第三单元我们周围的空气.docx
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第三单元我们周围的空气
第三单元我们周围的空气
我的论坛你来
坛主:
关于空气你们知道多少?
访客
观点
年轻的老教授
空气无处不在,只是我们感觉不到,这是因为它无色无味…
阿呆
空气好像不是由一种物质组成的,但是…
小诺
我来说!
空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体还有水蒸气等很多种呢!
自由飞
我也来show一把!
空气中的氧气对我们可重要着呢,没有氧气,人很快就over了!
阳光少年
学习本章内容不会只是氧气来供我们呼吸吧,难道没有其它的应用?
坛主
其实,关于空气的知识还有很多,跟我来,让你们过把瘾!
课题1空气的成分
走进大课堂
精彩对话
小艾:
今天的风可真大,快要把人刮跑啦!
公司根据对话创意设计漫画:
师徒四人,围在实验桌前,其中一个学生在拿杯子向水中倒扣,结果杯子倾斜时看到了瓶口冒出的气泡。
老师面带微笑,三个学生表情惊愕。
苏老师:
你们知道风是怎样形成的吗?
小文:
空气流动形成风。
苏老师:
不刮风的时候怎么知道空气的存在呢?
小智:
空气是看不见、摸不着的,不刮风就感觉不到它的存在哎!
苏老师:
可以借助其他工具啊!
说着,老师让小智拿起一个空的玻璃杯,倒扣在盛水的水槽中。
苏老师:
你把这个玻璃杯倾斜一下看看。
小智照做,结果发现了有气泡从杯口冒出来。
同学们惊呼:
我们看到空气啦!
苏老师:
我们现在一起来探究空气的成分!
“耶!
”
知识导图
学习目标
知识大讲解
知识点1空气的组成(★★★)
【知识提炼】空气的成分按体积分数计算
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体
占空气的
体积分数
78%
21%
O.94%
0.03%
0.03%
【知识详解】
实验探究:
测定空气中氧气的含量
实验原理:
加热密闭容器中的铜丝消耗氧气而不生成新的气体,生成黑色固体氧化铜。
反应的文字表达式:
铜+氧气
氧化铜
实验装置:
实验步骤:
3-1
①如图:
3-1所示,连接好装置,连个注射器组成的密闭系统内留有空气30毫升。
②检查装置的气密性。
③点燃酒精灯,加热玻璃管。
④两位同学相互帮助,交替缓慢抽拉注射器活塞。
操作要点:
①玻璃管不能太细、太短。
(防止加热时烤焦橡胶管。
)
②铜丝的量要足。
(不然氧气不能耗尽,容器内仍有少量氧气存在,这样测得空气中氧气的体积分数偏小。
)
③装置密封要良好。
(不然外界的氧气会进入,导致空气体积变化较少,这样测得空气中氧气的体积分数也偏小。
)
④抽拉时至少两位同学相互帮助,缓慢抽拉,便于氧气充分反应。
⑤加热时间长一些。
(不然容器内的氧气耗不尽,导致测得的结果偏小。
)
⑥注射器冷却后才能读注射器内剩余空气的体积。
(不然测量结果偏小。
)
实验现象:
红色的铜丝变成黑色,冷去后容器内的气体体积约24毫升。
结论分析:
铜丝只能和氧气反应,注射器内减少的体积就是氧气的体积,说明空气中氧气约占空气体积的1/5。
<拓宽视野>
关于测定空气中氧气含量的问题,可以采取不同的装置,以下是三种常用的装置:
ABC
以上三套装置,各有千秋。
