鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9.docx
- 文档编号:17697978
- 上传时间:2023-08-03
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:45.33KB
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9.docx
《鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试试题9
05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题9
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N—14S-32Al-27
一、选择题(答案用铅笔写在答题卡上,每小题只有一个正确答案,共44分)
1.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A.阿伏加德罗B.道尔顿C.汤姆生D.门捷列夫
2.在硫化钠溶液中,c(Na+)和c(S2-)之比正确的是
A.大于2B.等于2C.小于2D.等于1
3.相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是
A.CH3COOHB.NH4ClC.H2SO3D.HCl
4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
5.下列物质中属于强电解质的是
A.H2SB.Al(OH)3C.Ba(OH)2D.HF
6.下列事实正确或能用胶体性质解释的是
A.无论是气溶胶、液溶胶还是固溶胶都有电泳现象
B.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
C.微粒直径在1-100nm的所有物质都可称为胶体
D.胶体在任何情况下都是一种较为稳定的分散系
7.正常人的胃内的pH为1.2~3.0,当摄入过多的食物之后,将会引起胃酸的过多分泌,胃内的pH就会下降,使人有不适的感觉。
胃药是为了减少胃内的盐酸的量,已知下列化合物都是无毒的,但是其中不能用作胃药的原料的是
A.AlCl3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.MgO
8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
9.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,若用酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液由
A.无色变成红色B.无色变成浅粉红色,充分振荡后红色不立即褪去
C.红色变成无色D.橙色变成黄色,充分振荡后不立即变色
10.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
11.中和滴定过程中,当其它操作均正确时,下列操作不会引起实验误差的是
A.滴定管内壁有水珠就装入标准液
B.滴定管内壁有水珠就装入待测液
C.锥形瓶内壁有水珠,用待测液冲洗后再使用
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接放入待测液进行测定
12.现有20℃时饱和食盐水200克,在以下操作中能改变其溶解度的是
A.恒温蒸发掉5克水B.在温度不变时加入10克氯化钠
C.用玻璃棒搅拌D.升高温度
13.下列各组性质的比较中,不正确的是
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:
NH3>PH3
C.原子半径:
Cl>SD.金属性:
K>Na
14.下列叙述错误的是
A.具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期
B.第1~3周期是短周期,第4~6周期是长周期,第7周期是不完全周期。
C.每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐渐过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以稀有气体元素结束
D.同周期元素(除稀有气体外)从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
15.下列说法中正确的是
A.在25℃的纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,呈中性
B.溶液中若c(H+)>10-7mol/L,则溶液一定呈显酸性
C.c(H+)越大,则pH值越大,溶液的碱性越强
D.pH值为0的溶液,其中只有H+,而无OH-
16.向纯水中加入少量NaHSO4(温度不变),则溶液的
A.pH值升高 B.pH值降低
C.c(OH-)、c(H+)都增大 D.pH值不变
17.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸,与碱中和时消耗的量
A.相同 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法比较
18.下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙跟稀盐酸反应:
CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
C.醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应:
H++OH-→H2O
D.NaHS水解:
HS-+H2O→H3O++S2-
19.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和乙酸溶液混合后,混合液中有关离子物质的量浓度之间一定存在的关系是
A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
B.[Na+]=[CH3COO-]+[H+]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
D.[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
20.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:
2NH3
NH4++NH2-。
据此判断以下叙述中错误的是
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
B.一定温度下液氨中c(NH4+)、c(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
21.某物质的溶解度s随温度变化的关系如图所示,现在60℃时的100克水中制成该物质的饱和溶液,当降温至30℃时,析出晶体后所得溶液质量为
A.130克B.140克
C.160克D.180克
22.现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10mL某物质的量浓度的HCl溶液,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图象见左下图,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是
备选答案
A
B
C
D
盐酸溶液(mol/L)
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH溶液(mol/L)
0.040
0.030
0.160
0.120
二、填空题(52分)
23.(8分)用标准盐酸溶液滴定待测碱液时,一般用甲基橙作指示剂,将甲基橙加入待测碱液中。
在进行中和滴定时,一手应该控制,另一手不断摇动,眼睛注视滴定终点时,溶液由色变为色,且在秒不变色;现用0.1586mol/l标准盐酸溶液滴定20.0ml氢氧化钠溶液,耗去18.65ml后达到滴定终点,此氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/L。
24.(9分)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
(1)本课题的研究对象是CH3COOH,研究目的是,研究方法是实验研究。
(2)该同学设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质。
B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质。
C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质。
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质。
