响。
13.[2016·张家界调研](17分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3kJ·mol-1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
答案
(1)②④
(2)①0.16mol·(L·min)-1 ②吸
(3)①使用了催化剂
②
解析
(1)增加C的物质的量,不能改变其浓度,不能加快化学反应速率,吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度,其化学反应速率减慢;充入CO增大生成物的浓度,可使化学反应速率加快。
(2)①v(CO2)=v(CO)=
=0.16mol·(L·min)-1,
②对比实验1、2可知,升高温度,生成H2的量减少,说明逆反应是吸热反应。
(3)①本反应前后气体物质的化学计量数之和不等,t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等,故只能是加催化剂的原因。
②t4时降压,平衡左移,v(逆)急降,然后在t5时平衡。
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