装置A、B都是利用红磷燃烧法,广口瓶或钟罩内空气的体积被事先划分为五等分,红磷燃烧冷却后,进入的水的体积占据其中的一份,这类装置的优点是操作简便,现象明显;缺点是产生的五氧化二磷容易扩散到空气中污染空气。
装置C是利用白磷燃烧法。
由于白磷的着火点很低,只有40℃,热水的温度足以使其燃烧。
玻璃管中的活塞可以自由移动,里面的空气被事先分为五等分,开始时活塞位于刻度5,白磷燃烧结束,装置恢复到室温时,活塞移动到4附近,说明消耗的氧气约占原空气体积的1/5。
这种方法优点是生成物不容易扩散到空气中;缺点是白磷有剧毒,要避免接触中毒。
A、B、C装置所利用的反应原理都是:
磷+氧气
五氧化二磷
无论采取什么装置,其共同点必须是一个密闭系统,且能明显表示出气体体积的减小程度;所用反应物必须能与空气中的氧气反应,且生成物不是气体。
易错点警示:
测定空气中氧气含量的的实验中,最容易在反应的物质选择上出错。
记住两点:
①物质能和空气中的氧气反应,且只能与空气中的氧气反应;②物质和氧气反应的产物是固体。
如果产物是气体,则必须进行改进,将产生的气体吸收。
如用硫或碳时,在集气瓶中装烧碱溶液可将二氧化硫或二氧化碳吸收,也能达到目的。
【实例解读】
小明用如图装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识正确的是()
A.使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果
B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5
C.红磷燃烧消耗空气中的氧气,使容器内压强下降,水面上升
D.红磷—燃烧完全,就要立即打开弹簧夹观察,并记录水进入容器的刻度
解析:
该实验红磷必须要过量,才能使瓶内的氧气消耗完,但红磷的量再多也只能与空气中的氧气反应,进入的水最多为容器体积的1/5,不可能为4/5。
红磷燃烧完毕,要等冷却到室温才能打开止水夹,否则瓶内压强没有降到最小,进入的水会少于1/5。
答案:
C
规律方法小结:
关于测定空气中氧气含量的问题,要从原理、装置、操作步骤、药品的选择和用量等方面掌握,同时,也要学会从反面分析实验可能出现的误差。
【生活花絮】
生活中的很多现象,能让我们感觉到空气成分的存在。
如钢铁生锈、食物腐败是因为空气中的氧气与之发生了氧化反应;饼干、瓜子放在空气中变软了,是因为吸收了空气中的水蒸气;从冰箱里拿出的食物放在空气中表面有一层水珠、水缸在阴雨天盛水部分外面有一层“汗珠”、戴眼镜的人冬天进入室内镜片有一层水雾,这些现象都是因为空气中的水蒸气遇冷变成的小水滴;石灰水放在空气中变浑浊、石灰抹墙会变硬是因为空气中的二氧化碳在起作用。
【课本答疑】P61活动天地:
实验结论:
氧气约占空气体积的1/5
1.结果差别较大的原因可能是:
(1)铜丝的量不足;
(2)装置漏气;(3)未冷却至室温就读数;(4)加热的时间偏短。
2.玻璃管内的氧气耗尽,里面还有其它气体,从而说明空气是混合物。
知识点二:
氧气的工业制取(★★★)
【知识提炼】氮气
空气液态空气加热
液氧→氧气
【知识详解】
工业制取氧气是把空气加压、降温液化成液态空气,利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同,使其在不同温度下沸腾,从而将各种气体分离出来。
【实例解读】
同学们知道膨化食品袋子中的氮气是怎么制取的吗?