你认为上述方案可行的是(错选倒扣)。
(3)请回答以下两个问题:
①弱电解质的特点是:
A、在水中全部电离B、水溶液中存在电离平衡C、水溶液呈酸性
②写出醋酸的电离方程式。
25.(10分)下表列出了①~⑩十种元素在周期表中前四周期的位置,请回答下列问题:
主族族数
周期序数
⑤
⑥
⑧
①
③
④
⑦
⑩
②
⑨
(1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是____________;(填具体元素的符号或化学式,下同。
)金属性最强的是_______________;非金属性最强的单质是__________。
(2)①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______________;(填具体物质的化学式,下同。
)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是________。
(3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为______________________。
(4)②、⑨两元素形成化合物的化学式为_______________。
(5)①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式,因物质的量配比不同产物有所不同,试写出有关反应的离子方程式(任写其中一个)
。
26.(10分)
(1)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入,不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分,得到的固体除了氢氧化铁外,还有固体。
(2)已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶,其胶粒电泳时向阳极移动,则该胶粒带电荷。
该胶体与Fe(OH)3溶胶相混合时,将发生现象,其原因是
(3)实验时,不慎划破手指,可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血,其原理是。
27.(5分)pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后,溶液的pH=8。
(1)反应所生成正盐的化学式为。
(2)该盐中离子一定能水解,水解离子方程式为。
28.(10分)某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示):
他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力,然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液,并不断搅拌。
已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下:
Ba(OH)2(ml)
溶液中的总离子浓度(mol/L)
0.0
0.30
5.0
0.10
10.0
≈0.00
15.0
0.06
请根据上述题意,回答下列问题:
(1)可观察到的现象为;当15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后,反应的离子方程式;
(2)有关该实验现象的说法正确的是
A、溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B、灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C、往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同
(3)下列物质是该实验中的反应物和生成物,其中属于弱电解质的是
A、H2SO4B、Ba(OH)2C、BaSO4D、H2O
三、计算题(5分)
29.对某次酸雨的分析数据如下:
[NH4+]=2.0×10-5摩/升,[Cl-]=6.0×10-5摩/升,[Na+]=1.9×10-5摩/升,[NO3-]=2.3×10-5摩/升,[SO42-]=2.8×10-5摩/升,则此次酸雨的PH值大约是几?
(溶液是不显电性的,所以溶液中阴阳离子所带的电荷总是平衡的。
根据这个道理,请计算这次降雨量的PH值。
)
附加题
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共10分)
1.铝具有较强的抗腐蚀性,主要因为
A.铝不活泼
B.具有两性
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
2.下列既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的氧化物是
A.铝B.碳酸钠C.氯化铵D.氧化铝
3.甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
4.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3摩/升HClB.4摩/升HNO3
C.8摩/升NaOHD.18摩升H2SO4
5.下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液,不用任何其他试剂,能鉴别出来的是
①NaOH和Al2(SO4)3②Na2CO3和稀盐酸③Ba(OH)2和H3PO4④NaAlO2和稀盐酸
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
二、计算题(共10分)
6.
向含amolKAl(SO4)2的溶液中滴加入Ba(OH)2溶液,
(1)写出化学反应方程式.
(2)若已加入的Ba(OH)2溶液中含溶质是bmol,当沉淀的物质的量最大时
a/b的值?
当沉淀的总质量最大时a/b的值?
高一化学答题卷
一、选择题(答案用铅笔写在答题卡上)
二、填空题
23.,,,
,,,
24.
(1)
(2)
(3),
25.
(1),,
(2),
(3)(4)(5)
26.
(1),
(2),,
(3)
27.
(1)
(2),
28.
(1),
(2)(3)
三、计算题
29.
附加题
1
2
3
3
5
6.
参考答案:
1-5DADBC6-10BACBA11-15DDCCA16-20BCBAC21-22BB
23.滴定管,锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化,黄色,橙色,30,(各1分)
0.1479mol/L(2分)
24.
(1)证明醋酸是弱电解质(2分)。
(2)ABD(3分)(错C选倒扣1分,少写一个扣1分)。
(3)B(2分)CH3COOH
CH3COO-+H+(2分)。
25.
(1)Ar,K,F2(各1分)
(2)NaOH,H2SO4(各1分)(3)K、Na、Mg(2分)
(4)KBr(1分)
(5)OH-+H2S→H2O+HS-或OH-+HS-→H2O+S2-;(2分)
(或)2OH-+H2S→2H2O+S2-
26.
(1)应加入少许浓盐酸(2分),氧化铁(1分)
(2)负(2分),凝聚(1分),胶粒带相反电荷的胶体混合后破坏了胶体的稳定性(2分)(3)FeCl3是电解质,它可以使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血(2分)
27.
(1)BnAm(1分)
(2)An- (2分)An-+H2O
HAn-1+OH-(2分)
28.①出现白色沉淀②灯泡先亮,后渐暗至熄灭,然后又渐渐变亮(4分)。
2H++SO42-+2OH-+Ba2+→BaSO4↓+2H2O(2分)。
(2)A(2分)
(3)D(2分)
29.根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总平衡的原则
[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[NO3-]+2[SO42-]2’
[H+]=6×10-5+2.3×10-5+2×2.8×10-5-2×10-5-1.9×10-5=1.0×10-4mol/l 1’
PH=-lg1.0×10-4=42’
●
●
●附加题参考答案:
1-5:
DDAAD
●6.
(1)Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4①
●2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O②
●或总反应方程式KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O③(共4分)
●沉淀总物质的量最大,a/b=2:
3;沉淀总质量最大,a/b=1:
2(共6分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 鲁科版 高中化学 必修 第二 学期 一期 化学 考试