高中有机化学基础方程式熟练官能团代表物的性质精选.docx
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高中有机化学基础方程式熟练官能团代表物的性质精选
高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)(精选.)
有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)
使用须知:
有机化学是一个大得分点,从选择到二卷有机合成,都是高频考点,有机合成几乎是必考项目。
而要破解有机题,最基础的书熟练各种官能团的性质。
借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材,在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。
一、烃
1.甲烷烷烃通式:
CnH2n-2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应(连锁反应)
一氯甲烷:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷:
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取:
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O(了解装置设备,如何除杂,如何检验)
烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n(写出加聚反应的通式)
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHC
CH↑+Ca(OH)2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
HC
CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应,生成CO2。
(2)加成反应
与溴水加成:
HC
CH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成:
HC
CH+H2H2C=CH2
与氯化氢加成:
HC
CH+HClCH2=CHCl
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC
CHn
4.苯
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
①苯与溴反应
(溴苯)
(了解装置设备,如何除杂,如何证明反应是取代)
②硝化反应(补充磺化反应方程式)
+HO—NO2+H2O
(硝基苯)
(3)加成反应
(环己烷)。
5.甲苯(补充苯的同系物性质与苯的差别)
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
补充:
1,3,3,3,6,10法则的具体内容,熟练含苯环的同分异构书写
二、烃的衍生物
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性,易断裂
1.取代反应:
与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应:
与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H键,有极性;—OH与链烃基直接相连
1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:
O2:
生成CO2和H2O;氧化剂:
生成乙醛;3.脱水反应:
140℃:
乙醚;170℃:
乙烯;
4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH直接与苯环相连
1.弱酸性:
与NaOH溶液中和;
2.取代反应:
与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应:
与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质
醛
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性,
具有不饱和性
1.加成反应:
用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
2.氧化反应:
能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、新制氢氧化铜)。
羧酸
R—C—OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响,O—H能够电离,产生H+
1.具有酸的通性;
2.酯化反应:
与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’之间容易断裂
水解反应:
生成相应的羧酸和醇
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
6.溴乙烷
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr(一般写这个)
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
总结发生消去反应的结构特点:
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
总结醇类发生消去反应的特点:
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点
43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
+CO2+H2O+NaHCO3
思考:
已知酸性:
H2SO3>HSO3->H2CO3>>HCO3-
*****分别写出:
1少量SO2与苯酚钠的反应方程式
2过量SO2与苯酚钠的反应方程式
3少量CO2与苯酚钠的反应方程式
4过量CO2与苯酚钠的反应方程式
(2)取代反应
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH(还原反应)
(2)氧化反应
乙醛与氧气反应:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
(牢记方程式)
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
(得到光亮度银镜)
注意:
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(牢记方程式)
(生成砖红色沉淀)
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
(2)酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)(牢记方程式)
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
原理:
羧脱羟基醇去氢
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)皂化反应(油脂在碱性条件下完全水解)
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH(牢记方程式)
附加:
烃的衍生物的转化
有机化学方程式自我检测
将所缺的要点补充完整,并正确书写方程式(写明条件及转化符号)。
一、烃
1.甲烷()
烷烃通式:
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
甲烷不可使溶液及褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:
二氯甲烷:
三氯甲烷:
四氯化碳:
2.乙烯()
乙烯的制取:
烯烃通式:
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
乙烯可以使溶液褪色,发生反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
与氢气加成:
与氯化氢加成:
与水加成:
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
3.乙炔()
乙炔的制取:
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
乙炔可以褪色,发生反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
与氢气加成:
与氯化氢加成:
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
乙炔加聚,得到聚乙炔:
4.苯()
苯的同系物通式:
(1)氧化反应
苯的燃烧:
苯不能使和溶液褪色。
(2)取代反应
①苯与溴反应
②硝化反应
(3)加成反应
5.甲苯()
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成,,-三硝基甲苯,简称,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
溴乙烷
键有极性,易断裂
1.取代反应:
2.消去反应:
醇
乙醇
有键和
键,有极性;
与链烃基直接相连
1.与钠反应:
2.氧化反应:
3.脱水反应:
4.酯化反应:
酚
苯酚
直接与苯环相连
1.弱酸性:
2.取代反应:
3.显色反应:
醛
乙醛
双键有极性,具有不饱和性
1.加成反应:
2.氧化反应:
羧酸
乙酸
受影响,
能够电离,产生H+
1.具有酸的通性:
2.酯化反应:
酯
乙酸乙酯
分子中和
之间容易断裂
水解反应:
6.溴乙烷()
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
7.乙醇()
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
8.苯酚()
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点
43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
苯酚钠与CO2反应:
(2)取代反应
(3)显色反应
苯酚能和溶液反应,使溶液呈。
9.乙醛()
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应
乙醛与氢气反应:
(2)氧化反应
乙醛与氧气反应:
乙醛的银镜反应:
乙醛还原氢氧化铜:
10.乙酸()
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
(2)酯化反应
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做反应。
11.乙酸乙酯()
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
(1)水解反应
(2)中和反应
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