原来就是利用空气中各种气体的沸点不同,先把空气加压降温成液态空气,然后升温,就把液态空气分离了先析出的气体是。
(已知氧气的沸点是—183℃,氮气的沸点是——196℃)。
解析:
氮气的沸点低,氧气的沸点高,在升高唯独时,氮气先变成气体逸出,剩下的是液态氧气。
答案:
氮气
规律方法小结:
工业制取氧气地方法就是根据气体的沸点不同,使液态空气在不同温度下沸腾,从而是各种气体分离出来。
沸点低的气体先逸出,沸点高的后逸出。
【生活花絮】
法国化学家拉瓦锡(a.l.lavoisier,1743—1794)较早地运用天平作为研究化学的工具,在实验过程中重视化学反应中物质质量的变化。
当他知道了普利斯特里从氧化汞中制取氧气(当时称之为脱燃素空气)的方法后,就做了一个著名的研究空气成分的实验。
他摆脱了传统的错误理论(燃素说)的束缚,尊重事实,对实验作了科学的分析和判断,揭示了燃烧是物质跟空气里的氧气发生了反应,指出物质里根本不存在一种所谓燃素的特殊东西。
1777年,拉瓦锡在接受其他化学家见解的基础上,认识到空气是两种气体的混合物,一种是能助燃,有助于呼吸的气体,并把它命名为“氧气”,意思是“成酸的元素”(拉瓦锡当时认为,非金属燃烧后通常变为酸,氧是酸的本质,一切酸中都含有氧元素);另一种不助燃、无助于生命的气体,命名为氮气,意思是“不能维持生命”。
知识点三空气中各成分的用途(★★)
【知识提炼】
气体
主要性质
主要用途
氧气
化学性质较活泼
支持燃烧,供给呼吸
氮气
化学性质不活泼
用做保护气、合成氮肥等
稀有气体
化学性质更不活泼
制作各种霓虹灯、做保护气
【知识详解】
1.氧气
氧气的用途可以归结为:
支持燃烧和供给呼吸。
正常人,只要呼吸空气中的氧气就可以了,但危重病人需要呼吸纯度较高的氧气,生活中的各种燃烧现象,都是物质与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。
火箭上天、卫星发射也必须用氧气作为助燃剂。
可以说,没有氧气人类就无法生存;没有氧气,就没有光明和温暖。
2.氮气
在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶中剩余的气体主要是氮气。
燃着的红磷没有把氮气点燃,且红磷还没有燃烧完就熄灭,说明氮气不燃烧也不支持燃烧;集气瓶内水面上升约占瓶体积的1/5后不再上升,说明氮气不能溶于水。
由于氮气约占空气体积的4/5,所以空气表现出的一些物理性质在一定程度上代表了氮气。
物理性质:
无色、无味的气体、难溶于水
氮气的性质不活泼,不燃烧,也不支持燃烧
化学性质一定条件下也能与其他物质发生反应
氮气的用途:
①制造硝酸、氮肥的原料②作保护气③液氮冷冻麻醉剂④用作超导材料
3.稀有气体
稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等气体的组成总称,这类气体都是无色、无味的,它们最明显的化学性质是:
一般不跟其他物质发生化学反应(曾被称为“惰性气体”),只有在特定条件下才能跟其他物质反应。
易错警示:
稀有气体的惰性是相对的,一定条件下也能与其他物质发生化学反应,只是条件比较苛刻而已。
稀有气体的用途是由其稳定性决定的,如:
做焊接金属的保护气、灯泡里的填充气。
有的在通电时能发出有色光,可以作为电光源,如五颜六色的霓虹灯就是稀有气体的功劳;在石英玻璃管里充入氙气能发出比荧光灯强几万倍的光,被称作“人造小太阳”。
氦气是除氢气外最轻的气体,用它来填充探空气球,不但能飞得像氢气球那样高,而且因为它性质稳定,绝对不会发生爆炸事故。
另外,氦可用于制造低温环境,疝气还是一种很好的麻醉剂。
【实例解读】下列氮气和稀有气体的用途是由其物理性质决定的是( )
A.氮气用来灭火 B.稀有气体用作保护气
C.氮气用于制造化肥 D.稀有气体用于电光源
解析:
A是利用了氮气不燃烧、也不支持燃烧的性质;B是利用稀有气体化学性质稳定;C是利用氮气能与氢气等物质发生化学反应。
以上均是利用物质的化学性质。
而D稀有气体通电发出不同颜色的光,是没有经过化学反应表现出来的性质,属于物理性质。
答案:
D
规律方法小结:
物质的性质决定用途,要判断这种用途利用的是物理性质还是化学性质,关键是看这种用途在发挥作用的时候是否生成新的物质;如果生成了新的物质,则利用的是化学性质;若没有生成新的物质,则利用的是物理性质。
【生活花絮】
稀有气体的用途还有很多,比如,氦气还可以制造“人造空气”呢!
过去,当潜水员潜入海底完成探险任务后,在浮出水面时,许多人就无缘无故地死去了,原来当潜水员潜入海底时,由于海水压力很大,吸入体内的空气中的氮气大量溶解在血液里,当潜水员出水时,压力猛然下降,溶解在血液中的氮气纷纷外跑,以致造成血管阻塞而导致死亡。
怎样治疗“潜水病”呢?
科学家想到了氦,氦极难溶于水中,因而氦在血液中溶解的量很少,因而人们把氧气和氦气按照一定的比例混合,就成了人造空气,潜水员呼吸这种人造空气,即使下潜到一百米以下的水底,也不会再患“潜水病”了。
知识点四通风不畅的空气与新鲜空气的区别(★★)
【知识提炼】
大型超市、火锅店、蔬菜大棚、教室,往往空气通风不畅,空气中氧气含量偏低,二氧化碳含量明显偏高。
可以利用石灰水进行鉴别。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳量大时石灰水就浑浊的快,现象十分明显。
【知识详解】
实验探究:
通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
实验原理:
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
实验设计:
实验步骤
实验现象
课前将一个装满水的塑料瓶,到操场把水倒掉,将瓶晾干,倒入少量的石灰水,然后将瓶盖盖紧,带回教室
澄清的石灰水不浑浊
课前将一个装满水的塑料瓶,在教室里把水倒掉,将瓶晾干,倒入少量的石灰水,然后将瓶盖盖紧。
澄清的石灰水变浑浊
结论分析:
教室里人多,通风不畅,呼出的二氧化碳跑出不去,所以教室里的空气能使澄清的石灰水变浑浊,从而说明教室里的二氧化碳较多。
【实例解读】小明和小红对市场上销售的一种气袋包装的食品发生了兴趣,因为食品包装在充满气体的小塑料袋内(如图所示),袋内的气体充得鼓鼓的,看上去好像一个个小“枕头”。
他们认为这种充气包装技术,主要是为了使食品能较长时间地保鲜、保质。
那么,这是什么气体呢?
小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳。
(友情提示:
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,氮气不能使澄清的石灰水变浑浊)
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要写出操作步骤:
。
(2)小明的猜想如果正确,现象应是。
(3)你认为食品充气包装,对所充气体的要求是:
①;②;
③。
解析:
根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的性质,可用来区分氮气和二氧化碳,操作时要注意气体的取样,实验方案的设计等内容。
取样时要注意联系实际,该气体在塑料袋内,最好用注射器抽取。
问题(3)答案开放,但气体的选择一定要满足能延长食品保质期和和对人体无害两个方面。
答案:
(1)用注射器抽取袋内气体,将此气体通入澄清的石灰水中,观察石灰水是否变浑浊
(2)澄清的石灰水变浑浊(3)不与食物发生反应无毒廉价易得(或化学性质稳定、原料来源广、无毒无害等)
方法规律小结:
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
我们可以利用二氧化碳的这一性质来判断二氧化碳气体。
【生活花絮】
提到空气污染,人们一般只会想到室外的空气污染,而忽视室内空气的污染。
环保工作者提醒人们:
室内空气污染程度常常比室外空气污染严重2~3倍,在某些情况下,甚至可达100多倍。
在室内可检测出约300多种污染物,68%的人体疾病都与室内空气污染有关。
造成室内空气的污染主要来源于以下5个方面:
一是人体呼吸、烟气;二是装修材料、日常用品;三是微生物、病毒、细菌;四是厨房油烟;五是空调综合症。
这些污染物随着呼吸进入人体内部,长期积累,严重危害着人们的身体健康。
对付室内空气污染的方法很多,如保持室内通风、减少室内装修、禁止室内吸烟、在室内摆放能吸附毒气的绿色植物和具有吸附性的物质,如木炭等。
【课本答疑】P64实验探究
1.把瓶内的水倒掉,瓶内的压强减小,在大气压的作用下,水进入瓶内。
2.不能,瓶子倒完水后必须晾干,不然二氧化碳溶于水,致使现象不明显。
知识点五空气的污染(★★)
【知识提炼】
空气的成分本来是相对稳定的,但是随着工业的发展,含碳燃料的大量燃烧,使空气中的有害物质增多,造成空气污染。
【知识详解】
关于空气污染,可以从以下方面了解:
空气污染的原因
①含碳燃料(如煤、石油、天然气等)的燃烧;②工厂的废气;③飞机汽车等机动车辆的尾气。
空气污染的危害
①温室效应;②酸雨;③臭氧空洞④植物枯败、动物死亡、人的生命与健康受到威胁。
主要空气污染物
①二氧化硫(SO2);②二氧化氮(NO2);③一氧化碳(CO):
④可吸入颗粒物(粉尘)。
空气污染的防治
①减少化石燃料的燃烧,使用清洁能源;②改善生产工艺,减少废气排放,提倡“绿色化学”;③工厂的废气处理后再排放;④安装汽车尾气净化装置;⑤提倡植树造林,改善环境。
空气质量日报的内容
①空气污染指数;②首要污染物;③空气质量级别;④空气质量状况。
<拓宽视野>空气质量分级标准
污染指数
50以下
50-100
101-150
151-200
201-250
251-300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(1)
Ⅲ
(2)
Ⅳ
(1)
Ⅳ
(2)
Ⅴ
质量状况
优
良
轻微污染
轻度污染
中度污染
中度重污染
重度污染
说明:
空气污染指数越大,空气质量越差,污染越严重。
【实例解读】下列情况①汽车排放的尾气②水蒸发的水蒸气③石油化工厂排放的废气④植物光合作用放出的气体⑤人呼出的二氧化碳气体⑥煤燃烧产生的烟尘。
其中,会使空气受到污染的是()
A.①③⑤⑥B.②③⑥C.①③⑥D.①④⑤
解析:
空气污染是指向空气中排放较多有毒有害物质。
汽车排放的尾气、煤燃烧产生的烟尘、石油化工厂排放的废气均含有有毒有害物质,而水蒸发的水蒸气、植物光合作用放出的氧气、人呼出的二氧化碳气体均是无毒的,不会污染空气。
答案:
C
方法规律小结:
空气污染物是指对人体有毒、有害的气体或粉尘,空气中的固有的成分都是无毒的,只要含量相对稳定,不会造成空气污染。
【生活花絮】
提到空气污染,人们一般只会想到室外的空气污染,而忽视室内空气的污染。
环保工作者提醒人们:
室内空气污染程度常常比室外空气污染严重2~3倍,在某些情况下,甚至可达100多倍。
在室内可检测出约300多种污染物,68%的人体疾病都与室内空气污染有关。
造成室内空气的污染主要来源于以下5个方面:
一是人体呼吸、烟气;二是装修材料、日常用品;三是微生物、病毒、细菌;四是厨房油烟;五是空调综合症。
这些污染物随着呼吸进入人体内部,长期积累,严重危害着人们的身体健康。
对付室内空气污染的方法很多,如保持室内通风、减少室内装修、禁止室内吸烟、在室内摆放能吸附毒气的绿色植物和具有吸附性的物质,如木炭等。
典例大荟萃
经典题型一
综合应用题
1.(2010四川甘孜)用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气,应选择下列物质中的( )
A.细铁丝 B.红磷 C.硫粉 D.木炭
解析:
铁丝在空气中不燃烧,不能除去氧气;木炭、硫磺在该混合气体中燃烧时会生成气体二氧化碳、二氧化硫,使得到的空气不纯,故选项A、C、D都达不到目的。
而红磷燃烧的产物五氧化二磷是固体小颗粒,冷却后,不会混入气体中,故选B。
答案:
B
规律总结:
采用燃烧法除去密闭容器中空气的氧气时,对反应物的要求是:
能在空气中燃烧,且只能与空气中的氧气反应,如铁丝不能与氧气反应,而镁条既能与氧气反应,又能与氮气反应,不符合要求;对生成物的要求是生成物必须是固体。
如果生成物是气体,则必须对实验进行改进,将生成的气体吸收。
如用燃烧木炭或硫磺时,可在集气瓶内注入少量氢氧化钠溶液,能很快将生成的二氧化碳或二氧化硫吸收,也能达到目的。
例2(2010海南)1777年,拉瓦锡推翻了“燃素说”,建立了燃烧氧化说。
他认为空气是由两种气体组成的,一种是能够帮助燃烧的,称为“氧气”;另一种是不能帮助燃烧的,称之为“窒息空气”——氮气。
拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是。
解析:
拉瓦锡的“燃烧氧化说”认为物质燃烧是吸收了空气中能够助燃的部分;剩下了不能够助燃的部分,可见空气是由性质相反的两种气体所组成(即氧气和氮气),不足之处是空气中除了氧气和氮气外,还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。
规律总结:
熟练掌握空气里的成分是做这道题关键,空气中除了氮气、氧气,还有稀有气体、二氧化碳、和其它气体。
经典题型二
创新拓展题
例3(2010本溪).今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。
下列物质中不属于空气污染物的是()
A.氧气B.二氧化硫C.火山灰D.一氧化碳
解析:
造成空气污染的主要物质是:
一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等。
答案:
氧气
例4下图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。
下列说法不正确的是()
A.地球和火星的大气中O2的体积分数相同
B.地球和火星的大气中都含有氮气
C.地球和火星的大气中CO2的体积分数相同
D.地球和火星的大气组成完全相同
解析:
两图片反映出地球和火星的大气组成是不同的。
地球的大气主要是由氮气、氧气、氩气等组成,而火星的大气主要是由二氧化碳、氮气、氩气等组成。
故A、D不正确,B正确。
地球上二氧化碳含量较少,而火星上二氧化碳占了大部分,C不正确。
答案:
B
规律方法:
图表题是这几年中考的热点题型,解题的关键是:
仔细分析图表提供的信息,结合已有知识和题目所问,找出正确答案。
经典题型三
实验探究题
例5(2010金华)、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道P2O5不能随便排放在空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
写出该反应的文字方程式。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是 (写出其中一种) 。
解析:
(1)空气中氧气约占空气体积的1/5,红磷只与空气中的氧气反应,密闭容器中空气是50毫升,所以氧气是10毫升,也就是注射器内的气体减少量。
(2)缓慢推动注射器就是为了让氧气和铜充分反应。
(3)造成结果不准确的原因较多,如:
加热时间不够长;铜丝的量不足;装置密封不好等。
答案:
(1) 10 ml
(2) 是注射器内的氧气充分与红磷反应。
红磷+氧气
五氧化二磷(3)装置漏气等合理即可
经典题型四
开放题
例6(2010.浙江湖州)某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。
步骤l:
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装
置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:
引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。
待充分冷却,观察到
广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条,更换橡皮
塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。
待冷却后广口
瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的文字方程式:
解析:
红磷和镁条都能和氧气发生反应生成固体,都可以除去密闭容器内的氧气,只要广口瓶内的水继续上升,就说明广口瓶内的气压较低。
答案:
(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2分)
(2)小于(2分)
(3)红磷+氧气
五氧化二磷
中考大视野
考点考向解读
考点
考查方向
空气的成分
考查空气中各成分的体积分数;根据生活常识,判断与空气中哪种成分有关
空气中氧气含量的测定
测定氧气含量的原理、装置、误差分析、装置改进等
空气成分的用途
氧气的用途、氮气和稀有气体的用途,在生活、生产中的应用
空气的污染
空气污染的原因及防止措施
纯净物和混合物
结合生活实际,判断常见物质是混合物还是纯净物
中考真题全解
考题1(2010·江苏苏州)为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体
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- 第三单元 我们周围的空气 第三 单元 我们 周围 空气